【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析

这是一份【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共26页。试卷主要包含了单项选一选，非选一选等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项提升模拟测试题

（一模）

满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1～100纳米(1纳米= 10-9米)之间，此时形成的分散系为
A．溶液 B．悬浊液 C．浊液 D．胶体
2．我国高度重视环保，于2003年开始评选环境保护科学技术奖，北京大学与中国环境科学研究院等机构的项目《我国湖泊营养物质基准制定关键技术及其应用》获得2019年的一等奖。有关说确的是
A．湖泊的赤潮和水华等环境问题主要与含硫元素的化石燃料燃烧有关
B．雾霾主要与汽车尾气、燃煤质量、工业废气以及一定的大气扩散条件有关
C．光化学烟雾主要与大气中臭氧浓度有关
D．湖泊的重金属污染主要与电镀厂、硫酸厂等工业的废水排放有关
3．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．PCl5 B．CO2 C．HCl D．SO2
4．下列说法没有正确的是
A．利用硅材料可制成光伏发电装置
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．催化净化汽车尾气可降低污染
D．SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同
5．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋没有能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④
6．“”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分没有属于有机物的是
A．中国丝绸 B．埃及长绒棉
C．乌克兰葵花籽油 D．捷克钻戒
7．下列说确的是
A．淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全
B．植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物
C．鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水没有再溶解
D．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
8. 下列实验操作中，主要没有是从因素考虑的是(　　)
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中
C．配制0.5 mol·L－1的氯化钠溶液时，没有能在容量瓶中直接溶解
D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
9．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说确的是（ ）
A．合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料
B．晋代抱扑子中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体
C．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化
D．本草经集注中记载了区别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理
10．下列物质中属于烃的是
A．C2H4 B．CO2 C．CH3COOH D．
11．以下涉及的物质转化关系，没有能实现一步转化的是
A．Na→Na2O→NaOH B．Si→SiO2→H2SiO3
C．HCl→Cl2→Ca(ClO)2 D．Al→Al2O3→NaAlO2
12．下列有解热镇痛作用的是（        ）
A．青霉素 B．麻黄碱 C．氢氧化铝 D．阿司匹林
13．下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是
A．NaCl       NH4Cl B．Na2O       CO2
C．H2O       CH4 D．CaCl2 Na2O2
14．下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是
选项
内容
结论
A
向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡产生，说明非金属性：Cl>C
B
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
浓硫酸可干燥H2和H2S，没有可干燥SO2和NH3
C
SO2是酸性氧化物
SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D
铵盐受热易分解
NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气
15．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律没有正确的是
A．原子半径： B．金属性：
C．正价： D．非金属性：
16.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是 

A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反应
C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应
17.离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．N、Ag+、N、Cl- B．K+、H+、I-、HC
C．K+、Na+、N、Mn D．Na+、Mg2+、S、C
18. 检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
19．根据如图所示的原电池装置，下列判断正确的是

A．锌片为正极
B．铜片上发生还原反应
C．电子由铜片经导线流向锌片
D．该装置将电能转化为化学能
20．下列由实验现象所得结论正确的是
A．向石蕊溶液中通入氯气，先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
B．向一定浓度的硝酸中铜片，液面上方产生红棕色气体，证明铜与该硝酸反应生成NO2
C．向稀盐酸酸化后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO
D．向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，有气泡生成，证明KMnO4对双氧水分解有催化作用
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验)验证稀硝酸的性质。
实验装置
实验步骤
实验现象

I．向试管中加入2 mL稀硝酸
铜片表面产生无色气泡；
溶液逐渐变为蓝色；
试管上部气体逐渐变为红棕色
II．试管上部气体变为红棕色后，
立即将NaOH溶液加入到试管中
溶液中产生蓝色沉淀；
试管上部气体逐渐变为无色
(1)步骤I中，红棕色气体是 ___________。
(2)得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的实验现象是____________。
(3)步骤II中，生成蓝色沉淀的离子方程式是___________。
(4)上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、___________。
22．下表列出了a～j共10种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
a



b

c

3
d
e
f


g
h
i
4
j







(1)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的原子结构示意图为___________；a～j中，金属性最强的是___________(填元素符号)。
(2)e、h、j三种元素的相应离子其半径由大到小的顺序排列为___________(填离子符号)。
(3)a～j元素对应的价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填水化物的化学式)。
(4)d的过氧化物与水反应的化学方程式为：___________；该过氧化物所含化学键的类型有___________和___________。
(5)元素b在自然界中常以游离态存在，弗里茨·哈伯发明的游离b元素的工业转化方法是___________(填写化学反应方程式)。
(6)喷泉实验利用气体的物理或化学性质，造成烧瓶内的气压下降，从而在外界压强差的作用下形成有趣的喷泉现象，请问含有a～j元素的气体中，可以实现喷泉现象的气体是___________(滴管内试剂任选)。

A．NH3 B．SO2 C．Ar               D．Cl2
23．已知A是一种相对原子质量为28的气态烃，现以A为原料合成一种果香味的物质乙酸乙酯，合成路线如图：

(1)写出A的结构简式___，A电子式___。
(2)写出①反应方程式___，反应类型___。③反应方程式___，反应类型___。
24. 人体内的血红蛋白是含铁的化合物，铁元素化合价的变化使血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血。
（1）血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。分析判断血红蛋白中的铁的化合价，并说出理由。
（2）简述血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C的原理。











































答案
1．【正确答案】D
【详解】将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1～100纳米，具有胶体颗粒的大小，因此此时形成的分散系为胶体，故合理选项是D。
2．【正确答案】B
【详解】A．湖泊的赤潮和水华等环境问题主要与含磷元素的污水排放有关，故A错误；
B．雾霾的形成与汽车尾气、燃煤、工业废气的排放即相应的扩散条件相关，故B正确；
C．光化学烟雾主要与氮的氧化物的排放有关，故C错误；
D．硫酸厂的工业废水主要造成水源显酸性，其中所含重金属离子很少，并没有是造成重金属污染的主要原因，故D错误；
故选：B。
3．【正确答案】B
共价化合物中，若元素化合+元素原子的最外层电子层=8，说明该元素原子满足8电子结构。
A.五氯化磷中，磷原子的最外层电子数为5+5=10，没有满足最外层8电子稳定结构，故A错误；
B.二氧化碳中，碳原子的最外层电子数为4+4=8，氧原子的最外层电子数为6+2=8，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故B正确；
C.氯化氢中，氢原子的最外层电子数为1+1=2，没有满足最外层8电子稳定结构，故C错误；
D.二氧化硫中，硫原子的最外层电子数为6+4=10，没有满足最外层8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
4．【正确答案】D
【详解】A．利用硅材料可制成光伏发电装置，也可以用于硅芯片，故A正确；
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，陶瓷是由黏土经高温烧结而成，故B正确；
C．汽车尾气主要是NO、CO，利用催化净化汽车尾气可降低污染，故C正确；
D．SO2漂白是与有色物质生成没有稳定的无色物质而漂白，漂白液、双氧水的漂白是利用强氧化性而漂白，因此SO2与漂白液、双氧水的漂白原理没有相同，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．【正确答案】C
【详解】CH3COOH是弱电解质，没有能拆分成离子；H2SO4和NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡没有可拆分成离子，所以答案为C。
6．【正确答案】D
【详解】A．丝绸属于蛋白质为有机化合物，故A没有选；
B．长绒棉主要成分是含有碳元素的化合物，棉属于纤维素，为有机化合物，故B没有选；
C．葵花籽油为酯类化合物，属于有机物，故C没有选；
D．金刚石属于非金属单质，是自然界中硬度的物质，可用来做钻戒，钻戒为无机物，故选D。
答案选D。
7．【正确答案】A
【详解】
A.碘遇淀粉变蓝，故淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全，故A正确；
B.秸秆的成分是纤维素，是葡萄糖的脱水缩合物，故秸秆水解后变为葡萄糖，是纯净物，牛油属于酯类，是脂肪酸的甘油酯，故水解后得到的是混合物，故B错误；
C.浓的非重金属盐溶液能使蛋白质盐析，是可逆的，沉淀后再加水，又能溶解，故C错误；
D.分子式相同而结构没有同的物质间互为同分异构体，而淀粉和纤维素的聚合度没有同，故两者没有是同分异构体，故D错误。
故选：A。
8.【正确答案】C　
【详解】A.氢气没有纯容易发生爆炸, A没有符合题意;
B. Na属于遇湿易燃易爆金属,故未用完的Na需放回原瓶, B没有符合题意;
C.没有在容量瓶中直接溶解固体,是为了防止因固体溶解产生的热效应而引起溶液体积变化,对实验结果产生误差,而没有是从角度考虑, C符合题意;
D.通H2可将装置中空气赶尽,防止因混有空气而使H2爆炸, D没有符合题意。
9．【正确答案】D
【详解】A. 复合材料没有是无机非金属材料，故A错误；
B. 丹砂在空气中加热时，硫化汞与氧气发生反应生成汞和二氧化硫，没有是熔化，故B错误；
C. 煤的干馏、气化、液化都是化学变化，石油的分馏是物理变化，故C错误；
D. 鉴别和，利用钾元素和钠元素的焰色反应没有同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故D正确；
10．【正确答案】A
【详解】根据烃的概念，烃仅含C、H两种元素的有机物。
A．C2H4中仅含C、H两种元素的有机物，属于烃，故A正确；
B．CO2属于无机物，故B错误；
C．CH3COOH中除了含有C、H两种元素外，还含有氧元素，没有属于烃，故C错误；
D．中除了含有C、H两种元素外，还含有硫元素，没有属于烃，故D错误；
故答案为A。
11．【正确答案】B
【详解】A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，A没有符合题意；
B．SiO2没有能与水反应，无法一步转化为H2SiO3，B符合题意；
C．浓HCl与二氧化锰共热可以生成氯气，氯气与氢氧化钙溶液反应可以得到Ca(ClO)2，C没有符合题意；
D．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2，D没有符合题意；
综上所述答案为B。
12．【正确答案】D
【详解】A. 青霉素是抗生素，A项错误；
B. 麻黄碱是平喘药，B项错误；
C. 氢氧化铝是抗酸的有效成分，C项错误；
D. 阿司匹林是一种常见的解热镇痛药；
D项正确；
答案选D。
13．【正确答案】C
【详解】A. NaCl中存在离子键，NH4Cl存在离子键和共价键，A项错误；
B. Na2O存在离子键，CO2存在共价键，B项错误；
C. H2O和CH4存在共价键，C项正确；
D. CaCl2中存在离子键，Na2O2存在离子键和共价键，D项错误；
答案选C。
14．【正确答案】C
【详解】A. 向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生气泡，只能说明盐酸酸性大于碳酸，但没有是价含氧酸，没有能说明非金属性：，A没有选；
B. 浓硫酸具有吸水性，可干燥H2、CO和SO2；氨气是碱性气体、H2S据还原性室温下和浓硫酸发生氧化还原反应，没有能用浓硫酸干燥，B没有选；
C. SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，C选；
D. 和均可用作氮肥和制取氨气，但制取氨气与铵盐受热易分解没有关系，D没有选；
答案选C。
15．【正确答案】C
【详解】A．Si、P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．Na、K、Rb、Cs为同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故B正确；
C．C、N、O、F为同周期主族元素，元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，元素也无正价，故C错误；
D．P、S、Cl为同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强，故D正确；
故答案为C。
16.【正确答案】C
由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。
金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH 4 Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应, B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应, C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。
点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。
17.【正确答案】C
【详解】A． Ag+和Cl-因生成氯化银沉淀没有共存，故没有选A；
B ．H+和HCO3-反应生成二氧化碳气体，H+和HCO3-没有共存，故没有选B；
C ．K+、Na+、NO3-、MnO4-四种离子互没有反应，可以大量共存，故选 C；
D．Mg2+与CO32-反应生成沉淀没有共存，故没有选D；
选C。
18. 【正确答案】C
【详解】海水中的碘元素以离子形式存在，淀粉溶液只能检验碘单质，A项没有正确；CO2也能使澄清石灰水变浑浊，B项没有正确；将氨水加入含Cu2＋的溶液中，先产生蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，形成配离子，C项正确；检验NH时应加入强碱溶液，将NH转化为NH3，再用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，现象是试纸变蓝，D项没有正确。
19．【正确答案】B
【详解】A．活泼金属锌失去电子作负极，铜作正极，A错误；
B．铜片上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，B正确；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，C错误；
D．该装置为原电池，是将化学能转换为电能的装置，D错误；
故选B。
20．【正确答案】C
【详解】A．向石蕊溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，没有是氯气具有漂白性，故A错误；
B．铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮为无色气体，接触空气后变为红棕色，所以根据液面上方产生红棕色气体，没有能证明铜与该硝酸反应生成NO2，故B错误；
C．用稀盐酸酸化的溶液，排除了S、C和Ag+的干扰，向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO，故C正确；
D．KMnO4溶液具有强氧化性，双氧水遇强氧化剂表现还原性，所以向双氧水中加入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应生成氧气，产生气泡，故D错误；
答案选C。
21．【正确答案】(1)NO2
(2)铜片表面产生无色气泡，试管上部气体逐渐变为红棕色
(3)Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓
(4)氧化性
【分析】根据实验的目的以及装置特点稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO，溶液逐渐变为蓝色，试管上部气体逐渐变为红棕色，将NaOH溶液加入到试管中，溶液中产生蓝色沉淀；试管上部气体逐渐变为无色，NaOH能与NO2反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。
(1)步骤I中，红棕色气体是NO2。故NO2；
(2)得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的实验现象是铜片表面产生无色气泡，试管上部气体逐渐变为红棕色。故铜片表面产生无色气泡，试管上部气体逐渐变为红棕色；
(3)步骤II中，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓。故Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓；
(4)上述实验说明稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO，稀硝酸中N元素化合价部分没有变，部分降低，稀硝酸具有的性质是酸性、氧化性。故氧化性。
22．【正确答案】          K     Cl-＞K+＞Mg2+     HClO4     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     离子键     共价键或非极性共价键     N2+3H22NH3     ABD
【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是Li，b是N，c是F，d是Na，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl，i是Ar，j是K，然后元素周期律，并根据元素及化合物的性质分析解答。
【详解】(1)a是Li，是3号元素，原子结构示意图为。
同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。故在a～j中，金属性最强的是K元素；
(2)e是Mg，h是Cl，j是K，这三种元素形成的离子Mg2+、Cl-、K+的核外电子排布分别是2、8；2、8、8；2、8、8。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小。所以Mg2+、Cl-、K+的半径由大到小的顺序排列为Cl-＞K+＞Mg2+；
(3)元素的非金属性越强，其形成的价含氧酸的酸性就越强。在上述元素中，能够形成价含氧酸，且价含氧酸的酸性最强的物质是HClO4；
(4)d是Na，其形成的过氧化物是Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
(5)b是N，弗里茨·哈伯发明的游离N2转化为化合态的氮的工业转化方法是：N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，该反应是可逆反应，因此反应的化学方程式为N2+3H22NH3；
(6) A．NH3极容易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，A符合题意；B．SO2易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，B符合题意；C．Ar没有溶于水，因此没有能形成烧瓶内外的压强差，故没有能形成喷泉实验，C没有符合题意；D．Cl2能够溶于水，当烧瓶内胶头滴管中为NaOH溶液时，Cl2与NaOH溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，D符合题意；
故合理选项是ABD。
23．【正确答案】     CH2=CH2               加成反应    
     酯化反应
【分析】A是一种相对原子质量为28的气态烃，可知A：乙烯，乙烯水化法生成物质B：乙醇，乙醇被催化氧化生成物质C：乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，物质D：乙酸，据此分析答题。
【详解】（1）A是一种相对原子质量为28的气态烃，可知A：乙烯，乙烯的结构简式为：；分子中碳与氢原子之间形成一对共用电子对，碳与碳原子之间形成两对共用电子对，电子式为：，；；
（2）乙烯和水发生加成反应制备乙醇，①反应方程式为：，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：，；加成反应；；酯化反应。
24.【正确答案】（1）血红蛋白中的铁的化合价主要为+2价，因为＋2价铁能与O2，把O2运输到人体需要的各个部位。
（2）血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C的原理是亚硝酸盐使血红蛋白中的＋2价铁变为＋3价铁，没有能氧而中毒，维生素C具有还原性，可以将＋3价铁再还原为＋2价铁而。
（1）血红蛋白中的铁的化合价主要为+2价，因为＋2价铁能与O2，把O2运输到人体需要的各个部位。
（2）血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C的原理是亚硝酸盐使血红蛋白中的＋2价铁变为＋3价铁，没有能氧而中毒，维生素C具有还原性，可以将＋3价铁再还原为＋2价铁而。









【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项提升模拟测试题

（二模）

满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．2021年11月7日，王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，没有属于有机物的是

A．棉布 B．橡胶 C．涤纶 D．铝合金
2．2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He，该原子中
A．质量数为2 B．核电荷数为3 C．中子数为1 D．核外电子数为3
3．2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有没有断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是
A．空气对流 B．分子扩散 C．丁达尔效应 D．幕布反光
4．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指
A．煤炭 B．二氧化碳
C．碳单质 D．有机物
5. 离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A.0.1 mol·L−1 KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO
C.0.1 mol·L−1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO
6．下列各项中蕴含化学变化的是
A．锻造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片
B．湿法炼铜：铁器淬于胆矾水中，即成铜色也
C．制粗盐：南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也
D．制指南针：方家以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，没有全南也
7．石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
8．对于下列常见化学的认识错误的是(　　)
A．明矾可用作净水剂 B．干冰能用于人工降雨
C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D．小苏打可作糕点的发酵粉
9.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO+2H+===CO2↑+H2O
C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO+2H+===SO2↑+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+OH−===NH3+H2O
10．实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液，需用到的仪器是
A．试管 B．酒精灯 C．平底烧瓶 D．100 mL容量瓶
11.氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质的水解产物之一，1 mol的氨基乙酸中含有（　　）
A．2 mol氧气分子 B．12 mol氢原子
C．6.02×1023个H+ D．6.02×1023个氨基乙酸分子
12．我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子没有涉及的反应是( )
A．N2+O22NO B．Zn+Fe2+=Zn2++Fe
C．Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
13．下列金属中，通常用电解法冶炼的是
A．Na B．Fe C．Hg D．Ag
14．磷(P)是人体必需的元素之一，P的原子结构示意图为
A． B． C． D．
15．两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生的现象是
A．有棕色烟生成 B．有白烟生成 C．有白色沉淀生成 D．无明显现象
16．下图是某有机物分子的空间填充模型，其中“ ”表示氢原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子，该有机物的分子式是

A． B． C． D．
17．下列化合物中，与互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3
18. 化学是实验的科学。下列物质的检验，分离和提纯方法，没有正确的是(　　)
A．用分液漏斗分离CCl4与H2O
B．用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl−
C．用酸性KMnO4溶液区别苯与乙醇
D．用碱石灰除去H2中混有的少量NH3
19. 如图是产生气体的实验装置，该装置适合于(　　)

A．用稀硝酸与Cu反应制取NO
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用浓氨水和固体反应制取NH3
20．小梅将铁钉和铜片苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说确的是

A．可将化学能转换为电能 B．负极反应为Fe−3e−=Fe3+
C．一段时间后，铜片质量增加 D．工作时，电子由正极经导线流向负极
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．（12分）某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。（制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去）

（实验探究）(1)装置(I)中仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸没有变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为___(填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈____(填“碱性”或“酸性”)。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_________。
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。
(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____mol。
（实验拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为____(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

（知识应用）(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途:__________。
22．（13分）如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___。除稀有气体外，原子半径的元素是__，它的原子结构示意图是___。
(2)②的价氧化物的分子式为___；电子式为___。
⑦的价氧化物对应水化物的分子式为___。表中价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___(填化学式)。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的化学式：____。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W没有可能具有的性质是___。
A．正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___。
23．（10分）通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知D有香味，试根据如图回答有关问题：

(1)有机物B的名称为____________；A、C的官能团名称分别是____________和____________；聚乙烯的结构简式为_____________________。
(2)写出图示中①、②、③反应的化学方程式，并指明反应类型：
①_____________________________________；反应类型:______________。
②______________________________________；反应类型:______________。
③_______________________________________；反应类型:______________。
24．下图为某城市某日空气质量报告内容。

(1)该日空气首要污染物是什么?对人体健康是否有影响?
(2)该日空气质量属于哪个等级?
(3)该市的污染物NO2、CO主要来源于哪里?主要的危害有哪些?
(4)该市SO2的指数很小，他们是如何减少燃煤中SO2的排放的?














答案
1．【正确答案】D
【详解】棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。
2．【正确答案】C
【分析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数。
【详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数=核电荷数=2，质量数=质子数+中子数=3， 中子数=质量数—质子数=1；
答案选C。
3．【详解】
观看电影时光线透过气溶胶形成没有断变化的光束，是胶体粒子对光线的散射形成了丁达尔效应，C正确，C。
4．【正确答案】B
【详解】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。
5.【正确答案】B　
【详解】A项，ClO−有氧化性，能将I−氧化为I2，没有能大量共存；B项，各离子可以大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO−与H+没有能大量共存；D项，OH−与Mg2+、HCO均没有能大量共存。
6．【正确答案】B
【详解】A．凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，表现金属的延展性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于化学变化；故B正确；
C．依据“南风大起，则一宵结成”可知，该过程通过蒸发水分得到固体，为蒸发结晶得到粗盐操作，只发生物理变化，故C错误；
D．磁石成分为四氧化三铁，可用于制作指南针，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
7．【正确答案】A
【详解】2CaSO3+O2=2CaSO4，该反应中反应物为多个，生成物只有一个，是化合反应，答案选A。
8．【正确答案】C
【详解】A. 铝离子水解产生氢氧化铝具有较强的吸附性，明矾可用作净水剂，故A正确；
B. 干冰气化时吸热，干冰能用于人工降雨，故B正确；
C. 文物陶瓷的主要成分为硅酸钙等，故C错误；
D. 碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，小苏打可作糕点的发酵粉，故D正确；
故选C。
9.【正确答案】A
【详解】A项，还原性Fe2+＞Br−，通入少量Cl2，先发生2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−，正确；B项.H2SO4少量，生成HCO，错误；C项，稀硝酸氧化SO生成SO，错误；D项，氢氧化钠足量，NH、HCO均参与反应，正确的离子方程式为NH+HCO+2OH−===NH3↑+CO+2H2O，错误。
10．【正确答案】D
【详解】配制100mL0.1mol.L−1的Na2CO3溶液，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2∼3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，没有用到试管，酒精灯，平底烧瓶，用到100 mL容量瓶，答案选D。
11.【正确答案】D
【详解】
A．分子由原子构成，氨基乙酸分子中含有氧原子，没有含氧分子，故A错误；
B． 1个氨基乙酸（H2 NCH2COOH）分子中含有5个H原子，1 mol 的氨基乙酸中含有5 mol氢原子，故B错误；
C．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是共价化合物，H2NCH2COOH 没有含H+，故C错误；
D．氨基乙酸由分子构成， 1 mol 的氨基乙酸中含有6.02×1023个氨基乙酸分子，故D正确；
选D。
12．【正确答案】B
【详解】
谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2+O22NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子没有涉及的反应是B。
答案选B。
13．【正确答案】A
【分析】
炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较没有活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼没有活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答。
【详解】
A．Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，故A符合题意；
B．Fe用热还原法冶炼，故B没有符合题意；
C．Hg用热分解法冶炼，故C没有符合题意；
D．Ag用热分解法冶炼，故D没有符合题意；
答案选A。
14．【正确答案】B
【详解】
P原子的核电荷数为15，原子核外共15个电子，有3个电子层，最外层有5个电子，则原子结构示意图为，故B正确。
故选B。
15．【正确答案】B
【详解】
浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，会发出的氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟，故B
16．【正确答案】C
【详解】
在该有机物分子的空间填充模型中，其中“ ”表示氢原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子根据其空间填充模型可知该有机物的分子式是，故选C。
17．【正确答案】D
【分析】
同分异构体是分子式相同，但结构没有同的有机物。的分子式为C4H10。
【详解】
A．CH4的分子式为CH4，分子式没有同，A没有符合题意；
B．CH3CH3的分子式为C2H6，分子式没有同，B没有符合题意；
C．CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分子式没有同，C没有符合题意；
D．CH3CH2CH2CH3的分子式为C4H10，与结构没有同，互为同分异构体，D符合题意；
故选D。
18.【正确答案】D　
【详解】
碱石灰没有与氨气反应，无法用碱石灰除去H2中混有的少量NH3，可选用浓硫酸，故D没有正确。
19. 【正确答案】C
【详解】
发生装置适用于固体(或液体)与液体没有需加热制气体，收集装置为向上排空气法；
A. NO容易被空气中氧气氧化，没有能用排空气法收集，故A错误；
B. 浓盐酸和MnO2反应制备氯气时需要加热，故B错误；
C. 用H2O2溶液和MnO2反应物为固体和液体，且没有需要加热，氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，故C正确；
D. 氨气的密度比空气小，没有能用向上排空气法收集，故D错误；
故答案为C。
20．【正确答案】A
【详解】
A．水果电池是原电池，原电池可将化学能转换为电能，A正确；
B．水果电池中Fe为负极，电极反应为Fe−2e−=Fe2+，B错误；
C．苹果中有酸性物质，可电离出H+，Cu为正极，正极反应为2H++2e−=H2，因此没有Cu单质析出，C错误；
D．原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，D错误；
故选A。
21．【正确答案】酒精灯 碱石灰 蓝色 碱性 白烟 NH3 + HCl= NH4Cl 吸收多余的氨气 0.1 红色 还原性 制化肥
【详解】
(1)装置(I)中根据仪器a的构造可知为酒精灯，故酒精灯；
(2)装置(Ⅱ)中的目的是干燥氨气，食盐没有具有吸水性没有可用，碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物，具有很好的吸水性，可用于干燥氨气，故碱石灰；
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸没有变色，然后滴加水，因氨气可与水反应产生一水合氨，一水合氨为弱碱电离产生氢氧根离子显碱性，红色石蕊试纸遇碱会变蓝色，故蓝色；碱性；
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，氯化氢与氨气反应产生固体氯化铵，在试剂瓶中可以看到白烟，相应的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，故白烟；NH3+HCl=NH4Cl；
(5)氨气是有毒气体挥发到空气中污染环境，因此装置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，故吸收多余的氨气；
(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，根据元素守恒可知，理论上可生成NH3的物质的量是0.1mol，故0.1；
(7) 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色的氧化铜固体变为红色铜单质，在这过程中NH3转变成N2化合价升高被氧化，表现出还原性，故红色；还原性；
(8)氨气是一种重要的化工原料，可跟酸反应产生铵盐做氮肥使用，故制化肥；
22．【正确答案】     第三周期第ⅣA族     钠          CO2          H2SiO3     HClO4     Na2O2和NaOH     BD     b＝a+1或b＝a+11
【分析】
根据元素周期表的结构可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
【详解】
(1)地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；除稀有气体外，同一周期在从左到右原子半径减小，从上到下，原子半径增大，因此原子半径的元素是钠元素，核电荷数为11，原子结构示意图为：。
(2)②为C，C的价氧化物分子式为CO2，电子式为。⑦为Si，Si的价氧化物对应的水化物的分子式为H2SiO3。⑧为Cl，非金属性最强，其对应的价氧化物对应的水化物中酸性最强，为HClO4。
(3)①④⑤分别为H、O、 Na，其元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH。
(4)W为Se，S、Se为同主族元素，正价均为+6价，Se的非金属性比S弱，其价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，H2Se的稳定性没有及H2S，常温下Se与H2难以化合，选项BD。
(5)若X位于第二、三周期，则b=a+1，若X位于第四周期，则 b=a+11。
23. 【正确答案】乙醛 羟基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
【分析】
乙烯发生聚和反应生成聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【详解】
(1)根据分析可知B为乙醛；A为乙醇，其官能团为羟基；C为乙酸官能团为羧基；聚乙烯的结构简式为；
(2)①反应①为乙烯和水的加成反应，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
②反应②为乙醇的氧化反应，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
③反应③为乙酸和乙醇的酯化反应(或取代反应)，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
24．【正确答案】(1)PM10；PM10会影响人体健康　
(2)该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良　
(3)机动车尾气中含有NO2、CO；会引起光化学烟雾，直接影响人体健康　
(4)向燃煤中加入石灰石或生石灰