2024届高考一轮复习化学课时练　第44练　化学反应的方向　化学平衡（含答案）

这是一份2024届高考一轮复习化学课时练　第44练　化学反应的方向　化学平衡（含答案），共7页。试卷主要包含了下列对化学反应的预测正确的是，一定条件下，对于可逆反应，硅是大数据时代的关键材料等内容，欢迎下载使用。
A．1 ml CH4(g)1 ml C(石墨，s)
2．下列对化学反应的预测正确的是( )
3.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的SO2和O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B．达到平衡状态时，SO2和O2的浓度都为0
C．若起始时加入2 ml SO2和1 ml O2，则达平衡时放出的热量为196.6 kJ
D．若反应达到平衡状态后，2 min时生成a ml SO3，则4 min时生成2a ml SO3
4．一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·
L－1，则下列判断正确的是( )
A．X、Y的转化率相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．c1∶c2＝3∶1
D．c1的取值范围为0.04 ml·L－1＜c1＜0.14 ml·L－1
5．(2022·苏州模拟)已知①碳酸钙的分解CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH2在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( )
A．ΔH1＝－178.32 kJ·ml－1 ΔH2＝－78.3 kJ·ml－1
B．ΔH1＝178.32 kJ·ml－1 ΔH2＝－78.3 kJ·ml－1
C．ΔH1＝－178.32 kJ·ml－1 ΔH2＝78.3 kJ·ml－1
D．ΔH1＝178.32 kJ·ml－1 ΔH2＝78.3 kJ·ml－1
6．在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 ml CO2、3 ml H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH0
E．反应SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0
F．反应BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
G．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0
14．反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，恒温恒容情况下，下列说法能判断此反应达到平衡的是______(填字母)。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内NaNO3的浓度保持不变
第44练 化学反应的方向 化学平衡
1．B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D
11．B [①单位时间内生成n ml H2的同时生成n ml HI，速率之比不等于化学计量数之比，错误；②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂，等效于两个H—I形成的同时有两个H—I断裂，反应达到平衡状态，正确；③百分含量w(HI)＝w(I2)，相等并不是不变，错误；④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)，未体现正与逆的关系，且速率之比不等于化学计量数之比，错误；⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1不能说明反应达到平衡状态，错误；⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；⑦温度和体积一定时，容器内的压强始终不变，错误；⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变，错误；⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明c(I2)不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；⑩温度和压强一定时，由于反应前后体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，即密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误。]
12．(1)不能 (2)1 111.6 K
解析 (1)ΔG＝ΔH－TΔS＝178.3 kJ·ml－1－298.15 K×160.4×10－3 kJ·ml－1·K－1≈130.5 kJ·
ml－1＞0，所以该反应不能正向自发进行。
(2)根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0时，反应可正向自发进行，则有T＞eq \f(ΔH,ΔS)≈1 111.6 K。
13．ABCEFG
14．ABC [反应物NO2中氮元素与氧元素的质量比为7∶16，生成物NO中氮元素和氧元素的质量比为7∶8，所以当气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变时，反应达到平衡，故A选；随着反应的进行，气体物质的质量改变，而容器体积不变，所以当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，故B选；NO2是红棕色气体，Cl2是黄绿色气体，未平衡前混合气体的颜色在改变，当容器内气体颜色不变时，说明反应达到平衡，故C选；NaNO3是固体，不能用固体浓度不变衡量反应是否达到平衡，故D不选。]
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
A(s)===B(g)＋C(s)
ΔH>0
它一定是非自发反应
B
A(g)＋2B(g)===2C(g)＋3D(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
C
M(s)＋aN(g)===2Q(g)
ΔH0
温度/°C
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/ (×10－3 ml·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
反应
ΔH/(kJ·ml－1)
ΔS/(J·K－1·ml－1)
反应(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)
687.27
359.04
反应(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g)
514.85
183.35