2021-2022学年上海市南洋模范中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2021-2022学年上海市南洋模范中学高一（上）期中化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年上海市南洋模范中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．（2分）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（　　）
A．84消毒液 B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯
2．（2分）燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入（　　）
A．盐酸 B．碱溶液 C．氯化钠溶液 D．水
3．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海口易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
4．（2分）将固体氯化钠和碘分离最好的方法是（　　）
A．升华 B．萃取 C．过滤 D．筛选
5．（2分）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）
A． B．NA C． NA D．NA
6．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
7．（2分）氧化还原反应的实质是（　　）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
8．（2分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
9．（2分）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是（　　）
A．H+、Cl﹣ B．H+、HClO C．HCl、Cl﹣ D．HCl、HClO
10．（2分）下列电离方程式错误的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+
D．H2O⇌H++OH﹣
11．（2分）离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学反应是（　　）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水的反应
12．（2分）用2.0mol/L盐酸配制100mL 0.10mol/L盐酸，不需要的仪器是（　　）
A．量筒 B．烧杯
C．分液漏斗 D．100mL容量瓶
13．（2分）能用分液方法来分离的一组混合物是（　　）
A．氯化银和水的悬浊液
B．四氯化碳和水的乳浊液
C．酒精的水溶液
D．氯化钠和溴化钠的混和溶液
14．（2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl
15．（2分）检验某无色溶液中是否含有I﹣，所用试剂不合理的是（　　）
A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精
16．（2分）甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X﹣离子（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣），向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（　　）
A．Br﹣、Cl﹣、I﹣ B．Br﹣、I﹣、Cl﹣ C．Cl﹣、Br﹣、I﹣ D．Cl﹣、I﹣、Br﹣
17．（2分）常温下，有下列三个反应：
2D﹣+A2═2A﹣+D2
2B﹣+D2═2D﹣+B2
2A﹣+C2═2C﹣+A2
由此得出正确结论是（　　）
A．A﹣、B﹣、C﹣、D﹣中C﹣还原性最强
B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C．2C﹣+B2＝2B﹣+C2不能进行
D．还原性A﹣＞B﹣
18．（2分）将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（　　）
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和食盐水。

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
19．（2分）根据下列反应：①2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl②2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3若要从含有Fe2+、I﹣、Cl﹣的混合溶液中，只除去I﹣，而Fe2+和Cl﹣不被氧化，应向混合溶液中加入（　　）
A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl
20．（2分）一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）．氢气和氯气物质的量之比是（　　）
A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2
二、非选择题
21．（18分）已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生如下反应：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（1）标明上述化学方程式电子转移方向和数目 　 　。
（2）在该反应中，被还原的元素是 　 　，浓盐酸体现了 　 　性质（选填字母编号），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　 　。
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子数目为 　 　。
（4）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是（选填字母编号） 　 　。
A.
B.
C.
（5）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放 　 　，装置E中可盛放 　 　（均选填字母编号）

A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.饱和食盐水
D.固体P2O5
E.碱石灰
（6）氯气可用排空气法收集，在右图装置F中画出导管的正确位置。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是 　 　，并写出反应的离子方程式 　 　。

22．（12分）某溶液中可能含有Cl﹣、I﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体．
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生．
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成．
根据上述现象，试判断：该溶液中肯定存在的离子是　 　，肯定不存在的离子是　 　，可能存在的离子是　 　．
23．（10分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。图是某工厂对海水综合利用的示意图：

完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式　 　，检验氯气生成的方法是　 　。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为　 　（选填编号）。
a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为　 　。
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因　 　。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入　 　，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有　 　性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br﹣，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　 　。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　 　。

2021-2022学年上海市南洋模范中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．（2分）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（　　）
A．84消毒液 B．双氧水 C．医用酒精 D．二氧化氯
【分析】具有强氧化性的消毒剂所含元素化合价居于较高价态，在反应中易得到电子，以此解答该题。
【解答】解：84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，
故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（2分）燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入（　　）
A．盐酸 B．碱溶液 C．氯化钠溶液 D．水
【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱溶液反应生成盐和水，通常将二氧化硫通入碱溶液中消除污染，以此分析解答。
【解答】解：A.二氧化硫不与盐酸反应，无法消除污染，故A错误；
B.二氧化硫与碱溶液反应生成盐和水，可用碱溶液消除二氧化硫的污染，故B正确；
C.二氧化硫不与氯化钠溶液反应，无法消除污染，故C错误；
D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，但吸收效果不如碱溶液，通常不用水消除二氧化硫的污染，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查二氧化硫的污染与治理，为高频考点，把握二氧化硫的化学性质为解答关键，注意掌握常见污染类型及治理方法，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。
3．（2分）下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海口易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．
【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；
B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；
D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．
4．（2分）将固体氯化钠和碘分离最好的方法是（　　）
A．升华 B．萃取 C．过滤 D．筛选
【分析】加热时碘易升华，NaCl无变化，则选升华分离混合物，操作较简单，以此来解答。
【解答】解：A.加热时碘易升华，NaCl无变化，升华可分离，且操作简单，故A正确；
B.碘易溶于有机溶剂，NaCl，萃取分离后，从有机溶剂中蒸馏分离碘，操作较复杂，故B错误；
C.碘在水中溶解度不大，过滤可分离出部分碘，方法不是最好，故C错误；
D.均为固体，颗粒大小未知，不能选筛选分离，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意操作简单的判断。
5．（2分）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）
A． B．NA C． NA D．NA
【分析】计算ng混合气体含有分子数目，再根据n＝计算其物质的量，根据V＝nVm计算其体积．
【解答】解：标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，
则ng该混合气体含有分子数目为：b×＝，其物质的量为＝mol，标况下占有的体积为：mol×22.4L/mol＝，
故选：A。
【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．
6．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾
【分析】A.1L水为溶剂的体积；
B．溶液具有均一性；
C．结合n＝、c＝计算；
D．结合m＝nM、n＝cV计算．
【解答】解：A．溶液的体积不是1 L，不能计算浓度，故A错误；
B．根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L，故B错误；
C．标准状况下，2.24 L HCl气体的物质的量为＝0.1 mol，溶液体积为0.1 L，浓度为＝1mol/L，故C正确；
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾为0.2mol/L×1L×250g/mol＝50g，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
7．（2分）氧化还原反应的实质是（　　）
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
【分析】氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，据此分析解答．
【解答】解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，电子从化合价升高的元素到转移化合价降低的元素，所以氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应的实质，难度不大，注意氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移．
8．（2分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．C→CO2 B．CO2→CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．C→CO2中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故A选；
B．CO2→CO中C元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故B不选；
C．CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选；
D．H2SO4→BaSO4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化及发生的反应即可解答，难度不大．
9．（2分）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是（　　）
A．H+、Cl﹣ B．H+、HClO C．HCl、Cl﹣ D．HCl、HClO
【分析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。
【解答】解：氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO电离出的H+，具有酸性，导致溶液颜色先变红，HClO具有漂白性，导致溶液褪色，B符合，
故选：B。
【点评】本题考查了氯气性质、氯气和水反应的产物性质判断，把握氯气与水的反应及HClO的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
10．（2分）下列电离方程式错误的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+
D．H2O⇌H++OH﹣
【分析】A．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离；
B．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离；
C．醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，用等号；
D．水为弱电解质，部分电离。
【解答】解：A．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故A正确；
B．硫酸为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；
C．醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，用等号，电离方程式为：CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH4+，故C错误；
D．水为弱电解质，部分电离，电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。
11．（2分）离子方程式H++OH﹣═H2O可表示的化学反应是（　　）
A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应
C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水的反应
【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．
【解答】解：A．反应生成氯化钡和水，离子反应可用H++OH﹣═H2O表示，故A选；
B．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故B不选；
C．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡和水在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C不选；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D不选，
故选：A。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
12．（2分）用2.0mol/L盐酸配制100mL 0.10mol/L盐酸，不需要的仪器是（　　）
A．量筒 B．烧杯
C．分液漏斗 D．100mL容量瓶
【分析】用2.0mol/L盐酸配制100mL 0.10mol/L盐酸，配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法分析使用的仪器。
【解答】解：用2.0mol/L盐酸配制100mL 0.10mol/L盐酸，结合操作方法可知，使用的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒等，不会使用分液漏斗，故C错误，
故选：C。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，注意掌握溶液配制步骤及操作方法，试题侧重考查学生的化学实验能力。
13．（2分）能用分液方法来分离的一组混合物是（　　）
A．氯化银和水的悬浊液
B．四氯化碳和水的乳浊液
C．酒精的水溶液
D．氯化钠和溴化钠的混和溶液
【分析】能用分液的方法来分离的混合物，二者不能互溶，出现分层现象，则可利用分液法分离，以此来解答。
【解答】解：A．氯化银和水的悬浊液会出现沉降现象，应利用过滤法分离，故A错误；
B．水和四氯化碳互不相溶，出现分层现象，能用分液法分离，故B正确；
C．酒精和水互溶，不能用分液方法进行分离，应利用蒸馏分离，故C错误；
D．氯化钠和溴化钠的混合溶液不分层，不能用分液来分离，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查混合物的分离与提纯方法，为高频考点，把握物质性质、混合物分离与提纯方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度不大。
14．（2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明溶液呈酸性即氯水中含有H+，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HCl，故D错误，
故选：D。
【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
15．（2分）检验某无色溶液中是否含有I﹣，所用试剂不合理的是（　　）
A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精
【分析】氯气可氧化碘离子，淀粉遇碘单质变蓝，且碘易溶于有机溶剂，碘离子与硝酸银反应生成黄色沉淀，以此来解答．
【解答】解：A．淀粉溶液和氯水，若溶液变蓝，可检验含有I﹣，故A不选；
B．硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成黄色沉淀，可检验含有I﹣，故B不选；
C．氯水和四氯化碳，若分层后下层为紫色，可检验含有I﹣，故C不选；
D．溴水与I﹣反应生成碘，均与酒精互溶，且颜色变化不明显，不能鉴别，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意鉴别现象应明显，题目难度不大．
16．（2分）甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X﹣离子（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣），向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（　　）
A．Br﹣、Cl﹣、I﹣ B．Br﹣、I﹣、Cl﹣ C．Cl﹣、Br﹣、I﹣ D．Cl﹣、I﹣、Br﹣
【分析】甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种X﹣离子（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣），向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br﹣，发生的反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl﹣，则乙溶液含I﹣，以此分析解答。
【解答】解：氧化性Cl2＞Br2＞I2，向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含Br﹣，发生的反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；再将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl﹣，则乙溶液含I﹣，所以甲、乙、丙依次为Br﹣、I﹣、Cl﹣，故B正确，
故选：B。
【点评】本题考查卤素元素的性质，为高频考点，把握卤素单质的氧化性强弱为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
17．（2分）常温下，有下列三个反应：
2D﹣+A2═2A﹣+D2
2B﹣+D2═2D﹣+B2
2A﹣+C2═2C﹣+A2
由此得出正确结论是（　　）
A．A﹣、B﹣、C﹣、D﹣中C﹣还原性最强
B．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
C．2C﹣+B2＝2B﹣+C2不能进行
D．还原性A﹣＞B﹣
【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
【解答】解：2D﹣+A2═2A﹣+D2中，A元素化合价由0价变为﹣1价，D元素化合价由﹣1价变为0价，所以A2是氧化剂，D﹣是还原剂，D2是氧化产物，A﹣是还原产物；
2B﹣+D2═2D﹣+B2中，D元素化合价由0价变为﹣1价，B元素化合价由﹣1价变为0价，所以D2是氧化剂，B﹣是还原剂，B2是氧化产物，D﹣是还原产物；
2A﹣+C2═2C﹣+A2中，C元素化合价由0价变为﹣1价，A元素化合价由﹣1价变为0价，所以C2是氧化剂，A﹣是还原剂，A2是氧化产物，C﹣是还原产物；
A．通过以上分析知，还原性强弱顺序是B﹣＞D﹣＞A﹣＞C﹣，所以还原性最强的是B﹣，故A错误；
B．通过以上分析知，氧化性强弱顺序是C2＞A2＞D2＞B2，所以氧化性最强的是C2，故B错误；
C．氧化性C2＞B2，所以2C﹣+B2＝2B﹣+C2不能进行，故C正确；
D．通过以上分析知，还原性B﹣＞A﹣，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误，题目比较基础．
18．（2分）将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（　　）
①浓硫酸 ②NaOH溶液
③KI溶液 ④饱和食盐水。

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④
【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应。
【解答】解：①浓硫酸有吸水性，将潮湿的氯气通过浓硫酸时，水分被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故①正确；
②氢氧化钠能与氯气反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故②正确；
③碘化钾能与氯气反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故③正确；
④饱和NaCl溶液与氯气不反应，且抑制氯气的溶解，还可通过水分，所以红色布条会褪色，故④错误；
故选：C。
【点评】本题考查氯气的化学性质，明确装置中甲瓶的作用是解答本题的关键，同时要注意干燥的氯气不具有漂白性。
19．（2分）根据下列反应：①2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl②2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3若要从含有Fe2+、I﹣、Cl﹣的混合溶液中，只除去I﹣，而Fe2+和Cl﹣不被氧化，应向混合溶液中加入（　　）
A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl
【分析】反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；反应②中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+；反应③中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答。
【解答】解：反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+；反应②中氧化性：MnO4﹣＞Cl2；还原性：Cl﹣＞Mn2+；反应③中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl﹣；，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，由氧化性、还原性强弱关系可知，FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C正确，
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大。
20．（2分）一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）．氢气和氯气物质的量之比是（　　）
A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2
【分析】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n（Cl2）＝n（Na+）＝n（Cl﹣）+n（ClO﹣），根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量．
【解答】解：100mL、3mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3mol/L＝0.3mol。
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）＝n（Cl﹣）+n（ClO﹣）＝0.3mol，所以n（Cl2）＝×0.3mol＝0.15mol。
由于由于溶液中n（ClO﹣）＝0.05mol，所以溶液中n（Cl﹣）＝0.3mol﹣0.05mol＝0.25mol；
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x＝0.05mol，
溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol﹣0.05mol＝0.2mol，
即反应后的混合气体中n（HCl）＝0.2mol，根据氢元素守恒可知，n（H2）＝n（HCl）＝×0.2mol＝0.1mol，
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol＝2：3。
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na+）＝n（Cl﹣）+n（ClO﹣）是解题关键．根据NaClO利用方程式计算剩余的氯气，进行解答，比守恒计算更为简单．
二、非选择题
21．（18分）已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生如下反应：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
（1）标明上述化学方程式电子转移方向和数目 　　。
（2）在该反应中，被还原的元素是 　Mn　，浓盐酸体现了 　AD　性质（选填字母编号），氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　1：5　。
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子数目为 　0.2NA　。
（4）下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是（选填字母编号） 　AC　。
A.
B.
C.
（5）用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放 　C　，装置E中可盛放 　D　（均选填字母编号）

A.浓硫酸
B.NaOH溶液
C.饱和食盐水
D.固体P2O5
E.碱石灰
（6）氯气可用排空气法收集，在右图装置F中画出导管的正确位置。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是 　吸收尾气，防止污染空气　，并写出反应的离子方程式 　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。

【分析】（1）反应中锰元素从+7价降到了+2价，共得到了2×5e﹣，氯元素从﹣价升高到了0价，共失去了1×10e﹣；
（2）反应物中所含元素化合价降低，被还原，该物质为氧化剂，所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂，盐酸表现出还原性和酸性，部分盐酸做还原剂；
（3）根据关系式：5Cl2～10e﹣，即可计算转移的电子数目；
（4）氯气的制取可以采用KMnO4与浓HCl（不加热）或MnO2与浓HCl（加热）制取；
（5）用上述方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，可以用饱和食盐水除去HCl，干燥管中只能放固体干燥剂，且必须是酸性干燥剂；
（6）氯气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，装置G中盛放为NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染空气，该反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【解答】解：（1）该反应中锰元素从+7价降到了+2价，共得到了2×5e﹣，氯元素从﹣价升高到了0价，共失去了1×10e﹣，该反应电子转移方向和数目为：，
故答案为：；
（2）该反应中，锰元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，氯元素化合价升高，被氧化，盐酸为还原剂，表现出还原性和酸性，氧化剂与还原剂物质的量之比为：2：10＝1：5，
故答案为：Mn；AD；1：5；
（3）根据关系式：5Cl2～10e﹣，则产生0.1molCl2，则转移的电子数目为0.2mol，即0.2NA，
故答案为：0.2NA；
（4）氯气的制取可以采用KMnO4与浓HCl（不加热）或MnO2与浓HCl（加热）制取，故装置A、C适合，装置B不适合，
故答案为：AC；
（5）用上述方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，可依次用如图洗气装置净化，装置D中应盛放饱和食盐水，除去HCl，装置E中可盛放固体P2O5，除去水蒸气，
故答案为：C；D；
（6）氯气可用排空气法收集，在右图装置F中画出导管的正确位置为：。装置G中盛放为NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：；吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。
【点评】本题主要考查双线桥表示电子转移，氧化还原反应的基本概念，电子转移数目的计算，实验装置的选择、气体的净化、尾气处理、离子方程式的书写等，属于基本知识，基础题型的考查，难度不大。
22．（12分）某溶液中可能含有Cl﹣、I﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体．
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生．
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成．
根据上述现象，试判断：该溶液中肯定存在的离子是　I﹣、SO42﹣、CO32﹣　，肯定不存在的离子是　Cl﹣、HCO3﹣　，可能存在的离子是　NO3﹣　．
【分析】（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体，可知白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子；
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生，说明不含碳酸氢根离子；
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成，说明不含氯离子．
【解答】解：（1）取部分溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，碳酸根离子、硫酸根离子都能够与钡离子生成沉淀，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3并放出气体，碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于硝酸，所以碳酸根离子、硫酸根离子都存在；
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，如果存在碳酸氢根离子，与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根与钡离子生成碳酸钡沉淀，而加入过量NaOH溶液，无沉淀产生，可知碳酸氢根离子不存在；
（3）取部分滤液，加AgNO3溶液，碘离子与银离子生成黄色碘化银沉淀，氯离子能够与银离子生成白色氯化银沉淀，而只有黄色沉淀生成，可知存在碘离子，不存在氯离子；
所以一定存在的离子：I﹣、SO42﹣、CO32﹣；
一定不存在的离子：Cl﹣、HCO3﹣；
不能确定的是：NO3﹣；
故答案为：I﹣、SO42﹣、CO32﹣；Cl﹣、HCO3﹣；NO3﹣．
【点评】本题考查了离子的检验，熟悉离子的性质和离子反应发生的条件是解题关键，题目难度中等．
23．（10分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。图是某工厂对海水综合利用的示意图：

完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　，检验氯气生成的方法是　用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成　。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为　c　（选填编号）。
a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为　加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥　。
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因　边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气　。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入　热空气或水蒸气　，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有　挥发　性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br﹣，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣　。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　强酸对设备的严重腐蚀问题　。
【分析】海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br﹣氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣；再通入Cl2将Br﹣氧化为Br2，两次Br﹣→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作③是加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，操作④为电解熔融氯化镁得到金属镁，以此解答该题。
【解答】解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，
故答案为：用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；
（2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，
故答案为：c；
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因为边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气，
故答案为：边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气；
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，
故答案为：热空气或水蒸气；挥发；
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br﹣，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，
故答案为：SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣；强酸对设备的严重腐蚀问题。
【点评】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
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