2019年浙江省温州市中考化学试卷【含答案】

2019年浙江省温州市中考化学试卷

一、选择题

1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（　　）

A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化

2．联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　　）

A．101 B．157 C．258 D．359

3．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 

C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余

4．当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，该反应属于（　　）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

5．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（　　）

A．    B． C．   D．

二、填空题

6．端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。

（1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成　      　（填营养素名称）的重要原料。

（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。

有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：　                  　。

7．一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为　   　。

8．2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。

（1）甲烷（CH4）属于化合物中的 　      　。

（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是 　                  　。

9．橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。

（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是 　      　。

（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体 　      　千克。

三、实验探究题

10．小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验；

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙）。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。

实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。

（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是 　                  　。

（2）实验二研究的问题是 　                  　。

（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：　                  　。

四、解答题

11．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 　        　。

（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：　                  　。

（3）试剂X的名称是 　      　。

12．过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

（1）氧气能用排水法收集，是因为 　          　。

（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：　                  　。

（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）

1．D。

2．A。

3．D。

4．C。

5．A。

6．（1）蛋白质；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。

7．S。

8．（1）有机物；（2）只含有碳元素和氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水。

9．（1）氢；（2）0.3。

10．（1）小玻璃罩中蜡烛燃烧产生的热的二氧化碳上升在顶部聚积并逐渐下沉；

（2）小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响；

（3）大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大，从周围下沉导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭。

11．（1）漏斗、烧杯；（2）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；（3）稀盐酸。

12．（1）氧气能用排水法收集，是因为氧气不易溶于水。

（2）根据本实验结果，由于在pH约为3～5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3～5的酸性条件下保存。

（3）设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x

2H2O2═2H2O+O2↑

68                   32

x                     0.32g

＝

x＝0.68g

剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g

剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝24%