2020-2021学年上海市南洋模范中学高一（下）期中化学试卷

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2020-2021学年上海市南洋模范中学高一（下）期中化学试卷
一．选择题
1．（3分）下列化合物中能由单质直接化合而制成的是（　　）
A．FeCl2 B．Cu2S C．SO3 D．NO2
2．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．压强
C．参加反应的各物质的性质
D．参加反应的各物质的浓度
3．（3分）氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（　　）
A．氮元素的非金属性较弱
B．氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强
C．氮气是双原子分子
D．使氮气分子中的氮氮三键断裂需要吸收很高的能量
4．（3分）对于反应A（g）+3B（g）→2C（g），下列表示反应速率的关系中正确的是（　　）
A．v（A）＝2v（C） B．v（B）＝v（C）
C．3v（B）＝v（A） D．3v（C）＝2v（B）
5．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
A．NaHS═Na++H++S2﹣ B．Na2SO4═Na22++SO42
C．H2SO3⇌H++HSO3﹣ D．H2SO4═H22++SO42﹣
6．（3分）下列气体中，不能用启普发生器制取的是（　　）
A．H2S B．NH3 C．CO2 D．H2
7．（3分）既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（　　）
A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO
8．（3分）常温下，浓硝酸与下列金属反应最剧烈的是（　　）
A．铝 B．铁 C．铜 D．铂
9．（3分）下列混合物用加热的方法可分离的是（　　）
A．NH4Cl和Ca（OH）2 B．I2和NH4I
C．NH4Cl和NaCl D．NH4Cl和NH4HCO3
10．（3分）自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是（　　）
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
11．（3分）从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu CuO Cu（NO3）2
D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
12．（3分）铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是（　　）
A．NaCl B．Zn C．KNO3 D．稀盐酸
13．（3分）下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
14．（3分）下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（　　）
A．SO2（SO3），通过放置在冰水浴中的U型管
B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤
C．SO2（CO2），通过NaOH溶液
D．CO2（SO2），通过饱和Na2CO3溶液
15．（3分）氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列说法正确的是（　　）
选项
比较
氮循环
硫循环
A
异
氮元素会进入大气
硫元素不会进入大气
B
氮循环过程有生物圈参与
硫循环过程无生物圈参与
C
同
人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响
D
氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加固体碳的量
②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大
③加入适当的催化剂
④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大
A．①③ B．①④ C．①② D．③④
17．（3分）用铁块和稀硫酸在启普发生器中制备氢气时，可以加快反应速率的措施是（　　）
A．加热
B．将铁块换成铁粉
C．将稀硫酸换成浓硫酸
D．在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸
18．（3分）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．MnO4﹣、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣
C．Fe2+、K+、S2﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、S2﹣
19．（3分）碳跟浓硫酸其热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡
B．Z导管出来的气体中有NO和CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D．Z导管出来的气体中无CO2
20．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH═NH3↑+H2O
B．亚硫酸钠溶液与硝酸溶液混合：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液：3H2S+2Fe3+═2FeS↓+S↓+6H+
D．澄清石灰水中持续通入过量SO2气体：SO2+OH﹣═HSO3﹣
二．综合题
21．氮元素是生命的基础。自然界中氨的循环过程如图所示，请分析此图并回答问题：
（1）大气中的氮以 　 　（填化学式）形式存在，图中共表示了 　 　种固氮的途径。
（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生了腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为　 　。
（3）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KON，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 　 　。
（4）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a．NO+HNO3→N2O3+H2O
b．NH3+NO→HNO2+H2O
c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 　 　（填编号）。
22．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温网压下测定）。试回答问题：

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
1
溴水
SO2
2
H2S
SO2
3
15mLCl2
35mLNH3
（1）实验1中发生反应的离子方程式为：　 　。
（2）实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 　 　溶液中。
（3）实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式　 　，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法 　 　，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为 　 　（填化学式）。
23．某同学用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与盐酸进行探究实验，实验方法如图所示。

实验序号
Na2S2O3溶液
盐酸溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度（mol/L）
体积/mL
浓度（mol/L）
体积/mL
体积/mL
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
10
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
9
a
Ⅲ
0.1
b
0.1
1.5
9
30
（1）该探究实验的实验目的为 　 　。
（2）表中，a为 　 　，b为 　 　。
（3）实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 　 　。
（4）为了更好的完成这个探究实验，你认为还可以进行探究的因素有 　 　。
24．氨是重要的非金属元素，含氮化合物酌种类很多，转化关系复杂。试回答下列问题；
（1）L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：L中氮元素的化合价要比M中的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O
若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的 　 　（填字母）。
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是相同条件下密度比CO2小的气体，那么X的化学式是 　 　。
硝酸作为重要的一种含氮化合物，在与金属反应的过程中，其还原产物中氮元素的化合价往往与硝酸的浓度以及金属的活泼性有关。
（3）将镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，请将发生反应的方程式填写完整：4Mg+10HNO3→4Mg（NO3）2+　 　+　 　H2O。参加氧化还原反应的硝酸的物质的量占总硝酸物质的量的 　 　。
（4）改变适当的条件，上述反应在反应物用量之比不变的情况下，能发生新的反应，则此时硝酸的还原产物为 　 　。

2020-2021学年上海市南洋模范中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题
1．（3分）下列化合物中能由单质直接化合而制成的是（　　）
A．FeCl2 B．Cu2S C．SO3 D．NO2
【分析】A.氯气与铁反应生成氯化铁；
B.铜与硫加热反应生成氯化亚铜；
C.硫与氧气反应生成二氧化硫；
D.氮气与氧气反应生成一氧化氮。
【解答】解：A.Fe与Cl2直接化合生成的FeCl3，不是生成FeCl2，故A错误；
B.Cu与S加热可直接化合生成Cu2S，故B正确；
C.S与O2直接混合生成SO2，不是生成SO3，故C错误；
D.N2与O2直接化合生成NO，不生成NO2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合价性质应用，为高频考点，把握物质性质、发生反应为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大。
2．（3分）决定化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．压强
C．参加反应的各物质的性质
D．参加反应的各物质的浓度
【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的内因，而温度、压强、浓度、催化剂均为影响反应速率的外因，以此解答该题。
【解答】解：决定化学反应速率的根本因素是反应物的性质，而A、B、D中条件均为外因，
故选：C。
【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应速率的影响因素及内外因等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
3．（3分）氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（　　）
A．氮元素的非金属性较弱
B．氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强
C．氮气是双原子分子
D．使氮气分子中的氮氮三键断裂需要吸收很高的能量
【分析】气体单质活泼与否，与其键能高低有关，而氮分子是双原子分子，氮氮之间有三对共用电子对，键能大，由此分析解答．
【解答】解：气体单质活泼与否，与其键能高低有关，而氮分子是双原子分子，氮氮之间有三对共用电子对，键能大，要发生化学反应要断开氮氮三键要吸收大量的能量，所以不活泼不易发生化学反应，则氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是使N≡N键断裂需要很高的能量，
故选：D。
【点评】本题考查化学键的断裂和能量变化的关系，学生要掌握结构决定性质，属于教材基础知识的考查，难度不大．
4．（3分）对于反应A（g）+3B（g）→2C（g），下列表示反应速率的关系中正确的是（　　）
A．v（A）＝2v（C） B．v（B）＝v（C）
C．3v（B）＝v（A） D．3v（C）＝2v（B）
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答。
【解答】解：A、B、C的化学计量数之比为1：3：2，则2v（A）＝v（C）、3v（C）＝2v（B）、v（B）＝3v（A），
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学计量数的关系，题目难度不大。
5．（3分）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
A．NaHS═Na++H++S2﹣ B．Na2SO4═Na22++SO42
C．H2SO3⇌H++HSO3﹣ D．H2SO4═H22++SO42﹣
【分析】A.NaHS在水溶液中只能完全电离为Na+和HS﹣；
B.Na2SO4在溶液中完全电离为2个Na+和1个SO42﹣；
C.H2SO3是弱酸，在溶液中电离分步进行，以第一步为主；
D.H2SO4在水溶液中完全电离为2个H+和1个SO42﹣。
【解答】解：A.NaHS在水溶液中只能完全电离为Na+和HS﹣，电离方程式为NaHS═Na++HS﹣，故A错误；
B.Na2SO4在溶液中完全电离为2个Na+和1个SO42﹣，电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42，故B错误；
C.H2SO3是弱酸，在溶液中电离分步进行，以第一步为主，电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故C正确；
D.H2SO4在水溶液中完全电离为2个H+和1个SO42﹣，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了电离方程式书写的正误判断，难度不大，应注意离子符号的正确书写以及离子个数的正确表示。
6．（3分）下列气体中，不能用启普发生器制取的是（　　）
A．H2S B．NH3 C．CO2 D．H2
【分析】启普发生器适用于固液混合状态其不需加热而制取的气体，且固体必须是块状的，据此结合气体的制取原理进行判断
【解答】解：H2S、CO2、H2都是使用块状固体和液体反应而制取，且不需加热，可以使用启普发生器，
实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，
故选：B。
【点评】本题考查了实验发生装置，题目难度不大，明确启普发生器对反应物和反应条件的要求是解本题关键，注意掌握常见气体的性质及制取方法。
7．（3分）既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（　　）
A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO
【分析】能使石蕊试液变红，说明溶液中含有酸，能使品红试液变为无色说明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物质，能使溴水褪色的，说明和溴单质反应；
【解答】解：A、Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，可以使石蕊试液先变红后褪色，在品红事业中褪色，在溴水在不反应，溴水不褪色，故A不符合；
B、H2S能使石蕊试液变红，不能使品红试液变为无色，和溴单质反应，能使溴水褪色，故B不符合；
C、SO2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色的，故C符合；
D、CO是不成盐氧化物，既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；
故选：C。
【点评】本题考查了氯气、硫化氢、二氧化硫、一氧化碳等物质的化学性质的应用，注意具漂白性物质的作用与溴水褪色的区别．
8．（3分）常温下，浓硝酸与下列金属反应最剧烈的是（　　）
A．铝 B．铁 C．铜 D．铂
【分析】铝、铁在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，铜比铂活泼，据此分析解答。
【解答】解：铝、铁在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，铜比铂活泼，所以铜比浓硝酸反应最剧烈，故C正确；
故选：C。
【点评】本题考查了硝酸性质的分析应用，熟练掌握基础是解题关键，注意常温下铝、铁遇浓硝酸发生钝化，题目难度中等。
9．（3分）下列混合物用加热的方法可分离的是（　　）
A．NH4Cl和Ca（OH）2 B．I2和NH4I
C．NH4Cl和NaCl D．NH4Cl和NH4HCO3
【分析】用加热的方法可分离，混合物加热不发生反应，且只有一种物质易分解或易升华，以此来解答。
【解答】解：A．加热二者发生反应生成氨气，不能分离，故A不选；
B．加热碘升华，碘化铵分解，不能分离，故B不选；
C．加热氯化铵分解，氯化钠不变，可分离，故C选；
D．加热二者均分解，不能分离，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10．（3分）自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是（　　）
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
【分析】A．根据硫化氢的物理性质判断；
B．分子中H原子为2个电子的稳定结构；
C．硫化氢与硫酸亚铁溶液不反应
D．硫化氢分子受热能分解生成S和氢气。
【解答】解：A．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体，故A正确；
B．硫化氢分子中S原子的最外层都达到8电子结构，分子中H原子为2个电子的稳定结构，故B错误；
C．硫化氢与硫酸亚铁溶液不反应，将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，没有明显现象，故C错误；
D．硫化氢分子受热能分解生成S和氢气，所以硫化氢分子不稳定，受热能分解，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了H2S的性质，题目难度中等，注意元素化合物知识的记忆与积累。
11．（3分）从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu CuO Cu（NO3）2
D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2
【分析】从经济角度考查，就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少，成本要低；从环境保护的角度考虑，最好不要对环境造成污染，结合反应的化学方程式解答该题．
【解答】解：A．Cu+4 HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2是有毒气体，污染环境，故A错误；
B.3 Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO是有毒气体，污染环境，故B错误；
C.2Cu+O2＝2CuO，CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，该反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；
D．硝酸银成本较高，不经济，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是从“绿色化学”视角考查化学知识，“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线，降低化学工业生成过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．
12．（3分）铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是（　　）
A．NaCl B．Zn C．KNO3 D．稀盐酸
【分析】铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）反应，能与酸性条件下硝酸盐等反应，以此来解答．
【解答】解：A．铜粉与稀硫酸、NaCl均不反应，不能溶解，故A不选；
B．铜粉与稀硫酸、Zn均不反应，不能溶解，故B不选；
C．Cu与稀硫酸、KNO3混合，即Cu与氢离子、硝酸根离子反应，则铜粉可以溶解，故C选；
D．Cu与稀硫酸、盐酸均不反应，不能溶解解，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，注意氧化还原反应的判断，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
13．（3分）下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
【分析】A．不加热生成一水合氨；
B．氨气与硫酸反应；
C．氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水。
【解答】解：A．不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，故A错误；
B．氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，故B错误；
C．氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，N元素的化合价升高，则氨气具有还原性，故C正确；
D．苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
14．（3分）下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（　　）
A．SO2（SO3），通过放置在冰水浴中的U型管
B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤
C．SO2（CO2），通过NaOH溶液
D．CO2（SO2），通过饱和Na2CO3溶液
【分析】A.冰水浴降温后三氧化硫为液态，二氧化硫仍然为气态；
B.亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡溶液反应；
C.二氧化硫和二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应；
D.二者都与饱和碳酸钠溶液反应。
【解答】解：A.SO3沸点较低，冰水浴降温后SO3变为液态，而SO2为气态，通过放置在冰水浴中的U型管可除去SO2中混有的SO3，故A正确；
B.Na2SO3和Na2SO4都与BaCl2溶液反应生成沉淀，除杂试剂不能选用BaCl2溶液，故B错误；
C.SO2和CO2均与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去SO2中混有的CO2，故C错误；
D.CO2、SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查混合物的分离与提纯，为高频考点，把握物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握常见混合物的分离与提纯方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
15．（3分）氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列说法正确的是（　　）
选项
比较
氮循环
硫循环
A
异
氮元素会进入大气
硫元素不会进入大气
B
氮循环过程有生物圈参与
硫循环过程无生物圈参与
C
同
人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响
D
氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应
A．A B．B C．C D．D
【分析】人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响，氮、硫两种元素都能以无机物和有机物的形式参与循环，N、S的氧化物都能进入大气，硫的化合物对温室效应没有影响，据此分析答题。
【解答】解：人类活动对氮循环和硫循环都造成了巨大影响，硫的燃烧产生二氧化硫气体，N形成的NO和二氧化氮气体，这些气体都能进入大气，对大气产生污染，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素，所以氮、硫两种元素都能以无机物和有机物的形式参与循环，硫的化合物对温室效应没有影响，故人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响，
故选：C。
【点评】本题考查了非金属元素化合物的性质、环境保护等，题目难度中等，题目综合性较强，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握硫及其化合物的性质。
16．（3分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加固体碳的量
②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大
③加入适当的催化剂
④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大
A．①③ B．①④ C．①② D．③④
【分析】①固体不影响化学反应速率；
②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大，导致该反应中各物质浓度减小；
③催化剂化学反应速率加快；
④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，但是该反应中各物质浓度不变。
【解答】解：①固体不影响化学反应速率，碳是固体，所以增加固体碳的量不影响化学反应速率，故选；
②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大，导致该反应中各物质浓度减小，化学反应速率减慢，故不选；
③容器压缩体积，增大单位体积内活化分子个数，则化学反应速率加快，故不选；
④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，但是该反应中各物质浓度不变，化学反应速率不变，故选；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，为高频考点，明确浓度、压强对化学反应速率影响原理及各因素适用范围是解本题关键，注意②④区别，题目难度不大。
17．（3分）用铁块和稀硫酸在启普发生器中制备氢气时，可以加快反应速率的措施是（　　）
A．加热
B．将铁块换成铁粉
C．将稀硫酸换成浓硫酸
D．在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸
【分析】实验室在启普发生器中加入铁块和稀硫酸制取氢气，要想加快反应速率，可以通过适当增大稀硫酸浓度、形成原电池来实现，以此解答该题。
【解答】解：A．启普发生器不能加热，故A错误；
B．根据启普发生器的原理可知，将铁块换成铁粉，则不能用启普发生器制氢气，故B错误；
C．浓硫酸和铁常温下发生钝化，故C错误；
D．在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都影响反应速率，注意该装置不能加热，题目难度中等。
18．（3分）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．MnO4﹣、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ B．Mg2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣
C．Fe2+、K+、S2﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、S2﹣
【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A.高锰酸根离子为有色离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
B.铵根离子、镁离子与氢氧根离子反应；
C.亚铁离子与硫离子反应；
D.四种离子之间不反应，都是无色离子。
【解答】解：A.MnO4﹣为有色离子，Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.NH4+、OH﹣之间发生反应，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、S2﹣之间反应生成FeS沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.K+、Na+、SO42﹣、S2﹣之间不反应，且为无色透明溶液，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，把握题干暗含信息、常见离子性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
19．（3分）碳跟浓硫酸其热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）

A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡
B．Z导管出来的气体中有NO和CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D．Z导管出来的气体中无CO2
【分析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。
【解答】解：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2═H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的只有硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，故B正确；
故选：B。
【点评】本题考查浓硝酸、浓硫酸的性质以及二氧化硫与二氧化氮等物质的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意相关元素化合物知识的积累，把握发生的化学反应是解答的关键。
20．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH═NH3↑+H2O
B．亚硫酸钠溶液与硝酸溶液混合：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液：3H2S+2Fe3+═2FeS↓+S↓+6H+
D．澄清石灰水中持续通入过量SO2气体：SO2+OH﹣═HSO3﹣
【分析】A．铵根离子与氢氧根离子反应，生成一水合氨；
B．硝酸能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根；
C．发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S和盐酸；
D．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙。
【解答】解：A．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合，生成一水合氨，反应离子方程式：NH4++OH﹣＝NH3•H2O，故A错误；
B．亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式：3SO32﹣+2H++2NO3﹣＝3SO42﹣+2NO↑+H2O，故B错误；
C．将过量的H2S气体通入到FeCl3溶液中，发生氧化还原反应，离子反应方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．澄清石灰水中通入过量SO2气体，生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式：SO2+OH﹣＝HSO3﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。
二．综合题
21．氮元素是生命的基础。自然界中氨的循环过程如图所示，请分析此图并回答问题：
（1）大气中的氮以 　N2　（填化学式）形式存在，图中共表示了 　3　种固氮的途径。
（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生了腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为　　。
（3）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KON，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 　　。
（4）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a．NO+HNO3→N2O3+H2O
b．NH3+NO→HNO2+H2O
c．N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 　b　（填编号）。
【分析】（1）大气中主要是氧气和氮气，分析图中固氮途径是指氮气单质变化为化合物，游离态变化为化合态；
（2）动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体为氨气，氨气是氮原子和氢原子形成的共价化合物；
（3）K2S+KNO3+H2O
脱氧硫杆菌



N2+K2SO4+KOH，反应中硫元素化合价﹣2价变化为+6价，电子转移8e﹣，氮元素化合价+5价变化为0价，据升降价守恒配平书写化学方程式；
（4）根据氧化还原反应中元素的价态规律：高和低归中和化合价不交叉规律来回答。
【解答】解：（1）大气中的氮以N2 形式存在，图中共表示了自然固氮、人工固氮、生物固氮三种固氮形式，
故答案为：N2；3；
（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种含氮的气体为氨气，氨气属于共价化合物，其电子式为，
故答案为：；
（3）反应中硫元素化合价﹣2价变化为+6价，电子转移8e﹣，氮元素化合价+5价变化为0价，生成molN2电子转移10e﹣，电子转移总数40e﹣，据此配平书写化学方程式：5K2S+8KNO3+4H2O
脱氧硫杆菌

4N2+5K2SO4+8KOH，标出电子转移的方向和数目的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）b不可能实现，NH3中N为﹣3价，NO中N为+2价，而HNO2中N为+3价，+3＞+2＞﹣3，
故答案为：b。
【点评】本题考查了氮及其化合物的结构、性质、制备及用途。注重理论联系生成生活，有利于培养情感态度价值观。
22．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温网压下测定）。试回答问题：

实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
1
溴水
SO2
2
H2S
SO2
3
15mLCl2
35mLNH3
（1）实验1中发生反应的离子方程式为：　SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣　。
（2）实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 　氢氧化钠　溶液中。
（3）实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式　8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl　，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法 　取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+　，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为 　Cl2和N2　（填化学式）。
【分析】（1）实验1中溴水将二氧化硫氧化成硫酸，据此书写离子方程式；
（2）硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质与水，甲针筒内有少量的残留气体，即二氧化硫过量，应用碱液吸收；
（3）氯气和氨气反应生成白烟为氯化铵，另一种气体为氮气，检验铵根离子的实验方法为取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+。
【解答】解：（1）实验1中溴水将二氧化硫氧化成硫酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；
（2）硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质与水，方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，甲针筒内有少量的残留气体，即二氧化硫过量，应用碱液即氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：氢氧化钠；
（3）氯气和氨气反应生成白烟为氯化铵，另一种气体为氮气，方程式为8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，则氯气过量，所以充分反应后甲针筒内剩余气体成分为Cl2、N2，检验铵根离子的实验方法为取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+；充分反应后甲针筒内剩余气体成分为Cl2、N2，
故答案为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；取样，向其中加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则含NH4+；Cl2、N2。
【点评】本题考查了元素及其化合物的知识，涉及氮、氯、硫的化合物的性质，综合性教强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式，题目难度中等。
23．某同学用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与盐酸进行探究实验，实验方法如图所示。

实验序号
Na2S2O3溶液
盐酸溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度（mol/L）
体积/mL
浓度（mol/L）
体积/mL
体积/mL
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
10
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
9
a
Ⅲ
0.1
b
0.1
1.5
9
30
（1）该探究实验的实验目的为 　探究浓度与温度对化学反应速率的影响　。
（2）表中，a为 　20　，b为 　2.5　。
（3）实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 　实验III溶液中生成黄色沉淀的时间最短　。
（4）为了更好的完成这个探究实验，你认为还可以进行探究的因素有 　催化剂等　。
【分析】（1）根据对比实验的单一变量原则判断实验目的；
（2）根据I与II的温度相同，只控制浓度不同；II与III只有温度不同；
（3）根据实验III溶液中生成黄色沉淀的时间最短判断；
（4）影响化学反应速率的因素还有催化剂等。
【解答】解：（1）根据表格中数据可以看出，I、II中Na2S2O3溶液浓度不同；II、III中保证浓度一致，判断温度对反应速率的影响，
故答案为：探究浓度与温度对化学反应速率的影响；
（2）I与II的温度相同，只控制浓度不同；II与III只有温度不同，可知a＝20，b＝13﹣9﹣1.5＝2.5，
故答案为：20；2.5；
（3）实验表明，实验I的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为实验III溶液中生成黄色沉淀的时间最短，
故答案为：实验III溶液中生成黄色沉淀的时间最短；
（4）为了更好的完成这个探究实验，探究影响化学反应速率的因素还有催化剂等，
故答案为：催化剂等。
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，熟悉常见的影响反应的因素，以及对比实验的控制条件为解答的关键，旨在考查学生对基础知识的全面掌握，题目难度不大。
24．氨是重要的非金属元素，含氮化合物酌种类很多，转化关系复杂。试回答下列问题；
（1）L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：L中氮元素的化合价要比M中的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O
若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的 　Q　（填字母）。
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是相同条件下密度比CO2小的气体，那么X的化学式是 　N2　。
硝酸作为重要的一种含氮化合物，在与金属反应的过程中，其还原产物中氮元素的化合价往往与硝酸的浓度以及金属的活泼性有关。
（3）将镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，请将发生反应的方程式填写完整：4Mg+10HNO3→4Mg（NO3）2+　NH4NOЗ　+　3　H2O。参加氧化还原反应的硝酸的物质的量占总硝酸物质的量的 　　。
（4）改变适当的条件，上述反应在反应物用量之比不变的情况下，能发生新的反应，则此时硝酸的还原产物为 　N2O　。
【分析】（1）氮原子的最外层电子数为5，因此当失去五个电子时价态最高，为+5价，硝酸中的氮元素的化合价为+5，根据氧化还原反应的价态规律和题干信息分析L、M、Q、R、X中氮元素的化合价高低，其中化合价最高的就是硝酸；
（2）根据反应③的元素守恒可知，R除了含氮元素，还含有氢元素，根据题意可推测反应③可能是氨气的催化氧化，则R为NH3，L为NO，依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量比，若物质X是相同条件下密度比CO2小的气体，说明X的相对分子质量小于二氧化碳的相对分子质量，再结合（1）的化合价高低情况解答；
（3）镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，则硝酸应被还原成铵根，生成NH4NOЗ，据此配平该方程式并计算参加氧化还原反应的硝酸的物质的量占总硝酸物质的量；
（4）根据题干不完整的反应方程式，4mol镁和10mol硝酸反应时，一定生成4molMg（ NOЗ）2，所以最多有2mol硝酸被还原，设还原产物中氮元素化合价为x，根据化合价升降总数守恒解得x，据此推断还原产物。
【解答】解：（1）在反应①中，氯元素的化合价升高，则氮元素化合价降低，即其化合价：Q＞M，反应②是含氮物质的归中反应，X中氮元素的化合价在R与L之间，在反应③中，氧元素的化合价降低，则氮元素化合价升高，即其化合价：L＞R，则L＞X＞R，结合题意：L中氮元素的化合价要比M中的低，故氮元素化合价为：Q＞M＞L＞X＞R，氮原子的最外层电子数为5，因此当失去五个电子时价态最高，为+5价，硝酸中的氮元素的化合价为+5，因此为Q，
故答案为：Q；
（2）根据反应③的元素守恒，R除了含氮元素，还含有氢元素，且反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用，故反应③可能是氨气的催化氧化，则R为NH3，L为NO，若物质X是相同条件下密度比CO2小的气体，说明X的相对分子质量小于二氧化碳的相对分子质量，又由（1）知X中氮元素化合价在NH3与NO之间，故X为N2，
故答案为：N2；
（3）镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，则硝酸应被还原成铵根，生成NH4NOЗ，根据氮原子守恒可知NH4NOЗ的系数为1，H2O的系数为3，故其反应方程式为：4Mg+10HNOЗ═4Mg（ NOЗ）2+NH4NOЗ+3H2O，由反应式可知，当10mol硝酸参与反应的时候只生成1mol铵根离子，即只有1mol的硝酸发生了氧化还原反应，所以参加氧化还原反应的硝酸的物质的量占总硝酸物质的量的，
故答案为：；
（4）根据题干不完整的反应方程式，4mol镁和10mol硝酸反应时，一定生成4molMg（ NOЗ）2，所以最多有2mol硝酸被还原，设还原产物中氮元素化合价为x，根据化合价升降总数守恒，4×2＝2×（5﹣x），解得x＝1，则此时硝酸的还原产物为 N2O，
故答案为：N2O。
【点评】本题以含氮物质的相互转化考查氧化还原反应，题目难度中等，关键是掌握含氮物质的性质和应用，以及氧化还原反应的基本规律，把握化合价变化在物质推断和反应计算中的作用。
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