2023届广东省广州市中考化学阶段性适应模拟试题（二模）含解析

2023届广东省广州市中考化学阶段性适应模拟试题（二模）

本试卷共8页，20小题，满分90分。时间60分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写镇（街）、学校、姓名、考场试室号、座位号及准考证号等自己的个人信息，再用2B铅笔把对应准考证号的标号涂黑。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将问卷和答题卡一并上交。

5.全卷共20小题，请考生检查题数。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  K-39  Mn-55  Fe-56  Cu-64   Zn-65

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．我国珠江流域是水稻主产区，下列有关水稻种植过程及其相关应用的叙述中涉及到化学变化的是

A．栽种秧苗        B．水稻脱粒        C．稻谷晾晒        D．稻草发电

2．2022北京冬奥会是全球期盼的冰雪盛会。为办成绿色冬奥会，下列措施不符合绿色奥运理念的是

A．为观众免费提供大量的一次性鞋套       B．火炬“飞扬”采用氢气作燃料

C．用“张北的风点亮北京的灯”             D．速滑馆“冰丝带”大规模采用CO2跨临界直冷制冰

3．氮化镓是生产5G芯片的关健材料之一。如图为氮和镓（Ga）的原子的结构示意图。下列推断错误的是

A．氮元素位于第二周期        B．图中x＝18

C．镓的相对原子质量为31      D．N和Ga可形成化合物GaN

4．“食在广州叹早茶”，下列食品中含蛋白质相对较多的是

A．手打牛肉丸        B．炒面              C．蒜蓉生菜     D．纯碱馒头

5．由硅的氧化物可以制取单质硅，主要发生如下反应：

①SiO2＋2C  Si（粗）＋2CO↑；  ②Si（粗）＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2  Si（纯）＋4HC1

下列有关说法错误的是

A．反应①和③都是置换反应          B．保持Cl2化学性质的最小微粒是氯气分子

C．氢气的作用是作氧化剂            D．由粗硅制纯硅的过程中，硅元素的质量不变

6．中国化学家成功研制了一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I中产生的气体可用作发射火箭的燃料

B．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑

C．反应I和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小

D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

7．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是

A．常温下所有的金属都是固体                     B．钢是纯净物，生铁是混合物

C．铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应           D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

8．下列关于有机物的叙述正确的是

A．丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8

B．每个聚乙烯[化学式可表示为(C2H4)n］分子中含有2个碳原子、4个氢原子

C．因为淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，所以它们是同一种物质

D．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同

9．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳完全正确的是

10．如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是

A．A点对应物质一定是金刚石

B．B点对应物质是一种有毒气体，在工业中常用于金属的冶炼

C．C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨

D．D点对应物质只能与酸反应生成C点对应物质

11．鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是

12．图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。下列说法正确的是

A．将t1℃饱和的物质甲、物质乙溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小为甲＞乙。

B．将t2℃饱和的物质丙溶液降温至t1℃时，该溶液仍然处于饱和状态。

C．图2的实验流程中，加入的物质R是乙。

D．图2中，溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①。

13．电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法错误的是

A．a点表示的Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应

B．b点时烧杯内溶液为红色

C．c点时烧杯内溶液中的阴离子为SO42-

D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应

14．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．①②             B．①④             C．②③             D．③④

二、非选择题（本题包括6小题，共48分）

15．（8分）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

（1）实验室用NaC1固体配制50g 6％ NaC1溶液。

①计算、称量：使用托盘天平称取__________g NaCl固体。

②量取、溶解：过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和______________（填仪器名称）。

（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式________________________________________________。

②某牌子的家用净水机工作原理如下图所示：

净水机通常会使用活性炭净水，关于活性炭净水的知识，以下正确的是__________（填字母）

A．活性炭有疏松多孔的结构，所以具有良好的还原性

B．活性炭净水不能除去不溶性杂质

C．净水机中活性炭滤芯需要定期更换

D．超精细活性炭比颗粒活性炭净化效果更好

（3）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是__________（填元素名称）

16．（8分）2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落：“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：

（1）途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压___________（填“大于”、“小于”、“等于”）平常气压。

（2）途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素［化学式为(C6H10O5)n］在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为___________。

（3）右图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（粒子数目不作要求：水分子不用画出）。

（4）新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。

【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。

②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。

①加热草酸亚铁晶体时，通常是在气氛围中进行的，其目的是____________________________。

②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃质量减少了________g，固体A可能的化学式为_________。

③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为_______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）

A．350℃      B．400℃          C．500℃             D．.900℃

17．（8分）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验：

步骤I：取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A。

步骤Ⅱ：向蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。

步骤Ⅲ：向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（1）步骤Ⅱ中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_______________________________。

（3）设计实验方案进一步确定该白色固体的成分，完成下表。

18．（8分）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是__________________（填“物理变化”或“化学变化”）。主要目的是________________________________________________________________________。

（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有__________________（写元素符号）。

（3）生产流程中可循环利用的物质是________________________（写化学式）。

（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：________________________________________________。

（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是_____________（计算结果保留到0.1％）。

19．（7分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

（1）工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196C～ -183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_______________。

②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是_____________________________________________。

（2）为探究影响双氧水（过氧化氢溶液）分解的因素，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30％双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h。

实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积：

步骤二：计算双氧水的分解率。

实验数据如下表所示：

I、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是_______________（写离子符号）。

Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30％双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，需要用到的是_______（填标号）。

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL30％双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。

实验结果如图所示：

由如图可知，pH为_________（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（3）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是__________________

_____________________________________________。

②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca(OH)2、___________（填化学式）。

（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是_________（计算结果保留到0.1％）。

20．（9分）从植物营养剂中提取的一种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4），硒酸铵[(NH4)2SeO4]。

有关硒元素的化合物的水溶性如下表所示：

（1）硒酸铵含有的阳离子是______________（用离子符号表示）。

（2）硒的化合价有多种，可形成不同的氧化物，填写下图（写化学式）。

（3）依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备Na2SeO4的方案。预期反应的化学方程式_______________________________________，依据的反应规律_________________________。

（4）小明研究溶液A的化学性质。

①请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。

限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg(NO3)2溶液、Ca(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液。

答案解析

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

二、非选择题（本题包括6小题，共48分）

15．（8分）

（1）①3 （1分） ②胶头滴管 （1分）

（2）①Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑    （2分）

     ②CD   （2分）

（3）氮、磷     （2分）

16．（8分）

（1）小于  （1分）

（2）6:5   （1分）

   （3）    

（2分）

（4）①防止亚铁离子在空气中被氧化（1分）

     ② 0.200g（1分）    FeC2O4 （1分）

       ③B（1分）

17．（8分）

（1）（1分）

（2）固体样品中一定含有硫酸铜、氯化钠；一定不含有碳酸钠、氯化钡；可能含有氢氧化钠。    （2分）

（3）（5分）

18．（8分）

（1）物理变化。 （1分）

     增大反应物接触面积，升高温度，加快反应速率，使其充分反应 （1分）

（2） Mn、H   （2分）

（3）KOH （1分）

（4）  （2分）

（5） 36.2%  （1分）

19．（7分）

（1）①分子间的间隔  （1分）

     ②2H2O通电2H2↑+O2↑  （1分）

（2）①Ⅰ、Cu2+   （1分）

       Ⅱ、ABDFG （1分）

② 9   （1分）

（3）①碳酸钠溶液呈碱性能够促进双氧水分解  （1分）

     ②CaCO3  （1分）

20．（9分）

（1）NH4+。（1分）

（2）SeO （1分）

（3）Na2CO3+CaSeO4＝Na2SeO4+CaCO3↓；（2分）

   可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。（或H2SeO4+2NaOH＝Na2SeO4+2H2O；酸与碱反应生成盐和水。）（1分）

（4）②（4分）

或