2022年浙江省温州市七校联谊中考化学模拟冲刺试卷(含答案)

这是一份2022年浙江省温州市七校联谊中考化学模拟冲刺试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2022年浙江省温州市七校联谊中考化学模拟冲刺试卷
一、选择题（每小题4分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）我国目前的能源结构仍存在不足，下列措施有利于优化我国能源结构的是（　　）
A．继续发挥产煤大国的优势
B．不使用石油和天然气
C．控制核能和水能的开发
D．加大可再生能源的开发利用
2．（4分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（4分）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：
甲
乙
丙




一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（　　）
A．参与反应的甲和氧气的分子数之比为4：3
B．该反应的基本类型是置换反应
C．甲物质与Mg3N2中相同元素的化合价相同
D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为3：2
4．（4分）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（　　）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
5．（4分）图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）
A．锌和盐酸生成氢气
B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．浓氨水和烧碱制取氨气
6．（4分）以下对生活中的一些事实解释不合理的是（　　）
A．铁栏杆上涂油漆主要是为了防止生锈
B．不能用铁桶配制波尔多液（硫酸铜溶液与石灰乳混合），是因为硫酸铜会腐蚀铁桶
C．海水晒盐没有把海水直接蒸发干，目的是防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出
D．实验室探究工业炼铁的反应原理的实验中，先通入CO是为了得到较纯净的铁
7．（4分）甲，乙，丙，丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲，乙，丙，丁依次是（　　）

A．C，CO，CO2，H2CO3
B．CO，CO2，C，H2CO3
C．CaO，Ca（OH）2，CaCl2，CaCO3
D．CaCO3，Ca（OH）2，CaCl2，CaO
二、填空题（本题共2小题，每空2分）
8．（6分）某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。

（1）甲实验中滤渣的成分是 　 　，产生白色沉淀的化学反应方程式为 　 　。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为 　 　（填离子符号）。
9．（8分）学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
（1）取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明A1显 　 　性；
（2）另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2呈 　 　性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的 　 　。综合（1）和2可知，A1的pH 　 　A2的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三、实验探究题（每空3分）
10．（9分）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别
第一组
第二组
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（ml）
20
？
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为　 　。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量　 　，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因　 　。
11．（9分）蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。

【探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显 　 　性。
【探究二】
（1）小科同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小科提出两种猜想。
猜想①：该气体是二氧化碳；
猜想②：该气体是一氧化碳。
（3）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。若C中固体的颜色变红或 　 　则猜想②成立。
【评价与反思】若猜想②成立，小研认为该实验方案存在不足之处，请指出不足之处并加以改进 　 　。
四、解答题（每题8分）
12．（8分）实验室有氧化铜和铁的混合物粉末，为提炼其中的铜，现进行如下操作：

（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、　 　（请再写出两种玻璃仪器）．
（2）溶液C中的溶质是　 　．（填化学名称）
（3）现有20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，要将其稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（写出计算过程）
13．（8分）小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。

（1）分析图可知m1的值是　 　。
（2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
（3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？

2022年浙江省温州市七校联谊中考化学模拟冲刺试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题4分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）我国目前的能源结构仍存在不足，下列措施有利于优化我国能源结构的是（　　）
A．继续发挥产煤大国的优势
B．不使用石油和天然气
C．控制核能和水能的开发
D．加大可再生能源的开发利用
【分析】能源是我国现代化建设和人民生活的重要物质基础。我国既是世界能源资源大国，也是世界能源生产大国。加速发展能源工业，是我国经济建设的战略重点。
【解答】解：A、煤炭在我国的能源中所占比重过大，应加以控制，A错误；
B、对于石油和天然气来说，在我国所占的比重远低于世界水平，应增加石油和天然气的比重，B错误；
C、我国应大力发展核能和水能，C错误；
D、我国应加大可再生能源的开发利用，D正确。
故选：D。
【点评】该题考查我国能源的发展与利用，结合我国能源利用的国情理解解答。
2．（4分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】A.根据给试管中的液体加热的注意事项进行分析；
B.根据胶头滴管的使用注意事项进行分析；
C.根据倾倒液体的方法进行分析；
D.根据酒精灯的使用方法进行分析。
【解答】解：A.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体的体积超过了试管容积的三分之一，故A错误；
B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管接触了试管壁，故B错误。
C.倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试管口与试剂瓶口紧挨着，标签要向着手心，图中标签没有向着手心，瓶塞没有倒放，故C错误；
D.酒精灯要用火柴或打火机点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（4分）地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如图：
甲
乙
丙




一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（　　）
A．参与反应的甲和氧气的分子数之比为4：3
B．该反应的基本类型是置换反应
C．甲物质与Mg3N2中相同元素的化合价相同
D．该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为3：2
【分析】根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律以及分子结构模型来分析解答。
【解答】解：由图示可知，甲、乙、丙的化学式分别是：NH3、H2O、CO2．由质量守恒定律可知，X的质量为：3.4g+4.8g﹣5.4g＝2.8g。3.4gNH3中氮元素的质量为：3.4g××100%＝2.8g，氢元素的质量为：3.4g﹣2.8g＝0.6g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g，和NH3中氢元素的质量相等，氧元素的质量为：5.4g﹣0.6g＝4.8g，和反应前氧气的质量相等，所以，X中一定没有氢元素和氧元素，只含有氮一种元素，即X是氮气。该反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2。
A．由化学方程式可知，X与O2的化学计量之比为：4：3，即参与反应的甲和氧气的分子数之比为 4：3，故正确；
B．该反应是由单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确；
C．氨气中，氮元素显﹣3价；氮化镁中，氮元素显﹣3价，故正确。
D．该反应化学方程式中物质X（即N2）与O2 的化学计量数之比为2：3，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查的知识点比较多，要理解应用；也考查了新课标下中考由知识水平向能力水平的转变，具体考查学生的学习能力和分析，解决问题的能力。
4．（4分）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（　　）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
【分析】A、根据氯化钠易溶于水解答；
B、根据氯化钠不易潮解解答；
C、根据氯化钠能硝酸银反应解答；
D、根据生理盐水是0.9%的NaCl溶液解答．
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，A说法正确；
B、氯化钠没有吸水性，不能吸收空气中水分而潮解，B说法不正确；
C、氯化钠能硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C说法正确；
D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，D说法正确。
故选：B。
【点评】注意氯化钠没有吸水性，不能吸收空气中水分而潮解，但食盐中的一些杂质能吸收空气中水分而潮解．
5．（4分）图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）
A．锌和盐酸生成氢气
B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．浓氨水和烧碱制取氨气
【分析】A、通常情况下，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气的密度比空气小，不能和浓硫酸反应；
B、二氧化硫的密度比空气大，能被浓硫酸氧化；
C、二氧化碳的密度比空气大，不能和浓硫酸反应；
D、氨气的密度比空气小，能和浓硫酸反应。
【解答】解：A、锌和盐酸反应生成的氢气可以用浓硫酸干燥，可以用向下排空气法收集，因此该装置可用于锌和盐酸反应制取氢气；
B、二氧化硫不能用浓硫酸干燥，也不能用向下排空气法收集，因此该装置不能用于亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫；
C、二氧化碳的密度比空气大，不能用向下排空气法收集，因此该装置不能用于碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；
D、氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，因此该装置不能用于浓氨水和烧碱混合制取氨气。
故选：A。
【点评】不同的实验装置，功能不同，因此要正确的分析装置的特点，从而对各选项做出正确的判断。
6．（4分）以下对生活中的一些事实解释不合理的是（　　）
A．铁栏杆上涂油漆主要是为了防止生锈
B．不能用铁桶配制波尔多液（硫酸铜溶液与石灰乳混合），是因为硫酸铜会腐蚀铁桶
C．海水晒盐没有把海水直接蒸发干，目的是防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出
D．实验室探究工业炼铁的反应原理的实验中，先通入CO是为了得到较纯净的铁
【分析】A．铁栏杆上涂油漆可以隔绝氧气和水；
B．根据金属的活动性来分析；
C．根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析；
D．先通入CO是为了除尽装置内空气以防止爆炸．
【解答】解：A．铁栏杆上涂油漆隔绝了与氧气、水的接触，是为了防止生锈。故正确；
B．由于铁的活泼性大于铁，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。所以，不能在铁桶中配制波尔多液，故正确；
C．海水晒盐没有把海水直接蒸发干，目的是防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出，故正确；
D．实验室探究铁的反应原理的实验中先通入CO是为了除尽装置内空气以防止爆炸；故错误。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握防止金属生锈的方法，一氧化碳还原铁的反应原理及注意事项，金属的活动性顺序及海水晒盐的原理等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
7．（4分）甲，乙，丙，丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲，乙，丙，丁依次是（　　）

A．C，CO，CO2，H2CO3
B．CO，CO2，C，H2CO3
C．CaO，Ca（OH）2，CaCl2，CaCO3
D．CaCO3，Ca（OH）2，CaCl2，CaO
【分析】根据选项中的各种物质代入转换关系中验证是否能够转化进行分析。
【解答】解：
A、碳会转化成一氧化碳，一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸，但是碳酸不会转化成碳，故A错误；
B、一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳，碳不会转化成碳酸，故B错误；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙，故C正确；
D、碳酸钙不会生成氢氧化钙，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析选项中物质的性质，然后将选项中的物质代入转换关系中进行验证。
二、填空题（本题共2小题，每空2分）
8．（6分）某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。

（1）甲实验中滤渣的成分是 　银　，产生白色沉淀的化学反应方程式为 　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为 　Fe2+　（填离子符号）。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：（1）加入稀盐酸，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，说明硝酸银过量，甲实验中滤渣的成分是反应生成的银，产生白色沉淀的化学反应方程式为HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故答案为：银；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
（2）加入稀盐酸，产生气体，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，乙实验中滤液中含有的金属离子为Fe2+。
故答案为：Fe2+。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9．（8分）学习了酸和碱的性质之后，林林在实验室进行了下列实验：
（1）取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸钠溶液，有气泡产生。说明A1显 　酸　性；
（2）另取少量稀盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液充分混合后得到混合溶液A2，向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2呈 　碱　性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的 　酸碱度　。综合（1）和2可知，A1的pH 　＜　A2的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【分析】（1）根据碳酸盐和酸反应有气体生成进行分析；
（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色进行分析；
（3）根据酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钠、氯化钠都不反应，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此溶液A1显酸性，故答案为：酸；
（2）向A2中滴加无色酚酞试液，溶液变红。说明A2呈碱性，故答案为：碱性；
（3）酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，pH可以表示溶液的酸碱度，A1是酸性的，A2是碱性的，因此A1的pH＜A2的pH，故答案为：酸碱度；＜。
【点评】本题主要考查溶液的酸碱性与pH的关系，难度不大。
三、实验探究题（每空3分）
10．（9分）整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别
第一组
第二组
A
B
C
D
金属
锌片
绑有铜片的锌片
铁片
绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（ml）
20
？
20
20
产生气泡快慢
快
明显加快
慢
明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为　20　。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量　相同时间内收集的气体体积　，然后进行比较。
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因　硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度　。
【分析】（1）根据对比实验中不同条件只有一个进行分析；
（2）根据定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”来进行比较分析；
（3）根据锌会把硫酸铜中的铜置换出来进行分析；
【解答】解：（1）在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其它条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的，故填：20；
（2）定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”，然后进行比较，故填：相同时间收集的气体体积；
（3）由资料可知，相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快．本实验中，与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度，故填：硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度；
【点评】本题考查对比实验中注意的事项及用对比实验解决问题的方法，要熟练掌握．
11．（9分）蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。

【探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显 　酸　性。
【探究二】
（1）小科同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小科提出两种猜想。
猜想①：该气体是二氧化碳；
猜想②：该气体是一氧化碳。
（3）为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象。若C中固体的颜色变红或 　A中无明显现象，D中澄清石灰水变浑浊　则猜想②成立。
【评价与反思】若猜想②成立，小研认为该实验方案存在不足之处，请指出不足之处并加以改进 　不足之处是没有处理尾气；改进方法是在点燃或收集尾气　。
【分析】显酸性溶液能使石蕊变红色。
加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。
【解答】解：【探究一】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
故答案为：酸。
【探究二】
（3）若C中固体的颜色变红或A中无明显现象，D中澄清石灰水变浑浊，则猜想②成立。
故答案为：A中无明显现象，D中澄清石灰水变浑浊。
【评价与反思】
若猜想②成立，不足之处是没有处理尾气；改进方法是在点燃或收集尾气。
故答案为：不足之处是没有处理尾气；改进方法是在点燃或收集尾气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、解答题（每题8分）
12．（8分）实验室有氧化铜和铁的混合物粉末，为提炼其中的铜，现进行如下操作：

（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、　玻璃棒和漏斗　（请再写出两种玻璃仪器）．
（2）溶液C中的溶质是　FeSO4　．（填化学名称）
（3）现有20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，要将其稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（写出计算过程）
【分析】过滤能够把固体和液体分离，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗等；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
溶液稀释前后，溶质质量不变．
【解答】解：（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：．
（2）溶液A中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，加入足量铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此溶液C中的溶质是
FeSO4．
故填：FeSO4．
（3）设9.8%的稀硫酸的质量x，
根据题意有：20g×98%＝x×9.8%，
x＝200g
加入的水的质量为200g﹣20g＝180g折合180mL
答：需加水180mL．
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
13．（8分）小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。

（1）分析图可知m1的值是　50　。
（2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
（3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50。
故填：50。
（2）设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 2.2g
＝＝，
x＝5.3g，y＝3.65g，
答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，
稀盐酸质量分数＝×100%＝7.3%，
设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
z 50g×7.3%
＝，
z＝4g，
50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝8%，
答：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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