安徽省当涂县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

当涂县2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学试题

（满分：100分  考试时间：75分钟）

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

可能用到的相对原于质量：N：14  O：16 Al：27 Si：28  Fe：56  Cu：64 Zn：65 

一、选择题：（每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列说法正确的是　(　　)
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
2．在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol·L-1、0.3mol·L-1、0.6mol·L-1,当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（   ）
A．SO2为1.2mol·L-1、O2为0.6mol·L-1         B．SO2为0.75mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.45mol·L-1                D．SO2为1.2mol·L-1

3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是　(　　)

A．28g晶体Si中键数目为4NA

B．标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NA

C．一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NA

D．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

4．将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g。下列叙述不正确的是(    )

A．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

B．a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应式为：Zn-2e－=Zn2+

C．该过程中产生H2(标准状况下)的体积为4.48L

D．电子从锌电极流出，经导线流入铜电极，经过电解质溶液回到锌电极

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是(　　)

A．W的简单氢化物沸点比X的简单氢化物的高
B．简单离子半径大小：X>Y
C．氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．X与Y可以形成阴阳离子数之比为1:1的化合物

6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内正向消耗CO和逆向消耗CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

7．有关物质中混有杂质的除杂试剂选择不正确的是(　　)　

8．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可能大量共存的离子组是(　　)

A．K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－                 B．Na＋、SO32－、Cl－、ClO－

C．Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－                  D．K＋、Na＋、SO32－、S2－

9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，

；下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A．若甲为H2S，则丁可能是O2      B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸              D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液

10．已知：SO32－ + I2 + H2O→SO42－ + 2I－ + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、SO32－、

I－、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)

A．肯定不含I−                                B．肯定含有NH4+

C．肯定含有SO32－                                            D．可能含有SO42−

11．下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．将C转化为D的过程，属于氮的固定

B．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B

C．工业制硝酸生产中，用C和Y的反应来制备D

D．3.2g Cu与10 mol·L-1的F溶液恰好反应，生成NO、NO2

混合气体1.12 L(标准状况)，则F溶液的体积为15 mL

12．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)

A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡

B．Z导管口无红棕色气体出现

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．Z导管出来的气体中有二氧化碳

13．如图所示实验装置，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是(　　)

14．下列离子方程式正确的是(　　)

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl－+2H+

B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中：Fe2+ + 4H+ + NO3－==Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O

D．Fe与稀硝酸反应，当                  1﹕3时，

15．将18 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)

A．原混合物中铁的物质的量均为0.1 mol

B．反应前稀硝酸的物质的量浓度2 mol·L-1

C．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的9.6 g金属为铜和铁

D．若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NO

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、实验题（本题共一个大题，除标注外每空2分，共15分）

16. 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为__________________________________________；

(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为__________和__________；

(3)B装置中的干燥剂可选用__________；实验中观察到C装置中的现象是                        ；

(4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象

是                                       ，E中倒扣漏斗的作用是                        ；

(5)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象：______________________________________________；

(6)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作和原理：        

____________________________________________________________________________________。

三、简答题（本题共三个大题，除标注外每空2分，共40分）

17．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时

（1）如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，

则通H2的电极上的电极反应为：                        ；

（2）如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，

则通O2的电极上的电极反应为：                        ；

（3）如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，

则通CH4的电极上的电极反应为：                     ；

（4）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2==2AgCl，

当电路中转移1 mol e－时，交换膜左侧溶液中理论上减少

      mol离子，交换膜右侧溶液中c(HC1)      1 mol·L-1

（填“>”“＜”或“＝”）（忽略溶液体积变化）。

18．减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。

（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．2v正(NO)＝v逆(CO2)                        B．混合气体中N2的体积分数保持不变

C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C＝O    D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

（2）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应

2CO(g)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10 L

的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、

0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强

随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)＝__________________；

②实验a中NO的平衡转化率为_________。

③与实验b相比，实验c改变的条件是_______________。

Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。

肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，

有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

（3）回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为                           。

②电池工作时，OH－移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。

19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，其中A是单质，它们有如图所       示转化关系。
 

（1）常温下，A、B、C、D均为气体；气体B溶于水显碱性；在雷雨天气，可发生反应②，则反应③ 的化学方程式为：                                                              ；D的相对分子质量比C大16，则D为        （填化学式）。

（2）若A是黄色固体，B为简单氢化物，常温下，D的浓溶液是一种无色黏稠油状液体，则反应③的化学方程式为：                                                   ；在加热条件下，D的浓溶液能与木炭发生反应生成C，D体现的性质为：                     ；

（3）若B是淡黄色固体，且②③的反应物中均有常温下为液态的一种物质。则反应③的化学方程式为：                                                   ；                        

（4）若D为红褐色沉淀，且①的反应物有盐酸，向B溶液中加入NaOH溶液的现象为：         ； 

（5）若A为金属单质，B为氧化物，D难溶于水且具有两性。若反应②③均在盐酸中完。若反应成，则C的化学式为：           ；若②③均在NaOH溶液中完成，则C的化学式为：            。