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【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析
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这是一份【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题（一模二模）含解析，共40页。试卷主要包含了单项选一选，非选一选等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题
（一模）
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．祖国"70 华诞“阅兵现场展示的航天、军事、天文、电子等科技设备，受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A．“天宫二号”空间实验室的电池板芯片的材料是硅
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．“歼-20”机大量使用的碳纤维是新型有机高分子材料
D．“东风-5”弹道外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4·5H2O B．KAl(SO4)2·12H2O
C．FeSO4·7H2O D．CaSO4·2H2O
3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠可能通过气溶胶加速传播
4．日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说确的是
A．与氢元素互为同位素
B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的
D．化学性质与氕和氘几乎相同
5．关于硫及其化合物的说法错误的是
A．硫能在空气中燃烧 B．浓硫酸可做干燥剂
C．二氧化硫无害 D．石膏可做建筑材料
6．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理没有正确的是
选项
生产生活情境
化学原理
A
国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽
利用了某些金属的焰色反应
B
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
铜与FeCl3发生置换反应
C
汽车尾气催化转化器处理NO和CO
NO和CO发生反应生成气体
D
秸秆、餐厨等进行密闭发酵提供燃料
发酵过程中产生CH4
8．用2.0 mol/L 盐酸配制100 mL 0.10 mol/L盐酸，没有需要的仪器是
A．量筒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶
9．我县响水湖公园植被丰富，雨后空气中的电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g·mol-1 D．33 g·mol-1
10．下列反应中属于吸热反应的是
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．甲烷燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水
11．下列反应没有属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
12．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水，在通电条件下才发生电离
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质
D．电解质溶于水所形成的溶液均能导电，而非电解质溶于水形成的溶液没有导电
13．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料 B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砷化镓电池能将光能转化为电能
14．下列物质中属于高分子化合物的是( )
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯
A．只有①⑦ B．除②外都是 C．只有①④⑥⑦ D．只有①③
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NO
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．通入酸性溶液中：
16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断没有合理的是
A．过量的a在中充分燃烧可生成b
B．制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下
C．在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁
D．为盐酸盐时均可通过化合反应制得
17．下列有关实验操作正确的是
A．分液
B．转移溶液
C．量取液体
D．证明装置的气密性良好
18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴
C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
D．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色
19．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说确的是（ ）
A．将电能转化为化学能 B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片作负极 D．锌片发生还原反应
20．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方确的是
选项
①
②
③
④
被提纯物
I2(水)
SiO2(Al2O3)
HCl (Cl2)
Fe(Al)
除杂试剂
CCl4
稀盐酸
FeCl2溶液、浓硫酸
NaOH溶液
纯化方法
萃取
过滤、洗涤、烘干
洗气
过滤、洗涤、烘干
A．①② B．③④ C．② D．①③
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。
(2)装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________(填“”或“”)。
(3)装置中倒置漏斗的作用为___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入1～2滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。
22．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______ ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下没有是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4
c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______
23．根据下列变化关系，请回答下列问题：(A～E均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有生成)
(1)写出A物质的名称___________，加B溶液的作用为___________。
(2)写出D的结构简式___________，试剂C为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式
③___________。
⑥___________。
(4)反应⑥的反应类型是___________。
24. 门捷列夫在他的张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而没有是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”
（1）根据材料推测镓的核外最外层电子数，并写出镓的原子结构示意图。（已知镓位于铝的下一周期）
（2）阅读上述资料，你得到什么启示？
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题
（一模）
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．祖国"70 华诞“阅兵现场展示的航天、军事、天文、电子等科技设备，受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A．“天宫二号”空间实验室的电池板芯片的材料是硅
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．“歼-20”机大量使用的碳纤维是新型有机高分子材料
D．“东风-5”弹道外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4·5H2O B．KAl(SO4)2·12H2O
C．FeSO4·7H2O D．CaSO4·2H2O
3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠可能通过气溶胶加速传播
4．日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说确的是
A．与氢元素互为同位素
B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的
D．化学性质与氕和氘几乎相同
5．关于硫及其化合物的说法错误的是
A．硫能在空气中燃烧 B．浓硫酸可做干燥剂
C．二氧化硫无害 D．石膏可做建筑材料
6．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理没有正确的是
选项
生产生活情境
化学原理
A
国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽
利用了某些金属的焰色反应
B
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
铜与FeCl3发生置换反应
C
汽车尾气催化转化器处理NO和CO
NO和CO发生反应生成气体
D
秸秆、餐厨等进行密闭发酵提供燃料
发酵过程中产生CH4
8．用2.0 mol/L 盐酸配制100 mL 0.10 mol/L盐酸，没有需要的仪器是
A．量筒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶
9．我县响水湖公园植被丰富，雨后空气中的电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g·mol-1 D．33 g·mol-1
10．下列反应中属于吸热反应的是
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．甲烷燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水
11．下列反应没有属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
12．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水，在通电条件下才发生电离
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质
D．电解质溶于水所形成的溶液均能导电，而非电解质溶于水形成的溶液没有导电
13．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料 B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砷化镓电池能将光能转化为电能
14．下列物质中属于高分子化合物的是( )
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯
A．只有①⑦ B．除②外都是 C．只有①④⑥⑦ D．只有①③
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NO
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．通入酸性溶液中：
16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断没有合理的是
A．过量的a在中充分燃烧可生成b
B．制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下
C．在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁
D．为盐酸盐时均可通过化合反应制得
17．下列有关实验操作正确的是
A．分液
B．转移溶液
C．量取液体
D．证明装置的气密性良好
18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴
C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
D．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色
19．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说确的是（ ）
A．将电能转化为化学能 B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片作负极 D．锌片发生还原反应
20．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方确的是
选项
①
②
③
④
被提纯物
I2(水)
SiO2(Al2O3)
HCl (Cl2)
Fe(Al)
除杂试剂
CCl4
稀盐酸
FeCl2溶液、浓硫酸
NaOH溶液
纯化方法
萃取
过滤、洗涤、烘干
洗气
过滤、洗涤、烘干
A．①② B．③④ C．② D．①③
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。
(2)装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________(填“”或“”)。
(3)装置中倒置漏斗的作用为___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入1～2滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。
22．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______ ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下没有是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4
c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______
23．根据下列变化关系，请回答下列问题：(A～E均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有生成)
(1)写出A物质的名称___________，加B溶液的作用为___________。
(2)写出D的结构简式___________，试剂C为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式
③___________。
⑥___________。
(4)反应⑥的反应类型是___________。
24. 门捷列夫在他的张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而没有是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”
（1）根据材料推测镓的核外最外层电子数，并写出镓的原子结构示意图。（已知镓位于铝的下一周期）
（2）阅读上述资料，你得到什么启示？
答案
1．【正确答案】C
【详解】
A.太阳能电池板芯片的材料是硅，故A正确；
B.钢铁是铁合金，属于金属材料，故B正确；
C.碳纤维的主要成分是碳，碳是无机非金属单质，没有是新型有机高分子材料，故C错误；
D.高温结构陶瓷具有硬度大、耐高温的特性，是新型无机非金属材料，故D正确；
故选C。
2．【正确答案】C
【详解】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
A.CuSO4 • 5H2O是胆矾，为蓝色晶体，所以A错；
B.KAl(SO4)2•12H2O是明矾，为无色晶体，所以B错；
C.FeSO4•7H2O是绿矾，为绿色晶体，煅烧之后生成红色的Fe2O3，所以C对；
D.CaSO4·2H2O是生石膏，为白色固体，所以D错。
3．【正确答案】D
【详解】
A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A没有符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B没有符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D没有符合题意；
D．新冠通过气溶胶传播没有是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
4．【正确答案】D
【详解】
A．氚(3H)为氢元素的一种核素，与氢元素的其他核素互为同位素，没有是与氢元素互为同位素，A错误；
B．氚(3H)的中子数为3-1=2，质子数为1，相差1，B错误；
C．核废水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C错误；
D．氚、氕和氘为氢元素的没有同核素，所含电子数相同，化学性质几乎相同，D正确；
综上所述答案为D。
5．【正确答案】C
【详解】
A.硫能在空气燃烧生成二氧化硫，A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，B正确；
C.二氧化硫为有毒气体，C错误；
D.石膏是常见的建筑材料，D正确；
答案选C。
6．【正确答案】A
【详解】
A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．该反应没有符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，没有是置换反应，D错误；
综上所述答案为A。
7．【正确答案】B
【详解】
A．金属元素发生焰色反应会出现没有同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；
B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应没有属于置换反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器处理NO和CO，可以将二者转化为的N2、CO2，C正确；
D．秸秆、餐厨中含有大量的有机物，发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D正确；
综上所述答案为B。
8．【正确答案】C
【分析】
用2.0mol/L 盐酸配制100mL 0.10mol/L盐酸的一般步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，配制步骤解答。
【详解】
A．量取2.0mol/L盐酸用到量筒和胶头滴管，A没有符题意；
B．稀释在烧杯中进行，B没有符题意；
C．分液漏斗常用于萃取、分液等，配制溶液用没有到分液漏斗，C符合题意；
D．冷却后将溶液转移到100mL容量瓶中，以及定容用到100mL容量瓶，D没有符题意。
答案选C。
9．【正确答案】C
【详解】
摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于O的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。
10．【正确答案】C
【详解】
A．酸碱中和反应为放热反应，A没有符合题意；
B．燃烧反应为放热反应，B没有符合题意；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，C符合题意；
D．氧化钙溶于水，放出大量热量，放热反应，D没有符合题意；
故选：C。
11．【正确答案】B
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．中O和S元素化合价变化，属于氧化还原反应，A没有选；
B．中元素的化合价均没有发生变化，没有属于氧化还原反应，B选；
C．中Cl和Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，C没有选；
D．中H和Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，D没有选；
答案选B。
12．【正确答案】C
【详解】
A. 氯化钠溶于水就能电离出Na+和Cl-，没有需要通电，故A错误；
B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出移动离子的是碳酸没有是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C. 硫酸钡固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有移动的离子，几乎没有导电，但熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质，故C正确；
D.电解质放在水中没有一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有移动的离子，几乎没有导电；非电解质放在水中没有一定没有导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故D错误。
故答案选C。
13．【正确答案】A
【详解】
A．砷化镓是一种半导体材料，没有是金属材料，A错误；
B．Ga与Al同主族，GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3，B正确；
C．Ga与Al同主族，化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；
D．砷化镓电池能将光能转化为电能，D正确；
答案选A。
14．【正确答案】C
【详解】
高分子化合物的相对分子质量往往过万。所给物质中，蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯属于高分子化合物，其中聚乙烯是人工合成的高分子化合物。特别要注意，油脂没有是高分子化合物。所以答案选择C项。
15．【正确答案】D
【详解】
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，碘离子被氧化为单质碘：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，A错误；
B．NO2通入水中制硝酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO，B错误；
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，C错误；
D．通入酸性溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸：，D正确；
答案选D。
16．【正确答案】A
【分析】
价类图可知：a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。
【详解】
A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，与铁的量多少无关，A错误；
B．制备氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管伸入液面以下，B正确；
C．氢氧化亚铁在空气中加热先被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁再加热，会分解变为水和氧化铁，C正确；
D．氯化亚铁可以通过铁和氯化铁化合制得，氯化铁可以通过铁和氯气化合制得，D正确；
答案选A。
17．【正确答案】A
【详解】
A．将待分液的混合液倒入分液漏斗中放在铁架台上静置，一段时间后将烧杯放在底部，打开活塞，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．转移溶液时，需要用玻璃棒，没有能直接倾倒，以免操作失误导致实验失败，故B错误；
C．量取液体的体积远小于量筒量程，会造成误差，应选用规格为10mL的量筒，故C错误；
D．装置气密性良好的情况下，上下移动时，液面上升或下降一段距离后保持没有变，故D错误；
故选A。
18．【正确答案】A
【详解】
A．ClO2具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，存在对应关系，故A符合题意；
B．作萃取剂与密度的大小无关，故B没有符合题意；
C．半导体材料是晶体硅，利用的是硅的导电性介于导体和绝缘体之间，与能否和强碱反应无关系，故C没有符合题意；
D．Fe2O3呈红棕色，可用作油漆和涂料，与能否和Al反应无关系，故D没有符合题意；
故选A。
19．【正确答案】B
【详解】
A. 原电池可以将化学能转化为电能，故A错误；
B. 该水果电池中，锌是负极、铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，故B正确；
C. 锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，故C错误；
D. 锌片失电子发生氧化反应，故D错误。
20．【正确答案】C
【详解】
①萃取后碘单质溶解在CCl4里，没有得到纯净的碘单质，没有达到预期要求；
②稀盐酸没有和二氧化硅反应只和氧化铝反应，反应后的物质滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的二氧化硅；
③氯化氢易溶于水，通入FeCl2溶液后会被吸收，得没有到氯化氢气体；
④金属铁没有和氢氧化钠反应，金属铝可以，反应后滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的铁单质；
综上能够达到提纯的目的所选用的除杂试剂和纯化方确的是②④，故答案为C。
21．【正确答案】(1) 分液漏斗 碱石灰
(2)c
(3)防止倒吸
(4) 产生白烟 红色
【分析】
A装置为氨气的发生装置，B中装碱石灰干燥氨气，C用排空法收集氨气，要注意考虑氨气的密度小于空气，D利用氨气和氯化氢反应，检验其性质，E为尾气处理装置，倒扣的漏斗是为了防倒吸。
(1)的名称为分液漏斗，氨气用碱石灰干燥；故分液漏斗；碱石灰；
(2)氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c，故c；
(3)氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，E中倒扣的漏斗有防倒吸功能，故防止倒吸；
(4)浓盐酸易挥发出HCl气体，与氨气反应生成氯化铵，产生白烟；氨气和水反应生成弱碱NH3•H2O，所以滴加酚酞溶液时，溶液变红，故产生白烟；红色。
22．【正确答案】(1)
(2) 三或3 IIIA
(3)d
(4)ac
(5)NH3·H2O+OH-
(1)已知Cl是17号元素，则氯元素原子结构示意图为，其与钠元素组成的化合物即NaCl是离子化合物，则其的电子式为，故；；
(2)铝是地壳中含量的金属元素，已知Al是13号元素，其核外有三个电子层，最外层上3个电子，则其在周期表中位于第三周期IIIA族，故三或3；IIIA；
(3)金属单质都有导电性、导热性和延展性，铝既能与强酸又能与强碱反应，具有两性，而铁只能与强酸反应没有能与强碱溶液反应，只有金属性没有两性，故d；
(4)a．已知非金属对应的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故稳定性 HCl>H2S能说明Cl的非金属性强于S的，a符合题意；
b．含氧酸的氧化性与非金属性无必然联系，则氧化性 HClO>H2SO4没有能说明Cl的非金属性强于S的，b没有合题意；
c．非金属的价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则酸性HClO4>H2SO4能说明Cl的非金属性强于S的，c符合题意；
d．非金属氢化物的酸性与非金属性无必然联系，故HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸没有能说明Cl的非金属性强于S的，d没有合题意；
故ac；
(5)氨水呈碱性，由于氨水是一种弱碱，则氨水的电离方程式为：NH3·H2O+OH-，故NH3·H2O+OH-。
23．【正确答案】 葡萄糖 中和硫酸 CH3CH2OH 新制的氢氧化铜 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(取代反应)
【分析】
淀粉在硫酸溶液作催化剂、加热下水解，生成A为葡萄糖，在水解液中加过量B即氢氧化钠使得它呈碱性，再加C即新制的氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀；葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳，D为乙醇，D与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此回答；
【详解】
(1)据分析，A物质的名称为葡萄糖，加B溶液的作用为中和硫酸。
(2)据分析，D为乙醇，结构简式CH3CH2OH，试剂C为新制的氢氧化铜。
(3)反应③为葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳。化学方程式为
反应⑥为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(4)反应⑥的反应类型是酯化反应(取代反应)。
24.【正确答案】（1）3（1分） （2分）
（2）启示是真理并没有是靠空想出来的，而需要真正的探索发现（3分）
【详解】
（1）镓是“类铝”元素，故推测最外层数与铝一致。
（2）布瓦博特朗刚开始并没有相信门捷列夫的预测，但通过实验发现满足门捷列夫的预测，因此确定了门捷列夫的伟大。由此看出真理并没有是通过猜测，真理是靠通过大量实验后被发现确定的；故启示是真理并没有是靠空想出来的，而需要真正的探索发现。
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题
（二模）
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．广东有许多具有地域特征的民间，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是
选项
民间
化学知识
A
喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客
娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B
广佛地区流行“叹”早茶
泡茶的过程涉及萃取操作
C
潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天
“黄色火焰”是因为NaCl受热分解
D
“豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的
制豆腐时涉及到胶体的聚沉
2．2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施没有利于大气中减少的是
A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
3．2022年2月4日至2月20日，第24届在中国北京市和张家口市联合举行，中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A．为场馆提供电能
的晶体硅太阳能电池
B．轻合金材料制成的冰刀
C．大理石冰壶
D．聚氨酯速滑服
4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图： B．K2S 的电子式：K
C．CO2 的结构式为：O=C=O D．16O2与 18O3 互为同位素
5．2019年12月17日，我国艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说确的是
A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高
C．铝镁合金没有能全部溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
6．在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． B．OH- C． D．Ag+
7．实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．第24届于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法 正确的是
A．使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料
C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维
9．下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
10．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
11．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验没有合理的
A．上下移动①中铜丝可生成SO2的量
B．浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
13．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说确的是
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
D．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
14．下列关于物质和变化的分类正确的是
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、一水合氨
C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是( )
A．甲没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙具有平面六边形结构
D．丁可与氢氧化钠发生中和反应
16．现有下列五个转化，其中没有可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A．①② B．③④ C．②④ D．③④⑤
17．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于没有重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说确的是
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
18．新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是
A．负极发生失电子的氧化反应 B．将化学能转化为电能
C．在正极得电子 D．阳离子向负极移动
19． “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，没有产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
20.关于2 mol二氧化碳的叙述正确的是 ( )
A.体积为44.8 L B.含有4 mol原子
C.分子数为6.02×1023 D.质量为88 g
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验，步骤如图：
粗盐滤液精盐
已知可选择的试剂有：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)检验粗盐中是否含有SO的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的____(填试剂名称)，然后再加几滴___(填试剂名称)。
(2)加入“试剂2”发生反应的离子方程式为___。
(3)过滤时，所需玻璃仪器有___。过滤后，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的为___。
(4)加盐酸时发生反应的离子方程式为___，判断盐酸适量的现象为___。
22．下表列出了X、Y、Z、W、M和Q元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
(1)X的元素符号是___________，由于7gX失去___________mol电子，所以X在电池中做还原剂的优点是___________。
(2)X、Y、Q性质相似，原因是在原子结构上___________；但X、Y、Q性质又有差异，原因是在原子结构上___________。
(3)W、M价氧化物的水化物化学式分别是___________、___________。
(4)写出与强碱反应的离子方程式：___________。
23．Ⅰ.按要求填写下列空白：
(1)官能团−COOH的名称_______。
(2)异丁烷的结构简式_______。
(3)已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，则A的化学式为_______。
Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平， A还可以调节植物生长。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：
(4)写出A分子中的官能团名称：_______。
(5)写出B、D的结构简式B_______、D_______。
(6)写出第①步反应的化学方程式，并注明反应类型：_______，反应类型为_______。
24.滥用抗生素可能引起一个地区某些细菌耐药现象的发生,对的治疗会变得十分困难,这样发展下去,人类将对细菌束手无策。如何正确使用?（至少答两个要点）
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题
（二模）
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．广东有许多具有地域特征的民间，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是
选项
民间
化学知识
A
喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客
娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B
广佛地区流行“叹”早茶
泡茶的过程涉及萃取操作
C
潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天
“黄色火焰”是因为NaCl受热分解
D
“豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的
制豆腐时涉及到胶体的聚沉
2．2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施没有利于大气中减少的是
A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
3．2022年2月4日至2月20日，第24届在中国北京市和张家口市联合举行，中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A．为场馆提供电能
的晶体硅太阳能电池
B．轻合金材料制成的冰刀
C．大理石冰壶
D．聚氨酯速滑服
4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图： B．K2S 的电子式：K
C．CO2 的结构式为：O=C=O D．16O2与 18O3 互为同位素
5．2019年12月17日，我国艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说确的是
A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高
C．铝镁合金没有能全部溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
6．在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． B．OH- C． D．Ag+
7．实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．第24届于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法 正确的是
A．使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料
C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维
9．下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
10．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
11．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验没有合理的
A．上下移动①中铜丝可生成SO2的量
B．浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
13．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说确的是
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
D．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
14．下列关于物质和变化的分类正确的是
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、一水合氨
C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是( )
A．甲没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙具有平面六边形结构
D．丁可与氢氧化钠发生中和反应
16．现有下列五个转化，其中没有可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A．①② B．③④ C．②④ D．③④⑤
17．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于没有重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说确的是
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
18．新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是
A．负极发生失电子的氧化反应 B．将化学能转化为电能
C．在正极得电子 D．阳离子向负极移动
19． “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，没有产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
20.关于2 mol二氧化碳的叙述正确的是 ( )
A.体积为44.8 L B.含有4 mol原子
C.分子数为6.02×1023 D.质量为88 g
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验，步骤如图：
粗盐滤液精盐
已知可选择的试剂有：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)检验粗盐中是否含有SO的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的____(填试剂名称)，然后再加几滴___(填试剂名称)。
(2)加入“试剂2”发生反应的离子方程式为___。
(3)过滤时，所需玻璃仪器有___。过滤后，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的为___。
(4)加盐酸时发生反应的离子方程式为___，判断盐酸适量的现象为___。
22．下表列出了X、Y、Z、W、M和Q元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
(1)X的元素符号是___________，由于7gX失去___________mol电子，所以X在电池中做还原剂的优点是___________。
(2)X、Y、Q性质相似，原因是在原子结构上___________；但X、Y、Q性质又有差异，原因是在原子结构上___________。
(3)W、M价氧化物的水化物化学式分别是___________、___________。
(4)写出与强碱反应的离子方程式：___________。
23．Ⅰ.按要求填写下列空白：
(1)官能团−COOH的名称_______。
(2)异丁烷的结构简式_______。
(3)已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，则A的化学式为_______。
Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平， A还可以调节植物生长。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：
(4)写出A分子中的官能团名称：_______。
(5)写出B、D的结构简式B_______、D_______。
(6)写出第①步反应的化学方程式，并注明反应类型：_______，反应类型为_______。
24.滥用抗生素可能引起一个地区某些细菌耐药现象的发生,对的治疗会变得十分困难,这样发展下去,人类将对细菌束手无策。如何正确使用?（至少答两个要点）
答案
1．【正确答案】C
【详解】
A．酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；
B．泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取中水中，B正确；
C．“黄色火焰”是钠元素的焰色反应，C错误；
D．豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D正确；
综上所述答案为C。
2．【正确答案】C
【详解】
A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A没有符合题意；
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故B没有符合题意；
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，没有利于大气中二氧化碳的减少，故C符合题意；
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D没有符合题意；
故选C。
3．【正确答案】D
【详解】
A．晶体硅属于无机非金属材料，A错误；
B．纯金属和合金均属于金属材料，B错误；
C．大理石属于无机非金属材料，C错误；
D．聚氨酯为合成纤维，属于有机高分子材料，D正确；
故选D。
4．【正确答案】C
【详解】
A．K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，A项错误；
B．K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为，B项错误；
C．CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为，其结构式为O=C=O，C项正确；
D．有相同质子数，没有同中子数的原子或同一元素的没有同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与 18O3均为单质，D项错误；
答案选C。
5．【正确答案】D
【详解】
A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；
B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；
C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；
D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；
故答案为D。
6．【正确答案】C
【详解】
A．与H+会反应产生CO2、H2O，没有能大量共存，A没有符合题意；
B．OH-与H+会反应产生H2O，没有能大量共存，B没有符合题意；
C．与选项离子之间没有能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，没有能大量共存，D没有符合题意；
故合理选项是C。
7．【正确答案】D
【详解】
一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。
8．【正确答案】A
【详解】
A．二氧化碳无污染，而氟利昂会破坏臭氧层，所以使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，A正确；
B．碳纤维是一种碳单质，没有是高分子材料，B错误；
C．石墨烯是一种碳单质，没有是烃，C错误；
D．蚕丝为自然界存在的物质，是一种天然的动物纤维，D错误；
综上所述答案为A。
9．【正确答案】B
【详解】
A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A没有符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，没有涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒菌，涉及氧化还原反应，C没有符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D没有符合题意。
答案选B。
10．【正确答案】A
【详解】
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；
B．FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；
C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故C错误；
D．浓硫酸干燥二氧化碳，是利用浓硫酸的吸水性，与强氧化性无关，故D错误；
故选A。
11．【正确答案】B
【详解】
A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率没有一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度没有变，则反应速率没有一定增大，如体积没有变，加入惰性气体，压强增大，反应速率没有变，故C错误；D．使用催化剂还可能减小反应速率，故D错误；故答案选B。
12．【正确答案】D
【详解】
A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸没有接触，反应停止，可通过上下移动①中铜丝可SO2的量，A项正确；
B．该反应为，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性，B项正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；
D．铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入水中，玻璃棒没有断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，没有能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D项错误；
答案选D。
13．【正确答案】C
【详解】
A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构没有相似，没有是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，但两者聚合度n值没有同，没有互为同分异构体，故A错误；
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂没有是高分子化合物，故B错误；
C．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故C正确；
D．蔗糖没有醛基，是非还原性糖，没有能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应，故D错误；
故选C。
14．【正确答案】A
【详解】
A．Na2O、Fe2O3都能与酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物，故A正确；
B．一水合氨是属于纯净物，故B错误；
C．稀硝酸为混合物，没有是电解质，故C错误；
D．风化为化学变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
15．【正确答案】D
【详解】
A．甲为甲烷，没有能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；
B．乙为乙烯，含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；
C．丙为苯，具有平面六边形结构，C正确；
D．丁为乙醇，无酸性，没有能与氢氧化钠反应，D错误；
综上所述答案为D。
16．【正确答案】B
【详解】
①CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，一步可以实现；
②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；
③SiO2没有溶于水，与水也没有反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步没有能实现；
④CuO没有溶于水，与水也没有反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步没有能实现；
⑤Na2CO3与氢氧化钡反应可以生成NaOH，一步可以实现；
综上③④没有可能通过一步反应实现；
故选B。
17．【正确答案】C
【详解】
A.过氧化氢分子中含有H－O键、O－O键，没有H－H键，A错误；
B.过氧化氢分子中存在共价键，没有存在离子键，B错误；
C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；
D.H2O2与H2O是两种没有同的分子，同位素是指质子数相同而中子数没有同的同一种元素的没有同核素，D错误；
答案选C。
18．【正确答案】D
【详解】
A．原电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，A正确；
B．原电池放电过程是将化学能转化为电能，B正确；
C．新型化学电池Zn-中，Zn作负极，在正极得电子，C正确；
D．原电池放电时，电解质中的阳离子向正极移动，D错误；
故D。
19．【正确答案】C
【详解】
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O产生污染物NO2，A没有合题意；
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O产生污染物NO，B没有合题意；
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O生成的H2O无污染，C符合题意；
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O产生污染物SO2，D没有合题意；
故C。
20.【正确答案】D
【详解】
标准状况下,2 mol二氧化碳的体积约为44.8 L,故A错误;2 mol二氧化碳含有4 mol氧原子,共6 mol原子,故B错误;2 mol二氧化碳的分子数为2×6.02×1023,故C错误;2 mol二氧化碳的质量为2 mol×44 g·mol-1=88 g,故D正确。
21．【正确答案】(1) 稀盐酸 氯化钡溶液
(2)Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
(3) 玻璃棒、漏斗、烧杯 提高原料利用率(NaCl的产率/收率)
(4) H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O 没有再有气泡产生
【分析】
粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质）溶解后加入足量BaCl2溶液把SO完全沉淀，足量NaOH把Mg2+完全沉淀，沉淀部分Ca2+，通入足量Na2CO3溶液可除去Ba2+、Ca2+离子，过滤之后滤液中含有Cl-、Na+、OH-、，加适量盐酸蒸发即可除掉OH-、以及HCl，蒸发结晶即可得到精盐。
(1)检验的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的稀盐酸，然后再加几滴氯化钡溶液观察是否有沉淀产生，有沉淀生成则含有，无沉淀产生则无。
(2)加入“试剂2”目的是除去Ba2+和Ca2+，对应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓。
(3)过滤时，所需玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的是提高原料利用率(NaCl的产率/收率)。
(4)此时要除去氢离子和碳酸根离子，故加盐酸时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，当没有再有气泡产生时说明盐酸适量。
22．【正确答案】(1) Li 1 提供相等电子，所需质量轻，使用轻便
(2) 最外层电子数相同 电子层数没有相同
(3)
(4)
【分析】
由元素周期表结构可知：X为Li，Y为Na，Z为Al，W为S，M为Cl，Q为K。
(1)由分析可知，X的元素符号为Li；锂的最外层电子数为1，易失去1个电子，7g即1mol锂失去1mol电子，锂在电池中做还原剂的优点是提供相等电子，所需质量轻，使用轻便。
(2)同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；但因电子层数没有同，性质有所差异。
(3)硫和氯的价氧化物所对应的水化物的化学式分别为：H2SO4、HClO4。
(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，与强碱反应的离子方程式为：。
23．【正确答案】(1)羧基
(2)(CH3)2CHCH3
(3)C5H12
(4)碳碳双键
(5) CH3CH3 CH3CH2OH
(6) CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应
【分析】
某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平， A还可以调节植物生长，则A为乙烯，A和氢气反应生成乙烷，A和HCl加成反应生成氯乙烷，①②③属于同种反应类型，则A和水反应生成乙醇，A发生加聚反应生成聚乙烯。
(1)官能团−COOH的名称羧基；故羧基。
(2)丁烷是四个碳原子，异丁烷是主链为三个碳原子，一个支链，其结构简式(CH3)2CHCH3；故(CH3)2CHCH3。
(3)已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，根据密度之比等于摩尔质量之比，等于相对密度，因此M=36×2g∙mol−1＝72g∙mol−1，根据烷烃通式得到14n+2=72，n=5，则A的化学式为C5H12；故C5H12。
(4)A为乙烯，则A分子中的官能团名称：碳碳双键；故碳碳双键。
(5)根据前面分析B、D的结构简式B为CH3CH3、D为CH3CH2OH；故CH3CH3；CH3CH2OH。
(6)第①步是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3，反应类型为加成反应；故CH2=CH2+H2CH3CH3；加成反应。
24.【正确答案】使用要在指导下进行;要详细阅读产品使用说明书及标签中介绍的使用方法;要了解的药理性能,掌握联合使用和单独使用的原则,没有能随意一并使用;外用,稀释要适量;内服药,按要求服用,没有可随意增大剂量等等。
【详解】使用要在指导下进行;要详细阅读产品使用说明书及标签中介绍的使用方法;要了解的药理性能,掌握联合使用和单独使用的原则,没有能随意一并使用;外用,稀释要适量;内服药,按要求服用,没有可随意增大剂量等等。（本题为开放性题目，只要答到其中的两个以上的要点即可）
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题
（一模）
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．祖国"70 华诞“阅兵现场展示的航天、军事、天文、电子等科技设备，受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A．“天宫二号”空间实验室的电池板芯片的材料是硅
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．“歼-20”机大量使用的碳纤维是新型有机高分子材料
D．“东风-5”弹道外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4·5H2O B．KAl(SO4)2·12H2O
C．FeSO4·7H2O D．CaSO4·2H2O
3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠可能通过气溶胶加速传播
4．日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说确的是
A．与氢元素互为同位素
B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的
D．化学性质与氕和氘几乎相同
5．关于硫及其化合物的说法错误的是
A．硫能在空气中燃烧 B．浓硫酸可做干燥剂
C．二氧化硫无害 D．石膏可做建筑材料
6．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理没有正确的是
选项
生产生活情境
化学原理
A
国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽
利用了某些金属的焰色反应
B
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
铜与FeCl3发生置换反应
C
汽车尾气催化转化器处理NO和CO
NO和CO发生反应生成气体
D
秸秆、餐厨等进行密闭发酵提供燃料
发酵过程中产生CH4
8．用2.0 mol/L 盐酸配制100 mL 0.10 mol/L盐酸，没有需要的仪器是
A．量筒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶
9．我县响水湖公园植被丰富，雨后空气中的电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g·mol-1 D．33 g·mol-1
10．下列反应中属于吸热反应的是
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．甲烷燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水
11．下列反应没有属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
12．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水，在通电条件下才发生电离
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质
D．电解质溶于水所形成的溶液均能导电，而非电解质溶于水形成的溶液没有导电
13．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料 B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砷化镓电池能将光能转化为电能
14．下列物质中属于高分子化合物的是( )
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯
A．只有①⑦ B．除②外都是 C．只有①④⑥⑦ D．只有①③
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NO
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．通入酸性溶液中：
16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断没有合理的是
A．过量的a在中充分燃烧可生成b
B．制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下
C．在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁
D．为盐酸盐时均可通过化合反应制得
17．下列有关实验操作正确的是
A．分液
B．转移溶液
C．量取液体
D．证明装置的气密性良好
18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴
C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
D．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色
19．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说确的是（ ）
A．将电能转化为化学能 B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片作负极 D．锌片发生还原反应
20．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方确的是
选项
①
②
③
④
被提纯物
I2(水)
SiO2(Al2O3)
HCl (Cl2)
Fe(Al)
除杂试剂
CCl4
稀盐酸
FeCl2溶液、浓硫酸
NaOH溶液
纯化方法
萃取
过滤、洗涤、烘干
洗气
过滤、洗涤、烘干
A．①② B．③④ C．② D．①③
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。
(2)装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________(填“”或“”)。
(3)装置中倒置漏斗的作用为___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入1～2滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。
22．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______ ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下没有是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4
c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______
23．根据下列变化关系，请回答下列问题：(A～E均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有生成)
(1)写出A物质的名称___________，加B溶液的作用为___________。
(2)写出D的结构简式___________，试剂C为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式
③___________。
⑥___________。
(4)反应⑥的反应类型是___________。
24. 门捷列夫在他的张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而没有是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”
（1）根据材料推测镓的核外最外层电子数，并写出镓的原子结构示意图。（已知镓位于铝的下一周期）
（2）阅读上述资料，你得到什么启示？
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题
（一模）
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．祖国"70 华诞“阅兵现场展示的航天、军事、天文、电子等科技设备，受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A．“天宫二号”空间实验室的电池板芯片的材料是硅
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料
C．“歼-20”机大量使用的碳纤维是新型有机高分子材料
D．“东风-5”弹道外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2．《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）
A．CuSO4·5H2O B．KAl(SO4)2·12H2O
C．FeSO4·7H2O D．CaSO4·2H2O
3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠可能通过气溶胶加速传播
4．日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说确的是
A．与氢元素互为同位素
B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的
D．化学性质与氕和氘几乎相同
5．关于硫及其化合物的说法错误的是
A．硫能在空气中燃烧 B．浓硫酸可做干燥剂
C．二氧化硫无害 D．石膏可做建筑材料
6．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说确的是
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理没有正确的是
选项
生产生活情境
化学原理
A
国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽
利用了某些金属的焰色反应
B
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
铜与FeCl3发生置换反应
C
汽车尾气催化转化器处理NO和CO
NO和CO发生反应生成气体
D
秸秆、餐厨等进行密闭发酵提供燃料
发酵过程中产生CH4
8．用2.0 mol/L 盐酸配制100 mL 0.10 mol/L盐酸，没有需要的仪器是
A．量筒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶
9．我县响水湖公园植被丰富，雨后空气中的电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g·mol-1 D．33 g·mol-1
10．下列反应中属于吸热反应的是
A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 B．甲烷燃烧
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 D．氧化钙溶于水
11．下列反应没有属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
12．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水，在通电条件下才发生电离
B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
C．熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质
D．电解质溶于水所形成的溶液均能导电，而非电解质溶于水形成的溶液没有导电
13．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是
A．砷化镓属于金属材料 B．GaAs中As的化合价是-3
C．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．砷化镓电池能将光能转化为电能
14．下列物质中属于高分子化合物的是( )
①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯
A．只有①⑦ B．除②外都是 C．只有①④⑥⑦ D．只有①③
15．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NO
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．通入酸性溶液中：
16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断没有合理的是
A．过量的a在中充分燃烧可生成b
B．制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下
C．在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁
D．为盐酸盐时均可通过化合反应制得
17．下列有关实验操作正确的是
A．分液
B．转移溶液
C．量取液体
D．证明装置的气密性良好
18．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
B．CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴
C．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
D．Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色
19．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说确的是（ ）
A．将电能转化为化学能 B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片作负极 D．锌片发生还原反应
20．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方确的是
选项
①
②
③
④
被提纯物
I2(水)
SiO2(Al2O3)
HCl (Cl2)
Fe(Al)
除杂试剂
CCl4
稀盐酸
FeCl2溶液、浓硫酸
NaOH溶液
纯化方法
萃取
过滤、洗涤、烘干
洗气
过滤、洗涤、烘干
A．①② B．③④ C．② D．①③
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．已知生石灰与水反应生成并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为____________；装置中的干燥剂为___________。
(2)装置如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置应连接__________(填“”或“”)。
(3)装置中倒置漏斗的作用为___________。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置中滴入1～2滴酚酞溶液，装置中溶液颜色为____________。
22．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______ ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下没有是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4
c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______
23．根据下列变化关系，请回答下列问题：(A～E均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成D的同时还有生成)
(1)写出A物质的名称___________，加B溶液的作用为___________。
(2)写出D的结构简式___________，试剂C为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式
③___________。
⑥___________。
(4)反应⑥的反应类型是___________。
24. 门捷列夫在他的张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而没有是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”
（1）根据材料推测镓的核外最外层电子数，并写出镓的原子结构示意图。（已知镓位于铝的下一周期）
（2）阅读上述资料，你得到什么启示？
答案
1．【正确答案】C
【详解】
A.太阳能电池板芯片的材料是硅，故A正确；
B.钢铁是铁合金，属于金属材料，故B正确；
C.碳纤维的主要成分是碳，碳是无机非金属单质，没有是新型有机高分子材料，故C错误；
D.高温结构陶瓷具有硬度大、耐高温的特性，是新型无机非金属材料，故D正确；
故选C。
2．【正确答案】C
【详解】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
A.CuSO4 • 5H2O是胆矾，为蓝色晶体，所以A错；
B.KAl(SO4)2•12H2O是明矾，为无色晶体，所以B错；
C.FeSO4•7H2O是绿矾，为绿色晶体，煅烧之后生成红色的Fe2O3，所以C对；
D.CaSO4·2H2O是生石膏，为白色固体，所以D错。
3．【正确答案】D
【详解】
A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A没有符合体题意；
B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B没有符合题意；
C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D没有符合题意；
D．新冠通过气溶胶传播没有是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；
答案D。
4．【正确答案】D
【详解】
A．氚(3H)为氢元素的一种核素，与氢元素的其他核素互为同位素，没有是与氢元素互为同位素，A错误；
B．氚(3H)的中子数为3-1=2，质子数为1，相差1，B错误；
C．核废水中的氚的原子百分率要高于自然界中，C错误；
D．氚、氕和氘为氢元素的没有同核素，所含电子数相同，化学性质几乎相同，D正确；
综上所述答案为D。
5．【正确答案】C
【详解】
A.硫能在空气燃烧生成二氧化硫，A正确；
B.浓硫酸具有吸水性，故能做干燥剂，B正确；
C.二氧化硫为有毒气体，C错误；
D.石膏是常见的建筑材料，D正确；
答案选C。
6．【正确答案】A
【详解】
A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；
B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；
D．该反应没有符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，没有是置换反应，D错误；
综上所述答案为A。
7．【正确答案】B
【详解】
A．金属元素发生焰色反应会出现没有同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；
B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，该反应没有属于置换反应，B错误；
C．汽车尾气催化转化器处理NO和CO，可以将二者转化为的N2、CO2，C正确；
D．秸秆、餐厨中含有大量的有机物，发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D正确；
综上所述答案为B。
8．【正确答案】C
【分析】
用2.0mol/L 盐酸配制100mL 0.10mol/L盐酸的一般步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，配制步骤解答。
【详解】
A．量取2.0mol/L盐酸用到量筒和胶头滴管，A没有符题意；
B．稀释在烧杯中进行，B没有符题意；
C．分液漏斗常用于萃取、分液等，配制溶液用没有到分液漏斗，C符合题意；
D．冷却后将溶液转移到100mL容量瓶中，以及定容用到100mL容量瓶，D没有符题意。
答案选C。
9．【正确答案】C
【详解】
摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于O的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。
10．【正确答案】C
【详解】
A．酸碱中和反应为放热反应，A没有符合题意；
B．燃烧反应为放热反应，B没有符合题意；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，C符合题意；
D．氧化钙溶于水，放出大量热量，放热反应，D没有符合题意；
故选：C。
11．【正确答案】B
【分析】
反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A．中O和S元素化合价变化，属于氧化还原反应，A没有选；
B．中元素的化合价均没有发生变化，没有属于氧化还原反应，B选；
C．中Cl和Fe元素化合价变化，属于氧化还原反应，C没有选；
D．中H和Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，D没有选；
答案选B。
12．【正确答案】C
【详解】
A. 氯化钠溶于水就能电离出Na+和Cl-，没有需要通电，故A错误；
B. 二氧化碳溶于水能导电，但电离出移动离子的是碳酸没有是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
C. 硫酸钡固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有移动的离子，几乎没有导电，但熔融的硫酸钡能导电，所以它是电解质，故C正确；
D.电解质放在水中没有一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有移动的离子，几乎没有导电；非电解质放在水中没有一定没有导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故D错误。
故答案选C。
13．【正确答案】A
【详解】
A．砷化镓是一种半导体材料，没有是金属材料，A错误；
B．Ga与Al同主族，GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3，B正确；
C．Ga与Al同主族，化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；
D．砷化镓电池能将光能转化为电能，D正确；
答案选A。
14．【正确答案】C
【详解】
高分子化合物的相对分子质量往往过万。所给物质中，蛋白质、淀粉、纤维素、聚乙烯属于高分子化合物，其中聚乙烯是人工合成的高分子化合物。特别要注意，油脂没有是高分子化合物。所以答案选择C项。
15．【正确答案】D
【详解】
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，碘离子被氧化为单质碘：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，A错误；
B．NO2通入水中制硝酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO，B错误；
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，C错误；
D．通入酸性溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸：，D正确；
答案选D。
16．【正确答案】A
【分析】
价类图可知：a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。
【详解】
A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，与铁的量多少无关，A错误；
B．制备氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管伸入液面以下，B正确；
C．氢氧化亚铁在空气中加热先被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁再加热，会分解变为水和氧化铁，C正确；
D．氯化亚铁可以通过铁和氯化铁化合制得，氯化铁可以通过铁和氯气化合制得，D正确；
答案选A。
17．【正确答案】A
【详解】
A．将待分液的混合液倒入分液漏斗中放在铁架台上静置，一段时间后将烧杯放在底部，打开活塞，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．转移溶液时，需要用玻璃棒，没有能直接倾倒，以免操作失误导致实验失败，故B错误；
C．量取液体的体积远小于量筒量程，会造成误差，应选用规格为10mL的量筒，故C错误；
D．装置气密性良好的情况下，上下移动时，液面上升或下降一段距离后保持没有变，故D错误；
故选A。
18．【正确答案】A
【详解】
A．ClO2具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，存在对应关系，故A符合题意；
B．作萃取剂与密度的大小无关，故B没有符合题意；
C．半导体材料是晶体硅，利用的是硅的导电性介于导体和绝缘体之间，与能否和强碱反应无关系，故C没有符合题意；
D．Fe2O3呈红棕色，可用作油漆和涂料，与能否和Al反应无关系，故D没有符合题意；
故选A。
19．【正确答案】B
【详解】
A. 原电池可以将化学能转化为电能，故A错误；
B. 该水果电池中，锌是负极、铜是正极，电子由锌片经导线流向铜片，故B正确；
C. 锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，故C错误；
D. 锌片失电子发生氧化反应，故D错误。
20．【正确答案】C
【详解】
①萃取后碘单质溶解在CCl4里，没有得到纯净的碘单质，没有达到预期要求；
②稀盐酸没有和二氧化硅反应只和氧化铝反应，反应后的物质滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的二氧化硅；
③氯化氢易溶于水，通入FeCl2溶液后会被吸收，得没有到氯化氢气体；
④金属铁没有和氢氧化钠反应，金属铝可以，反应后滤、洗涤、烘干后可以得到纯净的铁单质；
综上能够达到提纯的目的所选用的除杂试剂和纯化方确的是②④，故答案为C。
21．【正确答案】(1) 分液漏斗 碱石灰
(2)c
(3)防止倒吸
(4) 产生白烟 红色
【分析】
A装置为氨气的发生装置，B中装碱石灰干燥氨气，C用排空法收集氨气，要注意考虑氨气的密度小于空气，D利用氨气和氯化氢反应，检验其性质，E为尾气处理装置，倒扣的漏斗是为了防倒吸。
(1)的名称为分液漏斗，氨气用碱石灰干燥；故分液漏斗；碱石灰；
(2)氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c，故c；
(3)氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，E中倒扣的漏斗有防倒吸功能，故防止倒吸；
(4)浓盐酸易挥发出HCl气体，与氨气反应生成氯化铵，产生白烟；氨气和水反应生成弱碱NH3•H2O，所以滴加酚酞溶液时，溶液变红，故产生白烟；红色。
22．【正确答案】(1)
(2) 三或3 IIIA
(3)d
(4)ac
(5)NH3·H2O+OH-
(1)已知Cl是17号元素，则氯元素原子结构示意图为，其与钠元素组成的化合物即NaCl是离子化合物，则其的电子式为，故；；
(2)铝是地壳中含量的金属元素，已知Al是13号元素，其核外有三个电子层，最外层上3个电子，则其在周期表中位于第三周期IIIA族，故三或3；IIIA；
(3)金属单质都有导电性、导热性和延展性，铝既能与强酸又能与强碱反应，具有两性，而铁只能与强酸反应没有能与强碱溶液反应，只有金属性没有两性，故d；
(4)a．已知非金属对应的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故稳定性 HCl>H2S能说明Cl的非金属性强于S的，a符合题意；
b．含氧酸的氧化性与非金属性无必然联系，则氧化性 HClO>H2SO4没有能说明Cl的非金属性强于S的，b没有合题意；
c．非金属的价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则酸性HClO4>H2SO4能说明Cl的非金属性强于S的，c符合题意；
d．非金属氢化物的酸性与非金属性无必然联系，故HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸没有能说明Cl的非金属性强于S的，d没有合题意；
故ac；
(5)氨水呈碱性，由于氨水是一种弱碱，则氨水的电离方程式为：NH3·H2O+OH-，故NH3·H2O+OH-。
23．【正确答案】 葡萄糖 中和硫酸 CH3CH2OH 新制的氢氧化铜 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(取代反应)
【分析】
淀粉在硫酸溶液作催化剂、加热下水解，生成A为葡萄糖，在水解液中加过量B即氢氧化钠使得它呈碱性，再加C即新制的氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀；葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳，D为乙醇，D与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此回答；
【详解】
(1)据分析，A物质的名称为葡萄糖，加B溶液的作用为中和硫酸。
(2)据分析，D为乙醇，结构简式CH3CH2OH，试剂C为新制的氢氧化铜。
(3)反应③为葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳。化学方程式为
反应⑥为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(4)反应⑥的反应类型是酯化反应(取代反应)。
24.【正确答案】（1）3（1分） （2分）
（2）启示是真理并没有是靠空想出来的，而需要真正的探索发现（3分）
【详解】
（1）镓是“类铝”元素，故推测最外层数与铝一致。
（2）布瓦博特朗刚开始并没有相信门捷列夫的预测，但通过实验发现满足门捷列夫的预测，因此确定了门捷列夫的伟大。由此看出真理并没有是通过猜测，真理是靠通过大量实验后被发现确定的；故启示是真理并没有是靠空想出来的，而需要真正的探索发现。
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题
（二模）
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．广东有许多具有地域特征的民间，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是
选项
民间
化学知识
A
喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客
娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B
广佛地区流行“叹”早茶
泡茶的过程涉及萃取操作
C
潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天
“黄色火焰”是因为NaCl受热分解
D
“豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的
制豆腐时涉及到胶体的聚沉
2．2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施没有利于大气中减少的是
A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
3．2022年2月4日至2月20日，第24届在中国北京市和张家口市联合举行，中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A．为场馆提供电能
的晶体硅太阳能电池
B．轻合金材料制成的冰刀
C．大理石冰壶
D．聚氨酯速滑服
4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图： B．K2S 的电子式：K
C．CO2 的结构式为：O=C=O D．16O2与 18O3 互为同位素
5．2019年12月17日，我国艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说确的是
A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高
C．铝镁合金没有能全部溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
6．在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． B．OH- C． D．Ag+
7．实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．第24届于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法 正确的是
A．使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料
C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维
9．下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
10．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
11．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验没有合理的
A．上下移动①中铜丝可生成SO2的量
B．浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
13．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说确的是
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
D．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
14．下列关于物质和变化的分类正确的是
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、一水合氨
C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是( )
A．甲没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙具有平面六边形结构
D．丁可与氢氧化钠发生中和反应
16．现有下列五个转化，其中没有可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A．①② B．③④ C．②④ D．③④⑤
17．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于没有重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说确的是
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
18．新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是
A．负极发生失电子的氧化反应 B．将化学能转化为电能
C．在正极得电子 D．阳离子向负极移动
19． “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，没有产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
20.关于2 mol二氧化碳的叙述正确的是 ( )
A.体积为44.8 L B.含有4 mol原子
C.分子数为6.02×1023 D.质量为88 g
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验，步骤如图：
粗盐滤液精盐
已知可选择的试剂有：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)检验粗盐中是否含有SO的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的____(填试剂名称)，然后再加几滴___(填试剂名称)。
(2)加入“试剂2”发生反应的离子方程式为___。
(3)过滤时，所需玻璃仪器有___。过滤后，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的为___。
(4)加盐酸时发生反应的离子方程式为___，判断盐酸适量的现象为___。
22．下表列出了X、Y、Z、W、M和Q元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
(1)X的元素符号是___________，由于7gX失去___________mol电子，所以X在电池中做还原剂的优点是___________。
(2)X、Y、Q性质相似，原因是在原子结构上___________；但X、Y、Q性质又有差异，原因是在原子结构上___________。
(3)W、M价氧化物的水化物化学式分别是___________、___________。
(4)写出与强碱反应的离子方程式：___________。
23．Ⅰ.按要求填写下列空白：
(1)官能团−COOH的名称_______。
(2)异丁烷的结构简式_______。
(3)已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，则A的化学式为_______。
Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平， A还可以调节植物生长。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：
(4)写出A分子中的官能团名称：_______。
(5)写出B、D的结构简式B_______、D_______。
(6)写出第①步反应的化学方程式，并注明反应类型：_______，反应类型为_______。
24.滥用抗生素可能引起一个地区某些细菌耐药现象的发生,对的治疗会变得十分困难,这样发展下去,人类将对细菌束手无策。如何正确使用?（至少答两个要点）
【中考化学】广东省广州市2022-2023学年专项突破模拟测试题
（二模）
满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
部分 选一选
一、单项选一选：本大题共20小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项题意。
1．广东有许多具有地域特征的民间，下列各项描述中所涉及的化学知识错误的是
选项
民间
化学知识
A
喜庆节日，客家人喜欢用娘酒来款宴宾客
娘酒的酿造过程涉及氧化还原反应
B
广佛地区流行“叹”早茶
泡茶的过程涉及萃取操作
C
潮汕地区中秋夜“烧塔”时，人们把海盐撒向塔里，黄色火焰直冲云天
“黄色火焰”是因为NaCl受热分解
D
“豆腐节”是佛冈县元宵节独具特色的
制豆腐时涉及到胶体的聚沉
2．2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施没有利于大气中减少的是
A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
3．2022年2月4日至2月20日，第24届在中国北京市和张家口市联合举行，中所使用的材料属于有机高分子材料的是
A．为场馆提供电能
的晶体硅太阳能电池
B．轻合金材料制成的冰刀
C．大理石冰壶
D．聚氨酯速滑服
4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．K+的结构示意图： B．K2S 的电子式：K
C．CO2 的结构式为：O=C=O D．16O2与 18O3 互为同位素
5．2019年12月17日，我国艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说确的是
A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高
C．铝镁合金没有能全部溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
6．在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A． B．OH- C． D．Ag+
7．实验室中配制250mL 0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
A． B． C． D．
8．第24届于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法 正确的是
A．使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料
C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维
9．下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
10．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．熔点高，可用作耐高温材料
B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
11．某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验没有合理的
A．上下移动①中铜丝可生成SO2的量
B．浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
13．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说确的是
A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
D．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀
14．下列关于物质和变化的分类正确的是
A．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3 B．混合物：铝热剂、一水合氨
C．强电解质：稀硝酸、烧碱 D．物理变化：风化、焰色反应
15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是( )
A．甲没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙具有平面六边形结构
D．丁可与氢氧化钠发生中和反应
16．现有下列五个转化，其中没有可能通过一步反应实现的是
①CO2→NaHCO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2CO3→NaOH
A．①② B．③④ C．②④ D．③④⑤
17．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于没有重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说确的是
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子的电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
18．新型化学电池Zn-、能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是
A．负极发生失电子的氧化反应 B．将化学能转化为电能
C．在正极得电子 D．阳离子向负极移动
19． “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，没有产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
20.关于2 mol二氧化碳的叙述正确的是 ( )
A.体积为44.8 L B.含有4 mol原子
C.分子数为6.02×1023 D.质量为88 g
第二部分 非选一选
二、非选一选：本大题包括3个小题，共40分。
21．为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验，步骤如图：
粗盐滤液精盐
已知可选择的试剂有：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)检验粗盐中是否含有SO的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的____(填试剂名称)，然后再加几滴___(填试剂名称)。
(2)加入“试剂2”发生反应的离子方程式为___。
(3)过滤时，所需玻璃仪器有___。过滤后，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的为___。
(4)加盐酸时发生反应的离子方程式为___，判断盐酸适量的现象为___。
22．下表列出了X、Y、Z、W、M和Q元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
(1)X的元素符号是___________，由于7gX失去___________mol电子，所以X在电池中做还原剂的优点是___________。
(2)X、Y、Q性质相似，原因是在原子结构上___________；但X、Y、Q性质又有差异，原因是在原子结构上___________。
(3)W、M价氧化物的水化物化学式分别是___________、___________。
(4)写出与强碱反应的离子方程式：___________。
23．Ⅰ.按要求填写下列空白：
(1)官能团−COOH的名称_______。
(2)异丁烷的结构简式_______。
(3)已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，则A的化学式为_______。
Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平， A还可以调节植物生长。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：
(4)写出A分子中的官能团名称：_______。
(5)写出B、D的结构简式B_______、D_______。
(6)写出第①步反应的化学方程式，并注明反应类型：_______，反应类型为_______。
24.滥用抗生素可能引起一个地区某些细菌耐药现象的发生,对的治疗会变得十分困难,这样发展下去,人类将对细菌束手无策。如何正确使用?（至少答两个要点）
答案
1．【正确答案】C
【详解】
A．酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；
B．泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取中水中，B正确；
C．“黄色火焰”是钠元素的焰色反应，C错误；
D．豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D正确；
综上所述答案为C。
2．【正确答案】C
【详解】
A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A没有符合题意；
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故B没有符合题意；
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，没有利于大气中二氧化碳的减少，故C符合题意；
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D没有符合题意；
故选C。
3．【正确答案】D
【详解】
A．晶体硅属于无机非金属材料，A错误；
B．纯金属和合金均属于金属材料，B错误；
C．大理石属于无机非金属材料，C错误；
D．聚氨酯为合成纤维，属于有机高分子材料，D正确；
故选D。
4．【正确答案】C
【详解】
A．K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，A项错误；
B．K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为，B项错误；
C．CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为，其结构式为O=C=O，C项正确；
D．有相同质子数，没有同中子数的原子或同一元素的没有同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与 18O3均为单质，D项错误；
答案选C。
5．【正确答案】D
【详解】
A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；
B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；
C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；
D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；
故答案为D。
6．【正确答案】C
【详解】
A．与H+会反应产生CO2、H2O，没有能大量共存，A没有符合题意；
B．OH-与H+会反应产生H2O，没有能大量共存，B没有符合题意；
C．与选项离子之间没有能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，没有能大量共存，D没有符合题意；
故合理选项是C。
7．【正确答案】D
【详解】
一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故D正确。
8．【正确答案】A
【详解】
A．二氧化碳无污染，而氟利昂会破坏臭氧层，所以使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，A正确；
B．碳纤维是一种碳单质，没有是高分子材料，B错误；
C．石墨烯是一种碳单质，没有是烃，C错误；
D．蚕丝为自然界存在的物质，是一种天然的动物纤维，D错误；
综上所述答案为A。
9．【正确答案】B
【详解】
A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A没有符合题意；
B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，没有涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒菌，涉及氧化还原反应，C没有符合题意；
D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D没有符合题意。
答案选B。
10．【正确答案】A
【详解】
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确；
B．FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与溶液的酸性无关，故B错误；
C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故C错误；
D．浓硫酸干燥二氧化碳，是利用浓硫酸的吸水性，与强氧化性无关，故D错误；
故选A。
11．【正确答案】B
【详解】
A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率没有一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度没有变，则反应速率没有一定增大，如体积没有变，加入惰性气体，压强增大，反应速率没有变，故C错误；D．使用催化剂还可能减小反应速率，故D错误；故答案选B。
12．【正确答案】D
【详解】
A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸没有接触，反应停止，可通过上下移动①中铜丝可SO2的量，A项正确；
B．该反应为，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强氧化性，B项正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C项正确；
D．铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入水中，玻璃棒没有断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，没有能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D项错误；
答案选D。
13．【正确答案】C
【详解】
A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构没有相似，没有是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，但两者聚合度n值没有同，没有互为同分异构体，故A错误；
B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂没有是高分子化合物，故B错误；
C．天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故C正确；
D．蔗糖没有醛基，是非还原性糖，没有能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应，故D错误；
故选C。
14．【正确答案】A
【详解】
A．Na2O、Fe2O3都能与酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物，故A正确；
B．一水合氨是属于纯净物，故B错误；
C．稀硝酸为混合物，没有是电解质，故C错误；
D．风化为化学变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
15．【正确答案】D
【详解】
A．甲为甲烷，没有能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；
B．乙为乙烯，含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；
C．丙为苯，具有平面六边形结构，C正确；
D．丁为乙醇，无酸性，没有能与氢氧化钠反应，D错误；
综上所述答案为D。
16．【正确答案】B
【详解】
①CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，一步可以实现；
②CuSO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和CuCl2，一步可以实现；
③SiO2没有溶于水，与水也没有反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸，一步没有能实现；
④CuO没有溶于水，与水也没有反应；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，一步没有能实现；
⑤Na2CO3与氢氧化钡反应可以生成NaOH，一步可以实现；
综上③④没有可能通过一步反应实现；
故选B。
17．【正确答案】C
【详解】
A.过氧化氢分子中含有H－O键、O－O键，没有H－H键，A错误；
B.过氧化氢分子中存在共价键，没有存在离子键，B错误；
C.过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；
D.H2O2与H2O是两种没有同的分子，同位素是指质子数相同而中子数没有同的同一种元素的没有同核素，D错误；
答案选C。
18．【正确答案】D
【详解】
A．原电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，A正确；
B．原电池放电过程是将化学能转化为电能，B正确；
C．新型化学电池Zn-中，Zn作负极，在正极得电子，C正确；
D．原电池放电时，电解质中的阳离子向正极移动，D错误；
故D。
19．【正确答案】C
【详解】
A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O产生污染物NO2，A没有合题意；
B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O产生污染物NO，B没有合题意；
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O生成的H2O无污染，C符合题意；
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O产生污染物SO2，D没有合题意；
故C。
20.【正确答案】D
【详解】
标准状况下,2 mol二氧化碳的体积约为44.8 L,故A错误;2 mol二氧化碳含有4 mol氧原子,共6 mol原子,故B错误;2 mol二氧化碳的分子数为2×6.02×1023,故C错误;2 mol二氧化碳的质量为2 mol×44 g·mol-1=88 g,故D正确。
21．【正确答案】(1) 稀盐酸 氯化钡溶液
(2)Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
(3) 玻璃棒、漏斗、烧杯 提高原料利用率(NaCl的产率/收率)
(4) H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O 没有再有气泡产生
【分析】
粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO以及泥沙等杂质）溶解后加入足量BaCl2溶液把SO完全沉淀，足量NaOH把Mg2+完全沉淀，沉淀部分Ca2+，通入足量Na2CO3溶液可除去Ba2+、Ca2+离子，过滤之后滤液中含有Cl-、Na+、OH-、，加适量盐酸蒸发即可除掉OH-、以及HCl，蒸发结晶即可得到精盐。
(1)检验的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的稀盐酸，然后再加几滴氯化钡溶液观察是否有沉淀产生，有沉淀生成则含有，无沉淀产生则无。
(2)加入“试剂2”目的是除去Ba2+和Ca2+，对应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓。
(3)过滤时，所需玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，滤渣要用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转入到滤液中，这样做的目的是提高原料利用率(NaCl的产率/收率)。
(4)此时要除去氢离子和碳酸根离子，故加盐酸时发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O，当没有再有气泡产生时说明盐酸适量。
22．【正确答案】(1) Li 1 提供相等电子，所需质量轻，使用轻便
(2) 最外层电子数相同 电子层数没有相同
(3)
(4)
【分析】
由元素周期表结构可知：X为Li，Y为Na，Z为Al，W为S，M为Cl，Q为K。
(1)由分析可知，X的元素符号为Li；锂的最外层电子数为1，易失去1个电子，7g即1mol锂失去1mol电子，锂在电池中做还原剂的优点是提供相等电子，所需质量轻，使用轻便。
(2)同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；但因电子层数没有同，性质有所差异。
(3)硫和氯的价氧化物所对应的水化物的化学式分别为：H2SO4、HClO4。
(4)氢氧化铝为两性氢氧化物，与强碱反应的离子方程式为：。
23．【正确答案】(1)羧基
(2)(CH3)2CHCH3
(3)C5H12
(4)碳碳双键
(5) CH3CH3 CH3CH2OH
(6) CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应
【分析】
某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用作衡量一个国家石油化工产业发展水平， A还可以调节植物生长，则A为乙烯，A和氢气反应生成乙烷，A和HCl加成反应生成氯乙烷，①②③属于同种反应类型，则A和水反应生成乙醇，A发生加聚反应生成聚乙烯。
(1)官能团−COOH的名称羧基；故羧基。
(2)丁烷是四个碳原子，异丁烷是主链为三个碳原子，一个支链，其结构简式(CH3)2CHCH3；故(CH3)2CHCH3。
(3)已知常温常压下烷烃A的密度是氢气密度的36倍，根据密度之比等于摩尔质量之比，等于相对密度，因此M=36×2g∙mol−1＝72g∙mol−1，根据烷烃通式得到14n+2=72，n=5，则A的化学式为C5H12；故C5H12。
(4)A为乙烯，则A分子中的官能团名称：碳碳双键；故碳碳双键。
(5)根据前面分析B、D的结构简式B为CH3CH3、D为CH3CH2OH；故CH3CH3；CH3CH2OH。
(6)第①步是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3，反应类型为加成反应；故CH2=CH2+H2CH3CH3；加成反应。
24.【正确答案】使用要在指导下进行;要详细阅读产品使用说明书及标签中介绍的使用方法;要了解的药理性能,掌握联合使用和单独使用的原则,没有能随意一并使用;外用,稀释要适量;内服药,按要求服用,没有可随意增大剂量等等。
【详解】使用要在指导下进行;要详细阅读产品使用说明书及标签中介绍的使用方法;要了解的药理性能,掌握联合使用和单独使用的原则,没有能随意一并使用;外用,稀释要适量;内服药,按要求服用,没有可随意增大剂量等等。（本题为开放性题目，只要答到其中的两个以上的要点即可）
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