2024届高三化学一轮复习——钠及其化合物（碱金属）的复习题组训练

这是一份2024届高三化学一轮复习——钠及其化合物（碱金属）的复习题组训练，共34页。试卷主要包含了化学与生产生活息息相关，下列变化中，属于放热反应的是等内容，欢迎下载使用。
A．硝酸铯、氢氧化铯属于共价化合物
B．在实验室中可将铯保存在煤油中
C．将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸
D．铯在空气中可以自燃，并生成、、等复杂产物
2．化学与生产生活息息相关。下列说法中，正确的是
A．聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层
B．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍
C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏
D．金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭
3．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
4．常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是

A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH
B．起始时，
C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的
D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
5．下列变化中，属于放热反应的是
①液态氮汽化 ②氢氧化钠固体溶于水 ③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应
④KMnO4分解制O2 ⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合 ⑥氢气在氧气中燃烧⑦CO2+C2CO ⑧生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑨钠块投入到水中 ⑩锌与盐酸
A．②③⑥⑦⑧⑨B．②⑥⑦⑧⑨⑩C．③⑥⑧⑨⑩D．③④⑧⑨⑩
6．下列离子或化学方程式的书写正确的是
A．实验室制取氨气的反应：
B．向溶液中通入，发生反应的离子方程式：
C．钠与溶液反应的离子方程式：
D．向石灰乳中加入盐酸：
7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是
A．液氨的密度比纯水小 B．液氨能够发生电离，有NH和NH生成
C．溶液的导电性增强 D．氨合电子e-(NH3)x，也可类似Na+(NH3)x表示为
8．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是
A．干冰熔化，氯化钠熔化 B．硫酸氢钠固体溶于水，碳酸氢钠分解
C．过氧化氢分解，氯化铵受热分解 D．氢氧化钠溶于水，氯化氢通入水中
9．新型锂电池的电极材料LiFePO4可通Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时，LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时：H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是
A．该制备原理中H2C2O4作氧化剂
B．由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，属于还原反应
C．常温常压下生成4.4gCO2时，反应中转移0.1ml电子
D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+的个数值比为3∶2
10．甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是
A．甘油与足量金属钠反应生成(标准状况下)
B．甘油酸中含有键的数目约为
C．可用溶液区分甘油和甘油酸
D．甘油和甘油酸均易溶于水
11．物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为NA
B．的溶液中，所含的数目为0.3 NA
C．固体中含阳离子数目为0.1 NA
D．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为0.2 NA
13．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是
①第一电离能：S>P ②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是 ④碳酸铵是易溶于水的白色固体
⑤酸性： ⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
A．①③⑥B．②③⑤⑥C．①②③⑥D．①②⑤③
14．某企业利用含钽废渣(主要含、及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下，已知：“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等。下列分析正确的是
A．通入空气的目的只是为了去油污 B．“滤渣I”中主要成分是
C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有，体现了两性氧化物的性质
D．流程中可循环的物质有
15．以和为原料用锂介导电解法合成氨，电解质为的乙醇溶液，含锂物质的转化如图，下列说法错误的是
阴极反应为
B．合成1ml，电路上至少转移3ml电子
C．若用代替，则合成的氨气中可能存在
D．生成的反应为
16．下列实验操作不能达到目的的是
17．碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。

已知：；。
下列说法错误的是
A．“酸溶”时可以在玻璃容器中进行
B．气体b可以导入到“碳化”工序中使用
C．滤渣Ⅱ的主要成分是、
D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同
18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图甲装置在实验室模拟进行石油的分馏实验
B．用图乙装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C．用图丙装置分离苯和苯酚钠的水溶液，先从分液漏斗下口放出苯酚钠的水溶液
D．用图丁装置制取乙酸乙酯并除去其中的醋酸
19．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是
A．锂电池的负极是锂，电解质溶液可以是水溶液
B．常温下不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．氮氧化物与酸雨的形成有关
D．水玻璃可用于制备木材防火剂，晶体硅的主要用途是制造光导纤维
20．一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A．金属锂作正极，发生氧化反应
B．可将有机电解液改为水溶液
C．电池总反应为
D．当有被还原时，溶液中有向多孔碳电极移动
21．下列关于电解原理应用的说法错误的是
A．氯碱工业的电解槽需使用阳离子交换膜隔开两极产物
B．在铁上镀铜时，铁作阴极
C．钠、镁、铝均可通过电解其熔融氯化物的方法冶炼得到
D．电解精炼铜一段时间，电解质溶液中c(Cu2+)略减小
22．2022年科技创新结出累累硕果，加快了实现高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是
A．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为
B．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金的硬度比纯钛的高
C．C919大飞机机身采用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高等优良特点
D．问天实验舱太阳翼配置的是三结砷化镓电池，砷化镓喻为“半导体贵族”
23．下列实验装置(部分夹持装置已省略)正确且能达到实验目的的是

A．装置①用于做钾元素的焰色试验B．装置②用于吸收并防倒吸
C．装置③用于制取少量D．装置④用于熔融
24．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠，下列说法不正确的是
A．液氨的电离方程式可表示为
B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有生成
C．与少量水反应可能有逸出，所得溶液呈弱碱性
D．与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
25．将4克甲醛(CH2O)在氧气中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2、H2O)通入盛有足量的过氧化钠固体的密闭容器中，则过氧化钠固体的质量增加
A．4gB．2gC．8gD．12g
26．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．半径：H＜H-
D．NaH与水反应时，水作氧化剂
27．下列化学方程式书写正确的是
A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：
C．往氯化铁溶液中加入少量金属钠：
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
28．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示，以光电极作辅助电极，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法错误的是
A．放电时，电极N为正极，发生还原反应 B．充电时，电极M的电极反应式为
C．放电时，电极产生的电子转移给
D．充电时，每生成，有通过交换膜进入M电极室
29．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液D．MgCl2溶液
30．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在含4mlSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
B．溶液中含有的氧原子数目为
C．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为
D．由与组成的4.0g物质中含中子数为
31．氨基钠常用于制氰化钠、有机合成的还原剂、脱水剂、强碱等。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气反应。实验室可用如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备少量氨基钠，制备反应中有氢气生成。下列说法不正确的是
A．通入氨气的目的是排出装置中的空气
B．从A中获得产品的基本操作是蒸发结晶
C．上述B装置可用盛有碱石灰的干燥管代替
D．制备氨基钠的反应是：
32．氨基钠难溶于液氨，易与水、氧气反应。将钠加入液氨中催化制得氨基钠，装置如图。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置D的作用为___________。
(3)装置C中的作用为___________。
(4)加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为___________。
(5)装置C中反应的化学方程式为___________。
(6)工业产品含量与产品纯度分析
①高压条件下反应1小时，不同温度下金属钠用量与产品中氨基钠含量的关系如图。50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为___________。
②测定产品中氨基钠(无其他含氮杂质)的纯度方法如下：
滴定时，重新转化为的化学方程式为___________。滴定终点消耗盐酸，氨基钠的纯度为___________。
33．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠的单质和化合物用途广泛，回答下列问题：
(1)采用空气和Na为原料可制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(选填编号)。
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
(2)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液退色，发生如下反应：_____________________________________________________________________________。配平上述离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。该反应说明具有___________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，称取w g样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约20℃， Pa)的体积，设计了如图所示的实验装置进行探究
回答下列问题：
(3)装置中导管a的作用是___________。
(4)反应前后量气管中液面读数分别为mL、mL(实验条件下的气体摩尔体积为L/ml)，试计算试样中过氧化钠的质量分数：___________。
(5)通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是___________(选填编号)。
a．反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面
b．锥形瓶中留有反应生成的气体
c．测定气体体积时未冷却至室温
34．I.如图转化关系：每个方框中字母表示一种反应物或生成物(部分生成物略去)，其中单质A是一种黄绿色气体，B、C为酸，化合物E为淡黄色固体，单质气体D可使带火星的木条复燃，常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色。
(1)写出X的电子式_____。
(2)H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为_____。反应③中，当消耗标况下44.8LA气体时，转移的电子的物质的量为_____。
(3)D与Y反应的化学方程式为_____。
II.某小组研究Na2O2的性质。
查阅资料，Na2O2和CO2反应时必须与水接触。
该小组设计了下列实验装置证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。
【实验过程和现象】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，火星无明显变化。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。
(4)①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_____。
②饱和NaHCO3溶液的作用_____。
③大部分同学认为实验证明了Na2O2和CO2反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是：反应完成后，取K1后干燥管中适量固体于试管中，_____。
35．介孔纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%、32%，其余为和)为原料开发的一种合成介孔的路线如图所出示。回答下列问题：
(1)基态原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)“生物浸出”时，与铁盐溶液反应的离子方程式为___________。此时铁盐___________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。
(3)将“浸渣”溶于，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出___________(填化学式)。
(4)实验室“萃取”时，用到的主要仪器是___________，若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于___________(填“上层”或“下层”)。
(5)利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是___________。
(6)利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为___________。
(7)某工厂用10吨该矿石合成介孔，已知整个流程中的损耗率为10%，，则最终可以得到___________。
混合物
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A．
液氧
苛性钠
胆矾
氧化铁
二氧化碳
B．
盐酸
烧碱
食盐
氧化钠
一氧化碳
C．
84消毒液
纯碱
石灰石
氨气
水
D．
漂白粉
熟石灰
苏打
生石灰
二氧化硫
选项
目的
实验操作
A
配制较大浓度的碘水
将固体I2溶解于较浓的KI溶液中
B
鉴别某固体是否为晶体
对其进行X-射线衍射实验
C
证明干冰有易升华的特性
取两块相同形状的干冰，在其一的中央挖一小穴并撒入镁粉，用红热铁丝点燃镁后，用另一块干冰盖上，观察现象
D
观察钠的焰色
用洁净的玻璃棒蘸取NaCl溶液后在酒精灯外焰灼烧
参考答案：
1．A
【详解】A．硝酸钠、氢氧化钠均是离子化合物，依据同主族元素性质相似可判断硝酸铯、氢氧化铯属于离子化合物，A错误；
B．铯是活泼的金属且密度比钠大，根据钠可以保存在煤油中判断在实验室中可将铯保存在煤油中，B正确；
C．铯的金属性比钠还强，所以将铯放入盛有水的水槽中，会立即发生爆炸，C正确；
D．铯的金属性比钠还强，铯在空气中可以自燃，并生成、、等复杂产物，D正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．聚氯乙烯塑料不耐热，不能用作不粘锅的耐热涂层，故A错误；
B．汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍，故B错误；
C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，故C正确；
D．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应，则金属钠着火时，不可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】分子式为C4H10O且可与钠反应放出氢气的有机物可表示为C4H9OH，由于C4H9—有—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，共4种结构，符合题意的同分异构体有4种，故选B。
4．C
【详解】A．由图像可以看出，NaX溶液稀释时pH变化较小，溶液稀释时继续水解产生OH－，说明NaX是强碱弱酸盐，NaY溶液每稀释10倍，pH减小1，说明NaY是强碱，即NaOH，故A正确；
B．盐是水解显碱性，而强碱是电离显碱性，起始时，两溶液的pH相同，则，故B正确；
C．起始时，NaX的pH=11，是水解显碱性即溶液中的氢氧根是水电离出的氢氧根，，则，故C错误；
D．a点溶液的pH>7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．C
【详解】①液态氮汽化吸收大量热，是吸热过程，故①不符合题意；②氢氧化钠固体溶于水放出大量热，是放热过程，不是放热反应，故②不符合题意；③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应是放热反应，故③符合题意；④KMnO4分解制O2是吸热反应，故④不符合题意；⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合是吸热反应，故⑤不符合题意；⑥氢气在氧气中燃烧是放热反应，故⑥符合题意；⑦CO2+C2CO是吸热反应，故⑦不符合题意；⑧生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应，故⑧符合题意；⑨钠块投入到水中是放热反应，故⑨符合题意；⑩锌与盐酸是放热反应，故⑩符合题意；因此③⑥⑧⑨⑩是放热反应，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6．B
【详解】A．实验室制取氨气是用NH4Cl和Ca(OH)2固体反应，该反应不属于离子反应，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，A错误；
B．向FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故该反应的离子方程式为：，B正确；
C．Na与溶液反应时，先考虑钠与水反应，再考虑NaOH与CuSO4反应，故钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为：，C错误；
D．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故向石灰乳中加入盐酸的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，但钠密度比水小，所以液氨的密度比纯水小，A正确；
B．液氨类似于水，能发生自耦电离，有NH和NH生成，B正确；
C．液氨中几乎没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强， C正确；
D．根据图示可知氨合电子与氨合钠离子的表示不相同，氨分子存在极性键、N原子带部分负电，中心的e-也带负电，相互排斥，故氨合电子中NH3中的N原子应该朝外，对应的示意图指误，D错误；
选D。
8．B
【详解】A．干冰熔化克服分子间作用力，氯化钠熔化断裂离子键，所需克服的作用力不同，故A不选；
B．硫酸氢钠固体溶于水发生电离，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，破坏离子键和共价键，所需克服的作用力均相同，故B选；
C．过氧化氢是共价化合物，分解时破坏共价键，氯化铵是离子化合物，受热分解时破坏离子键，所需克服的作用力不同，故C不选；
D．氢氧化钠是离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，氯化氢是共价化合物，溶于水发生电离，破坏共价键，所需克服的作用力不同，故D不选；
故选B。
9．D
【详解】A．根据反应方程式可知：在该反应中C元素化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此H2C2O4作还原剂，A错误；
B．由LiFePO4变成Li1-xFePO4时，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，因此发生的属于氧化反应，B错误；
C．4.4g CO2的物质的量是n(CO2)= ，每反应产生3 ml CO2气体，反应过程中会转移2 ml电子，则反应产生了0.1ml CO2气体，转移电子的物质的量n(e-)= ml，C错误；
D．当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4可表示为Li3Fe5(PO4)5，Fe元素总化合价为+12，Fe原子个数为5个，假设Fe2+的数目是x，Fe3+的数目是(5-x)，2x+3(5-x)=12，解得x=3，(5-x)=2，故其中的Fe2+和Fe3+的个数值比为3∶2，D正确；
故选D。
10．A
【详解】A． 甘油与足量金属钠反应生成 =(标准状况下)，故A错误；
B． 每个甘油酸分子中含有1个键，甘油酸中含有键的数目约为，故B正确；
C． 甘油酸能与反应产生气泡，可用溶液区分甘油和甘油酸，故C正确；
D． -OH和-COOH均为亲水基,甘油和甘油酸含有亲水基,易溶于水，故D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．液氧属于纯净物，苛性钠是属于碱，胆矾属于盐，氧化铁属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物，选项A错误；
B．盐酸属于混合物，烧碱属于碱，食盐属于盐，氧化钠属于碱性氧化物，不与酸或碱反应，属于不成盐氧化物，选项B错误；
C．消毒液属于混合物，纯碱属于盐，石灰石属于盐，氨气不属于碱性氧化物，水不属于酸性氧化物，选项C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，熟石灰属于碱，苏打是碳酸钠属于盐，生石灰属于碱性氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，选项D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则16g氧气和臭氧混合气体中氧原子的数目为×NAml—1=NA，故A正确；
B．缺溶液的体积，无法计算0.1ml/L氯化铝溶液中氯化铝的物质的量和所含氯离子的数目，故B错误；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则0.1ml硫酸氢钠固体中含有的阳离子钠离子数目为0.1ml×NAml—1=0.1NA，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则生成0.1ml氧气转移的电子数为0.1ml×2×NAml—1=0.2NA，故D正确；
故选B。
13．C
【详解】①同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故错误；
②同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，则铊元素的金属性强于铝元素，铊单质能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故错误；
③同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，锂元素的金属性弱于钠元素，则锂在氧气中剧烈燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故错误；
④碳酸铵属于铵盐，是易溶于水的白色固体，故正确；
⑤同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为，故正确；
⑥同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故错误；
①②③⑥错误，故选C。
14．D
【分析】含钽废渣(主要含、及油脂等) 经过加入碳酸钠焙烧，并通入空气，氧化的同时可去除油脂，得到的“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等，再加水溶解，过滤得到滤渣I的主要成分为，滤液I的主要成分为、，再通入二氧化碳，转化为氢氧化铝沉淀作为滤渣II的主要成分而除去，滤液中主要溶质为，再加入硫酸转化为HTaO3后，加入碳酸锂灼烧，最终得到目标产物钽酸锂，据此分析解答。
【详解】A．通空气除氧化生成和外，还可以将油脂氧化除去，A项错误；
B．由钠盐和氧化物主要成分可知，过滤后的滤渣I中主要成分是，B项错误；
C．“沸腾炉焙烧”中发生的反应有，但需要熔融状态焙烧，在水溶液中两者不反应，所以不能体现氧化铝的两性，C项错误；
D．流程中先加入二氧化碳沉铝，最后灼烧又产生二氧化碳，所以可循环利用二氧化碳，D项正确；
故答案选D。
15．A
【分析】由含锂物质的转化示意图可知，氢离子和锂离子作用下氮气在阴极得到电子生成LixNH3−x，电极反应式为，C2H5O−作用下氢气在阳极失去电子生成乙醇，电极反应式为，生成氨气的反应方程式为，电池总反应为。
【详解】A． 由分析可知，阴极发生的反应为氢离子和锂离子作用下氮气在阴极得到电子生成LixNH3−x，电极反应式为，故A错误；
B．由分析可知，电池总反应为，则合成1ml，电路上至少转移3ml电子，故D正确；
C．由分析可知，阳极生成的C2H5OD与LixNH3−x反应得到的氨气中可能存在，故C正确；
D．由分析可知，生成氨气的反应方程式为，故D正确；
故选A。
16．D
【详解】A．KI溶液中I-离子浓度较大，抑制碘单质与水反应，有利于溶解碘，故A正确；
B．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验，故B正确；
C．干冰成分为二氧化碳，Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，且放热，盖在上面的干冰融化，说明了干冰易升华，故C正确；
D．玻璃中含有硅酸钠，也含钠元素，会干扰NaCl的焰色试验，不能用于焰色反应实验，故D错误；
故选：D。
17．A
【分析】电解铝废渣在浓硫酸中溶解，生成硫酸铝、硫酸钠、硫酸锂、硫酸钙和HF气体，酸浸液中加水稀释溶解，硫酸钙微溶水形成沉淀过滤除去；滤液中加碳酸钠溶液碱解，硫酸锂与碳酸钠发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝，再加生石灰苛化生成氢氧化铝沉淀除去，同时过量的碳酸钠与生石灰反应生成碳酸钙，滤液中通二氧化碳得到碳酸锂，据此分析解答。
【详解】A．酸溶时生成HF，HF腐蚀玻璃，因此不能在玻璃容器中进行，故A错误；
B．由以上分析可知气态b为二氧化碳，可在碳化工序中使用，故B正确；
C．由以上分析可知滤渣Ⅱ主要成分为、，故C正确；
D．“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同，将转化为碳酸钙沉淀除去，故D正确；
故选：A。
18．C
【详解】A．石油的分馏实验中温度计水银球部分应与蒸馏烧瓶支管口相平，故A不符合题意；
B．乙醇易挥发，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法验证生成了乙烯，故B不符合题意；
C．苯和苯酚钠溶液不相溶，苯的密度比苯酚钠溶液小，因此用图丙装置分离苯和苯酚钠的水溶液，先从分液漏斗下口放出苯酚钠的水溶液，故C符合题意；
D．氢氧化钠和乙酸乙酯发生水解，因此不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液除去其中的醋酸，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
19．C
【详解】A． 锂电池的负极是锂，锂与水反应，电解质溶液不可以是水溶液，故A错误；
B． 加热是反应条件，与反应是否放热没有必然联系，常温下不需要加热就能进行的反应不一定是放热反应，故B错误；
C． 硫的氧化物和氮氧化物与酸雨的形成有关，故C正确；
D． 水玻璃可用于制备木材防火剂，晶体硅的主要用途是制造芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．金属锂作负极，失去电子，发生氧化反应；故A错误；
B．金属锂可以与水反应，不能将有机电解液改为水溶液，故B错误；
C．锂-空气电池中，负极的电极方程式为，正极的电极方程式为，则电池总反应为；故C正确；
D．气体状况不知，无法计算，故D错误；
故答案选C。
21．C
【详解】A．电解氯化钠溶液时，阳离子交换膜只允许阳离子通过，故使用阳离子交换膜隔开两极产物，A正确；
B．电镀时，镀层金属作阳极，故在铁上镀铜时，铁作阴极，铜作阳极，B正确；
C．钠和镁是电解熔融氯化物生成金属单质，氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，只能电解氧化铝制取铝，C错误；
D．电解精炼铜一段时间，由于粗铜中的Fe等金属优先放电，而阴极只有铜离子放电，则电解质溶液中c（Cu2+）略减小，D正确；
故选C。
22．A
【详解】A．芯片的成分为晶体Si，A错误；
B．合金比成分金属硬度高、韧性更好，B正确；
C．铝锂合金具有密度低、强度高等优良特点，适用于制作飞机机身，C正确；
D．砷化镓是良好的半导体材料，D正确；
故选A。
23．C
【详解】A．铜丝的焰色反应为绿色，会干扰钾元素的焰色，则装置①不能用于做钾元素的焰色试验，故A错误；
B．氯化氢气体直接与水接触，会产生倒吸，则装置②不能用于吸收氯化氢并防倒吸，故B错误；
C．少量二氧化碳通入溶有氨气的氯化钙溶液中，二氧化碳与氨的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，则装置③可以用于制取少量碳酸钙，故C正确；
D．氢氧化钠高温下能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，则装置④不能用于熔融氢氧化钠，故D错误；
故选C。
24．C
【详解】A．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，则液氨的电离方程式可表示为，A正确；
B．钠与液氨的反应，钠由0价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有H2生成，B正确；
C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈强碱性，C错误；
D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，D正确；
故答案为：C。
25．A
【详解】只要是物质的组成元素可以写成(CO)m(H2)n的物质燃烧产物(CO2、H2O)被过氧化钠完全吸收，质量增加量就是气体物质的质量，甲醛分子组成加符合该通式。甲醛(HCHO)可看作CO和H2组成，由CO+Na2O2=Na2CO3；H2+Na2O2=2NaOH知，Na2O2增重4g。
故答案选A。
26．A
【详解】A．NaH的电子式中，氢负离子的两个电子应竖着写，A错误；
B．氢负离子最外层有两个电子，与氦原子的电子层排布相同，B正确；
C．氢负离子最外层有两个电子，与氦原子的电子层排布相同，但核电荷数小于氦原子，最外层电子受到的束缚小于氦原子，则半径应大于氦原子，而氦原子半径大于氢原子，所以氢负离子的半径应大于氢原子，C正确；
D．NaH与水反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，在该反应中水做氧化剂，D正确；
故选A。
27．C
【详解】A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，无气泡产生，A错误；
B．金属活动性：Fe＞Cu，往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉，不会发生置换反应，B错误；
C．钠与盐溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液溶质为氯化铁，所以氯化铁再与氢氧化钠反应会生成氢氧化铁与氯化钠，综合反应的离子方程式为：，C正确；
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳不会发生反应，无沉淀生成，D错误；
故选C。
28．C
【分析】由题可知，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为，则电极为阳极，电极M为阴极，放电时，电极N为正极，电极M为负极。
【详解】A．放电时，电极N为正极，正极得电子，发生还原反应，A项正确；
B．充电时，电极M为阴极，电极反应式为，B项正确；
C．放电时，电极N为正极，电极M为负极，电极M失去电子转移给，C项错误；
D．充电时，阳极的电极反应式为：，每生成，转移，则有通过交换膜进入M电极室，D项正确；
答案选C。
29．D
【详解】A．金属钠先和BaCl2溶液中的水反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A不符合题意；
B．金属钠先和CuSO4溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B不符合题意；
C．金属钠先和稀H2SO4溶液中的H2SO4反应，生成Na2SO4和H2，即只有气体生成，C不符合题意；
D．金属钠先和MgCl2溶液中的水反应生成NaOH并放出H2，NaOH与MgCl2溶液反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，D符合题意；
故答案为：D。
30．D
【详解】A．二氧化硅中含4个Si-O键，故含4ml Si-O键的石英晶体的物质的量为1ml，所含氧原子数目为，A项错误；
B．水中也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子数目大于，B项错误；
C．4.6g钠元素的物质的量是0.2ml，Na2O2和Na2O中中阳离子与阴离子的离子个数比都是2:1，所以含有0.2ml钠元素的混合物中含有阴离子总数为，C项错误；
D．与的摩尔质量均为20g/ml，则4.0g的物质的量为0.2ml，1个与的中子数均为10，则0.2ml与的混合物含中子数为，D项正确；
答案选D。
31．BC
【分析】通入氨气的作用为排出装置内的空气，钠与液氨反应生成NaNH2和H2，B装置的作用为隔绝空气，防止空气进入装置内。
【详解】A．通入氨气的目的是排出装置内的空气，防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A正确；
B．NaNH2不溶于液氨，故采用过滤的方法得到NaNH2而不是蒸发结晶，B错误；
C．根据分析可知，B装置的作用为隔绝空气，防止空气进入装置，盛有碱石灰的干燥管无法隔绝空气，C错误；
D．Na与NH3反应生成NaNH2和H2，化学方程式为，D正确；
故答案选BC。
32．(1)
(2)防止氧气、水进入密闭体系
(3)催化剂
(4)收集一试管排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽
(5)
(6) 温度较低，反应速率较慢；温度较高，氨大量气化导致金属钠反应不完全 97.5%
【分析】装置A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气干燥后进入CD装置，排净装置中空气后，C中加入钠反应生成氨基钠，D装置防止氧气、水进入密闭体系；
【详解】（1）装置A中发生反应为氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为；
（2）氨基钠难溶于液氨，易与水、氧气反应，装置D的作用为防止氧气、水进入密闭体系中和氨基钠反应；
（3）将钠加入液氨中催化制得氨基钠，则装置C中的作用为催化剂；
（4）氨气极易溶于水，加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，空气排净则装置中充满氨气，判断空气已经排尽的方法为：收集一试管排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽；
（5）装置C中反应的化学方程式为；
（6）①50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为温度较低，反应速率较慢，温度较高，氨大量气化导致金属钠反应不完全。
②滴定时，重新转化为的反应为和水、HCl反应生成氯化铵和，化学方程式为；由方程式结合氮元素守恒可知，氨基钠的纯度为。
33．(1) c a
(2) 还原性
(3)连接分液漏斗和锥形瓶，保持气压平衡使分液漏斗中液体顺利滴下
(4)
(5)c
【详解】（1）采用空气和Na为原料直接制备过氧化钠，空气中的水蒸气、二氧化碳均能与熔融金属钠反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能与碱反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。
（2）高锰酸钾与Na2O2反应生成锰离子、O2，酸性溶液中有氢离子，故反应物有氢离子，则产物中还有水，转化为Mn2+得到5个电子，Na2O2转化为O2失去2个电子，则和Na2O2的系数比为2：5，再根据原子守恒电荷守恒，可得该离子方程式为2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，用单线桥表示电子转移的方向和数目如下，该反应中Na2O2失电子表现还原性。
（3）从图中装置可知，导管a的作用为连接分液漏斗和锥形瓶，保持气压平衡使分液漏斗中液体顺利滴下。
（4）反应前后量气管中液面读数分别为V1mL和V2mL，则生成氧气体积为(V1-V2)mL，物质的量为ml，则样品中有Na2O2ml，样品中过氧化钠的质量分数为=。
（5）a．反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面，水准管内气体压强大于大气压，读取的氧气体积偏小，导致试样中过氧化钠质量分数偏低，a错误；
b．锥形瓶中留有反应生成的气体，不影响实验结果，b错误；
c．测定气体体积未冷却至室温，气体体积偏大，导致试样中过氧化钠质量分数偏高，c正确；
故答案选c。
34．(1)
(2) NaClO 2ml
(3)2Na+O2Na2O2
(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 除去CO2气体中的HCl 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则实验结论成立
【分析】单质A是一种黄绿色气体，所以A是氯气；单质气体D可使带火星的木条复燃，所以D是氧气；常温下X是一种日常生活中常见的无色无味的液体化合物，所以X是H2O；F是常用的一种强碱性试剂，它的焰色反应呈黄色，则F是NaOH。氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以C是次氯酸，次氯酸分解能得到氧气，单质钠在氧气中点燃得到过氧化钠，过氧化钠与水反应得到氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯化钠和水。
【详解】（1）X为H2O，电子式为：。
（2）H是漂白液、“84”消毒液的有效成分，其化学式为NaClO。反应③为氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯化钠和水，标况下44.8L氯气物质的量为2ml，根据方程式，转移的电子的物质的量为2ml。
（3）氧气与Na反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2。
（4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢。气体中有水，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为：反应完成后，取K1后面的干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立。
35．(1)
(2) 作氧化剂
(3)S
(4) 分液漏斗 下层
(5)平衡气压，防倒吸
(6)
(7)7587
【分析】矿石(含55.2%、32%，其余为和)中加入细菌、硫酸铁溶液进行生物浸出，与硫酸铁不反应，、和与硫酸铁反应生成Cu2+、、CaSO4和S单质，过滤得滤渣为CaSO4、和S，滤液中含有Cu2+、、过量的和；往滤液中加入萃取剂CS2，静置分层后分液，水相中含、，有机相中含CuSO4，在有机相中加入蒸馏水进行反萃取，CuSO4进入水相，水相中CuSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得五水硫酸铜；往所得晶体中加入乙醇进行醇溶，加入Se和将Cu2+还原，得到粗产品，经洗涤烘干后得到。
【详解】（1）原子序数为29，基态原子价电子排布式为，则其轨道表示式为。
（2）与铁盐溶液反应生成、Cu2+和S，离子反应方程式为；该反应中铁元素化合价降低，铁盐作氧化剂。
（3）根据分析，过滤得“浸渣”为CaSO4、和S，S易溶于，因此将“浸渣”溶于，再过滤、蒸馏，可分离出S。
（4）实验室“萃取”时，主要仪器是分液漏斗；由于苯的密度比水小，因此若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于下层。
（5）安全瓶的作用是平衡气压，防止倒吸。
（6）阳离子交换柱中氢离子与碳酸氢根离子反应，反应的离子方程式为。
（7）10吨该矿石中，，，故，。