北京市第四中学2023届高三考前保温练习化学试题（含解析）

这是一份北京市第四中学2023届高三考前保温练习化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，实验题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
北京市第四中学2023届高三考前保温练习化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在含有2个酯基的异构体 B．分子中有5种官能团
C．能与Br2发生取代反应和加成反应 D．1mol该有机物最多消耗2molNaOH
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．MgCl2的形成过程：
B．顺－2－丁烯的球棍模型：
C．CO2的空间填充模型：
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．下列方程式能准确解释事实的是
A．呼吸面具中用吸收并供氧：
B．自然界的高能固氮：
C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+H2O+CO22+Na2CO3
D．白醋可除去水壶中的水垢：
4．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是
A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：N＞O
C．熔点：纯铁＞生铁 D．热稳定性：NH3＞PH3
5．用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是


①中实验
②中现象
A
加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物
酸性溶液褪色
B
加热溶液和浓NaOH溶液的混合物
溶液先变浑浊后澄清
C
加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物
饱和溶液的上层有无色油状液体产生
D
将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间
导管中倒吸一段水柱
A．A B．B C．C D．D
6．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。

下列分析不正确的是
A．若②中只加入NH4Cl不可以实现上述现象
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
7．能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是


气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
B
CO2
大理石和硫酸
石灰水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
8．我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如图：

下列说法不正确的是
A．E的核磁共振氢谱吸收峰的面积比1∶2∶3
B．F的同分异构体有7种(不考虑手性异构体)
C．H中含有配位键
D．G和H反应生成X的反应类型为加聚反应
9．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含CH3COO-)。下列说法错误的是

A．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．b极每生成1molH2，理论上可以从模拟海水中除盐117g
D．正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
10．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
Cl的非金属性比S的强
B
向乙醇和煤油中分别加入Na，前者有气泡后者没有
证明乙醇有－OH
C
将2体积SO2和1体积O2混合通入装有灼热V2O5的容器中充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
说明SO2和O2的反应有一定的限度
D
将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入FeCl2溶液中，紫色退去
氧化性：KMnO4＞Fe3+
A．A B．B C．C D．D
11．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是
压强Mpa
平衡常数
温度/℃
1.0
1.5
2.0
300
a
b
16
516
c
64
d
800
160
f
g
A．c＞a，g＞f B．正反应是放热反应
C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%
12．室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点处存在c(NH)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1
B．b点处存在c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)
C．由b到c发生反应的离子方程式为H++NH+2OH-=NH3•H2O+H2O
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
13．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂ClO2：

已知：电负性：N＞Cl
下列说法不正确的是
A．NH4Cl的电子式为
B．电解池中阳极反应为：NH+3Cl--6e-=NCl3+4H+
C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，则X为NaCl
D．键角大小：NH＞NH3＞ClO
14．工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I．  
II．  
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A．，
B．250℃前以反应Ⅱ为主
C．，平衡时甲醇的选择性为60%
D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

二、结构与性质
15．配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。Ni(CO)4为______(填“极性”或“非极性”)分子，______(“能”或“不能”)判断该分子的构型为平面正四边形。
(2)茜草中的茜素与Al3+、Ca2+生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态Ca2+的核外电子的运动状态有______种，配合物X中Al3+的配体除外还有______，茜素水溶性较好的主要原因是______。
(3)向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液后，经提纯、结晶可得到KFe[Fe(CN)6]普鲁士蓝蓝色晶体。实验表明，CN-、Fe2+、Fe3+通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2，记为II型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

①通过______实验，可确定该晶体结构(填标号)。
a.核磁共振     b.红外光谱     c.X射线衍射      d.质谱
②已知铁的电离能数据如表：
电离能/(kJ•mol-1)
I1
I2
I3
I4
……
Fe
759
1561
2597
2597
……
则，铁的I4大于I3的可能原因是：______(写2条)。
③可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是______。
④若Fe2+位于II型立方结构的棱心和体心上，则Fe3+位于II型立方结构的______上；一个II型立方结构中含______个K+；若KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg/mol，该蓝色晶体密度为ρg/cm3，II型立方结构的边长为anm，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______。

三、实验题
16．H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO所致。
资料：HO和H2O2可以发生反应HO+H2O2=H2O+O2+OH-
(1)H2O2___________(填“是”、“不是”)直线型分子，含有共价化学键类型___________。
(2)H2O2溶液显弱酸性，测得0.15mol•L-1H2O2溶液pH约为6.写出H2O2第一步电离方程式：___________。
(3)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图：

由图可得到的结论是___________，结合平衡移动原理简述理由：___________。
(4)实验发现：若pH>11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15mol•L-1的H2O2溶液发生分解反应，结果如表：
初始pH
pH=6
pH=10
pH=12
初始H2O2浓度
0.15mol•L-1
0.15mol•L-1
0.15mol•L-1
1小时后H2O2浓度
0.15mol•L-1
0.13mol•L-1
0.07mol•L-1
1小时后pH
pH=6
pH约为10
pH约为12
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：___________。
②分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：___________。
(5)为验证Cu2+对H2O2分解的催化作用，该小组向四支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：
试管
I
II
III
IV
滴加试剂
2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4
2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl
2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
现象
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从II到IV依次加快
①实验I的目的是___________。
②由上述实验可得出的结论是___________。
③III实验过程中观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：
i．H2O2+2Cu2++2Cl-=O2+2CuCl+2H+
ii．___________。
反应速率i