2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学模拟卷03

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2023年山东省夏季普通高中学业水平合格考试
化学仿真模拟试卷03
（考试时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质中，含有自由移动的是
A．溶液 B．熔融态的 C．溶液 D．气体
【答案】B
【解析】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；
B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合；
C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符；
D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；
答案选B。
2．萃取振荡时，需排放气体。放气时分液漏斗的状态是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】萃取操作时，将有机溶剂与溶液在分液漏斗内混合，为提高萃取率，需要使萃取剂与溶液混合均匀，所以需要不断振荡。由于有机溶剂易挥发，所以在振荡过程中需要不断放气，为便于控制操作，需将气体从分液漏斗尖端放出，所以分液漏斗尖端应向上，故选D。
3．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．Al B．Hg C．Fe D．Au(金)
【答案】C
【解析】A项，Al属于活泼金属，利用电解熔融氧化铝的方法得到，错误；B项，Hg为不活泼金属，采用热分解的方法制得，错误；C项，Fe属于较活泼金属，采用热还原的方法冶炼，正确；D项，Au在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法淘金，错误。
4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
【答案】D
【解析】A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确；
故答案为D。
5．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：
甲
MgCl2、Na2SO4、 KOH
乙
K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl
丙
K2SO4、CuCl2、 NaCl
丁
HCl、KCl、 Na2CO3
其中记录合理的是
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【解析】A．MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；
B．K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；
C．K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；
D．HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；
答案选C。
6．只用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是
A．CaCl2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl
【答案】C
【解析】A．CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；
B．AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；
C．稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；
D．稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误；
答案选C。
7．下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是
A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O
【答案】C
【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。
【详解】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；
B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；
C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故C可选；
D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；
故选C。
8．下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是

A．甲装置用来制备氧气
B．乙装置用来收集氯气
C．丙装置用来制取氯气
D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】A．用加热二氧化锰和氯酸钾的方法制备氧气时试管口应略低于试管底，A错；
B．氯气比空气密度大，用向上排空气法收集，要长管进气，B错；
C．用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气需用固液加热型，可以使用该装置，C正确；
D．碱石灰会吸收CO2，不能干燥，D错；
答案为C。
9．下列物质间转化关系(反应条件已略去)正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．硫不能直接变成三氧化硫，故A错误；
B．该选项中的所以物质之间的转化关系均正确，故B正确；
C．氧化铁不能与水反应生成氢氧化铁，故C错误；
D．氮气与氧气反应先生成NO，不会直接变成，故D错误；
答案选B
10．下列说法中不正确的是
A．lmol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下约占有体积22.4L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
【答案】C
【解析】A．lmol氧气含有2molO，个数为1.204×1024个，标况下1mol氧气的体积为22.4L，故A正确；
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据N=nNA可知二者含有氧原子数相同，故B正确；
C．在常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．1个二氧化碳分子中含有1个C、2个O，1个C6H12O6分子中含有6个C、6个O，根据N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；
故选C。
11．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是
A．1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子
B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热
D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
【答案】A
【详解】
A．铜与浓硝酸反应生成NO2，1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2，N元素化合价降低1价，转移1 mol电子，A项错误；
B．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B项正确；
C．硝酸氧化性较强，且Cu不会钝化，Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热，C项正确；
D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D项正确；
综上所述答案为A。
12．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是
A．含有的中子数为 B．含有的电子数为
C．质量数为 D．1该原子的质量约为b g
【答案】D
【详解】
元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，右上角的数字表示离子所带电荷数，
A． 中子数=质量数-质子数，A错误；
B． 原子中，电子数=质子数，B错误；
C． 质量数为b，C错误；
D． 该核素的质量数为b，其近似相对原子质量为b，1该原子的质量约为b g，D正确；
故选D。
13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是
A．NaH是氧化剂 B．H2O中氢元素被氧化
C．该反应属于置换反应 D．H2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A．NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，作还原剂，故A错误；
B．H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂被还原，故B错误；
C．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C错误；
D．H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
答案选D。
14．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是
A．简单离子半径： B．原子半径：
C．原子序数： D．原子最外层电子数：
【答案】D
【详解】X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期。
A．具有相同核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，由分析可知，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径：，A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，X位于Y的下一个周期，则原子半径：，B错误；
C．由分析可知原子序数：，C错误；
D．同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X形成阳离子，Y形成阴离子，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数：，D正确；
答案选D。
15．下列化合物中，不是的同分异构体的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】分子中，2个-Cl分别连接在1、2两个碳原子上。
【详解】A．分子中，2个-Cl分别连接在1、2两个碳原子上，与是同一种物质，A符合题意；
B．分子中，2个-Cl分别连接在1、3两个碳原子上，与互为同分异构体，B不符合题意；
C．分子中，2个-Cl都连接在第2个碳原子上，与互为同分异构体，C不符合题意；
D．分子中，2个-Cl都连接在第1个碳原子上，与互为同分异构体，D不符合题意；
故选A。
16．糖类、油脂及蛋白质是人类的基本营养物质。下列有关说法正确的是
A．油脂是高分子化合物
B．纤维素属于多糖，所以有甜味
C．油脂发生皂化反应最终生成无机物
D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
【答案】D
【解析】A项，油脂不是高分子化合物，错误；B项，纤维素没有甜味，错误；C项，油脂发生皂化反应最终生成有机物，错误；D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，正确。
17．配制溶液，下列说法正确的是
A．先称取，再将其溶于蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
【答案】C
【详解】A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;
B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；
C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；
故选C。
18．反应H2＋Cl22HCl的总能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．过程1释放能量 B．过程2吸收能量
C．该反应是放热反应 D．过程1的能量变化大于过程2
【答案】C
【解析】A项，根据图示，过程1断键，吸收能量，错误；B项，根据图示，过程2成键，释放能量，错误；C项，根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，正确；D项，根据图示，过程1吸收的能量小于过程2释放的能量，过程1的能量变化小于过程2，错误。
19．某原电池的离子方程式是：Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+，该原电池正确的组成是

正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
ZnSO4
B
Cu
Zn
CuSO4
C
Zn
Cu
CuSO4
D
Cu
Zn
H2SO4
【答案】B
【详解】分析题目中的反应，可得：（-）锌：Zn-2e-= Zn2+，（+）：Cu2++2e-= Cu；则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，综上所述故选B。
20．实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是
A．将所用硫酸加入适量水进行稀释 B．将锌粒改为锌粉
C．寻找一种合适的催化剂并加入其中 D．适当升高温度
【答案】A
【解析】A．将所用硫酸加入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度减小，锌与稀硫酸的反应速率减小，故A符合题意；
B．将锌粒改为锌粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，锌与稀硫酸的反应速率加快，故B不符合题意；
C．寻找一种合适的催化剂并加入其中，可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故C不符合题意；
D．适当升高温度可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故D不符合题意；
故选A。
二、非选择题:本题共4小题，共40分。
21．（10分）Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“    
（2）     
（3） 共价    
【解析】因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为，B为O，C为Na；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为S；A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为C(碳)；
（1）因A为C，B为O，D为S，非金属性：S>C，故D的最高价氧化物对应的水化物是，O2-与Na+核外电子排布相同，质子数Na>O，因此简单离子半径大小；
（2）A、B的化合物()与反应的化学方程式为；
（3）A、B两元素形成的化合物为、CO，属于共价化合物；
22．（10分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

（1）仪器a的名称为___________。
（2）向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______________。
（3）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
（4）装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
（5）装置D的作用是___________________________________。
【答案】（1）分液漏斗 （2）排除空气的干扰 （3）BaSO3(或亚硫酸钡) （4）氧化 （5）吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气
【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；（2）装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，所以通入氮气的目的是排除空气的干扰；（3）装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为BaSO3(或亚硫酸钡)；（4）装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫将氢硫酸氧化，反应生成硫单质和水，则二氧化硫具有氧化性；（5）二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
23．（10分）氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是 ________。
(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 ________。
(3)通常用 ________(填名称)干燥氨气。
(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 ________。
(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式________。
【答案】(1)能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化
(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O
(3)碱石灰
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】（1）氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气，能排出空气中氧气，防止灯丝被氧气氧化；
（2）在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水，8NH3＋6NO27N2＋12H2O；
（3）氨气为碱性气体，通常用碱石灰干燥氨气。
（4）固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气和氯化钙、水，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（5）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
24．（10分）如图是A、B、C三种烃的球棍模型。

(1)A的名称是_______。
(2)B与C是_______(填序号)。
a．同系物             b．同分异构体             c．同位素
(3)C的结构简式是_______。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
a．它们都属于烷烃
b．都可以与氯气发生取代反应
c．都可以使高锰酸钾溶液褪色
d．都可以燃烧生成CO2和H2O
(5)写出B与氯气在光照条件下的反应_______(只写第一步)。
【答案】(1)丙烷
(2)b
(3)CH3CH(CH3)2
(4)abd
(5)C4H10 + Cl2C4H9Cl + HCl
【解析】(1)由A的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，其名称为丙烷；
(2)由B的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2CH2CH3，分子式为C4H10，由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2，分子式为C4H10，B与C符合分子式相同，结构不同的有机物，属于同分异构体，b符合题意；
(3)由C的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)2；
(4)由A、B、C三种烃的球棍模型 可知，它们分子式分别为C3H8、C4H10、C4H10，均由C和H两种元素组成，均符合CnH2n+2通式，均属于烷烃，根据烷烃的通性，均能与Cl2在光照的条件下发生取代反应，属于饱和烃，均不能使高锰酸钾溶液褪色，都可以燃烧生成CO2和H2O，则abd符合题意；
(5)C4H10与氯气在光照条件下的反应，第一步生成C4H9Cl和HCl，化学反应方程式为：C4H10 + Cl2C4H9Cl + HCl。