2021-2022学年新疆乌鲁木齐四中高一（上）期中化学试卷

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2021-2022学年新疆乌鲁木齐四中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（　　）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
2．（2分）下列化学实验事实及其现象或解释不正确的是（　　）
A．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向饱有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
3．（2分）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl
4．（2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3
5．（2分）在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（　　）
A．K+、Mg2+、Cl﹣、MnO4﹣ B．Na+、Cu2+、CO32﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
6．（2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
7．（2分）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（　　）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
8．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）

A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
9．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
10．（2分）下列是关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．氯水放置数天后，pH值将增大
11．（2分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3H2O（沸腾）Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
12．（2分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、I﹣、SO42﹣
13．（2分）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B．向新制氯水中投入有色布条，布条褪色
C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色
14．（2分）下列有关胶体和溶液的比较正确的是（　　）
A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
D．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应
15．（2分）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣
16．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO42﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO42﹣中R 的化合价是（　　）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
17．（2分）下列变化需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
18．（2分）下列物质归类正确的是（　　）
A．电解质：醋酸、小苏打、胆矾、氧化钠
B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C．混合物：漂白粉、84消毒液、矿泉水、冰水混合物
D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
19．（2分）下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
A．浓硫酸敞口放置
B．碳酸钠粉末保存在广口玻璃瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
20．（2分）下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是（　　）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
21．（2分）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　　）
①饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2固体
②饱和NaHCO3溶液；浓硫酸
③浓硫酸；饱和NaHCO3溶液
④饱和Na2CO3溶液；稀硫酸．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
22．（2分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（　　）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
二、非选择题（共56分）
23．向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题
（1）写出反应的化学方程式　 　
（2）若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图甲中曲线　 　（填字母）表示

甲 乙
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，　 　（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是　 　

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液的中央，如图乙所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将　 　（填字母）
A．沉入水底 B 浮于水面 C 上下跳动．
24．下列几种试剂能把等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别开的是 　 　。
a.CaCl2溶液
b.澄清石灰水
c.稀盐酸
d.氢氧化钠溶液
25．离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。 　 　。
（2）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：
①　 　；
②　 　。
（3）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
写出上述两个方案每步转化的有关方程式.
方案一，化学方程式：　 　；
方案二，离子方程式：　 　；
（4）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液.上述反应的离子方程式为 　 　，该漂白液的有效成分是 　 　（填名称）。
（5）检验某溶液中是否含有Cl﹣的方法是：　 　，有关离子方程式是 　 　。
26．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是　 　．
（2）装置Ⅱ的作用是　 　．
（3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为　 　；发生反应的化学方程式为　 　．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是　 　．

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式　 　．
27．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是　 　，被氧化的元素是　 　，氧化剂是　 　，还原剂是　 　，氧化产物是　 　，还原产物是　 　．
28．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有　 　（填化学式，下同），可能含有　 　，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式：　 　．

2021-2022学年新疆乌鲁木齐四中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（　　）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【分析】A、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰；
B、NaCl与Na2CO3中均含有钠元素；
C、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察；
D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故A错误；
B、NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色反应颜色，火焰颜色均为黄色，故B正确；
C、只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃片观察，防止钠元素的干扰，故C错误；
D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，平时须熟记常见的元素的焰色。
2．（2分）下列化学实验事实及其现象或解释不正确的是（　　）
A．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向饱有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
【分析】A.Na性质活泼，遇水强烈反应；
B.Na不与煤油反应，密度比煤油大；
C.从口中吹出的气中有二氧化碳和水；
D.钠常温下与氧气反应生成氧化钠，Na2O与水和二氧化碳作用最终生成碳酸钠。
【解答】解：A.当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，在水中Na不能置换出Cu，无红色沉淀生成，故A错误；
B.钠性质活泼，能与氧气和水反应，Na不与煤油反应，密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，故B正确；
C.用洁净的玻璃管向饱有Na2O2的脱脂棉吹气，吹出气体中的CO2、H2O与Na2O2反应，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；
D.钠常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查钠及其化合物的性质，题目难度中等，掌握钠及其化合物的相关性质是解题的关键。
3．（2分）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（　　）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl
【分析】A．钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D．Na2CO3和HCl反应，盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸足量生成二氧化碳气体。
【解答】解：A．钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，所以反应条件（温度、反应物用量比）改变，产物改变，故A不选；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，所以反应物用量不同，会引起产物种类改变，故B不选；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故C选；
D．Na2CO3和HCl反应，盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸足量生成二氧化碳气体，反应物用量不同，会引起产物的种类改变，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，注意把握钠元素及其化合物的性质，题目难度不大。
4．（2分）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3
【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大，以此解答．
【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；
C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
5．（2分）在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（　　）
A．K+、Mg2+、Cl﹣、MnO4﹣ B．Na+、Cu2+、CO32﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】无色溶液中不含有色离子，酸性溶液中含有大量H+，离子之间不反应且和H+不反应的离子能大量共存。
【解答】解：A．MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，且酸性条件下Cl﹣、MnO4﹣能发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，Cu2+、CO32﹣发生双水解反应而不能大量共存，H+、CO32﹣反应生成H2O、CO2而不能大量共存，故B错误；
C．H+、HCO3﹣反应生成CO2和H2O而不能大量共存，故C错误；
D．这几种离子无色且离子之间不反应、和H+不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件、离子性质是解本题关键，注意结合题干中限制性条件“无色、酸性”分析判断，题目难度不大。
6．（2分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．
【解答】解：A．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；
B．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故B正确；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的氧化性强弱分析发生的反应为解答的关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．
7．（2分）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（　　）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
【分析】氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反应生成了次氯酸具有漂白性．
【解答】解：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．
8．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）

A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
【分析】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答。
【解答】解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；
制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；
然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；
制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；
氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，
故选：B。
【点评】本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大。
9．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
【解答】解：A、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B、HSO4﹣为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；
C、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；
D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键．
10．（2分）下列是关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．氯水放置数天后，pH值将增大
【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O＝HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．
【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．
11．（2分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3H2O（沸腾）Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑
C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑
【分析】A．Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中滴入几滴FeCl3溶液加热至液体呈红褐色就得到Fe（OH）3（胶体）；
B．转移电子不守恒、原子不守恒；
C．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为Fe2+；
D．应该写HCO3﹣。
【解答】解：A．Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中滴入几滴FeCl3溶液加热至液体呈红褐色就得到Fe（OH）3（胶体），离子方程式为Fe3++3H2O（沸腾）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；
B．转移电子不守恒、原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为Fe2+，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误；
D．应该写HCO3﹣，离子方程式为HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重考查基础知识的正误和灵活运用能力，明确离子方程式书写规则、元素化合物的性质是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。
12．（2分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、I﹣、SO42﹣
【分析】Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，能氧化还原性离子，离子之间不反应且和NaOH、Na2O2、O2不反应的离子能大量共存。
【解答】解：Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2具有强氧化性，能氧化还原性离子，
A．H+、OH﹣生成H2O而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应且和NaOH、Na2O2、O2都不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣反应生成CaCO3沉淀和H2O而不能大量共存，Mg2+、OH﹣反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．I﹣能被Na2O2、O2氧化而不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件、离子性质是解本题关键，注意过氧化钠的性质及进入Na2O2后溶液中存在的微粒成分和性质，题目难度不大。
13．（2分）下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质
B．向新制氯水中投入有色布条，布条褪色
C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色
D．向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色
【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质，钠被氧气氧化为过氧化钠，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．向新制氯水中投入有色布条，布条褪色，利用HClO的强氧化性，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，纯碱发生水解反应溶液显碱性，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色，过氧化钠与水反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。
14．（2分）下列有关胶体和溶液的比较正确的是（　　）
A．溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
D．光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应
【分析】A.有些胶体也是透明的；
B.胶体分散系也是电中性；
C.溶液中溶质粒子的运动无规律；
D.光束通过胶体有丁达尔效应。
【解答】解：A.液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；
B.溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；
C.溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故C错误；
D.光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了溶液和胶体的性质应用 和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的。
15．（2分）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣
【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．
【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故A错误；
B、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故B错误；
C、根据反应得出还原性强弱是：Br﹣＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以C不能发生，故C正确；
D、根据反应得出还原性强弱是：I﹣＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
16．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO42﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO42﹣中R 的化合价是（　　）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【分析】化合物中元素化合价代数和为零，RO42﹣该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．
【解答】解：RO42﹣该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价＝﹣2﹣（﹣2）×4＝+6，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应前后离子电荷的判断，题目难度不大．
17．（2分）下列变化需加入还原剂才能实现的是（　　）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2
【分析】需加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答。
【解答】解：A.Cu元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A正确；
B.无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；
C.Fe元素的化合价升高，需加氧化剂实现，故C错误；
D.Cl元素的化合价升高，需加氧化剂实现，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价。
18．（2分）下列物质归类正确的是（　　）
A．电解质：醋酸、小苏打、胆矾、氧化钠
B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱
C．混合物：漂白粉、84消毒液、矿泉水、冰水混合物
D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
【分析】A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物；
C.混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质；
D.胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系．
【解答】解：A.醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质；胆矾溶于水电离出铜离子和硫酸根离子，为电解质；氧化钠熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；
B.氯液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；
C.冰水混合物为纯净物，故C错误；
D.生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查混合物、电解质、化合物和胶体的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键。
19．（2分）下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
A．浓硫酸敞口放置
B．碳酸钠粉末保存在广口玻璃瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
【分析】A．浓硫酸具有吸水性；
B．固体试剂应放在广口瓶；
C．金属钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应；
D．氯水中含有次氯酸，不稳定。
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水分而使浓度变小，故A错误；
B．碳酸钠粉末为固体，应保存在广口玻璃瓶中，故B正确；
C．因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，故C正确；
D．氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；
故选：A。
【点评】本题以试剂的存放为载体考查了金属钠、碳酸钠粉末、浓硫酸、新制氯水的性质，根据试剂的性质选择贮存方法是解题的关键，题目难度不大。
20．（2分）下列不属于四种基本反应类型，但却是氧化还原反应的是（　　）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【分析】氧化还原反应为有元素化合价升降的反应，四种基本反应类型为包括：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应属于化合反应，一种物质生成两种或两种以上的物质的反应属于分解反应，一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应所以置换反应，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应为复分解反应，以此进行判断。
【解答】解：A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，故A错误；
B.2Na+Cl22NaCl属于化合反应，故B错误；
C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑属于置换反应，故C错误；
D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，且反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，把握四种基本反应类型的特点为解答关键，注意掌握氧化还原反应的特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
21．（2分）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　　）
①饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2固体
②饱和NaHCO3溶液；浓硫酸
③浓硫酸；饱和NaHCO3溶液
④饱和Na2CO3溶液；稀硫酸．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【分析】CO2混有HCl和水，应先除去HCl，可用饱和NaHCO3溶液，二氧化碳为酸性气体，可用酸性或中性干燥剂干燥．
【解答】解：①CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2而除去，可用无水CaCl2干燥，故正确；
②CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2而除去，可用浓硫酸干燥，故正确；
③后通入饱和NaHCO3溶液，不能除去水蒸气，错误；
④稀硫酸不具有干燥的作用，故错误。
故选：A。
【点评】本题考查气体的净化和干燥，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质，除杂时不能影响被提纯的物质．
22．（2分）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（　　）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．
A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B、根据钠守恒，可列方程组求解；
C、C项应先把水蒸气排除才合理；
D、根据质量关系，可列方程组求解．
【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；
B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；
C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；
D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立。
故选：C。
【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．
二、非选择题（共56分）
23．向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题
（1）写出反应的化学方程式　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　
（2）若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图甲中曲线　C　（填字母）表示

甲 乙
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，　不能　（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是　反应生成氯化钡和水，氯化钡易溶于水，溶液的导电性几乎不变　

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液的中央，如图乙所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将　A　（填字母）
A．沉入水底 B 浮于水面 C 上下跳动．
【分析】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
（2）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，发生反应生成氯化钡和水，所以溶液的导电性几乎不变，不会为0，据此分析；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此来解答．
【解答】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（2）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，发生反应生成氯化钡和水，因为氯化钡易溶于水，所以溶液的导电性几乎不变，不会为0，故答案为：不能；反应生成氯化钡和水，氯化钡易溶于水，溶液的导电性几乎不变；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
故选：A；
【点评】本题考查反应方程式的书写，为高考常见的题型，题目难度中等，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
24．下列几种试剂能把等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别开的是 　ac　。
a.CaCl2溶液
b.澄清石灰水
c.稀盐酸
d.氢氧化钠溶液
【分析】只有Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，且等浓度时与盐酸反应生成气体的快慢不同，以此来解答。
【解答】解：a.Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，可鉴别，故a正确；
b.二者均与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故b错误；
c.等浓度时碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体快，且碳酸钠与稀盐酸反应时开始无气体后生成气体，现象不同，可鉴别，故c正确；
d.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应无明显现象，碳酸钠与NaOH溶液不反应，不能鉴别，故d错误；
故答案为：ac。
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
25．离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题：
（1）离子方程式是重要的化学用语.下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。 　CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O　。
（2）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：
①　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl　；
②　Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH　。
（3）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
写出上述两个方案每步转化的有关方程式.
方案一，化学方程式：　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O　；
方案二，离子方程式：　CuO+2H+＝Cu2++H2O，Cu2++Fe＝Cu+Fe2+　；
（4）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液.上述反应的离子方程式为 　Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O　，该漂白液的有效成分是 　次氯酸钠　（填名称）。
（5）检验某溶液中是否含有Cl﹣的方法是：　在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣　，有关离子方程式是 　Cl﹣+Ag+＝AgCl↓　。
【分析】（1）H++OH﹣＝H2O表示强酸与强碱的中和反应，弱酸弱碱的反应不能用H++OH﹣＝H2O表示；
（2）可用“Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓”表示可溶性钡盐和硫酸反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐反应的离子方程式；
（3）方案一用化学方程式表示反应过程：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O；
方案二用离子方程式表示过程为：CuO+2H+＝Cu2++H2O，Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，NaClO为有效成分，名称为次氯酸钠；
（5）检验某溶液中是否含有Cl﹣时，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣ 等离子的干扰。
【解答】解：（1）H++OH﹣＝H2O表示强酸与强碱的中和反应，弱酸弱碱的反应不能用H++OH﹣＝H2O表示，如醋酸与氢氧化钠溶液的反应，离子反应方程式是CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，
故答案为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O；
（2）可用“Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓”来表示反应的化学方程式：①BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、②Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH、③BaCl2+NaHSO4＝BaSO4↓+HCl+NaCl，
故答案为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH；
（3）方案一是用铁和酸反应制取氢气，再用氢气还原氧化铜，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O；
方案二是用氧化铜与酸反应得到铜盐溶液，再用铁置换出铜，离子方程式为：CuO+2H+＝Cu2++H2O，Cu2++Fe＝Cu+Fe2+，
故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O；CuO+2H+＝Cu2++H2O，Cu2++Fe＝Cu+Fe2+；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，NaClO为有效成分，名称为次氯酸钠，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；次氯酸钠；
（5）因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO32﹣ 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣ 等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣，有关离子方程式为Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，
故答案为：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣；Cl﹣+Ag+＝AgCl↓。
【点评】本题考查离子方程的书写和离子检验等知识点，为高频考查，把握离子方程式书写的要点，重视基础，题目难度不大。
26．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　．
（2）装置Ⅱ的作用是　除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度　．
（3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为　无色溶液变蓝色　；发生反应的化学方程式为　Cl2+2KI＝I2+2KCl　．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是　干燥Cl2　．

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　．
【分析】（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水；
（2）装置I为氯气发生装置，制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去氯气中HCl，Ⅲ装置验证氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，Ⅳ中检验氯气检验氧化性，V中NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气；
（3）氯气将碘离子氧化为碘单质，碘与淀粉变蓝色；
（4）进入装置Ⅲ的氯气中含有水蒸气，应在Ⅱ、Ⅲ之间添加氯气干燥装置，可以用浓硫酸干燥；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水．
【解答】解：（1）实验室利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气与水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）装置I为氯气发生装置，制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去氯气中HCl，Ⅲ装置验证氯气无漂白性，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，Ⅳ中检验氯气检验氧化性，V中NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气，装置Ⅱ的作用是：除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气在水中的溶解度；
（3）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘与淀粉变蓝色，实验现象为：无色溶液变蓝色，
故答案为：Cl2+2KI＝I2+2KCl；无色溶液变蓝色；
（4）进入装置Ⅲ的氯气中含有水蒸气，应在Ⅱ、Ⅲ之间添加氯气干燥装置，可以用浓硫酸干燥，选择装置④，
故答案为：干燥Cl2；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【点评】本题考查氯气实验室制备与性质实验，侧重考查对实验原理与装置的分析评价，有利于培养学生分析能力、实验能力与知识迁移应用能力，难度中等．
27．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是　氮和硫　，被氧化的元素是　碳　，氧化剂是　KNO3和硫　，还原剂是　碳　，氧化产物是　CO2　，还原产物是　K2S和NO2　．
【分析】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题．
【解答】解：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，
CO2为氧化产物，
故答案为：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2．
【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大．
28．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有　CaCl2、K2CO3　（填化学式，下同），可能含有　Ba（NO3）2　，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式：　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　．
【分析】依据实验过程中的现象分析判断，
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有Ba（NO3）2、CaCl2；可能含有K2CO3．
【解答】解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2，步骤（3）中发生反应的离子方程式：Ag++Cl﹣＝AgCl↓．
故答案为：CaCl2、K2CO3；Ba（NO3）2；Ag++Cl﹣＝AgCl↓．
【点评】本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，抓住离子特征性质是解答本题的关键，题目较简单．
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