上海市南洋模范中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份上海市南洋模范中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷
2016学年第二学期南洋模范高一期末测试卷 化学1、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（　　）A. FeCl3 B. Cu2S C. FeS D. SO32、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（　　）A. 稀H2SO4 B. 稀硝酸 C. H2S溶液 D. 氨水3、下列物质中属于非电解质的是（　　）A. N2 B. 醋酸 C.氨气 D. BaSO44、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（　　）A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2C. NO、H2、O2 D. CO、NH3、O25、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是（　　）A. 溴单质 B. 硫化氢 C. 品红 D. 氢氧化钙6、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是（　　）A. 红、白、蓝 B. 黑、白、蓝 C. 白、白、蓝 D. 黑、红、蓝7、在0.1mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最大的是( )A. Cl− B. NH4+ C. H+ D. OH−8、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内,用HI表示的平均反应速率为（　　）A. 0.01mol⋅L−1⋅min−1 B. 0.02mol⋅L−1⋅min−1C. 0.04mol⋅L−1⋅min−1 D. 0.5mol⋅L−1⋅min−19、密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）A. v逆(H2O)=v正(CO) B. 容器中物质的总质量不发生变化C. n(H2O):n(H2)=1:1 D. 生成1molCO的同时生成1molH210、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）A.氨水的电离程度                   B.c(NH3·H2O)/c(OH-) C.c(H+)和c(OH-)的乘积             D.OH-的物质的量 11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A、酸性 B、脱水性 C、强氧化性 D、吸水性12、25℃时pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（ ）A、小于7 B、等于7 C、大于7 D、不能确定13、二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（ ）A、能够加快反应速率，促进平衡向三氧化硫的方向移动 B、能够提高二氧化硫的利用率，使原料不被浪费C、能够提高三氧化硫的平衡浓度 D、加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间14、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极，b为正极B、c为阳极，d为阴极C、电解过程中，氯离子浓度不变D、电解过程中，c电极质量增加15、下列离子方程式中正确的是（　　）A. H2SO4与Ba(OH) 2溶液反应：Ba2++SO42- →BaSO4↓B. 碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OC. 氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+→NH4++H2OD. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O16、检验铵盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然后（ ）A、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管试之B、加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性C、加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D、加热烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊在试管口试之17、检验SO2气体中是否含有CO2，可以采用的方法是将气体（ ）A、通入澄清石灰水B、先通入酸性高锰酸钾溶液中，再通入澄清石灰水C、直接通入品红溶液中D、先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水18、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）A、合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B、配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率19、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）A、1 mol•L-1甲酸溶液的pH约为2B、甲酸能与水以任意比例互溶C、10mL 1 mol•L-1甲酸恰好与10mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强20、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）A、Cl2 B、NH3 C、 NO2 D、CO221、氮气是一种不活泼的气体,其根本原因是A、氮元素的非金属性较弱 B、氮原子半径较小C、氮气是双原子分子 D、 使N≡N键断裂需要很高的能量22. 下列过程中,不属于氮的固定的是A、闪电时N2变为NO B、NO被空气中O2氧化为NO2C、工业上用N2合成氨 D、豆科植物根瘤菌把N2变成NH323、能证明SO2具有漂白性的是A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B、显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C、品红溶液中通入SO2后，红色消失D、溴水中通入SO2后，橙色消失24、反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）－Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A、加压 B、减压 C、增加E的浓度 D、 降温25、一定温度下,向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒,下列说法正确的是A、反应起始速率相等 B、生成的H2质量相等C、原溶液的pH相等 D、盐酸生成的H2多26、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A、KCl B、Na2CO3 C、硫酸 D、热水27、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色28、下列关于氨气的说法不正确的是（　　）A. NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH4+B. NH3能在铂的存在下与O2反应C. 凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D. 碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH329、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余.将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀.下列推论不正确的是A. X中可能含有HCl B. X中一定有SO2C. X中可能含有HBr D. 产生的沉淀分别是AgCl与BaSO430、在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O完成下列计算10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为A、13.6% B、15.7% C、28% D、32.4% 二、(共14分)研究硫及其化合物具有重大意义。31、硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出     火焰；SO2通入石蕊溶液中，观察到的现象是     ；这两种气体在集气瓶中混合时的现象是                 。32、检验硫酸根离子的试剂是    ，方法为                 。33、硫化氢的水溶液是一种弱酸，写出其第一步的电离方程式                 ，K2S的溶液显     性，原因是（用离子方程式表示）                 。34、将17g的H2S和11.2L（标况）的O2，最后无反应物剩余，则氧化产物为 g三、（共16分）氨气是一种重要的化工原料。反应的化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)完成下列填空：35、在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,v正______(选填“增大”、“减小”,下同),v逆______，平衡向______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。36、如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在t1时刻曲线发生变化的原因是______(填写编号).a.增大N2的浓度b.扩大容器体积c.加入催化剂d.升高温度改变条件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。37、工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是______a、使化学反应速率加快 b、这种催化剂对该反应催化效果更好c、使原料利用率提高 d、其他物质对该反应不能起催化作用38、工业合成氨的简要流程图如下：同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是____________________________________二是_________________________氨气的电子式______；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化__________________四、某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：40. A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式 ；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是 。41.为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是 （填字母）。42.向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 。锥形瓶中不可能生成的物质是 （可多选）。 A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO343.反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、 、 离子。参考答案一、1-5：DCCBB 6-10：BACAB 11-15：AADBC 16-20：DBAAD 21-25：DBCDB 26-30：ADACA二、31、淡蓝色；溶液由紫色变成红色；产生黄色固体32、稀盐酸和氯化钡溶液；取试样放入试管内，先加入稀盐酸，无明显现象，然后加入 氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子33、H2S⇌H++HS-；碱；S2-+H2O⇌HS-+OH-；34、24g三、35、放热；增大；增大；正反应 36、c 不变 37、ab38、分离出液氨，平衡正向移动，提高了原料的转化率；氢气与氮气可以循环使用。 39、略四、40. 2NH4Cl+Ca（OH）2     CaCl2+2NH3↑+2H2O;有白烟生成。41. b、c42. 氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；A；43. NH4+；NO3-