四川省凉山州安宁河联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

安宁河联盟2022～2023学年度下期高中2022级期中联考

化  学

考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是（    ）

A.在海底无氧环境硫元素以硫化物形式存在

B.可用于杀菌消毒，也能作食品添加剂。

C.正常雨水pH约为7，而酸雨的pH小于5.6

D.可用清洗试管中残留的硫粉

2.有关阿伏伽德罗常数叙述正确的是（    ）

A.常温下，1 mol铁与足量的浓硫酸反应转移3NA个电子

B.1 mol铜与足量的硫在加热条件下反应，转移得电子数目为NA

C.2 mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L

D.在与水的反应中每消耗3 mol NO2，反应转移NA个电子

3.将分别通入下列五种溶液中说法正确的是（    ）

A.试管①中的实验现象：溶液褪色，证明具有还原性。

B.试管②中的实验现象：溶液褪色，证明具有还原性。

C.试管③中的实验现象：溶液褪色，证明具有漂白性。

D.试管④⑤中的实验现象：有白色沉淀产生，沉淀都是

4.下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是（    ）

5.下列关于实验原理或操作能达到实验目的的是（    ）

①                     ②                       ③                         ④

A.装置①可用于制备并收集 B.装置②是尾气处理装置

C.装置③是氨气发生装置 D.装置④可用于实验室快速制备氨气

6.有关硅及其化合物说法正确的是（    ）

A.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

B.硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点

C.普通玻璃以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的

D.硅在自然界中主要以单质形式存在

7.下列化学方程式书写正确的是（    ）

A.工业制硫酸第二步为：

B.氨的催化氧化为：

C.粗硅的制备：

D.铜和浓硝酸：

8.化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.形成的化学键为6 mol N—H，释放的能量为

B.A点表示和断键所需的能量

C.表示和的总能量

D.该反应断键所吸收的能量大于成键所放出的能量

9.现有如图所示装置，下列说法正确的是（    ）

甲             乙

A.甲、乙装置中锌片上均有气泡

B.甲、乙装置中失去电子的均为锌

C.甲、乙装置中硫酸根离子移向铜

D.甲、乙装置经过反应后溶液的PH值均下降

10.下列装置中能够组成原电池的

①               ②              ③               ④                 ⑤

A.②④ B.②③ C.①④ D.③⑤

11.和是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程，下列说法正确的是（    ）

A.从氨分离器中又回到合成塔中的物质只有

B.氧化炉中的气体只有NO

C.尾气中的少量NO、可以用来处理，在催化剂作用下生成有毒的气体

D.吸收塔中通入空气的作用是使NO、完全转化为

12.在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是

A.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块

B.在糕点包装内放置除氧剂

C.在5％溶液中滴入两滴溶液

D.与稀盐酸反应生成时，适当升高温度

13.工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入和，一定条件下发生反应，若温度保持不变，下列说法正确的是（    ）

A.当充入足够后，会全部转化

B.升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好

C.正、逆反应速率相等时，与浓度比一定是1:3

D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

14.一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是（    ）

A.t1 min时该化学反应达到平衡状态

B.在4min时v正>v逆

C.4min内，的转化率约为71.4%

D.4min内，CO的平均反应速率v（CO）=0.25mol·L−1·min−1

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（16分）

Ⅰ.肼是一种重要的化工产品，有广泛用途，可用作火焰燃料。回答下列问题：

（1）的电子式为________。

（2）已知的能量变化如图所示：

①则该反应为______________（填“吸热反应”或“放热反应”）。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2（g）和2molH2O（g）的过程中放出________kJ能量。

Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如下图所示：

（1）氢燃料电池工作时H2从________（填“正极”或“负极”）通入。

（2）负极发生的反应方程式为_____________________，原电池总反应方程式为______________________。

（3）溶液中OH−向电极（填“a”或“b”）移动

（4）当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为______________。

16.（14分）

Ⅰ.某课外活动小组利用如图1装置探究Zn与酸反应速率的影响因素。记录生成氢气的体积及时间。

           图1

（1）阴离子对反应速率的影响

实验药品：500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，等质量、等大小的过量Zn片。记录数据绘制成图2。回答下列问题：

                图2

①实验中所用硫酸的浓度为________。

②反应开始的0～2s内，未产生氢气，可能的原因是________________________。

③根据实验数据绘制的图像可知，在相同时间段内，锌与500mL0.4mol·L-1盐酸反应速率________（填“大于”或“小于”）锌与500mLamol·L-1硫酸反应速率

（2）.温度对反应速率的影响

取2L1mol/LHCl溶液于图一装置中，分别加入同等大小的锌粒，在不同温度下反应，记录相同时间内产生的H2的体积，实验数据记录如下（换算成标况）：

①计算308K时在0s～40s时间内氯化氢的平均反应速率v（HCl）=________（忽略溶液体积变化）。

②根据表中数据可知，温度越高，化学反应速率越________（填“快”或“慢”）

（3）.催化剂对反应速率的影响

该研究小组的同学为研究对分解的催化效果，设计了图所示的实验。

产生气泡更快的是________（填“A”或“B”）

Ⅱ.某实验小组在温度为T时，向烧杯中加入10ml 0.1mol/L FeCl3溶液和20ml0.1mol/L KI溶液，发生反应一段时间后达到平衡。下列不能判断反应达到平衡状态的是（    ）

A.溶液颜色不再发生变化

B.v（Fe3+）=2v（I2）

C.Fe2+浓度不再发生变化

D.消耗1molFe3+的同时生成1molI-

17.（14分）

某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（夹持、固定装置均略去）。

     A                B                  C                  D                  E

（1）A装置发生的化学反应方程式为___________________________。

（2）如按装置由左向右，连接上述装置的正确顺序是

a→f→g→________→________→________→________→h（填各接口字母）。

（3）装置B中NO2能够在催化剂作用下被NH3还原，生成氮气和水，写出发生反应的化学方程式：

（4）甲是________（填药品名称），作用是________。

（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________________________。

（6）若装置E反应过程中共产生标准状况下气体22.4L（不考虑NO2与N2O4的转化）则消耗的浓硝酸的物质的量为________________。

18.（14分）以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。

（1）中硫元素的化合价为________________。

（2）煅烧时主要发生的反应为，则反应①化学方程式为___________。

（3）试剂X是________________。

（4）尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是____________，利用了该气体_____________（填性质）。

（5）吸收2后得溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式________________。

（6）在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的实验方法为：____________。

（7）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气（含、、、）。在所得溶液中通入过量的气体，至不再产生黄色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.096g。则空气样品中的体积分数为______________。

西昌安宁河A10联盟2022～2023学年度下期高中2022级期中联考

化学参考答案及评分细则

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。

15.（除标注外，每空2分，共16分）

Ⅰ.（1）   （2）①放热    ②2752（带单位不扣分）

Ⅱ.（1）负极（2）（写也得分）

（3）a    （4）2NA

16.（除标注外，每空2分，共14分）

Ⅰ.（1）①0.2mol/L（不带单位扣一分）   ②锌片表面被氧化   ③大于（填“＞”不得分）

（2）①0.00025mol·L-1·s-1     ②快     （3）A

Ⅱ.B

17.（除标注外，每空2分，共14分）

（1）

（2）cbde（共两分，见错不得分）

（3）

（4）碱石灰（填“固体氢氧化钠”或“固体氧化钙”也可得分）    干燥氨气（或干燥气体）

（5）无尾气处理装置

（6）2mol（不带单位扣1分）

18.（除标注外，每空2分，共14分）

（1）+4

（2）（条件写“高温”也可得分）

（3）98.3%浓硫酸（填“浓硫酸”也得分）

（4）SO2（1分）   漂白性（1分）

（5）

（6）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（未取样扣1分，未给出现象结论扣1分，未先滴加稀盐酸不得分，2分）

（7）2.24%