2024届人教版高考化学一轮复习课练22化学平衡常数、化学反应的方向作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习课练22化学平衡常数、化学反应的方向作业含答案，共21页。试卷主要包含了反应，下列有关化学反应的描述正确的是，下列判断不正确的是等内容，欢迎下载使用。
课练22__化学平衡常数、化学反应的方向

练
1．反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
2．下列有关化学反应的描述正确的是(　　)
A．常温下能自发进行的反应，其ΔH0
C．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生
D．ΔH>0和ΔSv逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，
CH2===CH2(g)的平衡转化率增大
6．[2022·上海卷，20]向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：2A(s)⇌2B(g)＋C(？)，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下：
温度
T1
T2
K
4
1
n(B)/mol
x
y
下列说法正确的是(　　)
A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
B．T1时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体
C．T2时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol
D．T2时，若容器的体积变为2L，则平衡时n(B)＝2ymol
7．[2022·江苏卷，10]用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)⇌4N2(g)＋6H2O(g)
下列说法正确的是(　　)
A.上述反应ΔS0
B．气体的总物质的量：na12
D．反应速率：va正KB＝KC>KD
B．KA1
B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
C.温度为T1、w＝2时，Cl2的平衡转化率为50%
D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大
8．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正＝v消耗(NO2)＝k正·c2(NO2)，v逆＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是(　　)

A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝
B．容器Ⅱ中起始反应正向进行最终达到平衡
C．达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
D．当温度改变为T2时，若T2>T1，则>1.25
9．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2＞t1)：





0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80



t2

0.20


下列说法正确的是(　　)
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60mol，n(H2O)＝1.20mol，则平衡时n(CO2)＝0.20mol
10．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝
二、非选择题：本题共3小题。
11．(1)T℃时，存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)。该反应正、逆反应速率与NO2、N2O4的浓度关系为v正＝k正c2(NO2)，v逆＝k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正～lgc(NO2)与lgv逆～lgc(N2O4)的关系如图所示。

①T℃时，该反应的平衡常数K＝________。
②T℃时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol·L－1，则平衡时NO2的物质的量分数为________(以分数表示)。平衡后v逆＝________(用含a的表达式表示)。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量(足量)的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

①则t2时刻改变的条件为________。
②t1时刻的v逆________t2时刻的v正(填“>”“