2021北京延庆初三零模化学（教师版）

2021北京延庆初三零模

化    学

可能用到的相对原子质量  H 1   C 12  O 16   Mg 24   S 32   Cl 35.5

第一部分   选择题(共25分)

每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.为了防止骨质疏松，人体需要补充的元素是

A．钙            B．铁          C．锌             D．碘

2.通过实验测定了空气组成的科学家是

3.地壳中含量最多的金属元素是

A. 硅           B. 氧             C. 铝               D. 铁

4.右图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“A”代表的是  

A．二氧化碳                         B．氮气        

C．氧气                             D．稀有气体

5.下列属于物理变化的是

A. 食物腐败 B. 酒精燃烧 C. 钢铁生锈      D. 冰雪融化

6.废弃的易拉罐和塑料瓶属于

A．厨余垃圾         B．其他垃圾     C．可回收物   　D．有害垃圾

7.化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是

A．     B．     C．      D．

8.下列化学用语书写不正确的是

A．2个氢原子2H   B．2个氮分子2N2  C．2个钠离子2Na+   D．硝酸铜CuNO3

9．下列金属活动性最强的是

A．锌              B．铝              C．铜            D．银

10. 下列关于2CO + O2 2CO2的说法正确的是

A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7:8

C．反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变

D．一氧化碳与和二氧化碳都是大气污染物

11. 下列实验操作中，正确的是

12. 2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。下列有关锂的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．核电荷数为3，原子的核外电子数也为3

C．原子结构示意图为

D．相对原子质量是6.941g

13．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

14．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是

A．加热            B．称量            C．蒸发结晶          D．过滤

15.小明的午餐是：红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。从均衡营养的角度考虑，这份午餐缺少的营养素是

A. 糖类            B. 蛋白质         C. 维生素            D. 无机盐

16．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A．氧气用于医疗急救                B．二氧化碳用于灭火

C．蒸馏水用作配制溶液              D．熟石灰用于改良酸性土壤

17．下列物质露置于空气中，质量会减少的是

A．浓硫酸        B．浓盐酸         C．氢氧化钠     D．氯化钠

18．常温下，一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是

A．洁厕灵(1~2)  B．鸡蛋清(7~8) C．鸡蛋清(8~9)D．油污净(12~13)

19．电解水实验如下图，下列说法正确的是

A．试管1中得到的气体为O2

B．产生氢气与氧气的质量比为2：1

C．可用带火星的木条检验生成的氧气

D． 该实验可说明水由H2和O2组成

20．根据右图所示实验，不能得到的结论是

A．CO2密度比空气大 B．CO2不能燃烧

C．蜡烛燃烧生成CO2和H2O  D．CO2不支持燃烧

21．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是

A．实验前一定要检查装置的气密性

B．红磷足量是实验成功的关键之一

C．该实验所用的红磷可用木炭代替

D．待反应装置冷至室温打开弹簧夹  

22．如图所示，在点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法不正确的是

23．下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是 

A．反应前后分子个数不变             B．该反应属于置换反应

C．丙的相对分子质量为64            D．生成丙和丁的质量比为 1:1 

24．下列实验操作不能达成实验目的是

25．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等

B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：7

C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

D．将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然是饱和溶液

第二部分 非选择题(共45分)

〖生活现象解释〗

26．(2分)补齐连线。从26-A或26-B中任选一个作答，若均作答，按26-A计分。

27.(5分)北京世园公园里中国馆主体为钢结构，拼装钢材杆件达到1.2万多根，所有杆件均为现场拼装焊接。

(1)用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________________。

(2)菠菜中含有“铁”，这里的“铁”指的是          (填 “铁元素”或“铁单质”)。

(3)铁锅可以用来炒菜，主要利用的铁的性质是                     。

(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶配制波尔多液的原因是

                (用化学方程式表示)。

(5)碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如右图所示。碳纤维强度与热处理温度的关系是____        ___。

28．(3分)亮亮做家务时接触到下列用品。

(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是         。

(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理        。

(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是          。

〖科普阅读理解〗

29．(5分)阅读下面科普短文。

含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2) 、漂白粉 [有效成分为次氯酸钙Ca (ClO)2]等。

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质，从而消灭细菌。自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。

研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当。氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。

上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。

依据短文内容，回答下列问题。

⑴写出二氧化氯的一条物理性质_____________。

(2)对二氧化氯的物质分类正确的是_____________。

A．纯净物      B．单质       C．化合物        D．氧化物

(3) 补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式：

5NaClO2+ 4HCl =4ClO2+5        +2H2O

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当

B．40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多

C．这三种消毒剂都可以长期储存

D．氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全

(5)在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是________________________ 。

〖生产实际分析〗                                                         

30．(2分)海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下：

⑴流程图涉及的含镁化合物中，镁元素的质量分数最大的是________。(填化学式)

⑵HCl能与Mg(OH)2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为_________。

31．(3分)立德粉(ZnS·BaSO4)是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：

资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。

(1)原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的                               。

(2)回转炉中，重晶石(BaSO4)与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其中一个化学反应为  BaSO4 + 2C 2CO2↑+ BaS，这个反应中，化合价发生变化的元素有______。

(3)上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有______、过滤器和洗涤槽。

〖基本实验及原理分析〗

32.(3分)实验小组同学做了如下实验。

(1)实验室用图A装置制取氧气。化学方程式是______。

(2)图B可观察到：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，       。

(3)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是 在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为       。

33.(3分)用下列实验操作可完成两个实验。请从33-A或33-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按33-A 计分。

34．(2分)用如图装置研究分子的性质。

(1)挤出浓氨水，观察到滴有酚酞的棉花变红，说明分子的性质是______。 

(2)设计A、B实验的目的是______。

35．(2分)依据右图装置进行实验(夹持仪器略去)验证可燃物燃烧的条件。

实验过程：①将大小相同的两块白磷分别放入盛有冷水和热水的试管中，未观察到明显现象；

②通入O2，观察到A中白磷燃烧，B中无明显现象。

(1)实验过程②中，B中白磷未燃烧的原因是         。

(2)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是        。

36．(3分)实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。

(1)NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为                         。                           

(2)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为                。                      

(3)60 s时，溶液中溶质为                        。

37．(3分)用下图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，震荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。

(1)打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是_______。

⑵发生反应的方程式为____               ___。

(3)实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是_______。

〖科学探究〗

38．(6分)某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与其他同学一起合作进行如下探究。

【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？

【猜想与假设】A. 可能与酸的浓度有关；B. 可能与            有关；C. 可能与金属的形状有关。

(1)请填全猜想与假设B. 可能与                  有关

【设计并实验】进行如下实验。

(2)金属表面通常有氧化物和污物，实验前需将金属进行　　　　　　　　　　。

(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。

【收集证据】(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　　　。

【得出结论】(5)通过实验观察和对比，可得出的结论：随着反应的进行，酸不断消耗，酸的浓度不断减小，产生氢气的反应速率不断减小。

通过传感器得出数据并绘制实验①图像，发现在t1—t2时间

段内反应速率逐渐变大。结合活泼金属与酸反应的现象，你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率　　　　。

【实验反思】(6)本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间。此实验中，你还可以设计成　　　　　　的方法进行定量比较速率。　

〖实际应用定量分析〗

39.(3分)2020年11月24日，我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功，点火发射时燃料是液氢。氢气是清洁、高能燃料。计算2 kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量。

2021北京延庆初三零模化学

参考答案

第一部分 选择题

(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)

第二部分 非选择题(共45分)

评阅非选择题时请注意：

                   每空均为1分。

                   文字表述题中加重部分为给分点，其他答案合理也给分。

                   方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为0分。

26.(2分)略

27.(5分)

(1)Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2  (2)铁元素  (3)导热性

(4)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(5)在215-240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强

28.(3分)(1)Fe与潮湿的空气接触(与空气和水接触)

(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O

(3)NaOH有强腐蚀性

29.(5分)(1)黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(写出一条即可)

(2)ACD    (3)NaCl      (4)BD

(5)次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色

30.(2分)(1)Mg(OH) 2             

(2)Mg(OH) 2  + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

31.(3分)(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分

(2)C和S(碳和硫)

(3)浸出槽

32.(3分)(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)澄清水变浑浊 

(3) 2H2O22H2O+O2↑

33.(3分) A(1)①④⑤(2)引流          (3)易溶于水

B (1)②③①(2)搅拌，加速溶解(3)5       

34.(2分)(1)分子在不断运动

(2)研究温度对分子运动速率的影响

35.(2分)(1)温度未达到白磷的着火点

(2)实验过程①中，热水中(或A中)的白磷不燃烧，②中，热水中(或A 中)的白磷燃烧。

实验过程中，A试管：①白磷不燃烧，②白磷燃烧

36.(3分)(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)盐酸

(3)NaOH和NaCl

37.(3分)

(1)二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，烧瓶内压强减小，烧杯中水倒吸入烧瓶中

(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)产生气泡，溶液有红色变为无色

38.(6分)(1) 金属的种类　

(2)打磨

(3) Fe＋H2SO4=== Fe SO4＋H2↑　

(4) ①③

(5)温度(反应放热)

(6)相同时间内收集氢气的体积

39．【解】设：2 kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x。

答：2 kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为16 kg。