山东省临沂市2023届高三学业水平等级模拟考试化学试题(无答案)

临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题

化学

2023.5

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Cl35.5  Fe56  Co59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为（    ）

A.硇水（）：“剪银塊投之，则旋而为水”

B.曾青（）：“曾青涂铁，铁赤如铜”

C.青矾（）：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”

D.草木灰（）：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”

2.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是（    ）

A.氮气是一种“惰性”气体，可用于扑灭金属镁的燃烧

B.75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒

C.乙炔能导电，可用于制作导电高分子材料

D.干冰易升华，可用于舞台上制造“云雾”

3.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、ABS、PC和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是（    ）

A.通过质谱法测定的平均相对分子质量，可得其聚合度

B.ABS的单体之一是丁二烯，其碳的百分含量和乙炔相同

C.是一种可降解塑料

D.亚克力（）的单体能使溴水褪色

4.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管分液漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是（    ）

A.重结晶法提纯苯甲酸  B.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

C.制备氢氧化铁胶体  D.配制质量分数为20%的氯化钠溶液

5.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素形成的一种化合物结构如图所示，基态M原子核外成对电子与单电子数目之比为。下列说法错误的是（    ）

A.电负性：

B.第三电离能：

C.与反应有配位键生成

D.、两种离子的空间构型相同

6.2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是（    ）

A.上述物质中碳原子的杂化方式共有2种

B.化合物n中所有碳原子都在同一条直线上

C.p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子

D.m、n、p中所有碳、氮原子均满足8电子结构

7.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr（Ⅵ）的反应机理如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A.Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）的途径有2种

B.Cr参与的反应一定有电子转移

C.向水体中通入，可提高Cr的去除率

D.纳米铁粉除Cr（Ⅵ）的机理主要包括吸附、还原和共沉淀

8.阿司匹林（）微溶于水，是常用的解热镇痛药，可利用水杨酸（）和醋酸酐制备。所得粗产品中含有水杨酸和水杨酸聚合物，利用如下流程提纯阿司匹林。

已知：①水杨酸聚合物难溶于水，不溶于溶液；②时，阿司匹林沉淀完全。下列说法错误的是（    ）

A.试剂a、b分别是溶液、盐酸

B.操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤

C.①、②、③均为两相混合体系

D.可用溶液检验产品中是否含有未反应的水杨酸

9.用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是（    ）

10.碳酸锂在工业上具有广泛的应用，以电解铝废渣（主要含、NaF、LiF、CaO）为原料，制备碳酸锂的工艺流程如下。

已知：；。

下列说法错误的是（    ）

A.“酸溶”时可以在玻璃容器中进行

B.气体b可以导入到“碳化”工序中使用

C.滤渣Ⅱ的主要成分是、

D.“苛化”时利用了与的碳酸盐的不同

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的C2和C3旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是（    ）

A.正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是iv

B.相同条件下，iii转化成i的速率比逆向转化的快

C.构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成

D.由i转化为iv的转化能垒为

12.氨基甲酸铵（）是一种重要的化工原料，极易水解，受热易分解。实验室利用 制备氨基甲酸铵的装置如图所示（夹持装置略）。

下列说法错误的是（    ）

A.装置A中的盐酸可以用稀硫酸代替

B.装置连接顺序是a→e→d→c→b→f

C.为加快反应速率，装置D应置于热水浴中

D.若去掉装置B，还可能生成成

13.通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变

B.每个晶胞中含有0.61个

C.②代表充电过程，③代表放电过程

D.每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为

14.己二腈是合成尼龙-66的中间体。利用丙烯腈（）电解制备己二腈的原理如图1所示；己二腈、丙腈（）的生成速率与季铵盐浓度的关系如图2所示。

下列说法错误的是（    ）

A.季铵盐作电解质，并有利于丙烯腈的溶解

B.电解过程中稀硫酸的浓度逐渐减小

C.生成己二腈的电极反应式为

D.季铵盐的浓度为时，电解1h通过质子交换膜的为

15.联氨（）是二元弱碱，联氨溶液中存在：

25℃时，溶液中与pH的关系如图所示（表示含氮微粒，已知）。

下列说法错误的是（    ）

A.

B.M点溶液中

C.水的电离程度：

D.溶液中：

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）实验室以活性炭为催化剂，由制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的装置如图所示。

已知：；具有较强还原性，不易被氧化。

回答下列问题：

（1）仪器c的名称是________；d中无水的作用是________。

（2）向混合液中先加入浓氨水，目的是________，混合液中的作用是________；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是________。

（3）制备的化学方程式为________；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到晶体。抽滤的优点是________。

（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：

Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.30mL。

Ⅱ.另取与步骤Ⅰ中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗标准溶液1.30mL。

①样品中钴元素的质量分数为________；

②若步骤Ⅱ滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡，会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

17.（12分）工业上以软锰矿（主要成分为，还含有少量）和辉钼矿（主要成分为为，还含有少量Si、Ni的氧化物）为原料，制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下。

已知：，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。

回答下列问题：

（1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有________（写一条即可）；“高温焙烧”时、转化为、，写出该反应的化学方程式________。

（2）“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。

“酸浸”时硫酸的最佳浓度为________，理由是________。

（3）黄钠铁矾的化学式为，生成黄钠铁矾的离子方程式为________；“除铁”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是________[已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。

（4）“萃取”的原理为（叔胺），则“反萃取”中的试剂X最适宜选用________（填标号）。

a.稀硫酸 b.溶液 c.NaOH溶液 d.氨水

从“母液”中回收的副产品主要是________（填名称）。

18.（12分）溴化亚氨合汞（）和甘汞（）是汞的两种重要化合物。回答下列问题：

（1）Hg的原子序数为80，基态Hg原子的价电子排布式为________，在元素周期表中的位置为________。

（2）中存在如图1所示层状结构。

①N原子的杂化方式为________；分子的空间构型为________。

②该层状结构的最简式为________；层间还有和，其个数比为________。

（3）晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所示，晶胞棱边夹角均为。已知键长为，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离________pm；若阿伏加德罗常数为，则晶胞的密度为________。（已知的摩尔质量为）

19.（12分）某中间体Ⅰ的合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）A属于醛类，其名称为________；Ⅰ中含氧官能团的名称为________；D→E的反应类型为________。

（2）E→F的化学方程式为________；H的结构简式为________。

（3）G的同分异构体中，符合下列条件的有________种（不考虑立体异构）；

①含有苯环且苯环上有3个取代基  ②1mol该物质最多能与2molNaOH反应

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为________（任写一种）。

（4）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线________。

20.（12分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

（1）对于反应Ⅰ，在一定温度下，保持压强为100kPa，向密闭容器中通入和Ar的混合气，按为、、投料，测得转化率随时间的变化如下图所示。

①充入Ar的目的是________。

②0~6s内，曲线________（填“a”、“b”或“c”）对应的平均反应速率最快。

③曲线a中0~3s内，分压的平均变化率为________（保留两位有效数字）。

（2）在、温度下，将和充入恒容的密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的转化率及体系内压强随时间的变化关系如下图所示（忽略温度对催化剂活性的影响）。

①时，的平衡转化率是________。

②时，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数________。

③________0（填“>”或“<”），理由是________。

（3）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，在一定条件下只发生如下反应（、为速率常数）：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为________，理由是________。