福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题（含解析）

这是一份福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

福建省三明市2022-2023学年普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年中国载人航天事业迈入新阶段。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料
B．运载火箭燃料偏二甲肼()属于烃类
C．空间站开展种子的全生命周期空间培养实验，种子中富含淀粉
D．天和核心舱电推发动机使用作“燃料”，原子核内含有131个中子
2．下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式错误的是
A．氯碱工业中电解饱和食盐水制氯气：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．海水提镁中用石灰乳沉镁：
D．海带提碘中用NaOH溶液反萃取中的碘：
3．实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是
    
A．用装置甲制取NO气体 B．用装置乙除去NO中少量的
C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁灼烧得到
4．℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应：    
部分物质的物质的量n(X)随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是
  
A．曲线a代表
B．若，则0～3min内
C．平衡时，的转化率
D．若，则虚线b可表示在℃时的变化
5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是
A．电负性： B．ZX属于共价化合物
C．的阴阳离子数之比为1：1 D．Q元素位于元素周期表的ds区
6．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以甲基丙烯酸β→羟乙酯(HEMA)和N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)为原料合成高聚物A的路线如下。下列说法正确的是
  
A．HEMA存在顺反异构现象
B．NVP分子中所有原子均处于同一平面
C．HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A
D．高聚物A能与NaOH、反应
7．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.4
B．4.6g Na在反应中失去电子数为0.2
C．4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为1.6
D．熔点：C(金刚石)＞Na＞NaCl＞
8．的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。
  
下列说法错误的是
A．反应①的离子方程式为：
B．由反应②可知用KI溶液可除去中的
C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4
D．可用奈斯勒试剂检验中微量的
9．将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中(除无氧溶液外，都产生白色沉淀)，测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、
B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液
C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是
10．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲(phen)可与Fe2+反应生成稳定的螯合物，用于测定Fe2+的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是
  
A．琥珀酸亚铁中碳原子均为sp3杂化
B．中，Fe2+的配位数为3
C．中，存在离子键、配位键和共价键
D．phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响
11．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是
  
A．第一步中阳极的电极反应式为
B．第二步中正极质量每增加4.6g，负极质量减少21.6g
C．第三步的总反应为
D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜
12．25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用0.0100 溶液滴定10.00mL 0.0100 HCl溶液，得到反应过程中、、的浓度c(X)随的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。下列说法错误的是

已知：25℃时，的，；。
A．a点之前反应的离子方程式为
B．b点溶液中
C．
D．d点溶液

二、实验题
13．甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。
Ⅰ.甲醛溶液的制备与浓度测定
已知制备甲醛的反应原理如下：
①    
②    
实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。(加热装置已略去)
  
回答下列问题：
(1)装置A中盛放甲醇的仪器名称为___________。
(2)从能量利用的角度说明的作用是___________；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是___________。
(3)实验结束后，取5mL新制悬浊液，滴入适量的装置D的溶液，加热，有砖红色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
(4)甲醛溶液的浓度测定：装置D的溶液经预处理后，取10.00mL稀释至200mL，移取20.00mL稀释液于碘量瓶中，加入溶液和指示剂，振荡，静置5分钟后用0.1000 标准溶液滴定生成的NaOH至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为20.00mL。则所制得的溶液中甲醛浓度为___________(计算结果保留四位有效数字)。(已知：)
Ⅱ.甲醛与氨水反应的实验探究
实验探究(ⅰ)
实验编号
操作
现象
1
取适量D的溶液，用pH计测溶液的pH
pH≈7.0
2
取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入3mL10%甲醇溶液
没有明显变化
3
取2mL2%氨水(滴有酚酞)，逐滴加入装置D的溶液
红色褪去

(5)实验1的目的是___________。
关于实验3褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：
猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。
猜想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。
实验探究(ⅱ)
实验编号
操作
现象
4
取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴氨水
溶液变红
5

无明显变化

(6)实验5的操作为___________。由实验4、5说明猜想___________(填标号)正确。

三、工业流程题
14．一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
  
已知：易溶于水，不溶于乙醇。
(1)中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为___________。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。
  
(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为___________。
(5)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因___________。[已知：25℃时，]
(6)关于流程中有关物质的说法正确的是___________(填标号)。
A．葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键4dS{s
B．Ag和Cu是同族元素且相邻，Ag的价电子轨道表示式为  
C．与均属于分子晶体，为非极性分子，其空间构型为直线形
D．流程中的“滤液2”可循环利用
(7)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。
  

四、原理综合题
15．与在固载金属催化剂(M)上可发生以下反应：
反应ⅰ：    
反应ⅱ：    
反应ⅲ：……
可能的机理如图所示：
    
(1)写出反应ⅲ的化学方程式：___________。
(2)已知298K时下列几种物质的标准生成焓。
[在标态和T(K)条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变]
物质
(g)
(g)
HCHO(g)
(g)
标准生成焓/
-393.5
-242
-115.9
0
则反应ⅱ的___________。
(3)向一装有催化剂的反应容器中通入和，维持体系压强为p MPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同投料比下的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示；时，HCHO和HCOOH的选择性随温度的变化曲线如图乙所示。
  
已知：物质B的选择性
①图甲中x___________(填“>”、“<”或“=”)3，理由是___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A．当容器中气体密度不再变化时，体系处于平衡状态
B．体系达平衡时，若分离出部分，反应ⅱ的平衡常数值将增大
C．若充入稀有气体，体系重新达平衡时HCHO的物质的量会减少
D．升高温度，反应ⅰ的增大，减小
③P点对应的体系中消耗了2.7mol ，则体系中充入的___________mol，此时反应ⅰ的平衡常数___________。(列出计算式即可)为以分+压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

五、有机推断题
16．奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其合成路线之一如图所示：

回答下列问题：
(1)化合物A的名称为___________，化合物B中官能团的名称为___________。
(2)反应Ⅲ的反应类型为___________。
(3)反应Ⅵ的化学方程式为___________。
(4)反应Ⅶ中气体X的电子式为___________，通入的气体X与化合物G的物质的量之比至少应为___________。
(5)化合物M是C的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为___________。(任写1种)
①稀溶液与溶液混合显紫色
②1mol化合物M与足量的溶液反应可生成2mol
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1
(6)甲基和奥沙拉秦均为偶氮化合物，以对氨基苯磺酸钠()和N，N-二甲基苯胺()为原料合成甲基橙的路线如图所示：

参照奥沙拉秦的合成路线，可推断化合物Y的结构简式为___________，甲基橙的化学式为___________。

参考答案：
1．C
【详解】A．SiC不属于硅酸盐，不属于硅酸盐材料，A错误；
B．烃中只含有碳、氢两种元素，故偏二甲肼不属于烃类，B错误；
C．种子中含有淀粉，C正确；
D．原子核内含有中子数为131-54=77个，D错误；
答案选C。
2．A
【详解】A．氯碱工业中电解饱和食盐水制氯气：，故A错误；
B．海水提溴中用水溶液富集溴，溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸：，故B正确；
C．海水提镁中用石灰乳沉镁，得到氢氧化镁，氢氧化镁的溶解度小于氢氧化钙溶解度：，故C正确；
D．海带提碘中用NaOH溶液反萃取中的碘：，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．B
【详解】A．浓硝酸和铜片反应生产二氧化氮，故A错误;
B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，可以除去二氧化氮，故B正确；
C．二氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不可以用排空气法收集一氧化氮，故C错误；
D．灼烧会水解生产氢氧化铜，氢氧化铜又会受热生产氧化铜，灼烧得不到，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】A．由 可知，达到平衡时生成的物质的量等于消耗的量，故实线a是代表随时间变化的曲线，A正确；
B．若，则0～3min内，根据速率之比等于系数之比，所以，B正确；
C．平衡时，由图可知平衡时消耗为，所以消耗氢气是，的转化率，C正确；
D．此反应是放热反应，所以升高温度平衡左移，反应物的平衡量增大，但达到平衡需要的时间变短，D错误；
故选D。
5．D
【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素是H, Y元素基态原子的价层电子排布是是主族元素，是O，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子则其为Na或K或Cu，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na或K，Q元素基态原子内层轨道均排满电子，则Q为Cu。
【详解】A．电负性同周期从左到右依次增大，同主族从上往下依次减小 ，钠比铜容易失去，铜元素的电负性大于钠元素，故电负性，故A错误；
B．ZX为NaH或者KH，是离子化合物，故B错误；
C．为Na2O2或者K2O2，为过氧化物，阴阳离子数之比为1：2，故C错误；
D．Q元素位于元素周期表第ⅠB族，是ds区，故D正确；
故选：D。
6．C
【详解】A．HEMA碳碳双键左边连的两个氢原子，因此不存在顺反异构现象，故A错误；
B．那句甲烷中三个原子共平面，氨气是三角锥形，NVP分子中含有饱和碳原子，因此分子中所有原子一定不处于同一平面，故B错误；
C．根据HEMA和NVP都含有碳碳双键，因此两者通过加聚反应生成高聚物A，故C正确；
D．高聚物A含有酯基，能与NaOH反应，高聚物中不含有羧基，不能与反应，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．B
【详解】A．标准状况下四氯化碳是液体，2.24L 含有的氯原子数不是0.4，A错误；
B．4.6g Na是物质的量是0.2mol，钠元素的化合价从0价升高到+1价，所以在反应中失去电子数为0.2，B正确；
C．4.8g C(金刚石)的物质的量是0.4mol，金刚石中平均1个碳原子含有的共价键数是，因此晶体中的共价键数为0.8，C错误；
D．金刚石是共价晶体，钠是金属晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，所以熔点：C(金刚石)＞NaCl＞Na＞，D错误；
答案选B。
8．B
【详解】汞和过量的稀硝酸反应生成硝酸汞，再和过量的碘化钾溶液反应生成，再加入氢氧化钾和微量的铵根离子反应生成奈斯勒试剂。
A．汞和硝酸反应生成硝酸汞和一氧化氮和水，反应的离子方程式为，A正确；
B．反应②用碘化钾反应除去硝酸银，B错误；
C．反应③离子方程式为：=   +3I-+3H2O，其中消耗的和的物质的量之比为1：4，C正确；
D．奈斯勒试剂遇到铵根离子反应生成红色沉淀，故能检验中微量的，D正确；
故选B。
9．C
【详解】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH减小，说明二氧化硫与水反应生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO，A选项错误；
B．根据曲线b可知，0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，但KNO3溶液(无氧)氧化溶液不存在pH变化，则依据曲线不能推知无氧溶液能氧化溶液，B选项错误；
C．曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的离子方程式是2Ba2++O2 +2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，C选项正确；
D．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO是氧化SO2的主要微粒，D选项错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．琥珀酸亚铁中饱和碳原子均为sp3杂化，而形成羰基的不饱和碳原子采用sp2杂化，A错误；
B．邻二氮菲分子中含有2个N原子，每个N原子可以形成配位键，在中，Fe2+与3个邻二氮菲结合，其中含有2个N原子与Fe2+形成配位键，故Fe2+的配位数为6，B错误；
C．在阳离子中存在配位键和共价键，但不存在离子键，C错误；
D．pH＜2时，H+浓度大，邻二氮菲中的N原子优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱，pH＞9时，OH-浓度大，与Fe2+反应生成Fe(OH)2，影响Fe2+与邻二氮菲配位，故phen与Fe2+形成配合物的反应受到溶液pH的影响，D正确；
故合理选项是D。
11．B
【详解】A．第一步为电解池，阳极为与电池正极相连接的电极，失去电子电极反应为，故A正确；
B．第二步为原电池，正极得到电子电极反应为，负极电极反应为，正极增加的为钠离子，负极生成的为氯化银是沉淀，质量增加，故B错误；
C．第三步为电解池，阳极反应为：，阴极反应为：，总反应为，故C正确；
D．该方法不需要使用离子交换膜，传统氯碱工艺需要，该方法优点是不需要使用离子交换膜，故D正确；
故选：B。
12．A
【分析】向HCl溶液中滴加溶液，先发生反应，再发生反应， c()逐渐增大，盐酸完全反应之后，c()逐渐减小，溶液中c()逐渐增大，过量后，逐渐增大，因此a点所在曲线为c()的变化曲线，c点所在曲线为中c()的变化曲线，一直呈上升趋势的是的变化曲线。
【详解】A．由上述分析可知，a点之前发生的反应为，离子方程式为，故A错误；
B．b点溶液的溶质为等物质的量的NaCl和， NaCl完全电离为Na+和Cl-，NaHCO3完全电离为Na+和，的电离和水解都是微弱的，因此有，故B正确；
C．0~V2的总反应为，根据反应的化学方程式有：0.0100，解得V2=10.00，故C正确；
D．d点溶液中，= c()，此时有，则，故D正确；
故答案选A。
13．(1)锥形瓶
(2) 氧化甲醇，为反应①提供能量 适当加快气体流速
(3)或
(4)4.000
(5)证实制取的甲醛溶液中不含甲酸
(6) 取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴酚酞 ①

【详解】（1）盛放甲醇的仪器为锥形瓶。
（2）甲醇被氧气氧化，反应放热，提供热量供第一个反应。为了防止甲醛在催化剂表面吸附太久可以适当加快通入的气流的速率。
（3）甲醛能被氢氧化铜悬浊液氧化生成甲酸钠或二氧化碳，反应方程式为：或。
（4）根据甲醛和亚硫酸钠的反应方程式和硫酸和氢氧化钠的反应分析，甲醛和硫酸的关系式为，2HCHO---H2SO4，则硫酸的物质的量为0.1000mol⋅L−1×20.00mL×10-3，则20mL溶液中甲醛的物质的量为(0.1000mol⋅L−1×20.00mL×10-3)mol，原制得溶液中甲醛的浓度为。
（5）因为甲醛可能会生成甲酸，甲酸显酸性，故实验1是为了检查溶液中不含甲酸。
（6）实验探究中要检查溶液中氨水或酚酞是否存在，故实验4加入氨水后溶液变红，说明甲醛和氨水反应，碱性减弱，酚酞溶液褪色。实验5需要检查是否存在酚酞，故取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴酚酞，溶液无明显变化，说明无色溶液中有酚酞。进而证明猜想①正确。
14．(1)1：3
(2)
(3) 加热蒸发A 趁热过滤 乙醇
(4)
(5)当加入碳酸钠溶液时，发生反应，该反应的平衡常数，几乎可以完全转化
(6)AD
(7)

【分析】向阳极泥中加入稀硫酸将ZnO转成ZnSO，随滤液除去，向滤渣中加稀硫酸和葡萄糖酸浸还原+4价Mn为+2价得滤渣1，过滤处理MnSO4滤液，获取晶体，滤渣1中加入Na2CO3、溶液转化PbSO4，为PbCO3，再向滤渣中加醋酸溶解Pb元素并分离出单质 Ag，醋酸铅溶液经酸化后获取硫酸铅，据此可解答；
【详解】（1）设Pb2Mn8O16中含a个+2价Mn，则+4价Mn有(8-a)个，据化合价代数和为0列式为，解得a=2，则+2价和+4价Mn的个数比为1：3；
故答案为：1：3；
（2）还原酸浸过程中葡萄糖将+4价Mn还原为+2Mn，发生反应的方程式；
故答案为：；
（3）醋酸铅溶液经酸化后得到滤液主要成分是醋酸，因此醋酸可循环使用；当进行蒸发结晶出的晶体与滤液分离操作时需进行趁热过滤，防止杂质从中因温度降低而析出混入；洗涤的操作采用过滤装置，品体样品易溶于水，难溶于乙醇，可向漏斗中加入乙醇至浸没品体，待乙醇自然流尽后重复2-3次；
故答案为：加热蒸发A；趁热过滤；乙醇；
（4）H2SeO3 中Se的化合价为+4价，生成0价的Se单质，则H2SeO3+4H++4e−=Se+3H2O；
故答案为：H2SeO3+4H++4e−=Se+3H2O；
（5） 当加入碳酸钠溶液时，发生反应，该反应的平衡常数，几乎可以完全转化；
故答案为：（见解析）；
（6）A．葡萄糖为多羟基醛，能与水分子形成氢键，A正确；
B．Cu是29号元素，价电子排布式为，Ag与Cu是同族，且相邻则Ag为第五周期元素，价电子排布式为，则4d能级的5个轨道排满，B错误；
C．SeO2中Se原子的价层电子对数，则其空间构型为V形，C错误；
D．根据分析，滤液2为醋酸，可循环利用，D正确；
故答案为：AD；
（7）根据图示，Ni原子处于的位置为顶点8个，面心6个，棱心12个，体心1个，则Ni的个数为，Mn原子处于的位置为体内，则有4个原子，Ga原子位于体内，4个，则，体积为，；
故答案为：


15．(1)
(2)
(3) < 增大与的投料比，的平衡转化率增大 AC 3

【详解】（1）由图可知，与还可以发生反应生成CO和H2O，反应ⅰⅰⅰ为：。
（2）反应热等于生成物的生成焓减去反应物的生成焓， =-242-115.9+393.5=。
（3）①增大与的投料比，相当于增大的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，图甲中x<3；
②A．在恒压容器中，反应进行时气体总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器中气体密度不再变化时，体系处于平衡状态，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，体系达平衡时，若分离出部分，反应ⅱ的平衡常数值将不变，故B错误；
C．在恒压容器中若充入稀有气体，容器体积增大，压强减小，与发生的反应ⅰ和ⅱ总体来看是气体体积减小的反应，反应会逆向进行，体系重新达平衡时HCHO的物质的量会减少
，故C正确；
D．升高温度，反应ⅰ的和都增大，故D错误；
故选AC；
③根据已知条件列出“三段式”：


P点对应的体系中消耗了2.7mol ，则x+2y=2.7mol，的选择性为=0.5，解得x=y=0.9mol，CO2的平衡转化率为=60%，解得a=3，则体系中充入的3mol，此时反应ⅰ的平衡常数。
16．(1) 邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸或水杨酸) 羟基、酯基
(2)还原反应
(3)
(4) 2：1
(5)或
(6)

【分析】根据B的结构分析，A中含有一个酚羟基和一个羧基，且为邻位，故A的结构简式为，F与氢氧化钠水溶液反应生成G，是F中的酯基和酚羟基和氢氧化钠反应，故G的结构简式为。据此解答。
【详解】（1）根据B的结构分析，A的结构简式为，名称为邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸或水杨酸)。B的官能团为羟基和酯基。
（2）该反应过程为硝基变氨基，为还原反应。
（3）与氢氧化钠水溶液反应生成G，其中酯基水解，酚羟基与氢氧化钠反应，故反应Ⅵ的化学方程式为。
（4）G中含有羧酸钠和酚钠，通入气体X反应生成酚羟基，说明通入气体为酸性气体，且酸性较弱，但强于酚羟基的酸性，故该气体X为二氧化碳，电子式为。酚钠和二氧化碳反应生成酚羟基和碳酸氢钠，故一个酚钠对应一个二氧化碳，故通入的二氧化碳与化合物G的物质的量之比至少为2:1。
（5）化合物M是C的同分异构体，分子式为C8H7NO5，符合下列条件稀溶液与FeCl3溶液混合显紫色，说明含有酚羟基；②1mol化合物M与足量的NaHCO3溶液反应可生成2mol CO2，说明结构中含有2个羧基；③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1，说明结构有对称性，故该结构可能为或。
（6）从甲基橙的结构分析，该物质和氢氧化钠反应生成甲基橙，故该物质的结构为，根据甲基橙的结构简式分析其分子式为。