化学（江苏苏州卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

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2023年中考考前最后一卷【江苏苏州卷】化学·全解全析1234567891011121314151617181920DCDBADCBDCCAACBBCDAD 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．【答案】D【详解】用过的抽纸不可回收，应投入的垃圾箱是其他垃圾。故选D。2．【答案】C 【详解】A、雕刻木版没有新物质生成，是物理变化，故错误；B、手捏雕绣花边没有新物质生成，是物理变化，故错误；C、烧制御窑金砖生成了新的物质，是化学变化，故正确；D、缂织蚕丝书画没有生成新的物质，是物理变化，故错误。故选C。3．【答案】D【详解】A、金是金属，由金原子构成。A不符合题意；B、金刚石由碳原子构成。B不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成。C不符合题意；D、干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。D符合题意。故选D。【答案】4．B    5．A    6．D    7．C【解析】4．①燃料燃烧、③动植物呼吸、④微生物分解会产生二氧化碳，而②光合作用会消耗二氧化碳，故选B。5．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，但碳酸不稳定，受热又分解为水和二氧化碳，则石蕊溶液又变回紫色，故选A。6．A、二氧化碳用于人工降雨是因为其升华吸热，该过程指利用了其物理性质，不符号题意；B、光合作用消耗二氧化碳，该过程只利用了其化学性质，不符号题意；C、二氧化碳制造舞台云雾，是因为其升华吸热，该过程指利用了其物理性质，不符号题意；D、二氧化碳用于灭火是因为二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，既利用物理性质，也利用了化学性质，符合题意。故选D。7．A、该装置将大理石直接放在烧杯中，则无法控制反应的发生与停止，应将其装入带孔试管中，该选项不符合题意；B、该装置将固体放在U形管左边，关闭止水夹，气体会从左边排出，无法控制反应的发生与停止，该选项不符合题意；C、将固体放在有孔塑料板上，关闭止水夹，产生的气体无法排出，使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，该选项符合题意；D、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，而铁能与盐酸反应生成氢气，则该装置不能用于制取二氧化碳，该选项不符合题意。故选C。8．【答案】B【分析】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、二氧化硫是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、硝酸钾是由加元素、氮元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；故选B。9．【答案】D【详解】A、澄清的河水含有许多可溶性物质，属于混合物，错误；B、加入适量消毒剂用于水体的杀菌消，消毒剂过量有害人体健康，错误；C、生活污水直接排放入运河，会污染水体，错误；D、自然界水循环的主要途径是水的三态转化，正确。故选D。10．【答案】C【详解】A、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为1省略不写，铁离子：Fe3+，说法错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式：Na2CO3，说法错误；C、由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个氮分子：2N2，说法正确；D、氯元素的元素符号为Cl，遵循一大一小原则，说法错误；答案：C。11．【答案】C【详解】A、泥土不溶于水，不能形成溶液，故A不正确；B、面粉不溶于水，不能形成溶液，故B不正确；C、白糖能溶于水，能形成溶液，故C正确；D、花生油不溶于水，不能形成溶液，故D不正确。故选C。12．【答案】A【详解】A、芳樟醇的相对分子质量为12×10+1×18+16=154，故选项说法正确；B、芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9: 8，则芳樟醇中氧元素的质量分数最小，故选项说法错误；C、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误；D、芳樟醇中碳、氢、氧元素的量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）=60：9: 8，故选项说法错误。故选：A。13．【答案】A【详解】A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该反应方程式为，故A正确；B、由于碳酸钡难溶于水，盐与碱发生复分解反应，要求盐与碱均可溶，生成物有沉淀、气体或水生成，所以碳酸钡与氢氧化钙不反应，故B错误；C、氨水中和含有硫酸的废水，生成硫酸铵和水，该反应方程式为，选项中没有配平，故C错误；D、氢氧化铜难溶于水，铁与氢氧化铜不反应，故D错误；故选A。14．【答案】C【详解】根据所学知识和题中信息知，A、硅原子的质子数为14，原子质子数等于原子序数，故A正确；B、硅元素为非金属元素，故B正确；C、硅元素的原子相对质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、硅元素位于元素周期表中第三周期，硅原子核外三个电子层，属于第三周期，故D正确。点睛∶相对原子质量没有单位。元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。15．【答案】B【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；B.固体氢氧化钠不具有挥发性，故选项说法错误；C.氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（杂质）和水，故选项说法正确；D.固体氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故选项说法正确；故选B。16．【答案】B【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，符合题意；C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水，不符合题意；D、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液，溶剂是酒精，不符合题意。故选B。17．【答案】C【详解】A、由图可知，A点中碳元素的化合价为-4价，对应的物质可能为CH4，故选项说法正确；B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故选项说法正确；C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确；D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。故选C。18．【答案】D【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63.9%，C错误；D、60℃时硝酸钾溶解度110g，210g KNO3饱和溶液溶剂质量210g-210g×=100g，降温至20℃时的溶解度31.6g，结晶质量，D正确。故选D。19．【答案】A【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的；C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验目的；D、粗略测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验目的。故选：A。20．【答案】D【详解】A、铁生锈消耗氧气，故实验中溶解氧浓度均下降，不符合题意；B、实验①和实验②中铁生锈消耗了氧气，但是反应后，压强增大，说明反应生成了氢气，且生成的氢气比消耗的氧气多，不符合题意；C、实验③能观察到气泡，是因为铁和盐酸反应生成了氢气，反应后，压强减小，是因为生成的氢气比消耗的氧气少，不符合题意；D、由表中数据可知，pH=4.0时，此时溶解氧浓度开始降低所需时间最短，说明此时铁生锈速率最快，不是pH 越小，铁生锈速率越快，符合题意。故选D。21．【答案】(1)元素(2)导热(3)化学性质不活泼/化学性质稳定(4)吸附性(5)K2CO3【详解】（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；（2）生活中经常用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；（3）中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼或化学性质稳定；（4）可用活性炭除去水中的异味，这是利用其吸附性；（5）碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，又因为草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐，故草木灰的主要成分可能是K2CO3。22．【答案】(1)铁架台(2)     带火星的木条放在c导管口，若木条复燃，证明满了   (3)防止生成的气体逸出     浓硫酸(4)关闭弹簧夹【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是铁架台；（2）装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，反应方程式为：；因为氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，则应从E的b端进入，用来检验氧气是否集满的方法是：把带火星的木条放在c导管口，若木条复燃，证明满了；（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是：防止生成的气体逸出；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放浓硫酸，浓硫酸有吸水性且不合二氧化碳反应；（4）C装置的优点是能控制反应的发生和停止，要使反应停止，可以关闭弹簧夹，此时产生的气体不能顺利导出，使管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。23．【答案】(1)有机物(2)密度比空气大(3)熟石灰     (4)CO2【详解】（1）氯乙烯含碳元素，属于有机物；（2）“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”，说明氯乙烯的密度比空气大；（3）因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，故被氯乙烯污染区域内的土壤显酸性，熟石灰显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、Cl、O的个数分别是4、6、2、10，生成物中含C、H、Cl、O的个数分别是0、6、2、2，故生成物中还应含4个C、8个O，故X的化学式为：CO2。24．【答案】(1)ACD          >(2)     氧化钙和水反应放出大量的热     CD(3) 氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子     随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱【详解】（1）①A、电解水需要通电，将电能转化为化学能，正确；B、燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，较少酸雨的发生，但无法减少二氧化碳排放，错误；C、积极鼓励植树造林，通过植物光合作用吸收消耗二氧化碳，可以降低空气中CO2含量，正确；D、“液态阳光”项目实现了从无机物（水、二氧化碳）到有机物（甲醇）的转化。故选ACD。②根据图1可知水中氢元素全部转化为氢气中，而氢气中的氢元素一部分转化到甲醇中，一部分转化到生成的水中。所以理论上反应1消耗的H2O中氢元素质量>反应II生成的甲醇中氢元素质量。（2）①吸收时发生的是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。②转化有氧化钙投入，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，所以可能原因是氧化钙与水反应放出大量的热。③用于捕捉二氧化碳需要和二氧化碳反应。A、氯化钙不和二氧化碳反应；B、硫酸铜不和二氧化碳反应；C、氨水和二氧化碳反应生成碳酸铵和水；D、氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水；故选CD。（3）①从图中可以看出，氢分子没有通过金属膜到另一侧，到另一侧的是氢原子，之后组合成氢分子。所以微观过程是氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子。②从图可知，第1次煅烧后氧化钙间的孔洞较多，与二氧化碳接触面积大。之后煅烧孔洞逐渐减少，到50次后几乎看不见孔洞，所以吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱。25．【答案】(1)放出          降低反应温度，节约能源     相同条件下，二氧化碳的浓度越大，固碳速率越快     当二氧化碳浓度较高时，外部氢氧化钙迅速碳化，碳酸钙覆盖在表面，使得二氧化碳气体不能进入内部，导致内部的氢氧化钙无法碳化，这样将造成样品碳化不均匀     取少量样品于试管中，加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐(2)H2O2     一/1【详解】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故该过程放出热量；用氢氧化钙固碳，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；②常压时，干燥的氢氧化钙需要在 300～600℃的温度下才能与 CO2 发生反应，而氢氧化钙溶液和二氧化碳常温下就能反应，故制作氢氧化钙样品块时需要加入少量水的目的是：可以降低反应温度，节约能源；③由图可知，在相同条件下，二氧化碳的浓度越大，质量增加的越快，说明在相同条件下，二氧化碳的浓度越大，固碳速率越快；④碳化过程中，二氧化碳浓度越大，碳化速率越快，当二氧化碳浓度较高时，外部氢氧化钙迅速碳化，碳酸钙覆盖在表面，使得二氧化碳气体不能进入内部，导致内部的氢氧化钙无法碳化，这样将造成样品碳化不均匀，从而导致抗压强度降低；⑤碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验碳化后的产物中含有碳酸盐：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸盐；（2）①由图可知，每个分子由2个氢原子和2个氧原子构成，故其化学式为：H2O2；②反应Ⅰ为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，即，反应Ⅱ为过氧化氢在一定条件下分解生成随和氧气，即，由化学方程式可知，每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，需要1个氧分子，生成1个过氧化氢分子，而反应Ⅱ中每生成1个氧分子，需要消耗2个过氧化氢分子，故需要补充1个过氧化氢分子。26．【答案】(1) Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (2)大(3)氧气、水、二氧化碳(4) O2     Cu2O【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。（2）合金的硬度比其成分金属的硬度大，所以青铜的硬度比纯铜大。（3）化学反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)2CO3中含有铜、氢、氧、碳元素，则是由青铜和空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4Cu、4Cl、4Na、4H、2O、2CO3，反应后有4Cu、4Cl、4Na、4H、4O、2CO3，所以X中有2O，化学式为O2；化学反应前后元素的种类和质量不变，铜无法形成气体或液体则固体中铜的质量与碱式碳酸铜中铜的质量相同。2.22g碱式碳酸铜中铜元素的质量为。则C点有铜的质量为1.28g，其他元素的质量为1.44g-1.28g=0.16g。根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化钙、水和二氧化碳推测该物质是铜的氧化物。设为CuaOb，则64a:16b=1.28g:0.16g，a:b=2:1，所以为Cu2O。27．【答案】(1)使反应充分，提高原料利用率     H2O    (2) Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O     冰水     Ca(OH)2(3)使CaO2分解(4)方法2【详解】（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应前Ca原子个数为1个，O原子个数为4个，N原子个数为2个，H原子个数为12个，Cl原子个数为2个；反应后Ca原子个数为1个，O原子个数为10个，N原子个数为2个，H原子个数为24个，Cl原子个数为2个，所以需要补充的物质是水，化学式H2O；（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca(OH)2；（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2分解；（4）绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2。28．【答案】(1) A     b、c     >(2)AC(3)     氯     CD     解：设烧碱样品中氢氧化钠质量分数为x即碱样品中氢氧化钠质量分数为98.52%＞98.0%，该烧碱样品为合格品。【详解】（1）①步骤1是水蒸气液化，所以步骤1中分子的间隔变小，即步骤1中分子的间隔发生了变化。故填：A。②20℃时溶液a为3%NaCl溶液1000g，a为不饱和溶液；据图可知，90℃的溶液b有氯化钠固体析出，20℃时的溶液c中仍有氯化钠固体析出，所以溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是b、c。由于溶液b是90℃的氯化钠饱和溶液，溶液c是20℃的氯化钠饱和溶液，90℃降温到20℃有氯化钠固体析出，所以溶液b的质量>溶液c的质量。（2）A、氯化钠潮湿，说明实际氯化钠质量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小；A符合题意；B、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数，水的实际量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏大；B不符合题意；C、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，即实际氯化钠质量偏小，即会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小；C符合题意；D、配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出，不影响配得的NaCl溶液溶质质量分数。D不符合题意。综上所述：选择AC。（3）①电解槽中氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气。化学方程式。反应物氯化钠中氯元素化合价为-1，生成物氯气中氯元素化合价为0。所以该反应前后氯元素化合价升高。②A、烧碱与碳酸钠溶液都能使酚酞变红，所以A不符合题意；B、烧碱与碳酸钠溶液都不能与硝酸钾溶液反应，所以B不符合题意；C、加稀盐酸，稀盐酸先与烧碱反应，反应完成后再加稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，即向样品中加足量盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钠。C符合题意；D、澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以D符合题意。综上所述：选择CD。③详见答案。