上海徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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上海徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·上海徐汇·统考二模）12C和14C互为（  ）
A．同分异构体 B．同位素 C．同系物 D．同素异形体
2．（2023·上海徐汇·统考二模）下列变化中，属于物理变化的是
A．氯气液化 B．石油裂化 C．金属钝化 D．蔗糖炭化
3．（2023·上海徐汇·统考二模）金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是
A．Al的表面易形成致密的氧化膜
B．生铁含碳量高，熔点比纯铁低
C．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀
D．铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属
4．（2023·上海徐汇·统考二模）下列物质不能通过化合反应直接转化的是
A． B． C． D．
5．（2023·上海徐汇·统考二模）下列物质沸点的比较，正确的是
A．< B．
C． D．
6．（2023·上海徐汇·统考二模）可用于检验溶液是否少量变质的试剂
A．NaOH B．Fe C． D．KSCN
7．（2023·上海徐汇·统考二模）使用石墨电极电解溶液，阴极产物为
A． B．Cu C． D．
8．（2023·上海徐汇·统考二模）利用反应可制备。下列说法正确的是
A．是还原产物 B．是弱电解质
C．的结构式为 D．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同
9．（2023·上海徐汇·统考二模）实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是
A．应选用200mL容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸
C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管
10．（2023·上海徐汇·统考二模）75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是
A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇浓度越高灭活效果越好
C．漂粉精的主要成分是NaClO D．都是利用氧化性灭活病毒
11．（2023·上海徐汇·统考二模）有关工业合成氨的说法错误的是
A．不断移去液氨，有利于反应正向进行 B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大
C．增大压强，氨的分解速率增加 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
12．（2023·上海徐汇·统考二模）氮化硅是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是
A．硅也是一种半导体材料 B．非金属性：
C．原子半径： D．硅位于第3周期第VIA族
13．（2023·上海徐汇·统考二模）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力
C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
14．（2023·上海徐汇·统考二模）分子构型可能为平面型的是
A． B．
C． D．
15．（2023·上海徐汇·统考二模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A
B
C
D
装置




目的
干燥CO2
提纯乙酸乙酯
发生铝热反应
制取Cl2

A．A B．B C．C D．D
16．（2023·上海徐汇·统考二模）实验室用苯与溴反应制备溴苯，关于说法正确的是
A．可以用溴水代替液溴，减少溴的挥发
B．将生成气体直接通入溶液，检验反应是否生成HBr
C．铁粉作催化剂，苯与溴既能发生加成反应，也能发生取代反应
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯
17．（2023·上海徐汇·统考二模）室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
18．（2023·上海徐汇·统考二模）有关的说法正确的是
A．可以与发生加成反应 B．能使溴水褪色
C．只含2种官能团 D．在加热条件下，能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应
19．（2023·上海徐汇·统考二模）密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应
B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为
C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积
D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动
20．（2023·上海徐汇·统考二模）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①
②
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．的数值为0.009
B．时，
C．时，x越大，生成的量越少
D．时，
21．（2022·上海徐汇·统考二模）白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是
A．银白色 B．硬度比镍的大 C．具有金属光泽 D．熔点比铜的高
22．（2022·上海徐汇·统考二模）新制氯水中没有的微粒是
A． B． C． D．
23．（2022·上海徐汇·统考二模）北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是
A．结构式：O-C-O B．电子式：
C．分子构型：直线形 D．球棍模型：
24．（2022·上海徐汇·统考二模）高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A．位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处
B．原子序数为32
C．最外层电子数为2
D．原子的相对原子质量为72.61
25．（2022·上海徐汇·统考二模）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是
A．品红 B．溴水 C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾
26．（2022·上海徐汇·统考二模）煤是重要的化石能源，下列说法错误的是
A．煤属于芳香烃 B．煤干馏可以得到粗氨水
C．煤是不可再生资源 D．将煤气化能提高燃料的燃烧效率
27．（2022·上海徐汇·统考二模）下列过程属于人工固氨的是
A．工业合成 B．被催化氧化为
C．用和合成尿素 D．浓与反应生成
28．（2022·上海徐汇·统考二模）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是


气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液

A．A B．B C．C D．D
29．（2022·上海徐汇·统考二模）草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是
A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性
C．能溶于水 D．草酸溶液中
30．（2022·上海徐汇·统考二模）下图装置适用于实验室制备

A．乙烯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙酸丁酯
31．（2022·上海徐汇·统考二模）1，3-异丙烯基苯()是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1，3-异丙烯基苯的说法正确的是
A．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．与异丙烯基苯()互为同系物
D．可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来
32．（2022·上海徐汇·统考二模）下列化合物中同分异构体数目最少的是
A． B． C． D．
33．（2022·上海徐汇·统考二模）热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是
A．氯碱工业 B．石油分馏 C．硫酸工业 D．索尔维制碱法
34．（2022·上海徐汇·统考二模）在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．铁管道发生的是吸氧腐蚀
B．铁管道附近土壤的pH会减小
C．铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀
D．输送高温水蒸气的铁管道也会发生该类型腐蚀
35．（2022·上海徐汇·统考二模）下列推断合理的是
A．O的非金属性比S大，可推断比稳定
B．电子云重叠程度比的大，可推断比稳定
C．的相对分子质量比小，可推断的沸点比的低
D．具有氧化性，可推断过硫化氢()也具有氧化性
36．（2022·上海徐汇·统考二模）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
n/molt/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5


0.9
10
1.6


15

1.6


A．物质B的平衡转化率为
B．该反应在后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．用A表示的平均反应速率为
37．（2022·上海徐汇·统考二模）对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)
A．铁粉(硫粉) B．
C． D．
38．（2022·上海徐汇·统考二模）向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：Cl2>Fe3+
B．参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为1：1
C．还原性：Fe2+ D．被氧化的Br-占Br-总量的一半
39．（2022·上海徐汇·统考二模）氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知

A．
B．生成需要吸收的能量
C．和具有的总能量比所具有的总能量高
D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量
40．（2022·上海徐汇·统考二模）室温时，将浓度和体积分别为的溶液和的溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是
A．若，则一定是
B．若，则
C．当时，若，则一定是
D．当时，
41．（2021·上海徐汇·统考二模）下列说法错误的是
A．不锈钢属于合金 B．14C的中子数为8
C．氯气常用于自来水杀菌消毒 D．铝热反应属于吸热反应
42．（2021·上海徐汇·统考二模）下列变化属于物理变化的是
A．风化 B．升华 C．干馏 D．裂化
43．（2021·上海徐汇·统考二模）将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是
A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色
C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体
44．（2021·上海徐汇·统考二模）关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是
A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大
C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅
45．（2021·上海徐汇·统考二模）BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是
A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型
C．键角均为120° D．所有原子共平面
46．（2021·上海徐汇·统考二模）不能说明Mg的金属性强于Al的是
A．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B．镁、铝与热水的反应
C．镁、铝与强碱溶液反应 D．镁、铝与盐酸的反应
47．（2021·上海徐汇·统考二模）下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是
A．N2NO2 B．Fe(OH)2 Fe(OH)3
C．SSO3 D．Al2O3Al(OH)3
48．（2021·上海徐汇·统考二模）电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是
A．Na B．Cl2 C．H2 D．Cu
49．（2021·上海徐汇·统考二模）露置于空气不易因氧化而变质的是
A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl2
50．（2021·上海徐汇·统考二模）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是
A．阴离子的电子数为10 B．阴阳离子个数比1:1
C．属于离子化合物 D．属于非电解质
51．（2021·上海徐汇·统考二模）需要使用温度计测定反应物温度的是
A．制备乙酸乙酯 B．银镜反应
C．制备硝基苯 D．制备乙烯
52．（2021·上海徐汇·统考二模）S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是
A．S2Cl2可使品红溶液褪色
B．S2Cl2只做还原剂
C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S
D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
53．（2021·上海徐汇·统考二模）锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是

A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀
B．0~t1时，铁可能发生了吸氧腐蚀
C．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀
D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性
54．（2021·上海徐汇·统考二模）下列有关化工生产的说法正确的是
A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用
B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
55．（2021·上海徐汇·统考二模）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN和HNC中碳氮键完全相同
B．HCN和HNC互为同素异形体
C．1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)
D．HCN(g)HNC(g)＋59.3kJ
56．（2021·上海徐汇·统考二模）是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是
A．单体为甲醛 B．不溶于水
C．属于高分子化合物 D．与环氧乙烷()互为同系物
57．（2021·上海徐汇·统考二模）下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是
A．溴苯(Br2)—— 分液 B．乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤
C．乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D．氯化铵(I2)—— 加热
58．（2021·上海徐汇·统考二模）测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是

测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
59．（2021·上海徐汇·统考二模）800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是
物质
CO
H2O
CO2
H2
浓度(mol/L)
0.002
0.003
0.0025
0.0025
A．此时，ʋ(正) > ʋ(逆)
B．一段时间后，气体压强降低
C．一段时间后，H2O的体积分数增加
D．一段时间后，正反应速率减小
60．（2021·上海徐汇·统考二模）25°C时，向20 mL 0.10 mol·L-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．HA是强酸
B．a点，c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C．b点为滴定终点，c(Na+) > c(A-)
D．c点，水的电离程度最大

参考答案：
1．B
【详解】12C和14C质子数都是6，质量数分别为12和14，是碳元素中的不同核素，互为同位素关系，故选B。
【点睛】理解同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念是解决此题的关键。
2．A
【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】A．氯气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B．石油裂化是指在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．金属钝化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．蔗糖炭化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故答案选A。
3．C
【详解】A．铝表面易形成致密的氧化铝，可保护铝进一步被氧化，故A正确；
B．合金的熔点低于其组分金属，生铁属于铁碳合金，则生铁的熔点比纯铁低，故B正确；
C．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，因此钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀，故C错误；
D．铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确；
故答案选C。
4．D
【详解】A．FeCl3和Fe发生化合反应生成，故A不符合题意；
B．Na2CO3 和CO2、H2O发生化合反应生成NaHCO3，故B不符合题意；
C．Fe(OH)2和O2、H2O发生化合反应得到Fe(OH)3，故C不符合题意；
D．Al(OH)3只能通过复分解反应生成，不能通过化合反应直接制得，故D符合题意；
故答案选D。
5．B
【详解】A．同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：>，故A错误；
B．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量：HBr>HCl，则沸点：HCl＜HBr，故B正确；
C．一般情况下熔沸点：原子晶体>分子晶体，SiO2为原子晶体， SO2为分子晶体，则沸点：，故C错误；
D．晶格能越大，晶体的熔沸点越高，晶格能：NaCl>KCl，则沸点：，故D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】易被氧化为Fe2(SO4)3，只需检验是否含有Fe3+即可说明溶液是否变质，Fe3+能和SCN-生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，因此可用KSCN检验溶液是否少量变质；
故答案选D。
7．B
【详解】使用石墨电极电解溶液，阳极上Cl-发生氧化还原反应生成氯气，电极反应式为，阴极上Cu2+发生还原反应生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
故答案选B。
8．C
【详解】A．NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应生成，则为氧化产物，故A错误；
B．溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出阴阳离子而导致氨水溶液能导电，但本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C．水分子存在2个O-H键，则H2O的结构式为：，故C正确；
D．NaClO中既含有离子键又含有共价键，但NaCl中只含有离子键，故D错误；
故答案选C。
9．A
【详解】A．实验室没有200mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，故A错误；
B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B正确；
C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D正确；
故答案选A。
10．A
【详解】A．乙醇与水分子间能形成氢键，且乙醇和水均为极性分子，则乙醇能与水以任意比例互溶，故A正确；
B．75%的医用酒精具有良好的杀菌消毒能力，浓度较大时易在细胞表面形成一层膜而导致杀菌能力降低，故B错误；
C．漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，故C错误；
D．75%乙醇不具有氧化性，不是利用氧化性灭活病毒，故D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】A．如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动，不断将氨气液化，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A正确；
B．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的平衡转化率降低，控制温度为400℃～500℃是因为此温度催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故B错误；
C．增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增加，故C正确；
D．制备原料气过程中会产生其它杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理，故D正确；
故答案选B。
12．A
【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，故A正确；
B．同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：N>C>Si，则有非金属性：N>Si，故B错误；
C．原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Si>N，故C错误；
D．硅为14号元素，在元素周期表中位于第3周期第ⅣA族，故D错误；
故答案选A。
13．C
【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，则导电性越强，故前者小于后者，故B错误；
C．醋酸的浓度越大其电离程度越小，由A分析可知，两者醋酸的物质的量相同，前者电离程度大，则溶液中H+的物质的量大，故C正确；
D．由A分析可知，溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．碳碳双键为平面结构，与之直接相连的原子共平面，则分子为平面型结构，故A符合题意；
B．中N原子采用sp3杂化，且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，故B不符合题意；
C．中C原子采用sp3杂化，不含孤电子对，分子构型为正四面体形，故C不符合题意；
D．-CH3具有甲烷的结构特征，所有原子不共面，因此不可能为平面型分子，故D不符合题意；
故答案选A。
15．C
【详解】A．浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；
B．NaOH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；
C．药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；
D．MnO2与浓盐酸反应需加热，D选项错误；
答案选C。
16．D
【详解】A．实验室用苯与溴反应制备溴苯, 不可以用溴水代替液溴，苯与溴水不互溶，且能萃取溴水中的溴，故A错误；
B．生成的气体中有溴蒸汽，溴蒸汽与水反应会生成HBr，干扰对生成HBr的检验，故B错误；
C．苯与溴在铁粉的催化作用下只能发生取代反应，不能发生加成反应，故C错误；
D．溴苯中会溶有溴，稀碱溶液可以除掉溴，振荡洗涤，溴苯与水不互溶，再通过分液、蒸馏得到溴苯，故D正确；
故答案选D。
17．D
【详解】A．、在溶液中结合生成弱酸HClO， 、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为单质碘，即、、发生反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、会发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案选D。
18．B
【详解】A．该物质中只有苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该物质只能与发生加成反应，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；
C．该物质含有羟基、碳碳双键和酯基3种官能团，故C错误；
D．连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时能发生消去反应，该物质中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上不含氢原子，不能发生消去反应，且醇发生消去反应需要浓硫酸作催化剂，不是强碱的醇溶液，故D错误；
故答案选B。
19．D
【分析】分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变的另一个条件只能是升温。
【详解】A．由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误；
B．曲线①，0~ 50 min用HBr表示的平均反应速率为=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0.01 mol﹒L-1﹒min-1，故B错误；
C．曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，故C错误；
D．曲线③达到平衡时有：，得，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，得，则Qc＜K，平衡将向正反应方向移动，故D正确；
故答案选D。
20．C
【详解】A．x1时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5，，95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反应①消耗，参与反应②消耗，，A错误；
B．x>x1时，反应①也生成氯离子，所以，B错误；
C．x>x1时，x越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成N2的量越少，C正确；
D．x=x1时，氨的去除率为100%，溶液中没有和ClO-，含有Na+、H+、、Cl-和OH-，根据电荷守恒得，D错误；
故本题选C。
21．D
【详解】A．白铜为银白色合金，A项正确；
B．合金硬度大于成分金属，即硬度比镍的大，B项正确；
C．白铜为金属材料，具有金属光泽，C项正确；
D．合金熔点低于成分金属，即熔点比铜的低，D项错误；
答案选D。
22．A
【详解】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCl和HClO，HCl为强电解质，会全部电离，HClO和H2O为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有：、HClO、H2O、H+、Cl-、、，则没有的微粒是，答案选A。
23．C
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：，B错误；
C．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；
D．为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；
故选C。
24．B
【详解】A．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，故A错误；
B．根据锗在元素周期表中的信息，可知原子序数为32，故B正确；
C．根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4，故C错误；
D．锗元素的相对原子质量为72.61，故D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，A项正确；
B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，B项正确；
C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项错误；
D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，D项正确；
答案选C。
26．A
【详解】A．芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，煤中除了含碳元素、氢元素，还含有氧元素、硫元素等，煤不属于芳香烃，A错误；
B．煤干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，可得到焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等物质，B正确；
C．三大化石燃料：煤、石油、天然气，都是不可再生资源，C正确；
D．将煤气化、液化，使煤在燃烧过程中充分燃烧，能提高燃料的燃烧效率，节约能源，D正确；
答案选A。
27．A
【分析】氮的固定是指游离态氮元素到化合态的过程。
【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成，属于人工固氮，A项正确；
B．被催化氧化为和水，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，B项错误；
C．用和合成尿素，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，C项错误；
D．浓与反应生成，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，D项错误；
答案选A。
28．B
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
29．D
【详解】A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；
B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；
C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；
D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，第一步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；
答案选D。
30．C
【详解】A．用乙醇制备乙烯需要加热到170℃，不能用水浴加热，A项错误；
B．苯与液溴制备溴苯不需要加热，B项错误；
C．苯与硝酸在浓硫酸的催化下制备硝基苯，需要用55℃~ 60℃的水浴加热，C项正确；
D．制备乙酸丁酯时，可用酒精灯直接加热，且要有收集酯的装置，D项错误；
答案选C。
31．B
【详解】A．该有机物含碳量高，在空气中燃烧有浓烈的黑烟，故A错误；
B．碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，故B正确；
C．1，3-异丙烯基苯含有2个碳碳双键，异丙烯基苯只有1个碳碳双键，两者结构不相似，不是同系物，故C错误；
D．1，3-异丙烯基苯含有碳碳双键，能与溴水中的溴单质发生加成反应，故D错误；
故选：B。
32．A
【详解】A．的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4、CH3CH2CH(CH3)2，共3种；
B．的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、，共5种；
C．的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCHCH3、(CH3)2CHOCH3，共7种；
D．的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH、HCOO CH(CH3)2、HCOO CH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HOCH2CH(CHO)CH3、HOCH(CHO)CH2CH3、HOCH2CH2CH2CHO、HOC(CH3)2CHO、HOC(CH3)CH2CHO，另外还有1个醛基、1个醚键的结构，还有环状结构等；
同分异构体数目最少是，故选A。
33．C
【详解】硫酸工业中，利用2SO2+ O2 2SO3反应放出热量，将进入接触室的气体预热，将进入接触室的气体温度提高到反应所需的温度，做到充分利用热量，降低生产成本，故选C。
34．C
【分析】根据图示可知该电化学腐蚀中，硫酸根离子得电子生成硫离子，电极反应式为：，铁管道做负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，据此结合电化学腐蚀原理分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，铁管道正极不是氧气得电子，发生的不是吸氧腐蚀，A错误；
B．根据铁管道的正极反应：可知，该腐蚀会使铁管道附近土壤的pH会增大，B错误；
C．锌的金属活动性大于铁的，所以铁管道上镀锌，锌隔绝了铁与外界的接触，既使锌破损，锌做负极，铁做正极，被保护，可以延缓管道的腐蚀，C正确；
D．高温下，水蒸气与铁发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，与上述类型腐蚀不同，D错误；
答案选C。
35．D
【详解】A．非金属性越大，气态氢化物的稳定性越大，因O的非金属性比S大，可推断比稳定，A错误；
B．电子云重叠程度越大，键能越大，化学键越稳定，因的电子云重叠程度大于的，可推断比稳定，B错误；
C．和均属于分子晶体，但水分子间存在氢键，所以沸点：＞，C错误；
D．同族元素的性质具有相似性，与互为等电子体，结构相似，过氧化氢中过氧根离子具有氧化性，推测过硫化氢也具有氧化性，D正确；
答案选D。
36．C
【分析】发生的反应为： ，15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此分析作答。
【详解】A．物质B的转化率为= ×100%=33.3%，A项错误；
B．反应在10min时，B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，B项错误；
C．15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应在10min已经达到平衡，则平衡时，c(C)= =0.6mol/L，C项正确；
D．0～5 min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)==== ，D项错误；
答案选C。
37．B
【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；
B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；
C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；
D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；
答案选B。
38．C
【详解】A．同一反应中氧化性:氧化剂>氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性:Cl2>Fe3+，选项A正确；
B．根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为2 : 2= 1: 1，选项B正确；
C．上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性: Fe2+ > Br-，选项C错误；
D．根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2molFe，会有4molBr-，上述反应中只有2molBr-被氯气氧化，则被氧化的Br-占Br-总量的一半，选项D正确；
答案选 C。
39．A
【详解】A．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反应的热方程式为：，上述表达合理，A正确；
B．根据图示变化趋势可知，生成需要放出的能量，B错误；
C．根据图示可知，2mol和1mol具有的总能量比2mol所具有的总能量高，C错误；
D．反应过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误；
故选A。
40．D
【详解】A．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当时，则一定是，A项错误；
B．如果、，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，所以，根据溶液中电荷守恒得，则，B项错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若，则一定是，C项错误；
D．反应后的溶液，一定存在电荷守恒：，D项正确；
答案选D。
41．D
【详解】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正确；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B正确；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C正确；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D错误；
答案选D。
42．B
【详解】A．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。是一个化学变化的过程，如Na2CO3·10H2O风化变为Na2CO3，由于产生了新的物质，因此风化不属于物理变化，A项错误；
B．升华指物质从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。过程中只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。B项正确；
C．干馏是将煤隔绝空气加强热，使它分解的过程，反应过程中有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C项错误；
D．裂化是石油馏分在高温下由长链大分子变为短链小分子的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D项错误；
答案选B。
43．A
【详解】A．常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A错误；
B．铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B正确；
C．铁钉在浓硝酸中会钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C正确；
D．铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D正确；
故选A。
44．B
【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误；
B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确；
C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误；
D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误；
答案选B。
45．B
【解析】BF3的中心原子B价电子对数为3，为sp2杂化，且无孤电子对，形成平面正三角形结构。
【详解】A．不同种元素原子间的共价键是极性键，B-F是极性键，故A正确；
B．BF3是非极性分子，则空间结构为平面正三角形，故B错误；
C．BF3空间结构为平面正三角形，B在三角形的中心，所以键角为120°，故C正确；
D．BF3空间结构为平面正三角形，所有原子共平面，故D正确；
故选B。
46．C
【详解】A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；
B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；
C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；
D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；
故答案为：C。
47．B
【详解】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2NO2，不能一步实现，故A不选；
B．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2 Fe(OH)3可以一步实现，故B选；
C．S和氧气在点燃的条件下反应生成SO2，所以SSO3，不能一步实现，故C不选；
D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3Al(OH)3，不能一步实现，故D不选；
故选B。
48．A
【详解】A．Na的制备是电解熔融的氯化钠溶液，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，A符合题意；
B．工业上制备Cl2是电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，B不合题意；
C．工业上制备H2可以电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C不合题意；
D．工业上电解CuSO4溶液可以制备Cu，2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，D不合题意；
故答案为：A。
49．A
【详解】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A选；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不选；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不选；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选；
故选A。
50．C
【详解】A．Na2O2由Na+和构成，阴离子的电子数为2×8+2=18，A错误；
B．Na2O2由Na+和构成，阴阳离子个数比1:2，B错误；
C．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，C正确；
D．Na2O2是由Na+和通过离子键结合成的离子化合物，在熔融状态下能电离，属于电解质，D错误；
答案选C。
51．D
【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，由制备原理可知不需温度计测定反应物温度，A不符题意；
B．银镜反应需要热水浴加热即可，不需温度计测定反应物温度，B不符题意；
C．苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热发生取代反应主要有机产物为硝基苯，不需温度计测定反应物温度，C不符题意；
D．乙醇在浓硫酸作用下、140℃时主要发生分子间脱水生成醚，在浓硫酸作用下、170℃时主要发生分子内脱水生成乙烯，温度不同主要产物不同，因此制备乙烯时需要温度计测定反应物温度，D符题意；
答案选D。
52．A
【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
【详解】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误；
故选A。
53．D
【分析】图中0~t1段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；t1~t2时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，以此分析解答。
【详解】A．由图可知，0~t1时，压强逐渐增大，说明锥形瓶中气体体积增大，铁可能发生了析氢腐蚀，A项正确；
B．用于润洗锥形瓶的溶液为中性时，0~t1时铁会发生了吸氧腐蚀，由于反应放热，导致锥形瓶中压强增大，故B正确；
C．t1~t2时，压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，说明铁发生了吸氧腐蚀，C项正确；
D．0~t1段发生吸氧腐蚀时，用于润洗锥形瓶可能为中性，故D错误；
故答案为D。
54．D
【详解】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A错误；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B错误；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C错误；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D正确；
故选D。
55．C
【详解】A．HCN中的碳氮键为C≡N键，HNC中碳氮键为N＝C键，二者的碳氮键不一样，A项错误；
B．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。HCN和HNC都不是单质，不符合同素异形体的定义，B项错误；
C．由图可知，HNC的能量比HCN的能量高，C项正确；
D．题中热化学方程式表示错误，应为：HCN(g)HNC(g)   ΔH=＋59.3kJ∙mol-1，D项错误；
答案选C。
56．D
【详解】A．的单体是HCHO，为甲醛，故A正确；
B．是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，没有亲水基团，不溶于水，故B正确；
C．是聚合物，属于高分子化合物，故C正确；
D．与环氧乙烷()是不同类物质，不互为同系物，故D正确；
故选D。
57．C
【详解】A．溴苯和溴互溶，不能用分液的方法分离提纯，则除去溴苯中的溴应加入氢氧化钠溶液洗涤后分液，故A错误；
B．乙酸丁酯和正丁醇互溶，不能用过滤的方法分离提纯，则除去乙酸丁酯中的正丁醇应加入饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故B错误；
C．乙酸乙酯和乙酸互溶，除去乙酸乙酯中的乙酸时，可向混合物中加入碳酸钠，使乙酸与碳酸钠反应生成沸点较高的乙酸钠后，再用蒸馏的方法收集得到乙酸乙酯，故C正确；
D．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵；碘受热发生升华，遇冷又凝结成固体碘，则不能用加热的方法除去氯化铵中的碘，故D错误；
故选C。
58．A
【详解】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B正确；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D正确；
故选A。
59．C
【详解】A．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移动，此时，ʋ(正)< ʋ(逆)，故A错误；
B．反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；
C．Qc==1.04>K，所以平衡逆向移动，一段时间后，H2O的体积分数增加，故C正确；
D. 反应逆向进行，说明ʋ(正)< ʋ(逆)，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误；
故选：C。
60．D
【分析】加入20 mL氢氧化钠溶液时，HA溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaA，由图可知，c点溶液为NaA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸；b点为NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性。
【详解】A．由分析可知，HA为弱酸，故A错误；
B．由分析可知，a点为等浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系2 c(Na+) = c(A-) + c(HA)，故B错误；
C．由分析可知，b点为NaA和HA的混合溶液，c点为滴定终点，故C错误；
D．由分析可知，c点溶液为NaA溶液，NaA在溶液中水解，促进水的电离，则c点溶液中水的电离程度最大，故D正确；
故选D。