四川省各地市2022年中考化学真题分项汇编-10碳和碳的氧化物①

这是一份四川省各地市2022年中考化学真题分项汇编-10碳和碳的氧化物①，共29页。
四川省各地市2022年中考化学真题分项汇编-10碳和碳的氧化物①

目录
一、单选题 1
二、实验题 3
三、计算题 9
四、科普阅读题 10
五、流程题 11
六、填空题 12
七、科学探究题 14

一、单选题
1．（2022·四川攀枝花·统考中考真题）下图是一种获取清洁能源的化学反应微观示意图，下列说法不正确的是

A．从反应价值看：可以缓解温室效应
B．从物质分类看：该反应涉及2种氧化物
C．从微观构成看：4种物质均由分子构成
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2 + 4H2O2CH4 + 3O2
2．（2022·四川雅安·统考中考真题）2022年北京冬奥会是全球的冰雪盛会，下列举措不符合“绿色冬奥”的是
A．开发新能源，减少化石燃料的使用 B．生活垃圾要分类，有利于回收再利用
C．为方便运动员用餐，大量使用一次性木筷 D．使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰
3．（2022·四川雅安·统考中考真题）化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界，下列说法错误的是
A．变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧后生成CO2和H2O，可推知该物质中含有碳、氢、氧元素
B．模型与推理：碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱，可知NaOH溶液能使酚酞溶液变红
C．宏观与微观：H2O和H2O2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧
4．（2022·四川资阳·统考中考真题）空气、水、能源、营养物质都是人类赖以生存的重要资源。下列有关说法正确的是
A．洁净的空气属于纯净物
B．利用活性炭可以软化硬水
C．化石能源是历史留给当今人类的财富，可随意开发利用
D．维生素是基本营养素之一
5．（2022·四川宜宾·统考中考真题）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是
A．氮气化学性质不活泼一一作保护气 B．石墨具有导电性一一作铅笔芯
C．盐酸具有酸性—一除铁锈 D．铝具有导热性一一作铝锅
6．（2022·四川宜宾·统考中考真题）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是

A．反应I为分解反应
B．生产过程中FeO可以循环利用
C．该方法有利于减少温室气体的排放
D．反应Ⅱ的化学方程式为：
7．（2022·四川巴中·统考中考真题）下列实验方案不合理的是
A．除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液
B．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变
C．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化
D．鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味
8．（2022·四川内江·统考中考真题）下列实验方案设计中能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中混有HCl气体
将气体通入紫色石蕊试液中
B
测定某废水的酸碱度
将润湿的pH试纸浸入样品中
C
除去粗盐中混有的泥沙
取样，溶解、蒸发、结晶
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·四川内江·统考中考真题）空气是一种重要的资源。下列与空气有关的说法错误的是
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．稀有气体化学性质比较活泼
C．自然界中的二氧化碳处于不停循环过程中
D．工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气
10．（2022·四川广安·统考中考真题）化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是
A．在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈
B．在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话
C．霉变食物经高温蒸煮后，继续食用
D．冬天用煤火取暖时，紧闭门窗
11．（2022·四川广安·统考中考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D．向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O

二、实验题
12．（2022·四川攀枝花·统考中考真题）某学习小组用下图装置制取CO2，并探究CO2与NaOH反应过程中溶液pH的变化。回答下列问题：

(1)A装置中发生反应的化学方程式是______。
(2)与用长颈漏斗加注盐酸相比，A装置用分液漏斗加注盐酸的优点是______。
(3)B装置的作用是______。
(4)C装置收集气体的方法称为______。
(5)将制得的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，测得反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图所示。

已知：B点溶液中溶质为Na2CO3，C点溶液中溶质为NaHCO3。
①B→C段发生反应的化学方程式是______。
②C点后溶液pH降低的原因是______。
13．（2022·四川雅安·统考中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。小张同学在实验室利用下图装置来进行冶炼铁的实验。

查阅资料得知：
I一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：    
IIFe3O4、FeO都为黑色，Fe3O4有磁性，FeO没有磁性。
III铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成。请回答下列问题
(1)仪器①的名称____，请写出该炼铁原理的化学方程式____
(2)从安全角度考虑，下列操作顺序正确的是 。
A．先通CO再点燃酒精喷灯 B．先点燃酒精喷灯再通CO
(3)实验过程中装置B的实验现象为_____、______。
(4)用化学方程式解释装置C的作用____。
(5)实验结束后，小张同学在硬质玻璃管中得到黑色粉末，请设计实验证明该黑色粉末中含有单质铁____。
(6)其他条件不变，小吴同学将酒精喷灯改为酒精灯进行实验，实验结束后未检测到有单质铁生成，试分析主要原因是_____。
14．（2022·四川资阳·统考中考真题）实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是常见的气体发生和收集装置，请回答相关问题。

(1)仪器a的名称______。
(2)检查装置B气密性的方法是：用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若______，则气密性好，反之不好。
(3)选用A装置，用一种固体制取氧气的化学方程式为______。
(4)组装实验室制取二氧化碳的装置，需选择的是______。（填字母序号）
15．（2022·四川宜宾·统考中考真题）新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。
Ⅰ、探究口罩的构造
取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层，查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得孔径小于0.5μm。
(1)大部分飞沫直径集中在0.74~2.12μm。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的______（填操作名称）。
Ⅱ、探究熔喷布的元素组成
聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布，设计下图所示装置进行实验（部分夹持装置略去），实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

已知：无水CuSO4为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。
(2)装置B的作用是______。
(3)装置C中发生反应的化学方程式是______。
(4)实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是______。
(5)实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加1.8g，装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断：
①熔喷布中是否含有氧元素？______（填“含有”或“不含有”）。
②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是______。
16．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：
(1)实验室中常见的气体发生装置及收集装置如下图。

①选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的要求是______。
②仪器a的名称是______，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是______。
③铁和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是______，若用排空气法收集氢气，气体应从装置D的______（填“b”或“c”）端进入。
(2)向试管中加入2mL蒸馏水，滴入1-2滴石蕊溶液（图I），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。

①Ⅲ中观察到的实验现象是______。
②由于CO2的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2CO3。设计实验方案排除CO2的干扰______。
17．（2022·四川绵阳·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图装置回答问题：

(1)仪器X的名称是_________。
(2)实验室用A装置可以制备CO2气体，反应的化学方程式为______。要除去制得的CO2气体中混有的杂质，可用饱和NaHCO3溶液洗气，发生反应的化学方程式为_____。
(3)实验室用A、B装置组合制取O2。A装置中发生反应的化学方程式为_______，在该反应中MnO2的质量和_________在反应前后保持不变。若要对B装置收集的O2验满，带火星的木条应置于_________端（填“b”或“c”）。
(4)实验室要制取干燥的H2，装置接口的连接顺序为a→____→____→____。电解水也可制得H2，装置如图D，收集到氢气的试管是_____（填“f”或“g”）。
18．（2022·四川巴中·统考中考真题）天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：

(1)实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是___________。
(2)A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有___________（填化学式）。
(3)C装置中发生反应的化学方程式为___________。
(4)实验中观察到D装置中___________，E装置中___________，说明气体产物中还有CO。
(5)F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是___________。

19．（2022·四川内江·统考中考真题）下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：

(1)写出标注仪器的名称：①________，②_________。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_______（填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为________；若要收集较为纯净的氧气最好选用_________装置。
(3)①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是________；
②收集CO2不选用C装置的理由是________。
(4)通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的________（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是_______。
20．（2022·四川广安·统考中考真题）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
(1)某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会___________移动。（选填“向右”“向左”或“不”）

(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的___________（填序号）。收集二氧化碳气体时，验满的方法是___________。
(3)若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为___________。
(4)氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用上图二中D装置收集氨气，进气口应是___________。（选填“a”或“b”）

三、计算题
21．（2022·四川雅安·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题

(1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。
(2)在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。
(3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

四、科普阅读题
22．（2022·四川雅安·统考中考真题）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨 驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生 命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。
开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航 天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二 氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时 放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。
我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：

载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等)制造氧气。请回答下列问题
(1)FeO的名称是_____。
(2)下列说法错误的是 。
A．我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就
B．半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质
C．电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能
D．水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑
(3)已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式____。
(4)①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的____(填物质名称)的结构。
②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式____。

五、流程题
23．（2022·四川资阳·统考中考真题）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。

(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有______。（填化学式，写一种即可）
(2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是______。
(3)流程中①的化学方程式为______。
(4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______。
A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料
B．大力推广使用太阳能
C．大力植树造林

六、填空题
24．（2022·四川内江·统考中考真题）2022年6月5日，中国神舟十四号载人飞船成功发射，三位宇航员将在太空进行长达6个月的科学研究。宇航员舱外服的废气处理系统保障着宇航员的生命。
(1)该系统用装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，利用了活性炭的_______性。
(2)宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的滤网吸收，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为_______。
25．（2022·四川广安·统考中考真题）回答下列问题
(1)氢气由于热值大、来源广、燃烧产物无污染，得到人们积极的开发和利用。请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式___________。
(2)碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60，焦炭和活性炭的主要成分也是碳的单质。制糖工业的脱色制白糖、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的___________性。
(3)铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是___________。
(4)焦炭、CO是冶金工业重要的还原剂，请写出用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式___________。
(5)生活中有许多小窍门能让人们避开危险，减少损失，如炒菜时油锅中的油不慎着火，请举一种灭火的方法___________。
26．（2022·四川眉山·统考中考真题）某化学兴趣小组将下图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
A．粉尘爆炸实验B．空气与呼出气体的比较
C．电解水                    D．CO2与NaOH溶液反应
(1)A实验说明可燃物与氧气______，燃烧越剧烈。
(2)B实验可以比较空气与呼出气体中______含量的不同。
(3)C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是______。
(4)D实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式______。

七、科学探究题
27．（2022·四川广安·统考中考真题）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2.当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
【提出问题】兴趣小组在研究溶洞成因后提出：
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？
推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【猜想与假设】同学们做出了如下猜想：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
猜想二：___________。
【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。
【实验方案设计】
第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。
第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。

实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置___________。
完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
【证据和推理】一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想___________成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。
【实验反思】同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现___________（选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。
A．烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊
B．烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊
C．烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊
D．烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊
【探究结论】碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。

参考答案：
1．D
【详解】A、反应为二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，从反应价值看：可以缓解温室效应，故A正确；
B、反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，从物质分类看：该反应涉及2种氧化物，故B正确；
C、反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，从微观构成看：4种物质均由分子构成，故C正确；
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为，故D不正确。故选D。
2．B
【详解】A、开发新能源，减少化石燃料的使用，可以减少污染性气体的排放，符合“绿色冬奥”，故A正确；    
B、生活垃圾要分类，有利于回收再利用，可以资源循环利用，符合“绿色冬奥”，故B正确；
C、大量使用一次性木筷，增加森林树木的砍伐量，浪费资源，会造成环境污染，不符合“绿色冬奥”，故C不正确；    
D、使用不破坏臭氧层的二氧化碳作制冷剂制冰，有利于保护大气环境，符合“绿色冬奥”，故D正确。
故选B。
3．A
【详解】A、二氧化碳和水两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误，符合题意；
B、酚酞溶液遇碱变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，NaOH是碱， NaOH溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确，不符合题意；
C、水和过氧化氢元素组成相同，但二者化学性质不同，原因是分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确，不符合题意；
D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，镁在二氧化碳中点燃生成碳和氧化镁，瓶壁出现黑色物质，可推知CO2在一定条件下可以支持燃烧，故选项说法正确，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】A、空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，选项A不正确；
B、活性炭有吸附性，但不能吸附硬水中的可溶性钙镁化合物，不可以软化硬水，选项B不正确；
C、化石能源属于不可再生资源，应合理开发利用，选项C不正确；
D、六大营养素包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，维生素属于六大基本营养素之一，选项D正确。
故选D。
5．B
【详解】A、氮气化学性质不活泼可用作保护气，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；
B、石墨是最软的矿物之一 ，可用作铅笔芯，不是由于石墨具有导电性，物质性质与用途的对应关系不正确，符合题意；
C、铁锈中氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，盐酸具有酸性可用除铁锈，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；
D、铝具有导热性可用作铝锅，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】A、由流程图可知，反应I是四氧化三铁在太阳能条件下分解生成FeO和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，为分解反应，说法正确；
B、由流程图可知，FeO既是反应I的生成物，又是反应Ⅱ的反应物，可以循环利用，说法正确；
C、由流程图可知，该方法把CO2转化为炭黑（C），有利于减少温室气体的排放，说法正确；
D、由流程图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在450℃条件下反应生成四氧化三铁和碳，反应化学方程式为：，说法错误。
故选：D。
7．A
【详解】A 、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把氯化氢除去，也会把二氧化碳除去，不符合除杂原则，A实验方案不合理。
B、CaO不分解，CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去碳酸钙的同时得到氧化钙，符合除杂原则，B实验方案合理。
C、氯化钠加水溶解温度基本不变，硝酸铵加水溶解温度明显降低，C实验方案合理。
D、羊毛线灼烧后产生羽毛烧焦气味，棉线灼烧后不会产生羽毛烧焦气味，D实验方案合理。
综上所述：选择A。
8．D
【详解】A、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢气体的水溶液能够使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故不能检验二氧化碳中混有氯化氢气体，故A不能达到实验目的；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的试纸，用玻璃棒蘸取待测液少许滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值，不能将pH试纸润湿，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱度减弱，测定结果不准确，也不能把pH试纸伸入待测液中，以防污染待测液，故B不能达到实验目的；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过取样，溶解（把不溶物与食盐初步分离）过滤（把不溶物除去）蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来），选项中缺少过滤操作，故C不能达到实验目的；
D、取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊，能够产生白色沉淀的是稀硫酸（稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水），无明显现象的是稀盐酸（氯化钡与稀盐酸不反应），故D能够达到实验目的；
故选D。
9．B
【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，说法正确，不符合题意；
B、稀有气体化学性质不活泼，说法错误，符合题意；
C、自然界中的二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，氧气通过燃烧或呼吸作用转化为二氧化碳，处于不停循环过程中，说法正确，不符合题意；
D、工业上用分离液态空气的方法制取氧气和氮气，原因是氧气和氮气沸点不同，说法正确，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，要防止铁生锈，需要破坏铁生锈的条件，则在铁制品表面刷漆或涂油，隔绝了氧气和水，可以防止铁生锈；正确；
B、加油站、加气站、面粉加工厂，这些地方都有可燃性气体或粉尘，已经和空气中的氧气充分接触，如遇到火花，则可能引起爆炸，所以不能在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话，可能会引起爆炸；错误；
C、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素经高温蒸煮后也不能灭活，所以不能继续食用，会损害人体健康；错误；
D、冬天用煤火取暖不能紧闭门窗，防止产生一氧化碳，引起煤气中毒；错误；
故选A。
11．B
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-；正确。
B、水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故；错误。
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成，不同种的分子化学性质不同；正确。
D、烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液显碱性使酚酞试液变红，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，溶液显中性，所以酚酞试液红色消失；氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子；正确。
故选B。
12．(1)
(2)可控制反应速率
(3)除去二氧化碳中的氯化氢
(4)向上排空气法
(5) C点后二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的pH＜7，所以C点后溶液pH降低。

【详解】（1）A装置中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式。

（2）由于分液漏斗可控制加注盐酸的量，所以用长颈漏斗加注盐酸相比，A装置用分液漏斗加注盐酸的优点是可控制反应速率。
（3）B装置中的NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与氯化氢反应由二氧化碳生成，所以B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢。
（4）C装置集气瓶瓶口朝上，所以C装置收集气体的方法称为向上排空气法。
（5）①B点溶液中溶质为Na2CO3，C点溶液中溶质为NaHCO3。即碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。所以B→C段发生反应的化学方程式是。
由于C点后二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的pH＜7，所以C点后溶液pH降低。

13．(1) 铁架台
(2)A
(3) 导管口产生气泡 澄清石灰石变混浊
(4)
(5)取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁
(6)酒精灯火焰温度小于700 ℃

【详解】（1）仪器①的名称为铁架台；炼铁原理为一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：铁架台；；
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，故从安全角度考虑，先通入CO排出空气，再点燃酒精喷灯加热；故选A；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应后的尾气有二氧化碳和未完全反应的一氧化碳，澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不溶于水，故装置B中的实验现象为导管口产生气泡，澄清石灰石变混浊；故填：导管口产生气泡；澄清石灰石变混浊；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会造成环境污染，装置C的作用是使一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，处理尾气中的一氧化碳，避免造成空气污染，反应的化学方程式为；故填：；
（5）结合题干信息“Fe3O4有磁性，FeO没有磁性”、“铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成”，以及铁能被磁铁吸引，且铁与盐酸反应生成氢气分析，确定实验方案为：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁；故填：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁；
（6）结合查阅资料中的反应分析，一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的，反应的温度要达到700℃，而酒精灯火焰温度小于700 ℃，故没有单质铁生成；故填：酒精灯火焰温度小于700 ℃。
14．(1)集气瓶
(2)漏斗内液面不下降（或液面差不变）
(3)
(4)BC

【详解】（1）a为收集气体的集气瓶，故填：集气瓶。
（2）装置气密良好，则压强差保持不变，因此看到液面高度保持不变，故填：漏斗内液面不下降（或液面差不变）。
（3）A为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以化学方程式为：。
（4）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，故选C为收集装置，能溶于水，不能用排水法收集；故填：BC。
15．(1)过滤
(2)检验是否有水生成
(3)
(4)气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验
(5) 不含有 1：2

【详解】（1）口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的过滤，可将病毒隔离在外；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，故装置B的作用是：检验是否有水生成；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）实验时，若装置B和C调换位置，气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验；
（5）①装置B中增加的质量为反应生成水的质量，装置C、D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，故熔喷布中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.2g=1.4g，故熔喷布中不含有氧元素；
②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比：。
16．(1) 药品为固体，反应条件需要加热 长颈漏斗 使长颈漏斗伸入液面以下 c
(2) 溶液红色褪去 将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红

【详解】（1）①装置A为固固加热型发生装置，要求反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故填：药品为固体，反应条件需要加热；
②仪器a是长颈漏斗，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施使长颈漏斗伸入液面以下，故填：长颈漏斗；使长颈漏斗伸入液面以下；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，若用排空气法收集氢气，因为氢气密度比空气小，气体应从装置D的c端进入，故填：；c；
（2）①Ⅰ蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变红，证明蒸馏水不能使紫色石蕊变红；Ⅱ中通入二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；Ⅲ加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液红色褪去，故填：溶液红色褪去；
②Ⅱ中通入二氧化碳，紫色石蕊变红，可能是二氧化碳的作用，要排除CO2的干扰，可以将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红，从而证明通入二氧化碳紫色石蕊变红，不是二氧化碳的作用，结合实验Ⅰ，可知二氧化碳变红是碳酸，故填：将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红。
17．(1)长颈漏斗
(2)


(3)
化学性质 c
(4) d e c f

【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可除去杂质，该反应的化学方程式为：；
（3）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；
氧气的密度比空气大，用B装置收集氧气，应从b端进入，故氧气验满，应将带火星的木条放在c端，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，洗气应“长进短出”，氢气的密度比空气小，用B装置收集氢气，应从c端通入，故顺序为：a→d→e→c；
在电解水实验中，“正氧负氢”，故收集到氢气的试管是f。
18．(1)将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸
(2)CO2
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4) 黑色固体变红 澄清的石灰水变浑浊
(5)①②④

【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸，故答案为：将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）一氧化碳在加热的条件下会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验中观察到D装置中黑色固体变红，E装置中澄清的石灰水变浑浊，说明气体产物中还有CO，故答案为：黑色固体变红；澄清的石灰水变浑浊；
（5）由于一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有可燃性，F处为尾气处理装置，可以用气球收集，也可以点燃尾气，也可以用排水法收集，则装置中合理的是①②④，故答案为：①②④。
19．(1) 试管 集气瓶
(2) B C
(3) 将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部 二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应
(4) a 氯化氢/HCl

【详解】（1）仪器的名称：①试管，②集气瓶。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，为固液常温型，应选用B作发生装置；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
由于氧气密度比空气大，可采用向上排空气收集，但是排空气法收集的气体可能混有空气，由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要收集较为纯净的氧气最好选用C装置排水法收集。
（3）①实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部；
②收集CO2不选用C装置排水法的理由是二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应。
（4）若用F装置收集氯气，由于氯气密度比空气大，所以收集氯气应该是长进短出，则气体应从图中的a端进入；
实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢。
20．(1)向左
(2) C 将燃着的小木条靠近集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，则CO2已收集满
(3)

(4)a

【详解】（1）二氧化碳吸收热量，体积膨胀的速率大于空气，则一段时间后红墨水滴会向左移动。
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，应选用固液不加热型装置；B装置中的长颈漏斗没有形成液封，气体会从长颈漏斗跑出，不能选用；应选C，隔板把固液隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，则只能用向上排空气法收集，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满方法是：将燃着的小木条靠近集气瓶口，若燃着的小木条熄灭，则CO2已收集满；
（3）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应该选加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，方程式是；
（4）氨气密度比空气小，用D装置收集氨气，应从a口进气。
21．(1)200
(2) 4.4 CaCl2、HCl
(3)解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则，


y=10g
样品中CaCO3的质量分数=
答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。

【详解】（1）解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得：，；故填：200；
（2）取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；故填：4.4；CaCl2、HCl；
（3）见答案。
22．(1)氧化亚铁
(2)B
(3)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(4) 活性炭 CO2+4H2CH4+ H2O

【详解】（1）FeO中铁元素的化合价为-2， FeO的名称是氧化亚铁。
（2）A. 我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就，此选项正确；B. 半闭式系统，在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，此选项错误；C. 电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能，此选项正确；D. 水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑，此选项正确。故选B。
（3）已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，根据质量守恒定律，氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
（4）①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以釆用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的活性炭的结构。②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+ H2O。
23．(1)NaOH或Ca（OH）2
(2)分子之间有间隔（或空隙）（合理即可）
(3)Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
(4)BC

【详解】（1）通过分析上述工艺流程可知，可以循环利用的物质有NaOH或Ca(OH)2
（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是：分子之间有间隔（或空隙）
（3）流程中①的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
（4）A、在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，不能减少二氧化碳的排放，故错误；B、大力推广使用太阳能，可以减少二氧化碳的排放，故正确；C、大力植树造林，可以减少二氧化碳的排放，故正确。故填：BC。
24．(1)吸附
(2)

【详解】（1）装有活性炭的滤网除去废气中的有害成分，因为活性炭具有疏松多孔的结构，利用了活性炭的吸附性。
（2）二氧化碳和氢氧化锂（LiOH）反应，生成碳酸锂和水。该反应的化学方程式为。
25．(1)
(2)吸附
(3)生铁
(4)
(5)用锅盖盖灭（或放入较多的蔬菜）（其它合理答案均可）

【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，方程式是：：；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（3）生铁和钢都是铁、碳合金，生铁中的含碳量比钢的含碳量高，则硬度更大的是生铁；
（4）CO和氧化铁在高温下反应产生铁和二氧化碳，方程式是：；
（5）可燃物燃烧的条件是：可燃物和氧气接触，可燃物的温度达到其着火点；所以灭火就是破坏燃烧的条件，油锅着火，可以用锅盖盖灭（隔绝氧气）或放入较多的蔬菜（其它合理答案均可）。
26．(1)接触越充分（或接触面积越大）
(2)氧气/O2
(3)氢气/H2
(4)

【详解】（1）A实验是粉尘爆炸实验，对干面粉鼓气后，大量面粉颗粒与蜡烛火焰接触，燃烧后放出大量热，从而引发爆炸，是因为可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
（2）B实现现象为左瓶中小木条比右瓶中小木条燃烧时间更长，能够说明空气与呼出气体中氧气含量前者比后者高，故B实验可以比较空气与呼出气体中氧气含量的不同。
（3）电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，故C实验中电源负极端的玻璃管中生成的气体是氢气。
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
27． 碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应 气密性 一 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O B
【详解】猜想与假设：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应；
猜想二：碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应；
实验方案设计：
实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置气密性；完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
证据和推理：一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想一成立；　二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
实验反思：
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。故选B。