广西高中毕业班2023届高三下学期5月高考模拟测试（三模）理综化学试题（无答案）

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广西高中毕业班2023届高三下学期5月高考模拟测试（三模）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学与材料密切相关。下列说法错误的是A．碳纳米管、石墨烯都属于有机高分子材料B．中华瑰宝唐兽首玛瑙杯属于玉器C．毛笔中“狼毫”的主要成分是蛋白质D．碲化镉发电玻璃属于新型无机非金属材料 二、单选题2．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是A．分子式为C6H6O6B．1mol 维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下22.4LH2C．与 互为同分异构体D．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 三、未知3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A．IBr与NaOH溶液反应：IBr+2OH－=Br－+IO－ +H2OB．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液：Cu2++2Cl－+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4 ： +CaSO4 =CaCO3 + D．将CO2通入NaOH溶液中[]：2CO2+3OH－= + +H2O4．高效储能电池——锂硫电池具有价格低廉、环境友好等特点，已经用于某些飞机，其原电池模型以及充、放电过程如图所示。下列说法错误的是A．放电时，化学能转化为电能B．碳添加剂是为了增强电极的导电性C．充电时，阳极的总的电极反应式是8Li2S－ 16e－ = S8+ 16Li+D．放电时，1 mol Li2S8转化为Li2S6得到2 mol电子5．常用于微电子工业，可由反应制得。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 中含有的中子数为B．反应生成22.4 L 时，转移电子数为C．当反应消耗1 mol 时，断裂的键数为D．1000 mL 0.1mol·L-1 溶液中数目为 四、单选题6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z核外最外层电子数与W核外电子总数相同。下列叙述错误的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．W、X、Y、Z的最高正化合价分别为+5、+6、+1、+7C．简单离子半径：Z＞W＞X＞YD．单质的熔点：Y＞Z 五、未知7．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间；再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热3~5 min无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解B向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液白色悬浊液中产生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp (ZnS)C向0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液中滴加0.1 mol·L－1 H2O2溶液溶液褪色H2O2具有漂白性D向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热产生红棕色气体不能说明木炭与浓硝酸一定发生了反应 A．A B．B C．C D．D8．钛元素位于元素周期表第四周期第IVB族，金属钛的比强度高、耐腐蚀性强，在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金、建筑和交通等领域应用前景广阔。工业，上以钛铁矿[主要成分是FeTiO3 (钛酸亚铁) ，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质]为原料制备钛和FePO4的工艺流程如下： 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH2.37.53.49.2完全沉淀的pH3.29.74.411.1回答下列问题： (1)钛、铁浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示，则“酸浸”时所加硫酸的质量分数为___________范围最合适。(2)“滤液1”中的钛元素以TiO2+形式存在，则“酸浸”时主要反应的化学方程式为___________。(3)已知常压下TiCl4的熔点为−25° C，沸点为136.4° C．将TiO2与过量焦炭混合投入高温氯化炉中充分反应(焦炭转变成CO) ，将生成的气体分离，得到粗TiCl4，将生成的气体进行分离的操作方法是______________________。将粗TiCl4进一步提纯的方法是___________。氯化炉中发生反应的化学方程式为___________。(4)氯化反应的尾气须处理后排放。尾气中的Cl2用___________(填化学式)溶液吸收可得FeCl3溶液。(5)“滤液2”中加入NaHCO3溶液调pH，调pH的范围是___________。(6)已知FePO4和Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22和1.0×10－24.若“滤液3”中c(Mg2+)=0.01mol·L－1，加入双氧水和磷酸溶液，溶液体积增加一倍，恰好使Fe3+沉淀完全[即溶液中c(Fe3+)=1.0×10－5 mol·L－1]， 此时___________(填“有”或“没有”) Mg3(PO4)2沉淀生成，理由是___________。9．高铁酸钾为紫色固体，溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出；198℃以上受热易分解。某小组在实验室制备高铁酸钾并进行相关探究。回答下列问题：(1)制备(夹持装置略)①实验过程若没有B装置，会导致___________。②A装置中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。③C装置中得到紫色固体和溶液。C装置中发生的反应有：、___________(写化学方程式)。(2)探究的热分解并测定粗产品中的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。①仪器B的作用为___________。②实验操作步骤为：___________。打开和，缓缓通入打开管式温控电炉加热→___________(填字母，下同)→___________→___________→称量装置A；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 g。a．关闭管式温控电炉        b．关闭和         c．冷却到室温③取完全分解后的少量固体于试管中，___________(写出实验操作与现象)，说明分解后的固体产物中不含Fe(II)。④已知受热分解得到两种氧化物和一种气体单质，则粗产品中的质量百分含量为___________(用含、、的代数式表示)。10．以CO2为原料合成CH3OH和CH3OCH3是实现碳中和的重要途径之一、一定条件下，有关反应如下：反应I．CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH1=－49.0 kJ ·mol－1反应II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH2=－25.0 kJ ·mol－1反应III．CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH3=+41.2kJ ·mol－1回答下列问题：(1)反应2CO2 (g) + 6H2 (g)CH3OCH3 (g)+3H2O(g)的△H=___________。(2)在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇(反应I)的反应历程如图所示。  图中反应②的化学方程式为___________。在反应气中适当加入少量的水能够增大甲醇的产率，原因是___________。(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO2和H2发生反应I和反应II ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、二甲醚的物质的量分数的影响如图所示。 温度600K以下，甲醇的物质的量分数变化的可能原因是 ___________。一定温度下，增大压强，二甲醚的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比为1：3进行投料，发生反应I和反应III，平衡时CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。 ①图中n代表的物质是___________。②150~400°C范围内，随着温度升高，H2O的平衡产量的变化趋势是___________。③270 °C时，CH3OH的分压为___________MPa(保留2位小数)；反应III的平衡常数K=___________(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数。保留3位小数)。11．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药，其中CHZ为碳酰肼，化学式为CO(N2H3)2。回答下列问题：(1)基态Ni2+的价层电子排布图为___________。(2)的空间结构为 ___________，其中Cl的价层电子对数为 ___________，Cl的杂化轨道类型为___________。(3)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，1 mol该配合物分子中含有的σ键数为 ___________ NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。(4)CO(N2H3)2中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。(5)氮和磷都是第V A族元素，NH3的键角(107.3°)大于PH3的键角(93. 6°)，其原因是________。(6)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO晶体结构与NaCl相似，在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+ ，成为NixO(x<1)，出现晶体空位。氧化过程如图所示。①图1中Ni2+的配位数为___________。图2中x为 ___________，n(Ni3+) ： n(Ni2+ )=__________(最简整数比)。②图2中，若晶体密度为a g· cm－3 ，则晶胞参数b=___________。 pm(列出计算表达式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。12．线虫能寄生于人体并导致疾病，如蛔虫、鞭虫、蛲虫、钩虫、旋毛虫等，研究发现化合物M对线虫有显著的抑制作用，下图为化合物M的一种合成路线。已知： RCOOR' RCH2OH。回答下列问题：(1)K中含氧官能团的名称为___________。(2)F的化学名称是___________。(3)I的结构简式为___________。(4)由G生成H的化学方程式为 ___________。(5)I→J的反应类型为___________。(6)E+J→K的反应类型为___________，反应中K2CO3的作用为___________。(7)X是E的同分异构体，X有如下结构与性质：①苯环上有三个取代基，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。则X的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应且分子中不含有甲基的结构简式为___________(有几种，写几种)。