云南省保山市2023届高三下学期二模考试理综化学试题（无答案）

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云南省保山市2023届高三下学期二模考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、未知1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A．工业上用金属钠制备金属钾，是因为金属钠的还原性比钾的强B．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰……浣衣发面，甚获利也”，其中“浣衣”与盐类的水解有关C．牙膏中添加氟化物用于预防齲齿是利用了氧化还原反应的原理D．党的二十大报告中提到的超级计算机，其处理器芯片主要用到了二氧化硅2．2022年7 月，我国首款治疗新冠肺炎的口服药阿兹夫定片获准上市，其有效成分结构如图，下列说法不正确的是A．该有机物的分子式为C9H11FN6O4B．该有机物中C原子的杂化方式有2种C．该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该有机物与足量的钠反应最多可产生2mol H23．下列叙述不正确的是A．乙醇与K2Cr2O4酸性溶液反应： 3CH3CH2OH+2 +16H+ →3CH3COOH+4Cr3++11H2OB．气态SO3分子构型为平面三角形C．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液： 2Al3+ +3+3Ba2+ +6OH- =2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓D．1mol [ Cu( NH3)4]2+微粒中σ键为12NA4．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是选项证据推理A向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出，再加水固体不溶解蛋白质发生了变性B将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去C2H2具有还原性C向1mL2mol·L-1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)D把在稀硫酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取某化合物的固体在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该化合物为钠盐 A．A B．B C．C D．D5．如图所示，化合物A是一种新型超分子晶体材料。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M与W位于同一主族，M的单质在常温下为液体。下列说法正确的是A．基态Y原子核外电子有7种空间运动状态B．电负性： Z<M<WC．最高价氧化物对应水化物的酸性： W>YD．该化合物的阳离子中， Z和X之间以极性共价键结合6．Angew.Chem 的一篇综述中介绍了多样性的AAIB电池，其正负电极、电解质均有多种可选材料。如可使用V2O5作正极材料，放电后生成(NH4)0.5V2O5·0.5H2O。高分子材料ALO可作负极(其充放电过程中的变化如图甲所示)。聚乙烯醇(PVA)可作电解质溶剂。下列说法错误的是A．过程②为充电过程B．可以使用PVA作电解质溶剂的原因是其可与 形成氢键从而传导C．放电时，电路中每转移lmole-，负极减少18gD．充电时正极反应为2(NH4)0.5V2O5·0. 5H2O –e-=2V2O5++H2O7．室温下，向1L 0.1mol/L的NH4HCO，溶液中加入NaOH固体( 保持恒温)的过程中，溶液中 、、、NH3·H2O四种粒子浓度以及溶液pH随加入NaOH物质的量的变化如图所示(曲线A、B、C、D在纵轴上的截距分别为0.095、0.098、 0.002、 0.0002)。已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5， H2CO3的Ka1=4.2×10-7， Ka2=5. 6× 10-11。下列判断正确的是A．与OH-反应的平衡常数大于与OH-反应的平衡常数B．曲线D代表c(NH3·H2O)C．加入0.1mol NaOH时仅发生反应： +OH-= NH3·H2OD．0. 1mol/L NH4HCO3溶液中存在： c()>c( )>c( NH3·H2O)>c( )>c(OH- )>c(H+)8．乙酰水杨酸即阿司匹林，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。可由水杨酸与乙酸酐通过如下步骤制得：I．如图所示，在125mL的干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐(约0. 05mol)、5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，控制温度在85 ~90℃加热5~10min。Ⅱ．取出锥形瓶，边摇边滴加1mL冷水，然后快速加入50mL冷水，并用玻璃棒摩擦内壁，晶体完全析出后，经一系列操作，得到粗产品。Ⅲ．将粗产品慢慢加入饱和碳酸氢钠溶液。Ⅳ.过滤，用5~ 10mL水冲洗漏斗，合并滤液。Ⅴ.将滤液倒入预先盛有4~5mL浓盐酸和10mL水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即析出乙酰水杨酸。Ⅵ.经一系列操作后，得到1.5g乙酰水杨酸。Ⅶ.实验数据处理： 实际质量/g产率乙酰水杨酸1.5b已知：①主反应副反应②乙酸酐遇水可以水解生成乙酸③主要试剂物理常数：药品名称相对分子质量水溶性水杨酸138微溶于冷水易溶于热水乙酰水杨酸180微溶于水水杨酸聚合物——难溶于水回答下列问题：(1)Ⅰ中的反应容器需要干燥的原因是___________。(2)Ⅱ中用玻璃棒摩擦内壁的作用是___________ 。(3)Ⅲ中加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________，从而除去水杨酸聚合物等难溶性杂质。(4)Ⅳ中 合并滤液的目的是___________。(5)Ⅴ中倒入盐酸溶液主要发生的化学方程式为___________。(6)Ⅵ中“一系列操作”包括___________  。(7)Ⅶ中b=___________(用百分数表示，保留小数点后一位)。9．二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用，制备方法有多种。I．工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。(1)常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe2+后的废液中Mn2+浓度为1mol/L，欲使Co2+和Ni2+完全沉淀，而Mn2+不受损失，S2-的浓度范围应控制在___________ 。 化合物MnSCoS (a型)NiSKsp2.5× 10-104×10-211. 07×10-21(2)步骤③的离子方程式为___________。(3)步骤⑥的化学方程式为___________。(4)涉及过滤的操作有___________ (填操作序号)。(5)步骤③得到副产品的化学式为___________。Ⅱ．生产电解二氧化锰的原理是在93°C左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液(6)写出阳极的电极反应式：___________。Ⅲ．双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO4 +2NH3+H2O2 = MnO2+(NH4)2SO4，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。(7)MnO2的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___________。Ⅳ.实验室采用碘量法测定产品中二氧化锰的含量。操作方法为称取m g(0.1~0. 2g)样品于碘量瓶中，加入少量蒸馏水润湿，再加入20mL硫磷混酸[ V(H2SO4) ： V(H3PO4) ： V(H2O)]=2：2：1， 20%的KI溶液15mL，塞上塞子，摇匀后在室温下暗处静置15~30min。待完全反应后，立即用硫代硫酸钠标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至溶液变为浅黄色，滴加3mL 0. 5%的淀粉指示剂，继续滴定至溶液中蓝色消失为止(共加入标准溶液V mL)。其主要反应为MnO2+2I- +4H+= Mn2+、+I2+2H2O I2+2 =2I-+ ，(8)产品中二氧化锰的质量分数为___________(列出表达式，用含c、V、 m的式子表示)。10．高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  ΔH1 =-11kJ/mol②FeO(s)+C(s) Fe(s)+CO(g) ΔH2=+161.5kJ/mol③C(s)+CO2(g) 2CO(g)(1)反应③的ΔH=___________kJ/mol。(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与CO2进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。A．容器总压保持不变B．石墨断开3mol碳碳σ键的同时，CO断开2mol碳氧三键C．CO的体积分数保持不变D．保持不变(3)反应②的压力平衡常数表达式Kp2=___________。(4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数lg(p总/kPa)、各气体的物质的量分數x(CO)、x(CO2)的变化如图所示： ①x( CO)对应的曲线是___________(填序号)，判断依据是___________。②在1200℃下进行上述反应，平衡时CO2分压为___________kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数Kp1 =___________。(5)高炉炼铁过程中会生成“渗碳体”Fe3C (相对分子质量为M)，晶胞为长方体 (如图)，晶胞参数为a pm， b pm， c pm，阿伏加德罗常数为NA，则其密度为___________g/cm3(用含M、a、b、c、NA的式子表示)。11．2015年，诺贝尔生理学或医学奖被授予中国科学家屠呦呦，以表彰她领导的研究小组在1972年自黄花蒿中提取了抗疟药物青蒿素。1983 年，周维善研究小组首次完成了青蒿素的全合成，使这一抗疟药物得以大量生产。全合成的部分路线如图：(1)1mol 香茅醛与2mol氢气完全加成的产物的系统命名为___________。(2)D的结构简式(或键线式)为___________。(3)F →G的反应类型为 ___________。(4)写出D →E反应的化学方程式：___________。(5)写出全部符合以下要求的香茅醛的同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构)：有三个甲基，有六元环，且环上有三种一氯代物，能发生银镜反应。(6)根据题目中所给信息，从 出发 合成该物质 ，可以使用适当有机试剂，无机试剂任选，若合成过程中有多种产物，可只选择其中一种产物。________