四川省各地市2022年中考化学真题分项汇编-06化学式及其简单计算

这是一份四川省各地市2022年中考化学真题分项汇编-06化学式及其简单计算，共29页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，填空题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省各地市2022年中考化学真题分项汇编-06化学式及其简单计算

一、单选题
1．（2022·四川攀枝花·统考中考真题）下列化学用语书写正确的是
A．汞元素：HG B．2个氯原子：Cl2
C．2个二氧化氮分子：2NO D．由8个硫原子构成的单质分子：S8
2．（2022·四川雅安·统考中考真题）根据如下微观示意图分析，结论正确的是

A．该反应为复分解反应 B．生成物都是由分子构成
C．参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1 D．反应物、生成物中共有三种氧化物
3．（2022·四川资阳·统考中考真题）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是

A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
4．（2022·四川宜宾·统考中考真题）中国科学家发现的治疗新冠的新药千金藤素获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列关于千金藤素的说法正确的是
A．千金藤素由83个原子构成 B．分子中含1个N2分子
C．碳、氢元素质量比为37：38 D．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
5．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化学用语是学习化学的要工具，下列有关化学用语的表述错误的是
A．KNO3中的根： B．含 的氧化物：N2O5
C．H2O2：过氧化氢 D．4个磷原子：4P
6．（2022·四川内江·统考中考真题）下列化学用语表达正确的是
A．2个氢原子：H2 B．铵根离子：NH3
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
7．（2022·四川广安·统考中考真题）2022年5月，广安爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇（化学式为C2H6O）。下列有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇是一种有机物
B．乙醇中碳元素的质量分数最大
C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2
8．（2022·四川眉山·统考中考真题）“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素（C15H10O2），它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A．该分子中含有O2 B．黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O
C．黄酮素由3个元素组成 D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
9．（2022·四川乐山·统考中考真题）合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说法正确的是

A．硝酸铵由4种元素组成 B．硝酸铵含有9个原子
C．硝酸铵中氮元素的质量分数为35% D．硝酸铵属于复合肥
10．（2022·四川达州·统考中考真题）蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是
A．花青素是有机物
B．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6
C．花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色
11．（2022·四川南充·统考中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸（化学式为HCOOH），使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是
A．蚁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．蚁酸由5个原子构成
C．蚁酸的相对分子质量为46 D．蚁酸中氧元素的质量分数最大
12．（2022·四川遂宁·统考中考真题）经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙物质中碳、氧元素的质量比为1：1
C．生成的丙、丁的分子个数比为2：1
D．1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
13．（2022·四川攀枝花·统考中考真题）现有46.0 g乙醇（C2H5OH），燃烧时生成CO2和CO的质量比为33∶7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为
A．4.0 g B．8.0 g C．16.0 g D．24.0 g
14．（2022·四川德阳·统考中考真题）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是
A．瑞德西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2O
B．瑞德西韦属于高分子化合物
C．瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8
D．瑞德西韦中氢元素的质量分数=
15．（2022·四川成都·统考中考真题）工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是

A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
16．（2022·四川自贡·统考中考真题）4月28日我国化学家团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C6H12O6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为
A．1：1：1 B．1：2：1 C．6：1：6 D．6：1：8

二、科普阅读题
17．（2022·四川雅安·统考中考真题）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行乘组在轨 驻留长达6个月时间，这也是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。为了保障航天员的生 命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。从载人航天的发展历史来看，空间站环境控制和生命保障系统一般可划分为四种类型：开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统。
开式系统：航天员的代谢产物不作回收再生，而是抛出舱外或封闭起来带回地面，消耗性物质通过天地往返运输系统的周期性输送和补给来保障。如：早期的美国的载人飞船和航 天飞机采用液态超临界压力储存主氧和高压气态储存辅助氧供航天员呼吸，航天员呼出的二 氧化碳由消耗性氢氧化锂吸收；前苏联的载人航天器上则采用超氧化物吸收二氧化碳并同时 放出氧气，使用氢氧化锂来调整吸收二氧化碳和产生氧气的比例关系。
我国目前采用的是半闭式系统：在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，仅供应含水食物和补给舱体泄漏损失所消耗的气体。系统的主要构成如图：

载人航天取得优异成绩的基础上，我国探月工程也实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等)制造氧气。请回答下列问题
(1)FeO的名称是_____。
(2)下列说法错误的是 。
A．我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就
B．半闭式系统需要周期性输送和补给消耗性物质
C．电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能
D．水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑
(3)已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式____。
(4)①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的____(填物质名称)的结构。
②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式____。
18．（2022·四川宜宾·统考中考真题）阅读下面科普短文
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。
低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。

（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）
目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。
回答下列问题：
(1)“氢能”具有的优点是______（填一点即可）。
(2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。
(3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：______。
(4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是______（填标号）。
A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3
(5)2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是______kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是______%。

三、填空题
19．（2022·四川资阳·统考中考真题）每年的9月20日是全国爱牙日，牙齿的主要成分为羟基磷酸钙【（Ca10（PO4）6（OH）2】。请从羟基磷酸钙的组成元素中选择适当的元素用化学用语填空。
(1)一种由两个原子构成的分子______；
(2)一种根的符号______；
(3)一种碱的化学式______；
(4)一种氧化物的化学式______。
20．（2022·四川内江·统考中考真题）《本草纲目》记载：“人参补气第一，三七补血第一”。三七素（C5H7N2O5）是传统中药三七的主要有效成分。请回答下列问题：
(1)三七素由_______种元素组成，一个三七素分子中共含有________个原子。
(2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为________，三七素中元素的质量分数最大的是______元素。
21．（2022·四川内江·统考中考真题）下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。

(1)从上表中可知，碳元素的相对原子质量是__________。
(2)由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是______。（填化学式）
22．（2022·四川广安·统考中考真题）每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写在下列横线上：
(1)下列微粒示意图中，有一个是阴离子，其离子符号为___________。

(2)天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为___________。
(3)草酸（H2C2O4）是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为___________。
(4)黑火药是我国古代四大发明之一，原料中有硝酸钾，它也是一种复合肥，由K与构成，请写出硝酸钾的化学式___________。
23．（2022·四川乐山·统考中考真题）“吃在四川，味在乐山”，乐山“跷脚牛肉”、“甜皮鸭”等美食享誉川内外。美食加工时氯化钠是重要的调味品之一、回答下列问题：
(1)用化学符号表示以下微粒：
①2个钠原子_______；②3个氯离子_______。
(2)氯原子的结构示意图如图所示，则其原子核内的质子数为_______。

(3)瘦牛肉和鸭肉的主要成分属于六大营养素中的_______。
24．（2022·四川凉山·统考中考真题）“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精 在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(CH3COOH)。
(1)醋酸由_______种元素组成。
(2)醋酸中碳元素的质量分数为_______。
25．（2022·四川凉山·统考中考真题）化学用语的规范书写是学习化学的必备技能，请用化学用语填空。
(1)两个硫原子：_______
(2)氧化铜中铜元素的化合价：_______
(3)保持氨气化学性质的最小微粒：_______
26．（2022·四川达州·统考中考真题）化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下，密度最小的气体是_______。
(2)两个氢氧根离子_______。
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价_______。
27．（2022·四川自贡·统考中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

(1)元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
(2)元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
(3)图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
28．（2022·四川攀枝花·统考中考真题）做家务是最基本的劳动，做家务时可以进一步体会化学与生活的密切联系。
(1)用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的______作用。
(2)洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水______（选填“放出”或“吸收”）热量。
(3)日常生活中，可用______的方法降低水的硬度。
(4)青椒肉丝营养丰富。瘦肉丝中富含的营养素是______；青椒中含有对人体有益的辣椒素，辣椒素的化学式是C18H27NO3，辣椒素中碳、氢元素的质量比是______（填最简整数比），______g辣椒素中含有2.8 g氮元素。
29．（2022·四川泸州·统考中考真题）火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。

(1)氮位于元素周期表中第___________周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为_________。
(2)该反应的化学方程式为_________。（注意配平）

四、流程题
30．（2022·四川宜宾·统考中考真题）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：

已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。
回答下列问题：
(1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是______。（NH4）2CO3的化学名称是______。
(2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是______，该反应中化合价降低的元素是______（填元素名称）。
(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是______。
(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是______。
31．（2022·四川攀枝花·统考中考真题）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

已知：硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.2
48.2~67.5
67.5~200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是______。
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是______（选填“升高”或“降低”）。
(3)“操作Ⅰ”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。降温结晶应控制的温度范围是______（填选项编号）。
A．-3.9~1.8℃    B．1.8~48.2℃    C．48.2~67.5℃    D．67.5~200℃
若降温结晶的温度高于应控制范围，得到的产品中镁元素质量分数______（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。
(4)无水硫酸镁是低钠盐的一种成分。将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。
32．（2022·四川绵阳·统考中考真题）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2•12H2O ]，具体流程如图所示：

回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为______。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为______________。
(2)步骤②中主要反应的化学方程式为________________，所属化学反应基本类型为________。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有__________。
(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为_______。
(4)步骤⑤的具体操作为___________、_________、过滤、洗涤。
(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为___________（用序号表示）。
①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266）  ③(NH4)2Fe(SO4)2

五、计算题
33．（2022·四川资阳·统考中考真题）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：

(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。
(2)m点溶液中溶质是______。
(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。
34．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为是最常见的化肥之一。

(1)尿素属于______（填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
(2)尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。
(3)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
35．（2022·四川绵阳·统考中考真题）绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
(1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类？__________。
(2)CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2 ，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为__________。
(3)在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。

A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量
C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数
(4)用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）
36．（2022·四川巴中·统考中考真题）粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O
(1)尿素中氮元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）。
(2)巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）
37．（2022·四川乐山·统考中考真题）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。

回答下列问题：
(1)CaSO4的相对分子质量为_______。
(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)
38．（2022·四川南充·统考中考真题）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。

参考答案：
1．D
【详解】A、元素符号第一个字母大写，第二字母小写，故汞元素符号为Hg，书写错误；
B、由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子可表示为：2Cl，书写错误；
C、2个一氧化氮分子的正确书写为：2NO，书写错误；
D、由8个硫原子构成的单质分子：S8，书写正确。
故选D。
2．C
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应为置换反应，故A不正确；    
B、生成物是铜和水，铜由铜原子构成，水由水分子构成，故B不正确；
C、由分析可知，参加反应的两种物质的化学计量数之比为1:1，故C正确；    
D、反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，反应物、生成物中共有两种氧化物，故D不正确。
故选C。
3．A
【详解】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；
B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；
C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C对；
D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；
故选A。
4．D
【详解】A.千金藤素是由分子构成的，而不是原子，不能直接说千金藤素中有多少原子，该选项说法不正确；
B.分子是由原子构成的，分子中不含分子，该选项说法不正确；
C.千金藤素（C37H38N2O6）中碳、氢元素质量比为（12×37）：（1×38），不是37：38，该选项说法不正确；
D.千金藤素（C37H38N2O6）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，该选项说法正确，
故选D。
5．B
【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，硝酸钾中的根是：，不符合题意；
B、五氧化二氮中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，假设氮元素化合价为x，列式计算：，x=+5，符合题意；
C、H2O2读作：过氧化氢，不符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以4个磷原子表示为：4P，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、2个氢原子：2H，H2中的2表示一个氢分子中含有2个氢原子，选项错误；
B、NH3表示氨气，铵根离子：，选项错误；
C、五氧化二磷的化学式：P2O5，选项正确；
D、单质中元素化合价为0，所以单质硫中硫元素的化合价：，选项错误。
故选：C。
7．C
【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物；正确。
B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，则乙醇中碳元素的质量分数最大；正确。
C、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成；错误。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；正确。
故选C。
8．B
【详解】A、黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，叙述错误，不符合题意；
B、由黄酮素化学式（C15H10O2）可知，该物质属于有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，叙述正确，符合题意；
C、黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，叙述错误，不符合题意；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，叙述错误，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、硝酸铵由氮、氢、氧3种元素组成，错误。    
B、一个硝酸铵分子中含有2+4+3=9个，错误。
C、硝酸铵中氮元素的质量分数为，正确。    
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项错误。
故选：C。
10．A
【详解】A、蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素，属于有机物，A说法正确，符合题意；
B、一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，B说法错误，不符合题意；
C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，D说法错误，不符合题意。
故选：A。
11．B
【详解】A、由化学式可知，蚁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；
B、蚁酸由蚁酸分子构成的，一个蚁酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子共5个原子构成的，故选项说法错误，符合题意；
C、蚁酸的相对分子质量为：12+1×2+16×2=46，故选项说法正确，不符合题意；
D、1个蚁酸分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，蚁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：8，则蚁酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
12．D
【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、丙物质为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；
C、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为1:1，不符合题意；
D、由图可知，甲醛的化学式为CH2O，故1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】46g醇中含有的碳元素质量为：，燃烧时生成CO2和CO中的碳元素质量比为，所以一氧化碳中碳元素的质量为，一氧化碳的质量为，6g碳完全燃烧生成CO2，需要O2的质量为，所以需要补充的氧气质量为：22g-14g=8g。
故选B。
14．D
【详解】A.反应前后元素的种类不变，则瑞德西韦中含有碳元素和氢元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，该选项说法不正确；
B.瑞德西韦属于有机物，但其相对分子质量远小于1万，属于有机小分子，该选项说法不正确；
C.一个瑞德西韦分子中含有6个氮原子和8个氧原子，则瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为（14×6）：（16×8）=21：32，该选项说法不正确；
D.瑞德西韦中氢元素的质量分数为，该选项说法正确；
故选D。
15．A
【分析】反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。
【详解】A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；
B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；
C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；
D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。
故选：A。
16．D
【分析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【详解】葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。
故选：D。
17．(1)氧化亚铁
(2)B
(3)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
(4) 活性炭 CO2+4H2CH4+ H2O

【详解】（1）FeO中铁元素的化合价为-2， FeO的名称是氧化亚铁。
（2）A. 我国在宇宙探索的多个领域取得辉煌成就，此选项正确；B. 半闭式系统，在改进型开式系统的基础上进一步加以改进，使水和氧形成闭合回路，使系统无需补给这些消耗性物质，此选项错误；C. 电解月壤制造氧气为建设月球基地提供了可能，此选项正确；D. 水电解系统发生主要反应的化学方程式是：2H2O=2H2↑+O2↑，此选项正确。故选B。
（3）已知氢氧化锂(LiOH)的化学性质与氢氧化钠相似，根据质量守恒定律，氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。
（4）①二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以釆用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于初中化学实验室常用的活性炭的结构。②巴蒂尔反应系统：系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570〜580K的温度下，以及钉催化剂的作用下反应。萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+ H2O。
18．(1)热值高（合理即可）
(2)单质
(3)分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小
(4)D
(5) 300 12.5

【详解】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高。
（2）“碳纳米管”中只含有碳这一种元素，属于单质。
（3）分子之间有间隔，温度越低，间隔越小，压强越大，间隔越小。
（4）由图中数据可知，无论是质量储氢密度还是体积储氢密度，都是Al（BH4）3的最大，故选D。
（5）由图可知，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg/m3，则2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是150kg/m3×2m3=300kg；质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则储氢材料LiH的质量储氢密度是。
19．(1)H2或O2
(2)OH-或（其他合理也可）
(3)Ca（OH）2
(4)CaO、P2O5、H2O 或H2O2（其他合理也可）

【分析】由羟基磷酸钙（Ca10（PO4）6（OH）2可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O、H四种元素组成，故用Ca、P、O、H四种元素用化学用语填空即可。
【详解】（1）由Ca、P、O、H四种元素，其一种由两个原子构成的分子可以是氧气或氧气，氢气化学式为H2，氧气化学式为O2；
（2）由Ca、P、O、H四种元素，其一种根的符号，可以是氢氧根离子或磷酸根离子，氢氧根离子、磷酸根离子符号分别为：；
（3）由Ca、P、O、H四种元素，其一种碱的化学式可以是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；
（4）由Ca、P、O、H四种元素，其一种氧化物的化学式可以是氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化氢，氧化钙、五氧化二磷、水、过氧化氢，化学式分别为：CaO、P2O5、H2O 、H2O2。
20．(1) 四/4 19
(2) 60:7 氧

【详解】（1）根据化学式可知，三七素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，一个三七素分子中共含有5+7+2+5=19个原子。
（2）三七素中碳元素和氢元素的质量比为：，三七素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：。则三七素中元素的质量分数最大的是氧元素。
21．(1)12.01
(2)Al2O3

【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01；
（2）原子序数为8和13的元素分别是氧元素、铝元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。
22．(1)Cl-
(2)3CH4
(3)+3
(4)KNO3

【详解】（1）阴离子的结构示意图特点是质子数小于核外电子数，则图中氯离子的结构示意图中质子数17小于核外电子数18，是阴离子，符号是：Cl-；
（2）由分子构成的物质，其分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数（1省略）；甲烷的化学式是CH4，故3个甲烷分子为3CH4；
（3）草酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
（4）根据化学式书写的原则，正价前，负价后，K是+1价，硝酸根是-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，硝酸钾的化学式是：KNO3。
23．(1)
(2)17
(3)蛋白质

【详解】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，故2个钠原子表示为，故填：；
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子数目在离子符号前加数字，故3个氯离子表示为，故填：；
（2）根据原子结构示意图可知，各层电子数之和=原子核内质子数=2+8+7=17，故填：17；
（3）瘦牛肉和鸭肉的主要成分是蛋白质，属于六大营养素，故填：蛋白质。
24．(1)三
(2)40%

【详解】（1）根据醋酸化学式可知，醋酸由碳氢氧三种元素组成。
（2）醋酸中碳元素的质量分数为
25．(1)2S
(2)
(3)NH3

【详解】（1）在硫原子化学符号前面加数字“2”，即可表示2个硫原子，答案为2S。
（2）在氧化铜的铜元素上方标注出铜元素的化合价，即可表示氧化铜中铜元素的化合价，答案为。
（3）保持氨气化学性质的最小微粒为氨分子，化学符号为NH3。
26．(1)H2
(2)2OH-
(3)


【详解】（1）通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；
（2）根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数字（1省略）在前符号在后，故填 2OH− ；
（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：。
27．(1) O 8
(2)AlCl3
(3)H2+Cl22HCl

【分析】（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；
（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；
（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。        
【详解】（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是13号元素铝元素，元素③是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：。
28．(1)乳化
(2)放出
(3)煮沸
(4) 蛋白质 8:1 61

【详解】（1）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化作用。
（2）用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水放出热量。
（3）日常生活中，可用煮沸的方法降低水的硬度。
（4）瘦肉丝中富含的营养素是蛋白质，辣椒素中碳、氢元素的质量比=(12×18):(1×27)=8:1，含有2.8 g氮元素的辣椒素质量=。
29．(1) 二/2 7：1
(2)

【详解】（1）氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；
根据图示，肼的化学式为 ，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为 ，故填7：1；
（2）根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为 。
30．(1) 白色固体 碳酸铵
(2) 硫元素
(3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S
(4)取适量的“滤液2”，加稀硫酸或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐，再加入稀硝酸，若有白色沉淀，则含有钡离子

【详解】（1）根据“BaSO4又名‘钡白’”和BaSO4是一种不溶于水的固体，推测BaSO4具有的物理性质是白色固体。组成中存在铵根离子与含氧酸根离子的化合物命名为某酸铵，(NH4)2CO3的化学名称是碳酸铵；
（2）根据流程图可知，“焙烧”时生成BaS的反应物是硫酸钡和碳，焙烧温度为1000-1200℃，生成物是BaS和CO，该反应的化学方程式是，该反应中钡的化合价在反应前后都是+2价，硫元素化合价由+6价变为-2价，碳元素化合价由0价变为+2价，化合价降低的元素是硫元素；
（3）根据流程图可知，“沉钡”时的反应物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一种生成物根据质量守恒定律和复分解反应的规律可知是(NH4)2S，发生反应的化学方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S；
（4）Ba2+与 或碳酸根离子能形成不溶稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。取适量的“滤液2”，加稀硫酸或可溶性硫酸盐或可溶性碳酸盐，再加入稀硝酸，若有白色沉淀，则含有钡离子
31．(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑

(2)降低
(3) B 大于
(4)高于900℃时，硫酸镁开始分解生成氧化镁

【详解】（1）酸浸时，是碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）化学反应前，NaClO中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据化合物中元素化合代数和为零，所以氯元素化合价为+1；反应后氯化钠中钠元素化合价为+1，根据化合物中元素化合代数和为零，氯元素化合价为-1，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低。
（3）操作Ⅰ是要得到MgSO4·7H2O产品，由表格可知，1.8~48.2℃析出晶体为MgSO4·7H2O，故选B。
若降温结晶的温度高于应控制范围，则生成MgSO4·6H2O，MgSO4·7H2O中镁元素质量分数=，所以多失去一个结晶水，镁元素质量分数大于9.76%。
（4）高于900°C后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是高于900°C后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，因为硫酸镁中镁元素质量分数=，氧化镁中镁元素质量分数=。
32．(1) +3 硫酸亚铁铵
(2) 置换反应 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶（或冷却热饱和溶液）
(5)①③②

【详解】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+3价；中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为；反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个，3个，4个H，2个O，反应物中含有2个，2个，2个H，2个O，所以X为；
（4）步骤⑤是将硫酸铁铵溶液变成硫酸铁铵晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；
①的相对分子质量为132，所以氮元素的质量分数=；
②中氮元素的质量分数= ；
③的相对分子质量为284，所以氮元素的质量分数= ；
因为21.2％＞9.9％＞5.3％，所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。
33．(1)1：2
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。



硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。

【详解】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为
（2）m点溶液pH > 7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4
（3）见答案
34．(1)A
(2)46.7
(3)【解】设：理论上需要氨气的质量为。答：理论上需要氨气的质量是68t。

【详解】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选择A。
（2）尿素中氮元素的质量分数=
（3）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。
35．(1)氧化物、盐
(2)92.8%
(3)B
(4)解：设理论上会排放CO2的质量为x


x=396t   
答：用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥，理论上会排放CO2 396t

【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物；
（2）解：设水泥熟料的质量为m，则水泥熟料中CaSiO3的质量为：，故水泥熟料中CaSiO3的质量分数为：；
（3）A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意；
B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题意；
C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量-反应后的质量=生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意；
D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。
故选B；
（4）见答案。
36．(1)46.7%
(2)设合成这些尿素需要CO2的质量为x,


x=8.8t
答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。

【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数为。
（2）计算过程见答案。
37．(1)136
(2)1：2
(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。

16g粉笔末中CaCO3的质量分数
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。

【详解】（1）CaSO4的相对分子质量 ，故填：136；
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 ，故填：1：2；
（3）见答案。
38．(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1:4
(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：

【详解】（1）见答案；
（2）见答案。