福建省三明市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

三明市2022-2023学年高一上学期期末质量检测

化学试题

（考试时间：90分钟满分：100分）

注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。

可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32  Cl35.5 Cu64 Ba137

第I卷

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.SO2是一种食品添加剂

B.小苏打可用作焙制糕点的膨松剂

C.向水中加入可形成胶体的无害物质可以净水

D.84消毒液通过吸收细菌蛋白中的水分杀死细菌

2.下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是

A.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中

B.浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性

C.金刚石、石墨、C60是碳的同素异形体

D.常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定

3.为检验某加碘食盐中含有KIO3，下列试剂无需使用的是

A.双氧水    B.维生素C   C.蒸馏水    D.淀粉

4.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A. Na+、Cu2+、、    B. K+、Ca2+、、

C. Na+、、、Fe3+     D. Zn2+、Ag+、、

5.将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是

A.NH3    B.O2     C.H2O    D.CO2

6.下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是

7.下列除杂试剂（括号内为杂质）和方法错误的是

A.Fe(OH)3胶体(NaCl)：渗析

B.MnO2固体(KCl)；加入蒸馏水，过滤

C.FeCl3溶液(FeCl2)：加入适量NaClO

D.CO2(SO2)：依次通过装有酸性KMnO4、浓硫酸的洗气瓶

8.类比是研究物质性质的常用方法。下列说法正确的是

A.CuO可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水

B.Cu与Cl可以化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也可以化合生成FeCl2

C.NaHCO3可以治疗胃酸过多，推测Na2CO3也可以治疗胃酸过多

D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量MnO2与40mL10浓盐酸反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

B.6.9gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.3NA

C.常温常压下，2.24LCO和N2的混合气体所含原子数为0.2NA

D.标准状况下，18gH2O所含的分子数为0.5NA

10.高铁酸钠（Na2FeO4）是高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：

。下列说法错误的是

A.Na2FeO4中Fe元素显+6价

B.碱性条件下Fe(OH)3还原性强于NaCl

C.每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

D.用Na2FeO4处理水时，Na2FeO4发生氧化反应

11.候德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：

反应I：

反应II：

实验室模拟氨碱法制备少量Na2CO3，下列装置和操作能达到实验目的的是

12.下列有关离子的检验方法和结论均正确的是

A.向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有

B.向某溶液中加入盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有

C.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有

D.向某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝，溶液中一定不含

13.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.NaHCO3加入NaOH溶液中：

B.用醋酸除水垢：

C.用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

D.钠块投入水中：

14.某校化学兴趣小组同学对高子反应的实质进行探究。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.导电能力：a<b

B.a点时溶液显中性

C.b点时Ba2+、恰好完全反应

D.ab段对应的离子方程式为：

15.某透明溶液中含有的部分离子浓度如下图所示，该溶液中可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、、中的一种或几种。下列说法错误的是

A.肯定无Ba2+、

B.肯定有

C.加入NaNO3时一定有NO生成

D.可用酸性KMnO4检验该溶液中是否含有Fe2+

16.工业上可用“沉淀法”除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中杂质含量的影响，实验流程及结果如下。

下列说法错误的是

A.操作X是蒸发结晶

B. “除杂4”发生了2个化学反应

C.实验1中加入沉淀剂3后仅生成CaCO3

D.由实验可知，粗盐提纯时，应先加入BaCl2并过滤分离出BaSO4

第II卷

二、非选择题（包括4小题，共52分）

17.（14分）化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

（1）HNO3的电离方程式为                                   。

（2）SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是            （用化学方程式表示）。

II、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。

（3）用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：

i.

ii.

①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为              。

②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为              。

（4）用氨水可以吸收SO2制取铵盐。

①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为                  。

②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为                    。

（5）利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除SO2的离子方程式为                       ；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是                                                        。

18.（12分）下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）图中只具有还原性的物质是                （写化学式）。

（2）某同学利用以下试剂研究Fe2(SO4)3的性质。

①Cl2  ②Fe  ③NaOH   ④H2SO4   ⑤BaCl2

从“类维”角度看，Fe2(SO4)3属于盐，可能与           发生反应（填标号）。从“价维”角度看，Fe2(SO4)3具有          性，可能与          发生反应（填标号）。

（3）FeSO4是生血片的主要成分。某实验小组用下图装置（夹持装置略）探究FeSO4固体受热分解的产物。已知FeSO4热分解的残留物为红棕色固体。

①实验过程中需缓慢持续通入氮气的主要目的是                              。

②装置A中可观察到有白色沉淀产生，产生沉淀的原因是                  （用化学方程式表示）；装置B中可观察到的现象是                    ；装置C的作用是                                。

③FeSO4受热分解的化学方程式为                                                       。

19.（14分）某校化学兴趣小组欲探究铁粉分别与氯气、氯水的反应。

I.探究铁粉与氯气反应的实验装置如下图所示。已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

（1）装置D的名称为                      。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为                                        。

（3）装置C的作用是                           ；装置D的作用是                            。

（4）该装置的设计存在较大安全隐患，原因是                                        。

II.探究铁粉与新制氯水的反应。

（5）实验i中产生少量无色气体，该气体可能是              （写化学式，忽略HClO的分解）。

（6）实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有              ；某同学认为上层清液中的Fe3+是Fe2+被氧化而生成，则可能的氧化剂为O2、              。

（7）实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，原因是              （用离子方程式表示）。

20.（12分）胆矾（CuSO4•5H2O）是一种重要的硫酸盐，在工农业领域都有广泛应用。

I.以下是一种实验室制备胆矾的流程：

（1）若X是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是           （填化学式）

（2）若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为                                                        。

（3）若X是稀硫酸和H2O2的混合液，可避免产生有毒气体。用沉淀法测定此方案所得胆矾的产率：将所得样品加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到28g固体。胆矾的产率为

          （保留两位有效数字）。

II.实验室需要配制80mL0.10的CuSO4溶液。

（4）该CuSO4溶液中溶质的质量分数为            （保留两位有效数字，已知溶液的密度约1.016）。

（5）需称取胆矾晶体的质量为           g；

（6）配制过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、            。

（7）下列操作会使所配溶液浓度偏小的是            （填标号）。

A.称量时，胆矾已失去部分结晶水

B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时，眼睛仰视刻度线

D.摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理