2022-2023学年福建省三明市普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题含答案

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准考证号___   姓名______

（在此卷上答题无效）

三明市2023年普通高中高三毕业班质量检测

化学试题

本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。

注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 Ni 59 Ga 70 Ag 108

一、选择题：本题共12小题，其中1-4题每题3分，5-12题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2023年中国载人航天事业迈入新阶段。下列有关说法正确的是

A．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料

B．运载火箭燃料偏二甲肼（）属于烃类

C．空间站开展种子的全生命周期空间培养实验，种子中富含淀粉

D．天和核心舱电推发动机使用作“燃料”，原子核内含有131个中子

2．下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式错误的是

A．氯碱工业中电解饱和食盐水制氯气：

B．海水提溴中用水溶液富集溴：

C．海水提镁中用石灰乳沉镁：

D．海带提碘中用NaOH溶液反萃取中的碘：

3．实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO气体       B．用装置乙除去NO中少量的

C．用装置丙收集NO气体       D．用装置丁灼烧得到

4．℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应：

部分物质的物质的量n（X）随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是

A．曲线a代表

B．若，则0～3min内

C．平衡时，的转化率

D．若，则虚线b可表示在℃时的变化

5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是

A．电负性：      B．ZX属于共价化合物

C．的阴阳离子数之比为1：1     D．Q元素位于元素周期表的ds区

6．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以甲基丙烯酸β→羟乙酯（HEMA）和N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）为原料合成高聚物A的路线如下。下列说法正确的是

A．HEMA存在顺反异构现象      B．NVP分子中所有原子均处于同一平面

C．HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A  D．高聚物A能与NaOH、反应

7．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（金刚石）

A标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.4

B．4.6g Na在反应中失去电子数为0.2

C．4.8g C（金刚石）晶体中的共价键数为1.6

D．熔点：C（金刚石）＞Na＞NaCl＞

8．的KOH溶液称为奈斯勒（Nessler）试剂，其制备流程及特色反应如图所示。

下列说法错误的是

A．反应①的离子方程式为：

B．由反应②可知用KI溶液可除去中的

C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4

D．可用奈斯勒试剂检验中微量的

9．将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中（除无氧溶液外，都产生白色沉淀），测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、

B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液

C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：

D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是

10．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲（phen）可与反应生成稳定的螯合物，用于测定的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．琥珀酸亚铁中碳原子均为杂化

B．中，的配位数为3

C．中，存在离子键、配位键和共价键

D．phen与形成配合物的反应受到溶液pH的影响

11．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是

A．第一步中阳极的电极反应式为

B．第二步中正极质量每增加4.6g，负极质量减少21.6g

C．第三步的总反应为

D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜

12．25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用0.0100 溶液滴定10.00mL 0.0100 HCl溶液，得到反应过程中、、的浓度c（X）随的变化曲线如图所示（忽略滴定过程中的逸出）。下列说法错误的是

已知：25℃时，的，；。

A．a点之前反应的离子方程式为

B．b点溶液中

C．

D．d点溶液

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

13．（14分）

甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。

Ⅰ．甲醛溶液的制备与浓度测定

已知制备甲醛的反应原理如下：

① 

② 

实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。（加热装置已略去）

回答下列问题：

（1）装置A中盛放甲醇的仪器名称为              。

（2）从能量利用的角度说明的作用是                            ；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是                            。

（3）实验结束后，取5mL新制悬浊液，滴入适量的装置D的溶液，加热，有砖红色沉淀生成，反应的化学方程式为___。

（4）甲醛溶液的浓度测定：装置D的溶液经预处理后，取10.00mL稀释至200mL，移取20.00mL稀释液于碘量瓶中，加入溶液和指示剂，振荡，静置5分钟后用0.1000 标准溶液滴定生成的NaOH至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为20.00mL。则所制得的溶液中甲醛浓度为

              （计算结果保留四位有效数字）。

（已知：）

Ⅱ．甲醛与氨水反应的实验探究

实验探究（ⅰ）

（5）实验1的目的是                                          。

关于实验3褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：

猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。

猜想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。

实验探究（ⅱ）

（6）实验5的操作为                            。由实验4、5说明猜想              （填标号）正确。

14．（15分）

一种回收锌电解阳极泥（主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag）中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，不溶于乙醇。

（1）中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为              。

（2）“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为                                          。

（3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是                                      、                            ，用              （填物质的名称）洗涤、干燥。

（4）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为                                                        。

（5）通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因                  

                                                        。

[已知：25℃时，]

（6）关于流程中有关物质的说法正确的是              （填标号）。

A．葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键4dS{s

B．Ag和Cu是同族元素且相邻，Ag的价电子轨道表示式为

C．与均属于分子晶体，为非极性分子，其空间构型为直线形

D．流程中的“滤液2”可循环利用

（7）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为                （列出计算式即可）。

15．（13分）

与在固载金属催化剂（M）上可发生以下反应：

反应ⅰ： 

反应ⅱ： 

反应ⅲ：……

可能的机理如图所示：

（1）写出反应ⅲ的化学方程式：                                                        。

（2）已知298K时下列几种物质的标准生成焓。

[在标态和T（K）条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变]

则反应ⅱ的                。

（3）向一装有催化剂的反应容器中通入和，维持体系压强为p MPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同投料比下的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示；时，HCHO和HCOOH的选择性随温度的变化曲线如图乙所示。

已知：物质B的选择性

①图甲中x              （填“＞”、“＜”或“＝”），理由是                                 。

②下列说法正确的是              （填标号）。

A．当容器中气体密度不再变化时，体系处于平衡状态

B．体系达平衡时，若分离出部分，反应ⅱ的平衡常数值将增大

C．若充入稀有气体，体系重新达平衡时HCHO的物质的量会减少

D．升高温度，反应ⅰ的增大，减小

③P点对应的体系中消耗了2.7mol ，则体系中充入的mol，此时反应ⅰ的平衡常数

              （列出计算式即可）为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

16．（14分）

奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其合成路线之一如图所示：

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为              ，化合物B中官能团的名称为              。

（2）反应Ⅲ的反应类型为              。

（3）反应Ⅵ的化学方程式为                                                        。

（4）反应Ⅶ中气体X的电子式为                 ，通入的气体X与化合物G的物质的量之比至少应为                            。

（5）化合物M是C的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为                  。（任写1种）

①稀溶液与溶液混合显紫色

②1mol化合物M与足量的溶液反应可生成2mol

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1

（6）甲基和奥沙拉秦均为偶氮化合物，以对氨基苯磺酸钠（）和N，N-二甲基苯胺（）为原料合成甲基橙的路线如图所示：

参照奥沙拉秦的合成路线，可推断化合物Y的结构简式为                            ，甲基橙的化学式为                  。

三明市2023年普通高中高三毕业班质量检测

化学试题参考答案及评分说明

总说明：

1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写

错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

一、选择题（本题共12小题，其中1-4题每题3分，5-12题每题4分，共44分）

二、非选择题（共4题，共56分）

13．（14分）

（1）锥形瓶

（2）氧化甲醇，为反应①提供能量（2分，有回答“为反应①提供能量”即可得分）

适当加快气体流速（2分，答“氧气中掺入一定量水蒸气”也得2分）

（3）

或

（4）4.000（2分，写成其他形式均不得分）

（5）证实制取的甲醛溶液中不含甲酸

（6）取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴酚酞（2分，未写体积扣1分） ①

14．（15分）

（1）1：3

（2）

（3）加热蒸发A、趁热过滤（1分，答“保持温度高于40S℃以上趁热过滤”也得分）  乙醇

（4）

（5）当加入碳酸钠溶液时，发生反应，该反应的平衡常数，几乎可以完全转化。（2分，反应方程式、平衡常数的计算各1分）

（6）AD（2分，漏选扣1分，错选不得分）

（7）

15．（13分）

（1）（2分，物质状态不作要求，用“”也可）

（2）（2分，单位没写扣1分）

（3）①＜ 增大与的投料比，的平衡转化率增大（或答增大的用量，提高的平衡转化率）

②AC（2分，漏选扣1分，错选不得分）

③3  

16．（14分）

（1）邻羟基苯甲酸（或2-羟基苯甲酸或水杨酸）  羟基、酯基

（2）还原反应

（3）

（4） 2：1

（5）或

（6）  （1分，元素符号的顺序不做要求）