化学（江苏扬州卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

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2023年中考考前最后一卷【江苏扬州卷】化学·全解全析1234567891011121314151617181920BCDDACDBABCBDADBDACC 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．【答案】B【详解】A、大力发展公共交通，可以有效减少化石燃料的使用，进而减少温室气体的排放，故A正确；B、露天焚烧秸秆，会排放大量的温室气体，同时会产生许多烟尘，不符合环保，故B错误；C、节约淡水资源，保护水资源，符合环保主题，故C正确；D、分类回收垃圾能有效减少垃圾污染，还可以回收有用资源，符合环保主题，故D正确；故选B。2．【答案】C【详解】A、开凿河道，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；B、裁制船帆，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；C、炼铁铸锚，是将铁矿石通过一氧化碳还原生成铁，有新物质生成属于化学变化，符合题意；D、玉器雕刻，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；故选：C。3．【答案】D【详解】A、金是金属，由金原子构成。A不符合题意；B、金刚石由碳原子构成。B不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成。C不符合题意；D、干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。D符合题意。故选D。4．【答案】D【详解】盐由金属阳离子或铵根粒子和酸根阴离子构成的化合物。A、Na2O是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，错误。B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误。C、钠是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，正确。故选：D。5．【答案】A【详解】笋肉锅贴的制作过程必须用到铁板锅，是利用了铁的导热性，与延展性、导电性、抗腐蚀性无关，所以只有A符合题意。故选A。6．【答案】C【详解】A、塑料车筐用塑料制成，塑料属于合成材料；B、橡胶车胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料；C、钢制车圈由钢制成，钢是合金属于金属材料；D、棉布座套由棉制成，棉属于天然材料。故选C。7．【答案】D【详解】A、该图标是“禁止烟火”，不符合题意；B、该图标是“循环使用”标志，不符合题意；C、该图标是“中国节能认证”，不符合题意；D、该图标是“国家节水标志”，符合题意。故选D。8．【答案】B【详解】溶液的pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，则胃液的pH=1.0,，酸性最强。故选B。9．【答案】A【详解】A、该反应是由两种物质生成一种新物质的反应，属于化合反应，符合题意；B、该反应是一种化合物在高温的条件下分解成二种较简单的单质或化合物的反应，属于分解反应，不符题意；C、该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，不符题意；D、该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符题意；故选：A。10．【答案】B【详解】A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=228:13:184，所以氢元素的质量分数最小，说法正确，选项不符合题意；B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，说法不正确，选项符合题意；C、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成，说法正确，选项不符合题意；D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=228:13:184，说法正确，选项不符合题意。故选B。11．【答案】C【详解】A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质稳定，很难与其它物质反应，不符合题意；B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，是因为它们的溶液中酸根离子不同，不符合题意；C、铁制品表面涂铝粉防生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝的化学性质比铁活泼，符合题意；D、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，不符合题意。故选C。12．【答案】B【详解】A、絮凝剂明矾溶于水后生成的胶状物对悬浮的杂质吸附，使杂质沉降，但不能降低水的硬度，故A不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，制成的冰袋可给高烧病人降温，故B符合题意；C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附后的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故C不符合题意；D、分子之间有间隔，150mL 酒精和 50mL 蒸馏水混合后的体积小于 200mL，故D不符合题意。故选B。13．【答案】D【详解】A.取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图中瓶塞没有倒放，故A错误；B.称量溶质氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，应是左盘放药品，右盘放砝码，图中所示操作砝码与药品位置颠倒，故B错误；C.量取溶剂水的质量为：50g-7.5g=42.5g，体积为：，读数时量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，应选择50mL量筒，且刻度和视线应在同一侧，故C错误；D.溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，以加快溶解速率，故D正确。故选：D。14．【答案】A【详解】A、只要满足燃烧的条件，可燃物在水中也能燃烧，奥运火炬可以水下燃烧，同样需要氧气，故A符合题意；B、同种分子化学性质相同，液态酒精和酒精蒸气都含有酒精分子，所以液态酒精和酒精蒸气都有可燃性，故B不符合题意；C、由于分子总是在不断运动，所以走进凤栖湖校区可闻到花的香味，故C不符合题意；D、钨有良好的导电性且熔点高，可作白炽灯灯丝，故D不符合题意。故选A。15．【答案】D【分析】由图可知，该反应为NO和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；B、在该反应中，氢气得到氧，属于还原剂，体现了氢气的还原性，不符合题意；C、由化学方程式可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1:2，不符合题意；D、参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为：4：（30×2）=1:15，符合题意。故选D。16．【答案】D【详解】A、碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，不能用石灰石和稀硫酸制取CO2，故A不正确；    B、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、蔗糖炭化，故B正确；C、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流)，并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故C不正确；D、硫酸和金属氧化物反应，硫酸能用于金属表面除锈，故D不正确。故选B。17．【答案】D【详解】A、NaCl在水中的溶解度只与温度有关，所以用搅拌或加水的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，故A错误；B、40°C时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水最多溶解63.9g硝酸钾得到163.9g硝酸钾溶液，则100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾的质量<63.9g，故B错误；C、t°C时，硝酸钾和氯化钠溶液不一定饱和，所以各蒸发10g水未必有晶体析出，故C错误；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故D正确。故选D。18．【答案】A【分析】本题考查物质的除杂、物质的鉴别、物质的提纯、物质的分离的操作。【详解】A、N2中混有少量的O2，混合气体通过灼热的铜网，N2不与铜反应，Cu与O2加热能发生反应生成CuO，氧化铜为固体，则操作能达到目的，除去氧气，故正确；B、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与NaCl，Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合后形成的BaSO3为微溶性物质，浓度大时候也会变成沉淀，故无法确定沉淀是否只含有BaSO4，故错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，两者混合物加水溶解后二氧化锰为不溶物可通过过滤分离，剩余溶于蒸发结晶得到氯化钾晶体，选项中原物质是二氧化锰，所以操作与目的违背，故错误；D、CaO和CaCO3的固体混合物加水后CaO与H2O反应发生反应产生Ca（OH）2，原物质被消耗，所以无法达到目的，故错误；故选A。19．【答案】C【详解】A、根据瓶内气压与时间关系曲线图可知，反应结束时：两个锥形瓶内气压相等，两个锥形瓶内产生气体的质量相等，说法正确；B、对比a、b两点可知：产生相同的气体，曲线①比曲线②快，影响化学反应速率的因素之一是反应物的接触面积，说法正确；C、对比c、d两点可知：相同时间内，曲线①比曲线②快，反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉状碳酸钙与盐酸接触面积大于块碳酸钙，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，说法错误；D、取a、d两点对应的溶液溶质是反应生成氯化钙和过量的氯化氢，少量蒸干后氯化氢蒸发，所得固体的成分相同，说法正确。故选C。20．【答案】C【详解】A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，，解得x=24g，该选项说法正确，故选C。非选择题21．(11分)【答案】(1)蛋白质     不属于     A(2)(3)光合     太阳(4)减少污染，保护环境（合理即可）     C(5)C(6)CaCO3  【详解】（1）扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为蛋白质；除此还含一定量的钙，钙元素属于常量元素，不属于人体所需微量元素；钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙 会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。适量补充钙可以预防骨质疏松。故选A；（2）在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，同时生成水，反应的化学方程式为：；（3）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能葡萄糖，同时释放氧气的过程。绿色植物通过光合作用让城市成为宜居氧吧。该作用将太阳能转化为化学能；（4）新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是减少化石能源使用，减少污染，保护环境。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于复合材料。故选C；（5）“香气扑鼻”的主要原因是分子是不断运动的，与分子间有空隙、分子非常小无关。故选C；（6）汉白玉的主要成分为碳酸钙，化学式为：CaCO3。22．(10分)【答案】(1)氢气/H2     氢元素和氧元素(2)肥皂水     吸附色素和异味(3)b     a     c     b     a     氧元素/氧/O【详解】（1）由图可知，甲试管中生成的气体的体积较大，该气体是氢气，故填氢气；水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，故填氢元素和氧元素。（2）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以日常生活中常用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故填吸附色素和异味。（3）①所给物质中的蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，故填b；植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，故填a。②肥皂水呈碱性，其pH>7，故填c；白醋呈酸性，其pH<7，故填b。③a、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，选项正确；b、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液的温度升高，选项错误；c、浓硫酸溶于水时放出热量，溶液的温度升高，选项错误，故填a。④0.9%的生理盐水中质量分数最大的物质是水，水由氢元素与氧元素组成，水中氢元素与氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8，所以0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是氧元素，其元素符号为O，故填O。23．(12分)【答案】(1)铁架台(2)     带火星的木条     c(3)防止生成的气体从长颈漏斗逸出     浓硫酸(4)关闭活塞，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离后，反应停止     (5)12.8%(6)HCl     【详解】（1）仪器a是铁架台；（2）实验室用A装置制取氧气，A为固体加热型装置，试管口没有棉花，应用氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度大于空气，若用E装置收集氧气，氧气从b端通入，检验氧气是否集满时应将带火星的木条放在c端管口处，若木条复燃，证明已满；若将装置E装满水，用排水法收集氧气，氧气的密度小于水，气体应从导管口c处进入；（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳是酸性气体，应用浓硫酸干燥，则D中应盛放浓硫酸；（4）C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是关闭活塞，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗中，液体和固体分离后，反应停止；（5）依据稀释前后溶质的质量不变，设浓盐酸的体积为VmL，则水的体积为3VmL，则稀盐酸溶质质量分数为：12.8%；（6）稀盐酸具有挥发性，所以实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有HCl，通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：。24．(8分)【答案】(1)酸性     催化作用     溶液的pH=2，温度30℃     硫杆菌失去活性（合理即可）(2)H2SO4(3)Cl、Cu、H(4)【详解】（1）①该脱硫过程中，硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸和硫，溶液显酸性，则该脱硫过程在酸性条件下进行，故填：酸性。②硫杆菌存在时，FeSO4与氧气反应的速度是无菌时的5×105的倍，则该菌的作用是催化作用，故填：催化作用。依据图1和图2判断，使用硫杆菌的最适宜条件为溶液的pH=2，温度30℃，此时对应氧化速度最快，故填：溶液的pH=2，温度30℃。若温度过高，硫杆菌失去活性，使反应速度下降，故填：硫杆菌失去活性（合理即可）。（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，如有4个H2O2和1个H2S反应，生成水，根据过氧化氢的氢氧比确定有另一种物质中有氧原子，根据硫化氢中有硫元素确定另一种物质中有硫元素。如氢原子全部在水分子中，则会有5个水分子，缺少3O、1S，另一种物质为SO3。如有4个水分子，缺少2H、4O、1S，另一种物质为H2SO4。因为三氧化硫与水反应生成硫酸，所以另一种产物为硫酸，分子式H2SO4。（3）由图知，铁的化合价由+3变成+2，硫的化合价由-2变成0，则化合价不变的元素是Cl、Cu、H，故填：Cl、Cu、H。（4）氯化氢高温下分解生成硫和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。25．(19分)【答案】(1)900     20    (2)      复分解(3)(4) 过滤     漏斗     引流     氮肥(5)B(6)纳米铁红颗粒太小，过滤时会透过滤纸，无法实现固液分离(7)偏小(8)(9)硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t，根据铁元素守恒，则理论能制得纳米Fe2O3的质量为 【详解】（1）由图可知，当温度为900℃，时间为20min时，Fe2+转化率较高，则此时焙烧效果最好；（2）FeO能与硫酸反应生成FeSO4和水，反应的化学方程式为；该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物，属于复分解反应。（3）滴加氨水时，硫酸铁能与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为。（4）由图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用为引流；由前面分析可知，操作Ⅰ得到的溶液中的溶质为硫酸铵，其中含有氮元素，可作氮肥。（5）若想验证Fe(OH)3是否洗净，则只需要证明溶液中是否含有硫酸铵即可。A、硫酸铵能与氢氧化钠反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，符号题意；B、氯化钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，符合题意；C、硝酸银与硫酸铵不反应，不符合题意。最好选择B。（6）纳米铁红颗粒太小，过滤时会透过滤纸，无法实现固液分离。（7）根据原子个数关系，FeOOH中铁、氧原子个数比为1：2，而Fe2O3中，铁、氧原子个数为为2：3，则FeOOH中铁元素的质量分数较小，则若产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数偏小。（8）Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为。（9）见答案。