2022届高三化学高考备考一轮复习化学钠及其化合物专项训练

这是一份2022届高三化学高考备考一轮复习化学钠及其化合物专项训练，共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向Fe2O3中加入HI溶液：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋H2O
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=Cu↓＋2Na＋
C．向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)=Ag2S(s)＋2Cl-(aq)
D．足量澄清石灰水和少量NaHCO3溶液反应：2OH-＋2HCO＋Ca2＋=2H2O＋CO＋CaCO3↓
2．一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A．该化合物的焰色反应呈黄色
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D．该物质的水溶液中：
3．向0.01ml•L-1的a中匀速滴入0.02ml•L-1的b，不符合图像的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列“类比”结果不正确的是
A．与反应生成与，则与反应生成与
B．盐酸与反应生成，则氢碘酸(HI的水溶液)与反应生成
C．溶液蒸干得到，则溶液蒸干得到
D．催化氧化生成，则催化氧化生成
5．侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3
B．该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4Cl
C．“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)
D．该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应
6．下列化学或离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A．在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色：
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”：
C．在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色：
D．向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：
7．“辛勤的劳动才能创造美好的生活”。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
A．AB．BC．CD．D
8．海水中NaCl质量分数约为2.72%。工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．反应①的原理是电解饱和食盐水
B．反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的和
C．反应③的转化条件可以是加热
D．反应④的副产物为、可用于工业上制盐酸
9．下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的已略去)
A．AB．BC．CD．D
10．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是
A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+
C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有离子
D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有离子
11．某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。
下列叙述中不正确的是
A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后，加热铜丝
B．X中应加入试剂为浓硫酸
C．若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2
D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”
12．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
13．某学习小组探究向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1ml·L-1HCl溶液，测得溶液中某几种离子物质的量变化如图所示(不考虑盐类水解)，下列说法正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为+H+=
B．b和c曲线表示的离子反应不相同
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中c(Na+)︰c()︰c()=3︰2︰1
14．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
15．科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的
A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰
B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰
C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰
D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响
二、工业流程题（4大题）
16．钒有“工业维生素”之称。我国是世界上主要的钒相关产品出口国。一种以钒矿粉(含+3、+4、+5价钒，同时还含有SiO2、Fe3O4、铝硅酸盐等)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
已知：Al(OH)3在pH>12时溶解。回答下列问题：
（1）NH4VO3中V的化合价为_______价；“酸浸氧化”时，可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中两点：_______、_______。
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO。VO2+转化为VO反应的离子方程式为_______。
（3）“中和沉淀”中加入的NaOH溶液与过量H2SO4发生的反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。从“中和沉淀”的条件看，“滤渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，还含有的物质的化学式为_______。
（4）“沉淀转溶”时将V2O5·xH2O转化为钒酸盐，该反应的离子方程式为_______，同时溶解的还有_______(填化学式)。
（5）“沉钒”时，加入的NH4Cl应过量，其原因是_______；检验“滤液⑤”中金属阳离子的方法是_______。
17．硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)NaBH4的电子式为___________。
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是___________。
(3)滤渣的成分是___________。
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和小刀。
(5)操作2的名称为___________。流程中可循环利用的物质是___________。
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于___________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。
18．联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如图：
(1)沉淀池中发生反应的离子反应方程式为___。
(2)X是___，Y是___ (填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有___；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有___。
(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中___(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是___(填序号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
19．氢化铝锂(LiAlH4)以其优良的还原性能在医药、香料、农药、染料等行业中广泛应用。纯氢化铝锂是一种白色晶状固体，熔点 125℃，加热至 130℃时分解，溶于醚、四氢呋喃，在 120℃以下和干燥的空气中相对稳定，但遇水即爆炸性反应。目前世界上有四种工业生产 LiAlH4的方法，其中施莱兴格(Schlesinger)法和高压合成法最为常见。
Ⅰ. 施莱兴格(Schlesinger)法
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Ⅱ.高压合成法
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请根据题中信息回答以下问题：
(1)Schlesinger 中的反应器需要附加电磁搅拌器，目的是________。
(2)Schlesinger 的反应器中发生的化学反应方程式是________。
(3)采用 Schlesinger 时需要使用大量高纯度氩气，氩气的作用是________。
(4)为了降低成本，在 Schlesinger 工艺中有一种原料可以循环使用，这种原料是________。
(5)已知乙醚沸点为 35℃，某工厂准备在蒸发室采用减压蒸发分离出产品，你认为有无必要，请简述理由________。
(6)两种工艺均使用过滤器，中学实验室中过滤装置需要的玻璃仪器有________。
(7)使用氢化铝锂要注意安全， 少量未反应完的需要分解处理。其中一种处理方法是向其中缓慢加入适量的稀盐酸，待无气体放出后视为处理完全。请写出此过程的化学反应方程式______________________________________。
选项
A
B
C
D
a
Ba(OH)2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Ca(OH)2
b
H2SO4
CuSO4
NaHCO3
NH4HCO3
选项
生产活动
化学原理
A
古代科技：我国古代湿法炼铜
发生置换反应
B
现代建筑：港珠溴大桥的钢铁护栏涂刷防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C
科学研究：屠呦呦从青蒿中提取青蒿素
主要利用蒸馏原理
D
民间艺术：五颜六色的烟花
金属和金属离子的焰色反应
选项
A
B
C
D
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
选项
实验操作和现象
结论
A
分别加热 Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠
两种物质均受热分解
B
新制氯水中加入碳酸钙粉末,有无色气体生成
酸性: HClO >H2CO3
C
将打磨过的铝箔加热,铝箔熔化但并不滴落
铝表面的氧化膜熔点高, 包在熔化的铝外面
D
向浓度均为0.1 ml·L-1的 NaCl和Nal的混合溶液中滴加少盘稀AgNO3溶液,生成黄色沉淀
Ksp( AgCl)