2022北京海淀初三二模化学（教师版）

这是一份2022北京海淀初三二模化学（教师版），共27页。
2022北京海淀初三二模
化 学
1．本试卷共 8 页，共两部分，共 38 道题，满分 70 分。考试时间 70 分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5
第一部分
本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 通过实验测定空气组成的科学家是




A. 门捷列夫
B. 达尔文
C. 拉瓦锡
D. 牛顿
2. 空气成分中，可供给动植物呼吸的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
4. 下列能源不属于化石能源的是
A. 煤 B. 氢能 C. 石油 D. 天然气
5. “含碘食盐”中的“碘”指的是
A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子
6. 下列属于非金属元素的是
A. 铜 B. 硫 C. 银 D. 锌
7. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是




A.
B.
C
D.
8. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
9. 下列物质含有氧分子的是
A. CO2 B. H2O2 C. Ca(OH)2 D. 空气
10. 下列物质属于化合物的是
A. 五氧化二磷 B. 硝酸银溶液 C. 空气 D. 氧气
11. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
12. 下列做法不利于 保护环境的是
A. 乘坐公共交通工具 B. 经常使用一次性餐具
C. 垃圾分类处理 D. 节约用水
13. CO2和CO具有相同的
A. 元素种类 B. 相对分子质量 C. 碳元素质量分数 D. 分子种类
14. 下列实验操作正确的是




A. 点燃酒精灯
B. 检查气密性
C. 滴加液体
D. 测溶液 pH
15. 下列物质不能与 NaOH 发生反应的是
A. HCl B. CO2 C. H2SO4 D. NaCl
16. 下列不属于 物质物理性质的是
A. NaCl 易溶于水 B. 银丝能导电
C. H2CO3 易分解 D. 干冰易升华
17. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 食盐 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 浓硫酸
18. 一些饮品的 pH 范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2.0~3.0） B. 咖啡（4.5~5.5）
C. 西瓜汁（5.2~6.2） D. 苏打水（7.7~9.0）
19. 下列溶液放置在敞口容器中，质量会增加的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 医用酒精
20. CO2 可用于灭火，下列性质与该用途无关的是
A. 能与水反应 B. 不支持燃烧 C. 不可燃 D. 密度大于空气
21. 下列实验操作不能达成实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH溶液与NaCl溶液
分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别向两种金属中加入稀盐酸
C
除去CO2中少量的CO
点燃气体
D
除去粗盐中的泥沙
将粗盐溶解、过滤、蒸发

A. A B. B C. C D. D
依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。

22. ①中溶液的质量为
A. 30 g B. 70 g C. 100 g D. 130 g
23. ① ~ ③中的溶液属于饱和溶液的是
A. ① B. ①② C. ② D. ②③
我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。回答问题。

24. 下列说法不正确的是
A. 该工艺能够有效利用太阳能
B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量
C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中
D. 该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O2
25. 下列说法不正确的是
A. 甲醇具有可燃性 B. 电解装置中的反应为
C. 合成装置中的反应属于化合反应 D. 该工艺中共涉及两种单质
第二部分
本部分共 13 题，共 45 分。
〖生活现象解释〗
26. 铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和 CO 在高温条件 下炼铁，反应的化学方程式为______。
27. 天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。

（1）乙酸钠溶液的溶质是______。
（2）乙酸钠的化学式为 CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为______。
（3）制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等， 其中属于合成有机高分子材料的是______（填序号）。
28. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。
（1）下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧
①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______（填序号）。
a．KClO4 b．NH4Cl
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：______。

〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。
研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图 2。

进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。
综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。
（原文作者刘唯佳等，有删改）
依据文章回答下列问题。
（1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是______。
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有______和______。
（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为______。
（4）草酸的化学式为 H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为______。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①苏打水对维生素C有一定的破坏作用。______。
②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。______。
〖生产实际分析〗
30. 以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。

（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
（3）接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。
31. 利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。

（1）设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。
（3）设备3中进行物质分离所采用的方法是______。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 根据下图回答问题。

（1）加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为______。
（2）用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。
a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
（3）用 C 收集 O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满 O2。
（4）D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。
33. 用下图中的仪器配制 100 g 溶质质量分数为 20 % 的 NaCl 溶液。

（1）需要称量 NaCl 的质量为______g。
（2）量取水时需要使用的仪器是______（填序号）。
（3）从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
34. 用如图装置进行 CO2性质的实验。

（1）观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2物理性质是______。
（2）能证明 CO2与水发生了反应的实验现象是______。
35. 用下图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。

已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。
（1）该实验利用的铜的性质是______。
（2）加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是______。
（3）已知集气瓶的容积为 500 mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积 是______（填序号）。
a．320 mL b．80 mL c．20 mL d．100 mL
36. 用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。

（1）打开 K1，放入适量稀盐酸，立即关闭 K1，观察到 A 中 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______， 烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。
（2）移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii，证明了反 应后 A 中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答， 按实验 i 计分。

操作
现象
实验i
打开K1
稀盐酸流入A中，______
实验ii
打开K2
A中液体流入锥形瓶，______

〖科学探究〗
37. 碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣 小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
查阅资料】
碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】
按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。

序号
CuSO4溶液体积/mL
Na2CO3溶液体积/mL
水浴温度/℃
固体颜色
i
50
60
60
蓝绿
ii
50
60
70
翠绿
iii
50
60
80
暗绿
iv
50
70
70
蓝绿
v
50
50
x
蓝绿
【解释与结论】
（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH______7（填“＜” 或“＞”）。
（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x＝______。
（3）设计 i~iii 的目的为______。
（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是______。
【反思与评价】
（5）iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：
（ ）（ ）______。
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整（水浴温度______；加入______和与iii所得固体……；加入试剂______）并说明：若出现______现象，则该猜想成立。

〖实际应用定量分析〗
38. 硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。
（1）SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为______。
（2）若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。
参考答案
1. 通过实验测定空气组成的科学家是
A. 门捷列夫 B. 达尔文
C. 拉瓦锡 D. 牛顿
【答案】C
【解析】
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、达尔文完整地确立了生物进化学说，不符合题意；
C、通过实验测定了空气组成的科学家是拉瓦锡，符合题意；
D、牛顿是伟大的物理科学家，但没有测定了空气组成，不符合题意。
选C。
2. 空气成分中，可供给动植物呼吸的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】氧气能供给动植物呼吸。故选A。
3. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的元素是氧元素。
故选A。
4. 下列能源不属于化石能源的是
A. 煤 B. 氢能 C. 石油 D. 天然气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，氢能不属于化石燃料。
故选：B。
5. “含碘食盐”中的“碘”指的是
A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子
【答案】C
【解析】
【详解】物质都是由元素组成的；“含碘食盐”中的“碘”不是指具体物质，而是指的是元素；
故选C。
6. 下列属于非金属元素的是
A. 铜 B. 硫 C. 银 D. 锌
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意；
B、硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项符合题意；
C、银元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意；
D、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意。
故选B。
7. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【详解】A、图中所示标志是禁止烟火标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
C、图中所示标志是禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，符合题意；
故选：D。
【点睛】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
8. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。
9. 下列物质含有氧分子的是
A. CO2 B. H2O2 C. Ca(OH)2 D. 空气
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2是由二氧化碳分子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；
C、Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成，不含氧分子，故选项不符合题意；
D、空气中含有氮气和氧气等物质，氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项符合题意。
故选D。
10. 下列物质属于化合物的是
A. 五氧化二磷 B. 硝酸银溶液 C. 空气 D. 氧气
【答案】A
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是两种或两种以上的物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【详解】A、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
B、硝酸银溶液还含有水，属于混合物；
C、空气中含有氮气，氧气，二氧化碳等物质，属于混合物；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
故选A。
11. 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。


12. 下列做法不利于 保护环境的是
A. 乘坐公共交通工具 B. 经常使用一次性餐具
C. 垃圾分类处理 D. 节约用水
【答案】B
【解析】
【详解】A、乘坐公共交通工具，减少汽车尾气的排放，正确。
B、经常使用一次性餐具，不利于保护环境，错误。
C、垃圾分类处理，保护环境，正确。
D、节约用水，保护环境，正确。
故选：B。
13. CO2和CO具有相同的
A. 元素种类 B. 相对分子质量 C. 碳元素质量分数 D. 分子种类
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO2和CO都是由碳元素和氧元素组成的化合物，元素种类相同，故选项说法正确；

B、CO2的相对分子质量为12+16×2=44，CO的相对分子质量为12+16=28，相对分子质量不同，故选项说法不正确；
C、CO2中碳元素质量分数为×100%≈27.3%，CO中碳元素质量分数为×100%≈42.9%，碳元素质量分数不同，故选项说法不正确；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子种类不同，故选项说法不正确。
故选A。
14. 下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性
C. 滴加液体 D. 测溶液 pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，错误；
B、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；
C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，错误；
D、取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH，不能把pH试纸放入待测液中，错误。
故选B。
15. 下列物质不能与 NaOH 发生反应的是
A. HCl B. CO2 C. H2SO4 D. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、HCl能与NaOH反应生成氯化钠和水，故选项不符合题意；
B、CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，故选项不符合题意；
C、H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，故选项不符合题意；
D、NaCl、NaOH两者混合不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故选项符合题意。
故选D。
16. 下列不属于 物质物理性质的是
A. NaCl 易溶于水 B. 银丝能导电
C. H2CO3 易分解 D. 干冰易升华
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠易溶于水，该性质不需要通过化学反应就能变现出来，属于物理性质；
B、银丝能导电，该性质不需要通过化学反应就能变现出来，属于物理性质；
C、碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，该性质需要通过化学反应才能变现出来，属于化学性质；
D、干冰易升华，该性质不需要通过化学反应就能变现出来，属于物理性质；
故选C。
17. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 食盐 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
C、熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意；
D、浓硫酸具有强烈腐蚀性，且不与酸性物质反应，不能与用于改良酸性土壤，故选项不符合题意。
故选C。
18. 一些饮品的 pH 范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2.0~3.0） B. 咖啡（4.5~5.5）
C. 西瓜汁（5.2~6.2） D. 苏打水（7.7~9.0）
【答案】D
【解析】
【详解】A、柠檬汁：2.0~3.0，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
B、咖啡：4.5~5.5，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
C、西瓜汁：5.2~6.2，pH＜7，呈酸性，故选项不符合题意；
D、苏打水：7.7~9.0，pH＞7，呈碱性，故选项符合题意。
故选D。
【点睛】酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7。
19. 下列溶液放置在敞口容器中，质量会增加的是
A 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐水 D. 医用酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，长时间敞口放置，溶质HCl会挥发，溶液的质量减小；
B、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，溶液的质量会增加；
C、食盐水性质稳定，长时间敞口放置，溶液的质量变化不大；
D、酒精易挥发，长时间敞口放置，溶质酒精会挥发，溶液的质量减小；
故选B。
20. CO2 可用于灭火，下列性质与该用途无关的是
A. 能与水反应 B. 不支持燃烧 C. 不可燃 D. 密度大于空气
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，且不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳覆盖在可燃物的表面，隔绝可燃物与空气的接触，从而达到灭火的目的，而二氧化碳可用于灭火与二氧化碳能与水反应无关；
故选A。
21. 下列实验操作不能达成实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH溶液与NaCl溶液
分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别向两种金属中加入稀盐酸
C
除去CO2中少量的CO
点燃气体
D
除去粗盐中的泥沙
将粗盐溶解、过滤、蒸发

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、鉴别氢氧化钠溶液与氯化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，氯化钠溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液不变色，该方法可以达到实验目的，故A不符合题意；
B、比较铁和铜金属活动性强弱，分别向两种金属中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，而稀盐酸与铜不反应，无现象，该方法可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，进行点燃，二氧化碳本身不能燃烧且不支持燃烧，不能将一氧化碳点燃，该方法不能达到实验目的，故C符合题意；
D、除去粗盐中的泥沙，加水进行溶解，泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，接着进行过滤，泥沙会被过滤出来，在对滤液进行蒸发，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，水被蒸发出来，可以得到氯化钠，该方法可以达到实验目的，故D不符合题意；
故选C。
依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。

22. ①中溶液的质量为
A. 30 g B. 70 g C. 100 g D. 130 g
23. ① ~ ③中的溶液属于饱和溶液的是
A. ① B. ①② C. ② D. ②③
【答案】22. D 23. D
【解析】
【22题详解】
根据溶解度曲线可以得出20℃时物质的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g该物质，在100g水中加入30g该物质可以完全溶解，溶液的质量为100g+30g=130g；
故选D。
【23题详解】
根据溶解度曲线可以得出20℃时物质的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g该物质，在100g水中加入30g该物质溶液没有达到饱和，则①为不饱和溶液；②中固体有剩余，则溶液达到饱和状态，②为饱和溶液；③根据溶解度曲线图可知60℃时物质的溶解度为110g，则100g水中最多可溶解该物质110g，题干中在100g水中总共加入物质的质量为30g+80g=110g，则溶液恰好形成饱和溶液，③为饱和溶液；综上②③为饱和溶液；
故选D。
【点睛】溶解度为在一定温度下某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。回答问题。

24. 下列说法不正确的是
A. 该工艺能够有效利用太阳能
B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量
C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中
D. 该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O2
25. 下列说法不正确的是
A. 甲醇具有可燃性 B. 电解装置中的反应为
C. 合成装置中的反应属于化合反应 D. 该工艺中共涉及两种单质
【答案】24. C 25. C
【解析】
【24题详解】
A、由流程图可知，该工艺能够有效利用太阳能，故选项说法正确；
B、由流程图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下能转化为水和甲醇，有利于降低大气中CO2含量，故选项说法正确；
C、合成装置里CO2中的氧元素一部分转化到了甲醇（CH3OH）中，另一部分转化到水中，故选项说法不正确；
D、由流程图可知，该工艺不仅合成甲醇（CH3OH），还能通过电解装置获得O2，故选项说法正确；
故选：C；
【25题详解】
A、甲醇是液态燃料，具有可燃性，故选项说法正确；
B、电解装置中水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故选项说法正确；
C、合成装置中二氧化碳与氢气在一定条件下能转化为水和甲醇，该反应不符合“一变多”的特点，不属于化合反应，故选项说法不正确；
D、该工艺中共涉及两种单质，即氧气和氢气，而CO2、CH3OH、H2O属于化合物，故选项说法正确。
故选：C。
第二部分
本部分共 13 题，共 45 分。
〖生活现象解释〗
26. 铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和 CO 在高温条件 下炼铁，反应的化学方程式为______。
【答案】
【解析】
【详解】氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，故填： 。
27. 天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。

（1）乙酸钠溶液的溶质是______。
（2）乙酸钠的化学式为 CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为______。
（3）制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等， 其中属于合成有机高分子材料的是______（填序号）。
【答案】（1）乙酸钠##CH3COONa
（2）3:2 （3）③
【解析】
【小问1详解】
乙酸钠溶液的溶质是乙酸钠，故填：乙酸钠或CH3COONa；
【小问2详解】
1个乙酸钠分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成，所以氢、氧原子个数比为3:2，故填：3:2；
【小问3详解】
合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，制作宇航服的原材料合成纤维属于合成有机高分子材料，而羊毛、棉花属于天然材料，故填：③。
28. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。
（1）下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。


（2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。
①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______（填序号）。
a．KClO4 b．NH4Cl
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：______。

【答案】（1）物理 （2） ①. b ②.
【解析】
【小问1详解】
该变化没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
【小问2详解】
①若要通过分解反应制备氧气，根据和质量守恒，反应前后元素种类不变，一定不能选用的反应物是氯化铵，因为其不含氧元素，故选：b。
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，过氧化氢分解生成水和氧气，2个过氧化氢分子在催化剂的作用下生成2个水分子和1个氧分子，故填：。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。
研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图 2。

进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。
综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。
（原文作者刘唯佳等，有删改）
依据文章回答下列问题。
（1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是______。
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有______和______。
（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为______。
（4）草酸的化学式为 H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为______。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①苏打水对维生素C有一定的破坏作用。______。
②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。______。
【答案】（1）预防和治疗白内障
（2） ①. 浸泡时间 ②. 浸泡剂的酸碱性（两空答案可以互换）
（3）95℃ （4）+3价##+3
（5） ①. 对 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
由短文信息可知，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助，故填：预防和治疗白内障；
【小问2详解】
由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有浸泡时间和浸泡剂的酸碱性，故填：浸泡时间；浸泡剂的酸碱性（两空答案可以互换）；
【小问3详解】
由图2可知，超过95℃时草酸去除率有所降低，所以菠菜焯水的最佳温度为95℃，故填：95℃；
【小问4详解】
草酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+2x+(-2)×4=0，得x=+3价，故填：+3价或+3；
【小问5详解】
①由短文信息可知，苏打水对维生素C有一定的破坏作用，说法正确，故填：对；
②草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险，说法正确，故填：对。
〖生产实际分析〗
30. 以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。

（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目是______。
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。
（3）接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）、
（3）2:1
【解析】
【小问1详解】
将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫；
【小问3详解】
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成 的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为2:1。
31. 利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。

（1）设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。
（3）设备3中进行物质分离所采用的方法是______。
【答案】（1）升高 （2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（3）过滤
【解析】
【小问1详解】
设备1中硫酸亚铁转化硫酸铁，铁元素化合价由+2价变为+3价，因此铁元素的化合价升高，故填：升高；
【小问2详解】
Fe2(SO4)3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；
【小问3详解】
设备3中可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 根据下图回答问题。

（1）加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为______。
（2）用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。
a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
（3）用 C 收集 O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满 O2。
（4）D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。
【答案】（1）
（2）b （3） ①. 将带火星的小木条放在集气瓶瓶口 ②. 木条复燃
（4）生成黑色固体
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，方程式为。
【小问2详解】
实验结束后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会导致水槽中的水倒流入试管，导致试管炸裂，故正确操作顺序是b。
【小问3详解】
氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气的验满方法为；将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已收集满。
【小问4详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，故铁在氧气中燃烧的现象为：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
33. 用下图中的仪器配制 100 g 溶质质量分数为 20 % 的 NaCl 溶液。

（1）需要称量 NaCl 的质量为______g。
（2）量取水时需要使用的仪器是______（填序号）。
（3）从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】（1）20 （2）bc （3）不变
【解析】
【小问1详解】
需要称量 NaCl 的质量为，故填：20。
小问2详解】
量取水时，先倾倒后滴加，用到了量筒和胶头滴管，故选：bc。
【小问3详解】
溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10 mL，剩余溶液的溶质质量分数不变，故填：不变。
34. 用如图装置进行 CO2性质的实验。

（1）观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2物理性质是______。
（2）能证明 CO2与水发生了反应的实验现象是______。
【答案】（1）二氧化碳密度比空气大
（2）1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变红色
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到2号瓶内下方纸条先变红，上方纸条后变红，即通入瓶内的二氧化碳先沉底，证明二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
【小问2详解】
1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的发生反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红。
35. 用下图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。

已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。
（1）该实验利用的铜的性质是______。
（2）加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是______。
（3）已知集气瓶的容积为 500 mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积 是______（填序号）。
a．320 mL b．80 mL c．20 mL d．100 mL
【答案】（1）导热性 （2）温度达到着火点
（3）b
【解析】
【小问1详解】
金属具有导热性，该实验利用的铜的性质是导热性，故填：导热性。
【小问2详解】
白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃，加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点，故填：温度达到着火点。
【小问3详解】
空气中氧气体积约为空气体积的五分之一，已知集气瓶的容积为 500 mL，含有100mL水，氧气体积，故反应结束，量筒内减少的水的体积是80mL，故选：b。
36. 用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。

（1）打开 K1，放入适量稀盐酸，立即关闭 K1，观察到 A 中 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______， 烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。
（2）移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii，证明了反 应后 A 中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答， 按实验 i 计分。

操作
现象
实验i
打开K1
稀盐酸流入A中，______
实验ii
打开K2
A中液体流入锥形瓶，______

【答案】（1） ①. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ②. 红
（2） ①. 有气泡产生 ②. 有白色沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色；
【小问2详解】
实验i：碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K1盐酸流入溶液中，观察到有气泡产生，证明有碳酸盐存在；
实验ii：碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K2溶液酸流入氢氧化钙溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明有碳酸盐存在；
〖科学探究〗
37. 碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣 小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】
碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】
按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。

序号
CuSO4溶液体积/mL
Na2CO3溶液体积/mL
水浴温度/℃
固体颜色
i
50
60
60
蓝绿
ii
50
60
70
翠绿
iii
50
60
80
暗绿
iv
50
70
70
蓝绿
v
50
50
x
蓝绿
【解释与结论】
（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH______7（填“＜” 或“＞”）。
（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x＝______。
（3）设计 i~iii 的目的为______。
（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是______。
【反思与评价】
（5）iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：
（ ）（ ）______。
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整（水浴温度______；加入______和与iii所得固体……；加入试剂______）并说明：若出现______的现象，则该猜想成立。

【答案】 ①. ＞ ②. 70 ③. 探究制备碱式碳酸铜时温度的影响 ④. CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃ ⑤. 1 ⑥. 1 ⑦. CO2↑ ⑧. 80℃ ⑨. ii ⑩. 澄清石灰水 ⑪. 固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊
【解析】
【详解】（1）由题可知，碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，则在碱性环境中温度，实验过程中需保持反应体系的 pH＞7，故填：＞。
（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，故温度需要相同，故填：70。
（3）i~iii 温度不同，设计 i~iii 的目的为探究制备碱式碳酸铜时温度的影响，故填：探究制备碱式碳酸铜时温度的影响。
（4）由图中数据可知，CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃得到翠绿色碱式碳酸铜，故填：CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃。
（5）①根据质量守恒，碱式碳酸铜分解生成氧化铜，二氧化碳和水，化学方程式，故填：1；1；CO2↑。
②碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关，故取ii碱式碳酸铜（碱式碳酸铜是翠绿色，序号ii得到固体颜色为翠绿色），控制水浴温度温度80℃（根据表格可知，此温度下固体颜色为暗绿色），将气体通入澄清石灰水，若固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊，证明猜想成立，故填：80℃；ii；澄清石灰水；固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊。
〖实际应用定量分析〗
38. 硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。
（1）SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为______。
（2）若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。
【答案】（1）14:71
（2）解：设需要消耗氢气的质量为x


x=2kg
答：需要消耗氢气的质量为2kg。
【解析】
【小问1详解】
SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为28：（35.5×4）=14:71；
【小问2详解】
见答案。