上海杨浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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上海杨浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·上海杨浦·统考二模）2021年日本将核废水中的辐射物“氚(T)”做成卡通形象(如图示)，企图将核废水排入大海合理化。下列有关氚的说法正确的是

A．标“+”小球表示中子 B．可表示为
C．和氕、氘的性质完全相同 D．和氕、氘都属于氢元素
2．（2023·上海杨浦·统考二模）从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是
A．属于混合物 B．由煤分馏得到
C．难溶于水 D．利用沸点差异分离出苯、甲苯
3．（2023·上海杨浦·统考二模）下列药品易变质，其原因与氧化还原反应无关的是
A．漂粉精 B．溶液 C． D．烧碱
4．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，能完全溶解和反应后的固体混合物的试剂是
A．稀 B．浓 C．溶液 D．浓
5．（2023·上海杨浦·统考二模）与物质溶解度无关的实验是
A．通入饱和食盐水中析出晶体 B．用水吸收尾气中
C．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体 D．加热浓氨水得到氨气
6．（2023·上海杨浦·统考二模）关于硫酸的说法错误的是
A．质量分数为98% B．为
C．可干燥等气体 D．稀释时有共价键断裂
7．（2023·上海杨浦·统考二模）下列图示错误的是
A．的电子云： B．金刚石晶体结构模型：
C．形成过程： D．球棍模型：
8．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，将充满的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是

A．不能用排水法收集
B．剩余的无色气体约占试管体积的
C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色
D．向试管中缓慢通入，液面上升但不可能充满试管
9．（2023·上海杨浦·统考二模）下列试剂不能用来鉴别和的是
A．溶液 B．亚硫酸 C．溴水 D．氢硫酸
10．（2023·上海杨浦·统考二模）环辛四烯()中碳碳键键长有两种：和，则环辛四烯
A．与乙苯互为同分异构体 B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种
C．邻二氯代物只有1种 D．化学键b的键长为
11．（2023·上海杨浦·统考二模）海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A．图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 B．酸性环境有利于反应①
C．反应③可能有氧气参与反应 D．反应③、⑤属于氮的固定
12．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
13．（2023·上海杨浦·统考二模）利用下列药品进行实验，能达到实验目的的是

实验目的
实验药品
A
证明烧碱部分变质
样品溶液、酚酞、溶液
B
层析法分离微量和
样品溶液、丙酮、溶液
C
检验溴乙烷中的溴原子
溴乙烷、溶液、溶液
D
除去己烷中的己烯
样品、溴水

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·上海杨浦·统考二模）25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是
A．远大于 B．远大于
C．远大于 D．约等于
15．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，等体积的溶液和溶液，下列叙述正确的是
A．钠离子浓度相同 B．滴入几滴稀盐酸，均无明显现象
C．水电离的总浓度均为 D．滴入少量溶液，均得到沉淀
16．（2023·上海杨浦·统考二模）将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是
A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在、、
C．原固体中 D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去
17．（2023·上海杨浦·统考二模）以下是工业上生产乙酸乙酯的四种方法，下列分析不合理的是

A．②③反应类型相同 B．①③乙酸的键均断裂
C．①④均有水生成 D．②④均有键形成
18．（2023·上海杨浦·统考二模）相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列叙述错误的是
A．(g)(g)为吸热反应
B．(g)(g)
C．相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少
D．，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
19．（2023·上海杨浦·统考二模）侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

A．煅烧前后固体质量：前＜后 B．碳酸化前后：前>后
C．盐析前后：前>后 D．母液I和II中：I＜II
20．（2023·上海杨浦·统考二模）常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的溶液，溶液的变化如图所示，下列分析正确的是

A．①点：
B．②点：
C．③点：
D．④点：
21．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
22．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．S B．C2H6O C．12C D．
23．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是
A．钝化 B．漂白 C．固氮 D．燃烧
24．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）在空气中久置会变色的强电解质是
A．氯水 B．硫化氢 C．烧碱 D．硫酸亚铁
25．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列变化中属于吸热反应的是
A．1molH2O分解形成H、O
B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳
C．冰融化
D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)
26．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是
A．可能有很高的熔沸点 B．不可能是化合物
C．只可能是有机物 D．不可能是离子晶体
27．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、③需要垫石棉网加热 B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗 D．③、⑤可用于蒸馏
28．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）向BaCl2溶液中以任意比例通入以下两种气体，均无沉淀产生。则该混合气体是
A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO2和CO2 D．NO2和SO2
29．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是
A．蒸发FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水
C．将水蒸气通过灼热的铁 D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
30．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下(反应条件已略去)。

下列推断错误的是
A．若丙为红棕色气体，则甲可能为
B．若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙
C．若乙为，则甲可能是
D．若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质
31．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




蒸发结晶制备晶体
检验溴乙烷消去产物
分离苯和溴苯
探究不同催化剂对分解速率的影响

A．A B．B C．C D．D
32．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是
A．胆矾晶体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质
B．灼烧法测定 Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数实验中，未进行恒重操作
C．HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液实验中，锥形瓶内溶液溅出
D．气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数
33．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）NH3可用于检验氯气管道是否露，NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．35℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA
B．1mol NH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为0.5 NA
C．53.5g NH4Cl直接加热制备NH3的分子数为1 NA
D．22.4 L N2中含有的N≡N的数目为1NA
34．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子
35．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向 0.1mol/LNaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液： HA-+OH-→A2-+H2O
B．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑
C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合： S2O+2H+→S↓+SO2↑+H2O
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
36．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：

下列说法正确的是
A．X中所有原子都共面
B．可用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y杂质
C．Z的同分异构体可以是芳香族化合物
D．Z在酸性条件下水解生成 和 CH3OH
37．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族，X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示。下列叙述错误的是

A．该化合物中各元素原子均达稳定结构
B．Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C．Z、W形成的简单离子半径，Z大于W
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应
38．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中X点v(正)>v(逆)
B．该反应是吸热反应
C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率
D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=
39．（2022·上海杨浦·复旦附中校考二模）常温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HX、HY 均为弱酸
B．a、b、c三点溶液均显中性
C．b、d 两点溶液的离子总浓度不同
D．c 点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol /L
40．（2021·上海杨浦·统考二模）科学家根据与的比例，为月球起源的假说提供证据。与具有相同的
A．核外电子排布 B．质量数 C．中子数 D．质量
41．（2021·上海杨浦·统考二模）可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA()是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是
A．分子量小 B．能溶解于水 C．能水解 D．能燃烧
42．（2021·上海杨浦·统考二模）利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的
A．溶解性差异 B．熔点差异 C．沸点差异 D．密度差异
43．（2021·上海杨浦·统考二模）向苯、、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是
A．苯：上层红棕色，下层无色 B．无水乙醇：液体不分层
C．己烯：上层无色，下层无色 D．：上层无色，下层紫色
44．（2021·上海杨浦·统考二模）下列物质来源的叙述，错误的是
A．甲烷：可从天然气中得到 B．乙烯：可从石油分馏中得到
C．苯：可从煤焦油中得到 D．乙醇：可由粮食发酵得到
45．（2021·上海杨浦·统考二模）常温下，能鉴别浓和稀，且与浓强氧化性有关的是
A．铝片 B．纸 C．铜片 D．焦炭
46．（2021·上海杨浦·统考二模）加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是
A．硫的熔沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是
47．（2021·上海杨浦·统考二模）如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是

A．
B．
C．
D．
48．（2021·上海杨浦·统考二模）新制氯水的叙述错误的是
A．含，呈黄绿色 B．逸出，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量，有强氧化性
49．（2021·上海杨浦·统考二模）《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是

A．多孔碳材料是负极 B．Li发生氧化反应
C．电子由多孔碳材料沿导线流向Li D．发生
50．（2021·上海杨浦·统考二模）利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证氧化性
C．验证还原性 D．验证漂白性
51．（2021·上海杨浦·统考二模）只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是
A．固体导电 B．能溶于水 C．硬度大 D．熔点低
52．（2021·上海杨浦·统考二模）实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是
A．都不能用启普发生器 B．都需要温度计指示反应温度
C．都能用碱石灰除去产物中的酸性气体 D．都不能直接用溴水检验产物
53．（2021·上海杨浦·统考二模）乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是
A． B． C． D．
54．（2021·上海杨浦·统考二模）某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是
A．加冷水可提高效果 B．使用时应防明火以免发生爆炸
C．可敞口置于空气中保存 D．NaOH作氧化剂
55．（2021·上海杨浦·统考二模）图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验、Y为石墨电极微观示意图。下列分析错误的是

A．图中代表 B．a：NaCl固体，不导电
C．b：X与电源负极相连 D．c：Y上产生
56．（2021·上海杨浦·统考二模）Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是
A．有离子键、共价键的断裂与生成 B．O2既是氧化产物又是还原产物
C．反应物和生成物中都含离子晶体 D．标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L
57．（2021·上海杨浦·统考二模）X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成和。下列判断正确的是
A．若X只含C、H两种元素，则X有三种结构
B．若X能与新制反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯
C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是
D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，则X是
58．（2021·上海杨浦·统考二模）一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是

A．CO2物质的量分数：a＞b B．C2H5OH物质的量分数：a＜c
C．平衡常数：Ka＞Kc＞Kｂ D．反应速率：va(CO2)＜vb(CO2)
59．（2021·上海杨浦·统考二模）某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的、、、、、中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是
A．可能含、、 B．沉淀N是
C．一定含、 D．再检验一种离子即可确定原溶液成分

参考答案：
1．D
【详解】A．中子不带电荷，则标“+”小球表示质子，故A错误；
B．氚原子的质子数为1、中子数为2、质量数为3，原子符号为，故B错误；
C．氕、氘、氚的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；
D．氕、氘、氚的质子数相同，都属于氢元素，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃，说明煤焦油由多种物质组成，属于混合物，故A正确；
B．煤焦油由煤干馏得到，故B错误；
C．煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，难溶于水，故C正确；
D．苯和甲苯互溶，且沸点不同，可利用沸点差异分离出苯、甲苯，故D正确；
故答案选B。
3．D
【详解】A．漂粉精变质的原因为漂粉精的有效成分与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则变质原因与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B．硫酸亚铁溶液中的亚铁离子易与空气中的氧气反应生成铁离子，则变质原因与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．过氧化钠变质的原因为过氧化钠与空气中的二氧化碳或水蒸气反应生成氧气，则变质原因与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．烧碱变质的原因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，则变质原因与氧化还原反应无关，故D符合题意；
故选D。
4．A
【分析】铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝。
【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸氯和水，则稀硫酸能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故A正确；
B．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硫酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故B错误；
C．铁与氢氧化钠溶液不反应，则氢氧化钠溶液不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故C错误；
D．室温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硝酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水中会使溶液中氯离子浓度增大，降低氯化钠溶解度便于析出氯化钠晶体，则氯化氢通入饱和食盐水中析出晶体与氯化钠的溶解度有关，故A不符合题意；
B．氯化氢极易溶于水，所以用水吸收尾气中氯化氢与溶解度有关，故B不符合题意；
C．冷却熔融态硫，得到淡黄色固体与硫的熔点有关，与硫的溶解度无关，故C符合题意；
D．加热浓氨水，浓氨水受热分解生成氨气，温度升高，氨气的溶解度减小便于氨气逸出，则加热浓氨水得到氨气与氨气的溶解度有关，故D不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】A．由c=可知，浓硫酸的质量分数为×100%=98%，故A正确；
B．浓硫酸的主要成分是硫酸分子，则溶液中的离子浓度一定小于36.8mol/L，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不与浓硫酸反应的气体，故C正确；
D．硫酸则溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，所以稀释时有共价键断裂，故D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．2px的电子云是纺锤形，电子云轮廓图为 ，故A正确；
B．金刚石是空间网状结构的原子晶体，晶体结构模型为 ，故B正确；
C．氯化氢是共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为 ，故C错误；
D．四氯化碳的空间构型为正四面体形，球棍模型为 ，故D正确；
故选C。
8．D
【分析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，则将充满二氧化氮的试管倒立于水中，反应生成的一氧化氮气体约占试管体积的。
【详解】A．由分析可知，二氧化氮易溶于水，与水发生反应，不能用排水法收集，故A正确；
B．由分析可知，将充满二氧化氮的试管倒立于水中，反应生成的一氧化氮气体约占试管体积的，故B正确；
C．由分析可知，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的硝酸能使石蕊试液变红色，故C正确；
D．由分析可知，将充满二氧化氮的试管倒立于水中，反应生成的一氧化氮气体约占试管体积的，向试管中缓慢通入氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以试管中液面上升，若通入的氧气与一氧化氮的体积比为3：4，一氧化氮和氧气、水恰好反应生成硝酸，液面能充满试管，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；
B．亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意；
C．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；
D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意；
故选A。
10．D
【分析】相同原子之间成键，共用电子对越多，键长越短。环辛四烯()中碳碳键键长有两种，则结构中存在两种碳碳键，即碳碳单键和碳碳双键，故为碳碳双键键长，即b键键长；为碳碳单键键长，即a键键长。
【详解】A．环辛四烯分子式为，乙苯分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；
B．与等物质的量的溴加成，其加成位置可以为1，2加成，产物为；或1，4加成，产物为，产物多于1种，故B错误；
C．环辛四烯相邻碳原子之间可以存在碳碳单键或碳碳双键，故邻二氯代物有和两种，故C错误；
D．由分析可知，化学键b的键长为，故D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．铵根离子种氮元素-3价，氨气分子中氮元素-3价，即①不属于氧化还原反应，A错误；
B．氨气属于碱性气体，能与氢离子作用生成铵根离子，故酸性环境不利于反应①，B错误；
C．N2H4中氮元素显-2价，氮气中氮元素显0价，氮元素化合价升高发生氧化反应，又氧气具有氧化性，故反应③可能有氧气参与反应，C正确；
D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的过程，③、⑤都是将化合态的氮转化为游离态的氮，故不属于氮的固定，D错误；
故选C。
12．C
【分析】100g5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为≈26.5g，所以5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。
【详解】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B错误；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．烧碱变质生成碳酸钠，向烧碱样品溶液中加入过量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，振荡后加入酚酞溶液，若变红，说明还含有氢氧化钠，进而说明氢氧化钠部分变质，故A符合题意；
B．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，展开剂为丙酮，为防止Fe3+和Cu2+水解，常在展开剂中加入少量盐酸酸化，缺少盐酸，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．溴乙烷水解后，应先加入稀硝酸中和NaOH溶液，再滴加溶液，该实验缺少稀硝酸，不能达到实验目的，故C不符合题意；
D．溴水与己稀发生后加成反应生成二溴己烷，二溴己烷与己烷互溶，引入新杂质，不能达到实验目的，故D不符合题意；
故答案选A。
14．A
【详解】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：H2SHS-+H+、HS-S2-+H+，第一步电离抑制第二步电离，电离以第一步电离为主，则溶液中氢离子浓度约等于氢硫酸根离子浓度，硫离子浓度远小于氢硫酸浓度、氢离子浓度和氢硫酸根离子浓度，则硫离子浓度远小于氢硫酸浓度不能说明氢硫酸的第二步电离比第一步电离程度更小，也可能是第一步电离生成的HS-的浓度就很少，综上所述，A项符合题意。
故选A。
15．B
【详解】A．的溶液中，由溶液电荷守恒有：，则，的溶液中由溶液电荷守恒有：，则，两种溶液中-相同，则氢氧化钠溶液中较小，故A错误；
B．滴入几滴稀盐酸，与盐酸反应生成NaCl，无明显现象，与盐酸反应生成，也无明显现象，故B正确；
C．完全电离，溶液中氢离子只由水电离产生，则水电离的总浓度为。溶液中发生水解，对水的电离起促进作用，则溶液中由水电离的浓度大于，即水电离的总浓度大于，溶液中浓度为，根据室温下，溶液中浓度为，即为水电离的总浓度为，故C错误；
D．溶液滴入少量溶液，二者反应产生或，无沉淀生成，溶液滴入少量溶液，二者反应产生，有沉淀出现，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】（1）比较溶液中离子浓度，在无溶质浓度情况下，一定要通过守恒关系进行求解；（2）溶液中与存在多种情况，一定准确把握各个部分的浓度关系，特别是牢记由水电离的与浓度始终相同。
16．A
【分析】将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。
【详解】A． 氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；
B． 向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在、、，故B正确；
C． 发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，原固体中，故C正确；
D． 溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确；
故选：A。
17．B
【分析】由图可知，反应①为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应②为以烷基铝为催化剂，两分子乙醛先发生加成反应，后发生构型转化生成乙酸乙酯，反应③为浓硫酸作用下乙烯与乙酸共热发生加成反应生成乙酸乙酯，反应④为催化剂作用下，丁烷与氧气发生催化氧化反应生成乙酸乙酯和水。
【详解】A．由分析可知，反应②③都是发生加成反应生成乙酸乙酯，故A正确；
B．由分析可知，反应③为浓硫酸作用下乙烯与乙酸共热发生加成反应生成乙酸乙酯，反应中只有氢氧键断裂，没有碳氧键断裂，故B错误；
C．由分析可知，反应①④均有水生成，故C正确；
D．由分析可知，反应②④均有碳氧键形成，故D正确；
故选B。
18．B
【详解】A．由图可知，(g)的能量小于(g)，则(g)(g)的反应为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，(g)转化为 (g)和氢气的反应为放热反应，反应的热化学方程式为(g) (g)，故B错误；
C．由图可知，(g)的能量小于(g)，则相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少，故C正确；
D．(g)转化为(g)放出热量不是(g) 转化为(g)放出热量的3倍说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故D正确；
故选B。
19．D
【分析】由图可知，精制饱和食盐水吸氨得到氨化的饱和食盐水，碳酸化时二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到含有氯化铵的母液I和碳酸氢钠；碳酸氢钠煅烧分解得到碳酸钠；母液I吸氨将溶液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，冷析得到氯化铵溶液，向氯化铵溶液中加入氯化钠固体，将氯化铵转化为沉淀，过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液II，母液II可以循环使用，提高原料的利用率。
【详解】A．由分析可知，煅烧发生的反应为碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则煅烧前固体质量大于煅烧后，故A错误；
B．由分析可知，碳酸化前的溶液为氨化的饱和食盐水，碳酸化后的溶液为含有碳酸氢钠的氯化铵溶液，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则碳酸化前的溶液中的铵根离子浓度小于碳酸化后，故B错误；
C．由分析可知，盐析前的溶液为氯化铵溶液，盐析后的溶液为氯化钠溶液，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，则盐析前溶液pH小于盐析后，故C错误；
D．由分析可知，母液I为含有碳酸氢钠的氯化铵溶液，母液II为氯化钠溶液，则母液I中钠离子浓度小于母液II，故D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．由图可知，①点氯气与水反应所得溶液为氯气的不饱和溶液，溶液中次氯酸浓度大于次氯酸根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故A错误；
B．由图可知，②点氯气与水反应所得溶液为氯气的饱和溶液，溶液中次氯酸浓度大于次氯酸根离子浓度，故B错误；
C．由图可知，③点氯气与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由方程式可知，氯化钠和次氯酸钠的浓度相等，由物料守恒可得：，由溶液中的电荷守恒关系可知，溶液中，故C正确；
D．由图可知，④点氯气与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度，故D错误；
故选C。
21．A
【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；
B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；
D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；
故选A。
22．C
【详解】A． S可以表示硫原子，也可以表示硫单质，故A不选；
B． C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，故B不选；
C． 12C表示6个质子、6个中子的碳原子，故C选；
D． 可以表示甲烷也可以表示硅烷，故D不选；
故选C。
23．B
【详解】A． 钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝态的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。故A不符；
B． 氧化性漂白和还原性漂白均涉及氧化还原反应，物理吸附性漂白，不涉及氧化还原反应，故B符合；
C． 将空气中的游离氮转化为化合态氮的过程，称为固氮，涉及氧化还原反应，故C不符合；
D． 燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。燃烧是可燃物跟助燃物(氧化剂)发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应，涉及氧化还原反应，故D不符合；
故选B。
24．D
【详解】A．氯水在空气中久置会褪色，氯水是混合物，不属于电解质，A不符合题意；
B．硫化氢在空气中久置会生成黄色硫单质，硫化氢是弱酸，属于弱电解质，B不符合题意；
C．烧碱为白色固体，碳酸钠为白色固体；烧碱是氢氧化钠在空气中久置变为碳酸钠，颜色不变，C不符合题意；
D．硫酸亚铁在空气中久置会被氧化，溶液从浅绿色变成硫酸铁的黄色，硫酸亚铁属于强电解质，D符合题意；
故选D。
25．B
【详解】A.  1molH2O分解形成H、O，断开化学键，吸收能量，不是化学反应，故A不符合；
B． 灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳是吸热反应，故B符合；
C． 冰融化是吸热的物理过程，故C不符合；
D． NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)是溶解平衡，不是化学反应，故D不符合；
故选B。
26．A
【详解】A. 金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C−C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；
B. 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键， H2O2等含有非极性键，属于化合物，故B错误；
C. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，故C错误；
D. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；
故选：A。
27．D
【详解】A．①为蒸发皿,可以直接加热，③为蒸馏烧瓶,需要垫石棉网加热，A错误；
B．①为蒸发皿,不可以作为反应容器，④为锥形瓶,可作反应容器，B错误；
C．②为碱式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，④为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，C错误；
D．③为蒸馏烧瓶，⑤为冷凝管，都可用于蒸馏操作，D正确；
故答案为D。
28．C
【详解】A． Cl2和SO2混合通入水中生成盐酸和硫酸，硫酸和BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，故A不符；
B． CO2和NH3生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵与BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀，故B不符；
C． NO2和CO2混合通入水中与BaCl2溶液无沉淀生成，故C符合；
D． NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故D不符；
故选C。
29．C
【详解】A．蒸发FeCl3溶液，水解平衡随着HCl的挥发而正向移动，最终生成Fe(OH)3，A不符合题意；
B．FeCl3溶液中滴入氨水，发生反应：，产生Fe(OH)3，B不符合题意；
C．将水蒸气通过灼热的铁，发生反应：，不可能产生Fe(OH)3，C符合题意；
D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：，产生Fe(OH)3，D不符合题意；
故选C。
30．D
【详解】A．若丙为红棕色气体二氧化氮，则甲可能为，试剂X为氧气，乙为一氧化氮成立，故A不选；
B．若丙为，X与稀盐酸反应可以得到，则试剂X为Fe，根据转化关系可知乙为，甲为成立，故B不选；
C．若乙为，则甲可能是试剂X为溶液，丙为成立，故C不选；
D．若乙能使品红溶液褪色，则乙可能为，若乙为则甲可能为S也可能为硫化物等，故选D。
答案选D。
31．B
【详解】A．碳酸氢钠受热易发生分解反应，制备碳酸氢钠晶体不能用蒸发结晶的方法，故A错误；
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应制得乙烯，乙烯气体中混有挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，将混合气体通入盛有水的洗气瓶吸收乙醇，排出乙醇的干扰，再通入酸性高锰酸钾溶液中能检验乙烯的生成，故B正确；
C．苯和溴苯是互溶的液体，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．未明确硫酸铁和硫酸铜的浓度和用量，无法探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故D错误；
故选B。
32．C
【详解】A． 胆矾晶体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故A不选；
B． 灼烧法测定 Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数实验中，未进行恒重操作，减小的质量小，碳酸氢钠的含量小，碳酸钠的含量增大，故B不选；
C． HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液实验中，锥形瓶内溶液溅出，引起消耗HCl标准液的体积偏小，导致测量NaOH溶液浓度偏小，故C选；
D． 气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数，温度高，测得的气体体积偏大，故D不选；
故选C。
33．A
【详解】A．NH4Cl溶液中氢离子全部由水电离出的，则氢离子的物质的量为n=cV=10-5mol/L×1L=10-5mol，则氢离子数为10-5NA，A正确；
B．根据上述方程式可知，1mol NH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为1NA，B错误；
C．NH4Cl受热分解得到氨气和HCl，氨气和HCl会自发发生化合生成氯化铵，所以氯化铵直接加热制备不出氨气分子，C错误；
D．未指明是否是标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，D错误；
故选A。
34．D
【详解】A．反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，选项A正确；
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，相同，选项B正确；
C．步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，选项C正确；
D．步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，选项D错误；
答案选D。
35．B
【详解】A．0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，说明完全电离出氢离子，则加入NaOH溶液反应的离子方程式为H＋+OH-→H2O，A错误；
B．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑，B正确；
C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，C错误；
D．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误；
答案选B。
36．C
【详解】A．X中饱和碳原子连接的四个原子构成四面体型，所有原子不可能都共面，A错误；
B．Y和Z两种物质均含有碳碳双键，两者均能与Br2的CCl4溶液反应，不能用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y杂质，B错误；
C．从Z的结构简式可知其分子式为C9H12O2，不饱和度是4，芳香族化合物含有苯环，不饱和度至少为4，故Z的同分异构体可以是芳香族化合物，C正确；
D．酯基在酸性条件下水解，断裂酯基中的碳氧单键，故其中的18O在生成物甲醇而不是羧基上，D错误；
故选C。
37．D
【分析】从短周期主族元素X、Y、Z形成的化合物结构图判断，X、Y、Z、W是原子序数依次增大，X形成单键达到稳定结构，推断X是H元素，Y可形成四对共用电子对，推断Y是C元素，Z形成一个双键或两个单键，推断Z为O元素，该化合物是过氧乙酸CH3COOOH，具有强氧化性；W与X位于同一主族，且原子序数大于O，推断W是Na元素。故X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na元素。
【详解】A．过氧乙酸CH3COOOH中H、C、O元素原子均达稳定结构，A正确；
B．Z的氢化物H2O，其分子间形成氢键，沸点高于Y的氢化物CH4，B正确；
C．Z、W形成的简单离子半径O2-、Na+，两者具有相同的电子层数，O2-的核电荷数较少，半径较大， C正确；
D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物若是CH3COONa则不能与X、Z、W形成的化合物NaOH不反应，若是NaHCO3则可以与NaOH反应，D错误；
故选D。
38．D
【分析】由图得：初始投料量相同时，在不同温度下均反应8小时，甲醇的产率先升高后降低，说明该反应为放热反应。
【详解】A．已知随着温度的升高，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平衡，最高点右边曲线表示反应均处于平衡状态，所以X点处已达到平衡状态，即v(正)=v(逆)，A项错误；
B．由上述分析知，该反应为放热反应，B项错误；
C．P点所示的条件下，反应还未达到平衡状态，所以延长时间可以提高甲醇的产率，C项错误；
D．X点所对应得反应处于平衡状态，根据题给信息可列出三段式：，容器体积为1L，故平衡常数，D项正确；
故答案为D。
39．C
【分析】b、d点酸碱恰好完全中和，b点-lgc(H+)水=7，说明溶液呈中性，则HY为一元强酸；d点-lgc(H+)水＜7，说明促进了水的电离，则HX为一元弱酸。
【详解】A． HX为弱酸、HY 为强酸，故A错误；
B． a、b点溶液呈中性，而c点NaOH过量，溶质为NaX、NaOH，溶液呈碱性，故B错误；
C． 结合电荷守恒可知d点满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，d点离子总浓度为2c(Na+)+2c(H+)；b点满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，b点离子总浓度为2c(Na+)+2c(H+)；b、d点酸碱恰好完全中和，b点溶液呈中性、d点碱性，则c(H+)：b＞d，由于b、d两点c(Na+)相同，所以b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液，故C正确；
D． c 点溶液的体积大于40mL,[c(X-)+c(HX)]小于原浓度，c 点溶液中c(X-)+c(HX)<0.1mol ·L－1，故D错误；
故选C。
40．A
【详解】与互为同位素，质子数都为12，中子数分别为13和12，质子数等于核外电子数，则核外电子排布相同，质量数不相同，质量不相同，中子数不同，故A正确。
故选A。
41．C
【详解】根据PLA的结构简式，其含有酯基，能发生水解反应生成2-羟基丙酸，答案为C。
42．A
【详解】纸上层析依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相。由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，答案为A。
43．D
【详解】向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，苯与溴水发生萃取，且苯的密度小于水，上层呈红棕色；CCl4与溴水发生萃取，且CCl4的密度大于水，下层呈红棕色；无水乙醇与溴水互溶，溶液不分层；己烯与溴水中的溴发生加成反应，生成的二溴代物密度大于水，且不溶于水，则上、下两层均为无色，综上所述，答案为D。
44．B
【详解】A．天然气的主要成分为甲烷，则甲烷可从天然气中得到，A叙述正确；
B．石油裂解可得到乙烯、丙烯、甲烷，则乙烯可从石油裂解气中得到，B叙述错误；
C．煤干馏得到的煤焦油中，主要成分为苯，C叙述正确；
D．粮食中含有淀粉，淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，则乙醇可由粮食发酵得到，D叙述正确；
答案为B。
45．A
【详解】A．铝片常温下能溶于稀硫酸，并产生气泡，铝片在浓硫酸中由于钝化不能溶解，体现了浓硫酸的强氧化性，故可以鉴别，故A正确；
B．浓硫酸滴到纸上会使之脱水变黑，体现了浓硫酸的脱水性，稀硫酸滴到纸上无明显变化，可以鉴别，但与浓硫酸的强氧化性无关，故B错误；
C．常温下，铜片与浓硫酸、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故C错误；
D．常温下，焦炭与浓硫酸、稀硫酸均不反应，不能鉴别，故D错误。
故选A。
46．D
【详解】A．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔沸点较低，A正确；
B．硫的熔沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；
C．将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；
D．根据实验现象不能得出黑色固体是，因为CuS也是黑色的，D错误；
答案选D。
47．C
【详解】由图可知，O(g)+2H(g)→O2(g)+H2(g)放热685kJ，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→O2(g)+H2(g)+685KJ，A项错误；
B．由图可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸热427kJ，则热化学方程式为OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)- 427kJ，B项错误；
C．由图可知，O2(g)+H2(g)→H2O(g)放热为，则热化学方程式为O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244KJ，C项正确；
D．O(g)+2H(g)→H2O(g)放热，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→H2O(g)+929KJ，D项错误；
答案选C。
48．D
【详解】A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；
B．新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量Cl2逸出，故B正确；
C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C正确；
D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，则氯水中含有少量的ClO-，故D错误；
故答案为D。
49．B
【详解】A．电池放电时，O2中O的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故A错误；
B．原电池中锂电极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，故B正确；
C．放电时，Li转化为Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故C错误；
D．当电池工作时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2，正极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2，故D错误；
故选B。
50．D
【详解】A．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A装置可以用于实验制备少量的SO2，A不合题意；
B．将SO2通入Na2S溶液中将产生淡黄色沉淀，反应原理为：3SO2+2S2- =2+3S↓，该反应体现了SO2的氧化性，B不合题意；
C．将SO2通入溴水中可观察到溴水褪色，反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，该过程体现了SO2的还原性，C不合题意；
D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可观察到溶液红色变浅甚至褪色，反应原理为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该实验验证SO2酸性氧化物的通性，而不是漂白性，D符合题意；
故答案为：D。
51．A
【分析】只由非金属元素组成的化合物，可能是铵盐属于离子晶体，可能是分子晶体，也可能是原子晶体如二氧化硅等。根据晶体具有的性质进行判断。
【详解】A．固体能导电是金属晶体或者混合型晶体，故A不正确；
B．如果是铵盐，则能溶于水，B有可能，不符合题意；
C．如果是原子晶体，则硬度大，C有可能，不符合题意；
D．如果是分子晶体，熔点高，D有可能，不符合题意；
故选答案A。
【点睛】利用非金属元素形成的常见物质类别进行判断。或者根据非金属元素之间可以形成的化学键判断物质的类别。
52．B
【详解】A．实验室利用浓硫酸和乙醇混合加热到170℃制乙烯，使用的仪器是圆底烧瓶，而不能用启普发生器；碳化钙与水反应生成乙炔和微溶的氢氧化钙，易堵塞启普发生器，且反应放热，反应速率快，则也不能用启普发生器，故A正确；
B．乙炔制备时不需要使用温度计，故B错误；
C．碱石灰能吸收酸性气体和水，则产物乙烯和乙炔中混有的酸性气体均可用碱石灰除去，故C正确；
D．实验室制备的乙烯中混有SO2、乙炔中混有H2S或PH3等，SO2和H2S或PH3都能使溴水褪色，则都不能直接用溴水检验产物，故D正确；
故答案为B。
53．C
【详解】A．制备乙酸丁酯是用乙酸和丁醇在浓硫酸作催化剂，加热条件下进行，故A涉及；
B．乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中分层，需要用分液的方法分离，故B涉及；
C．乙酸丁酯因采用冷凝回流的反应方式，故应在后再处理产物，不需要也无法在反应时直接将产物到处至饱和碳酸钠溶液中，故C不涉及；
D．处理产物乙酸丁酯时，需通过测量其pH来判定杂质乙酸和硫酸是否已经除尽，故D涉及；
故选：C。
54．B
【详解】A．温度越高反应速率越快，则加热水可提高效果，A描述错误；
B．NaOH粉末、铝粉和水反应生成氢气，遇到明火发生爆炸，则使用时应防明火以免发生爆炸，B描述正确；
C．NaOH粉末、铝粉和水反应生成氢气，应密封保存，C描述错误；
D．铝粉在NaOH的条件下与水反应生成氢气，生成的氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，则水作氧化剂，D描述错误；
答案为B。
55．C
【详解】
根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是，故A正确；
B．含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；
C．图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；
D．图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；
故选：C。
56．B
【详解】A．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，有离子键、共价键的断裂与生成，A叙述正确；
B．Na2O2与CO2反应，部分-1价的氧原子化合价升高变为O2，部分降低生成碳酸钠，则氧气是氧化产物，B叙述错误；
C．反应物中过氧化钠和生成物中的碳酸钠都含离子键，为离子晶体，C叙述正确；
D．标况下，转移2mol电子，O原子的化合价由-1变为0，则生成1mol氧气，消耗2mol二氧化碳，气体体积减小22.4L，D叙述正确；
答案为B。
57．C
【详解】A．X的相对分子质量为58，若X只含C、H两种元素，由于58÷14＝4…2，则X的分子式为C4H10，有2种结构，即正丁烷和异丁烷，A错误；
B．若X能与新制反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，则X只能是CH3CH2CHO，是丙醛，不能是甲酸酯，B错误；
C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，即0.4mol银，说明含有2个醛基，则X是，C正确；
D．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出，说明含有碳碳双键或碳碳三键和羟基或羧基，根据相对分子质量是58可判断则X是，D错误；
答案选C。
58．D
【分析】根据图象可知，反应物起始物质的量之比一定时，温度升高，二氧化碳的转化率降低，即平衡逆向移动；温度相同时，氢气与二氧化碳的比值越大，二氧化碳的转化率增大。
【详解】A．a、b两点，氢气与二氧化碳的比值为2，二氧化碳的转化率a＞b，则CO2物质的量分数：a＜b，A错误；
B．a、c两点温度相同，a点的氢气与二氧化碳的比值大于c点，且二氧化碳的转化率大于c点，则生成的C2H5OH物质的量大，则C2H5OH物质的量分数：a＞c，B错误；
C．分析可知，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数：Ka=Kc＞Kｂ，C错误；
D．温度越高反应速率越大，则反应速率：va(CO2)＜vb(CO2)，D正确；
答案为D。
59．A
【分析】向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，则无存在，再加入过量的硝酸钡生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，存在，同时生成气体，气体在空气中变为红棕色，则气体为NO，则溶液中存在Fe2+，反应后生成Fe3+，加入过量的NaOH生成氢氧化铁沉淀，已知可能含浓度均为0.5mol/L，根据溶液呈电中性，则其它离子不能判断。
【详解】A．根据溶液呈电中性，可能含有0.5mol/L的Na+和Cl-，则Al3+不存在，A结论错误；
B．NaOH过量，则反应后生成Fe3+，其与NaOH生成的沉淀N是Fe(OH)3，B结论正确；
C．分析可知，溶液中一定含Fe2+、，C结论正确；
D．根据溶液呈电中性及含离子的浓度均为0.5mol/L，再检验一种离子即可确定原溶液成分，D结论正确；
答案为A。