广西桂林、北海市2023届高三下学期二模理综化学试题（无答案）

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广西桂林、北海市2023届高三下学期二模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是A．羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物B．工业上酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇C．居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用D．大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标2．我国科技工作者发现几种“小分子胶水”(结构如图a、b所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是A．a的分子式为C15H8O4 B．a中所有碳原子不可能共面C．a、b互为同系物 D．a、b均能发生加成反应3．下列离子方程式与所给实验事实相符合的是A．向溴水中通入少量的SO2：2H2O+SO2+Br2=2Br-+SO+4H+B．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓C．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．在酸性溶液中KIO3与KI反应：IO+I-+6H+=I2+3H2O4．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。常温下Y的单质为可用于处理洒落的水银的黄色固体，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，乙的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是A．简单离子半径：X＞Y B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．仅由X、Y形成的化合物中含有离子键5．我国科研团队设计的一种新型固态电解质的氟离子电池打破了高温条件的限制，实现了室温下氟离子全固态电池的稳定循环。某全固态电解质的氟离子电池工作时的物质转化及放电时的迁移方向如图所示。下列有关说法错误的是A．放电时，a极为正极，发生还原反应B．充电时，由b极向a极迁移C．放电时，b极的电极反应式为D．充电时，外电路每通过，a极消耗6．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是选项实验操作和现象实验目的或结论A向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀和发生了相互促进的水解反应B向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成证明的溶解度大于的溶解度C向溶液中滴加饱和溶液，有溶液，有红褐色物质产生制备胶体D向溶液中通入气体，产生黑色沉淀氢硫酸为强酸 A．A B．B C．C D．D7．常温常压下，某同学向20.00mLc0mol•L-1氨水中逐滴加入0.1000mol•L-1的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是A．选择甲基橙作指示剂，比选用酚酞作指示剂的误差大B．M点的溶液中存在：c(NH3•H2O)＞c(Cl-)＞c(NH)C．N点溶液中：c(H+)-c(OH-)<c(Cl-)-c(NH3•H2O)D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点8．亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NOx表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(1)利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为______；实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是______。(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=______。(3)装置D的作用是______，采用“倒置漏斗”措施的目的是______。(4)设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(不含Na2CO3杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。实验实验操作及现象结论甲滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红HNO2是弱酸乙滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝酸性条件下NO具有氧化性丙滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色酸性条件NO具有还原性上述实验______(填标号)的结论不可靠，理由是______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO反应的离子方程式为______。(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比)标准使用液浓度/(μg•mL‑1)取标准液体积/mL相当于亚硝酸钠的质量/μg吸光度A14.0042.7045取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为______(列出计算式即可，已知1μg=10-6g)。9．优化的NaFePO4复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4的流程如图所示。已知：①“滤渣2”中不含硫单质；②柠檬酸是一种重要的有机酸，易溶于水，具有一定的还原性；③涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。离子Fe2+Fe3+Ksp8×10-164×10-38回答下列问题：(1)NaFePO4中Fe元素化合价为______价；“研磨”的目的是______。(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为______(填一种)。(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为______(答一条即可)。(4)“浸渣1”的主要成分是______(填化学式)，列举出一种该物质的用途：______。(5)“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为______；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是______。(6)流程中加入柠檬酸的目的是______。10．“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。I.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。已知：H2(g)的燃烧热 ΔH= 一285.8 kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热 ΔH=- 283.0 kJ·mol-1反应①：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90.8 kJ·mol-1反应②： H2O(l)=H2O(g) ΔH2= +44.0 kJ·mol-1反应③：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH3(1)ΔH3=_______ ， 反应③的ΔS_______ (填“>”或“<”)0，反应③在 _______ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照n(CO2) ： n(H2) =1：3投料仪发生反应③，起始气体总压强为p0，测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到3 min，H2的平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；试在图中绘制出CH3OH(g) 的浓度随时间变化的图像_______。②该反应的平衡常数Kp=_______ (填含 p0的表达式)。(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，I.降低温度，CO的平衡转化率_______ (填“不变”、“减小”或“增大”)；II.向平衡体系中通入惰性气体，平衡_______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。11．我国科学家研究发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：(1)基态铬原子M层的电子排布式为_______；基态硫原子核外电子中含有_______个未成对电子。(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，H2O的键角比H2S大的原因是_______。(3)硫元素能形成多种微粒如H2S、SO2、SO3、SO、SO等。SO2的立体构型为_______，SO3的中心原子的价层电子对数为_______。(4)CrO5中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。ABC(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______；与Cr最近的氧原子的个数为_______；Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、NA的表达式)g•cm-3。12．F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)C中含有的官能团的名称为_______。(2)B的结构简式为_______；B在核磁共振氢谱上有_______组峰。(3)B→C 的反应类型是_______。(4)E→F 的化学方程式为_______。(5)G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有_______种。①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③有3个取代基与苯环直接相连(6)以 和HOOCCH2COOH为原料合成 的合成路线：则A'、B'的结构简式分别为_______、_______。