四川省泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56 

第I卷（选择题 42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是

A．和互为同素异形体 B．的中子数为52

C．的中子数与核电荷数之差为12 D．转变为属于化学变化

2．生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是

A．尽可能使用稀溶液 B．选择合适的催化剂

C．碾细固体反应物 D．提高反应体系的温度

3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．N2的电子式：     B．NH4I的电子式：

C．NaCl的电子式：    D．F离子的结构示意图：

4．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A．通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应

B．甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯

C．甲烷与氯气反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4，都属于取代反应

D．甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

5．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．是有毒气体 B．催化剂能改变的分解速率

C．分解生成和 D．过程②释放能量，过程③吸收能量

6．下列有关说法不正确的是

A．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体

B．氨水清除试管壁附着的银镜

C．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液

7．短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y>X>N     B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物  D．NW具有还原性

8．对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是

A．v(A)=0.4mol•L-1•s-1   B．v(B)=0.8mol•L-1•s-1

C．v(C)=1.2mol•L-1•s-1   D．v(D)=0.7mol•L-1•s-1

9．按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为

A．A    B．B C．C D．D

10．如图是 1molCO(g)和 2molH2(g)发生反应 CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是

A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应

B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同

C．1molCO(g)和 2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ 能量

D．1molCO(g)和 2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出 510kJ 能量

11．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A．石墨I极为正极，石墨II极为负极

B．Y的化学式可能为NO

C．石墨II极上的O2被氧化

D．石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5

12．已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是

A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJ

C．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ

13．将32.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2LNO、混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是

A．1.2mol B．1.1mol C．1.5mol D．0.8mol

14．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A． B．大于或等于，小于

C．等于 D．大于小于

第II卷（非选择题 58分）

15．（10分）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(1)氟元素的相对原子质量为___，钙元素的原子序数为___，D中的X为___，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为         。

(2)①②两种元素最本质的区别是         (填选项)

a．质子数不同     b．中子数不同     c．相对原子质量不同

(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是       (填字母)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似         (填字母)。

16．（14分）砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____(填“强”或“弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为________________。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中_____(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：___________________________。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：______________。

②“砷镜”可被漂白粉氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1＝6×10-3、K2＝1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为____________________________________________________。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为+2I—+H2O+I2+2OH—。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为________________________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为_____（填“P”或“Q”）。

17．（10分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

①氯气和液氯        ②D 和 T         ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO ⑤和       ⑥ CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)

A．正戊烷                 B．异戊烷         C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷            E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。

18．（10分）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3＋NH3 CrN＋3HCl。回答下列问题：

(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。

(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_______。

②装置B中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。

③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。

(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

19．（14分）2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_______(填反应代号)。

(2)反应①的化学方程式：_______；反应③的化学方程式_______。

(3)下列有关硅材料的说法正确的是_______。

A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B．金刚砂是一种新型陶瓷材料

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性

E.建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料

(4)已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是_______；

(5)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A．高温结构陶瓷B．生物陶瓷C．导电陶瓷。