四川省宜宾市部分中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

宜宾市部分中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56 

第I卷（选择题 42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生活密切相关，下列叙述错误的是

A．向煤中添加生石灰可以降低温室气体的排放

B．小苏打可作发酵剂、灭火剂

C．体积分数为75％的乙醇抑菌、消毒效果最好

D．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂

2．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．活性炭具有还原性，可用作制糖业的脱色剂

B．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作制造半导体材料

C．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒

D．氯化铁溶液具有酸性，可用作刻蚀铜电路板

3．下列表达方式不正确的是

A．四氯化碳   B．氟化钠的电子式

C．硫离子的结构示意图 D． 碳-12原子

4．下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl  MgCl2  NH4Cl

B．NH3   H2O  CO2

C．CaCl2  NaOH  H2S

D．H2O  Na2O   CO2

5．下列方程式书写正确的是

A．实验室制氨气： NH4ClNH3↑+HCl↑

B．氢氧化亚铁与硝酸反应： Fe(OH)2+ 2H+ =Fe2+ +2H2O

C．在氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3++4OH- =AlO +2H2O

D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O

6．下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是

A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性

B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性

C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀

D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

B．0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

C．常温常压下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为2NA

D．一定条件下，1molN2和3molH2在密闭的容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

8．A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是

A．在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大

B．F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点

C．A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键

D．B和D至少能形成两种化合物

9．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是：

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，反应则停止进行

D．达到化学平衡时，N2和H2生成速率比为3：1

10．下列装置中能构成原电池的是

A．B．C．D．

11．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是

A．B的体积分数不随时间变化而变化

B．压强不随时间变化而变化

C．混合气体的密度不再发生改变

D．单位时间内生成n mol A，同时生成n molC

12．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是

A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物

B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高

D．晶体硅和金刚石的硬度都很大

13．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．t1min时该化学反应达到平衡状态

B．在4min时v正＞v逆

C．4min内，CO2的转化率约为71.4%

D．4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25mol•L-1•min-1

14．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池工作时，向锌筒移动

C．铅蓄电池工作过程中，负极质量增重

D．氢氧燃料电池的正极反应一定是

第II卷（非选择题 58分）

15．（12分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：

(1)与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。

(2)F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。

(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。

(4)与组成所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。

(5)地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是___________元素的氧化物(填元素符号)。

(6)C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________(填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：

生成的反应类型为___________

16．（10分）已知固体X由三种前四周期元素组成，其转化关系、实验流程和结果如下：

已知：①固体A、固体B的焰色试验均呈紫色

②气体C在标准状况下的密度为1.518 g·L-1。

请回答：

(1)气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。

(2)固体X的化学式___________。

(3)固体X受热分解的化学方程式___________。

(4)固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。

(5)设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。

17．（12分）根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：

(1)若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

(2)若A是N2，则

①B转化为C的现象：_______________________________。

②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。

(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

①它与O2在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为

_______________________________。

②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。

③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为____________。

18．（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

0~50s内的平均反应速率___________，250s时，的转化率为___________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为。N≡N的键能为，H−H的键能为，N−H的键能为，则生成1mol过程中放出的能量为___________kJ。

(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___________。

(5)为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。

a．降低温度    b．增大压强    c．恒容时充入He气    d．恒压时充入He气    e．及时分离

19．（12分）碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰电池回收Zn和的工艺如图2。

回答下列问题：

(1)中Mn元素的化合价为_______。

(2)碱性锌锰电池工作时正极反应式为_______。

(3)“净化”是为了除去浸出液中的杂质，方法是加入_______ (填化学式)溶液将氧化为，再调节pH使沉淀完全。废电解液中含有大量的可以返回_______工序中循环使用。

(4)若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是和，同时生成一种黄绿色气体，“粉料”中的与浓盐酸共热反应的化学方程式为_______。

(5)“浸出”所得溶液经一系列操作后得，通过煅烧可制得生产软磁铁氧体材料的，下图是煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为_______，中 _______。