2019年浙江省宁波市中考化学试卷【含答案】

这是一份2019年浙江省宁波市中考化学试卷【含答案】，共4页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2019年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本题共4小题，前三个题每小题4分，第4题3分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（　　）A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾2．某废旧干电池内含有不溶于水的二氧化锰、炭黑和能溶于水的氯化锌、氯化铵等物质。某兴趣小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是（　　）A．溶解 B．过滤 C．装药品 D．制氧气3．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如题。下列说法错误的是（　　）A．该反应是置换反应 B．甲是氧化物 C．乙是一种大气污染物 D．丙遇到空气中的水会生成硫酸4．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（　　）A．一定有银，可能有铜和锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌二、填空题（每空2分）5．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 　                  　。（2）白色沉淀C的主要成分是 　        　。（3）这包白色固体是由 　               　（填化学式）组成的。6．某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的液体是 　      　。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 　     　（填化学式），同时乙装置中黑色固体变 　   　色。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分）7．常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3•nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色Fe3O4．【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。【实验结论与反思】（1）步骤①中“★”处应填：　        　。（2）步骤④、⑤中产生的气体是　     　。（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　      　。（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的　     　等因素影响。四、解答题（共2小题，第8题6分，第9题9分）8．氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。（1）氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于　     　（填”物理”或“化学”）性质。（2）氯霉素（化学式为C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为　        　。9．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）第　     　次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m＝　        　。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
1．B。2．B。3．A。4．B。5．（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CaCO3；（3）BaCl2、Na2CO3。6．（1）浓硫酸；（2）CO   红。7．（1）装置气密性；（2）氢气；（3）氧化铁；（4）浓度。8．（1）化学；（2）33：20。9．根据第16次实验时pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即m＝64.78。生成二氧化碳的质量为50g+15g﹣64.78g＝0.22g设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106           73                      44x               7.3%y                0.22g＝＝x＝0.53gy＝5g样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈35.3%则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为zNaOH+HCl＝NaCl+H2O40               36.5z                  10g×7.3%＝z＝0.8g