2021-2022学年河南省安阳市高二下学期阶段性考试（五）化学试题含答案

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河南省安阳市2021-2022学年高二下学期阶段性考试（五）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    S-32    Ga-70    Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 二氧化碳资源化利用是解决温室效应的重要途径。下列利用CO2生产燃料或化学品的过程中未涉及氧化还原反应的是A 光催化CO2制CH3OH B. CO2－CH4重整制合成气CO、H2C. 电催化CO2制取HCOOH、CO D. 利用NaCl、NH3及CO2生产Na2CO32. NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，它可发生反应：2NF3+6HCl=6HF+N2+3Cl2。下列相关说法错误的是A. N2的结构式为N≡N B. NF3的电子式为C. NF3的氧化性比Cl2的强 D. NF3、HCl及HF均为共价化合物3. 下列图示装置涉及的原理或操作正确的是ABCD过滤转移溶液蒸发结晶制取无水FeCl3检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D4. 有机合成的一种中间体如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 分子中所有碳原子共面C. 1mol该有机物在水溶液中最多可与2molNaOH反应D. 与互为同分异构体5. 下列去除气体中杂质的方法不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ANO(NH3)通过浓硫酸BCH4(H2S)通过CuSO4溶液CCH3Cl(CH4)通入Cl2并置于光源下DC2H4(CO2)通过NaOH浓溶液 A. A B. B C. C D. D6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3NAB. 1g氘和1.5gHe完全聚变为He时，释放的质子数为NAC. 0.1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为0.1NAD. 1L0.5mol·L-1Na2S溶液中，Na+、S2-、HS-和H2S数之和为1.5NA7. Rh基催化剂催化某反应的机理如图所示。下列说法错误的是A. Rh3O-是该反应的催化剂 B. CO是反应的中间体C. 存在反应Rh+CH4→Rh3CH+H2 D. 总反应为CH4+O2CO2+2H28. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的族序数是周期数的3倍，W、X同周期，W的最外层电子数等于Y、Z的最外层电子数之和，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y＞X＞WB. X、Y形成的化合物水溶液显碱性C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能发生反应D. W、Y形成的化合物一定只含离子键9. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B. 向NaClO溶液中通入少SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2OD. 向FeCl3溶液中加入少量CaCO3粉末：2Fe3++2CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Ca2++3CO2↑10. 依据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项操作现象结论A将Cu和浓硫酸加热产生的气体直接通入BaCl2溶液中有白色沉淀沉淀为BaSO4B向银氨溶液中滴入麦芽糖溶液，加热产生银镜麦芽糖中混有葡萄糖C向漂白粉中滴入稀硝酸产生黄绿色气体硝酸具有强氧化性D将木炭和浓硝酸加热产生的气体通入少量澄清石灰水中无明显现象碳被氧化为CO A. A B. B C. C D. D11. 溴丁烷水解的能量变化与反应历程如图所示：W→X：C4H9Br(aq)→C4H(aq)+Br-(aq)X→Y：C4H(aq)+H2O(l)→C4H9OH(aq)Y→Z：C4H9OH(aq)+H2O(l)→C4H9OH(aq)+H3O+(aq)下列说法错误的是A. W→X的反应过程为决速步骤B. 向体系中加入强碱，C4H9Br的转化率减小C. 反应C4H9Br(aq)+2H2O(l) →C4H9OH(aq)+H3O+(aq)+Br-(aq)的△H＜0D. 向C4H9Br中加入D2O充分反应，产物中有C4H9OD生成12. 氯氧化法制备NaBrO3的工艺流程如图所示：
 下列说法错误的是A. “消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B. “氧化”时，Cl2将CaBr2氧化为Ca(BrO3)2C. “沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2↓+CaCl2D. BaCO3的溶解度大于Ba(BrO3)213. 一种借助双极膜(它是由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴阳复合膜，该膜的特点是在直流电场的作用下，阴阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜，作为H+和OH-离子源)的电渗析制取NaOH和HCl溶液的装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是A. 1室中Na+数目增多B. 3室流出液的pH小于7C. 5室中NaOH溶液浓度变大D. 6室中的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑14. KHC2O4•H2C2O4•2H2O(草酸三氢钾)主要用于缓冲溶液的配制。室温时，H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列有关0.1mol·L-1草酸三氢钾溶液的说法正确的是A. c(H2C2O4)＞c(K+)＞c(HC2O)B. c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)C. 向其中滴加NaOH溶液至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)D. 与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(K+)+c(Na+)＞2c(C2O)+c(HC2O)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15. 从粉煤灰(含SiO2、CaO、MgO、GeO)中提取锗的一种实验流程如图。回答下列问题：（1）“浸出”时，NaClO3被GeO还原为NaCl，则GeO被浸出的离子方程式为____；浸渣的成分有MgF2、CaF2、SiO2和____(填化学式)；反应器适宜的材质是____(填标号)。A.不锈钢     B.陶瓷    C.聚四氟乙烯     D.铝合金（2）“沉锗”得到的滤液中主要阳离子有H+、____。（3）“焙烧”时，1molGe(C34H27O22)4完全转化为GeO2至少消耗____molO2。（4）“水解”时发生反应的化学方程式为____。16. 甲酸(HCOOH)是一种极有前途的氢载体，可以在氢经济的整体应用中发挥巨大作用。回答下列问题：（1）二氧化碳可通过电催化合成HCOOH，生成的甲酸可直接用作电池燃料，相关原理如图所示。
 ①图1中能量转化形式有____(列举2种)。②图2直接甲酸燃料电池中负极的电极反应式为____。（2）我国研究人员近年来发明了在酸性水溶液中Fe3+催化下将纤维素氧化制取甲酸的新方法，氧化过程中部分中间体X、Y、Z发生如图转化：
 ①X、Y中含有的官能团相同，则Y的结构简式为____。②Z催化氧化的化学方程式为____。③两分子Z在浓硫酸作用下可生成六元环状酯(C4H4O4)，该酯的结构简式为____。17. 硫脲[CS(NH2)2]是一种白色而有光泽的晶体，熔点为176～178℃，溶于冷水，可用作药物的原料等。实验室可用如图所示的装置(夹持、加热装置已略)制备少量的硫脲。回答下列问题：（1）装置A用于制取H2S气体，下列气体的制备也可在启普发生器中进行的是____(填标号)。a.锌粒与稀硫酸制备H2 b.铜片与浓硫酸制备SO2c.石灰石与盐酸制备CO2 d.高锰酸钾粉末与浓盐酸制备Cl2（2）装置B中盛放的适宜试剂是____。（3）装置C用于产品的制备，反应过程中以合适的流速通入H2S气体，反应温度控制在50℃，直至有少量晶体析出。①装置C中仪器W名称是____。②NH2CN、Na2S在水中反应生成硫脲的化学方程式是____，通H2S的目的是____。（4）测定产品纯度的实验步骤如下：步骤I：称取ag产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；步骤II：吸取20.00mL溶液A于碘量瓶中，准确加入V1mLc1mol·L-1I2溶液和20.00mLNaOH溶液于暗处放置[发生反应：2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+CS(NH2)2+H2O=CO(NH2)2+4NaI+H2SO4]步骤III：加100mL水及10.00mL盐酸摇匀(此时溶液接近中性，加盐酸的目的是使过量的NaIO和NaI反应生成I2)，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入3.00mL淀粉，继续滴定(发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。若产品中的杂质不参加反应，则产品中CS(NH2)2的质量分数为_____(列出含c1、V1、c2、V2、a的计算式)；若用Na2S2O3溶液滴定前不加稀盐酸中和，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，大量用于生产聚丙烯等。丙烷脱氢制丙烯包含的反应如下：主反应a.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124.3kJ·mol-1副反应b.C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g) △H2=+98.9kJ·mol-1c.C3H8(g)+H2(g)C2H6(g)+CH4(g) △H3=-37.7kJ·mol-1dC2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H4回答下列问题:（1）△H4=____kJ·mol-1。（2）向密闭容器中充入1molC3H8，反应a～d的△G(体系自由能变，△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行)和压强为1atm时LnKp[Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压(1atm)×物质的量分数]与温度的关系分别如图1、2所示：①结合图1，500℃时不能自发进行的反应是____(填标号)；随温度升高，反应b、d的自由能变在相同温度下，400℃前△G2＞△G4，400℃后△G2＜△G4，导致该变化的原因是△H2＞△H4，和____。②图2中X表示的反应是____(填标号)；若不考虑副反应的影响，反应a在N点时C3H8的平衡转化率为____(结果保留小数点后一位)。（3）目前工业生产中通常采用高温低压并充入CO2的方法制丙烯，采用高温低压的原因是____。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。19. AGS(Ag、Ga、S)可构成一种红外非线性晶体。回答下列问题：（1）基态时Ga原子核外电子排布式为[Ar]____，Ag与铜同族，Ag形成Ag+时失去的是____轨道上的一个电子。（2）硫与碳能形成多种化合物，如CS2、硫花(分子式为C16S8，结构如图所示)。
 ①CS2分子的空间构型为____。②CS2、硫花中碳原子的杂化方式分别是____。③每个硫花分子中含____个σ键。（3）噻吩、呋喃及吡咯(结构如图)均是常见的杂环化合物。
 在水中溶解度最大的是____填名称)；沸点从高到低的顺序是____(用名称表示)，其理由是____。（4）AGS的晶胞结构如图所示(晶胞参数为a、b、c，单位为pm，其中a=b)；
 用NA表示阿伏加德罗常数值，该晶体的密度为____g•cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。20. 丁香脂素(G)是天然的安全抗氧化剂，其合成路线如图：已知：ArCHOArCH=CHCOOH(Ar为芳烃基)回答下列问题：（1）①化学方程式为_____。（2）②的反应类型是____；C的结构简式为____。（3）已知：碳原子上连有4个不同的基团时，该碳原子称为手性碳原子。1个G分子中含____个手性碳原子；G所含的官能团是____(填名称)。（4）W是E的同分异构体，满足下列条件的W的结构简式为____(只写一种)。①含有CHOO－②能与FeCl3，溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰（5）设计以苯甲酸、甲醇、丙二酸为起始原料制备肉桂酸()的合成路线：____(无机试剂和有机溶剂任用)。
参考答案【答案】D【答案】B【答案】D【答案】B【答案】C【答案】D【答案】A【答案】B【答案】D【答案】A【答案】B【答案】D【答案】C【答案】D【答案】（1）    ①.     ②. CaSO4    ③. C    （2）NH、Na+    （3）120    （4）【答案】（1）    ①. 太阳能转化为电能、电能转化为化学能、风能转化为机械能及机械能转化为电能(任写2种)    ②.     （2）    ①. CH2(OH)CHO    ②. 2CH2(OH)COOH+2O22HCOOH+2CO2+2H2O    ③. 【答案】（1）ac    （2）饱和NaHS溶液    （3）    ①. 三颈烧瓶    ②.     ③. 与生成的NaOH反应再生成Na2S并稳定溶液的pH    （4）    ①.     ②. 偏小【答案】（1）-136.6    （2）    ①. a    ②. △S2>0，△S4<0    ③. c    ④. 70.7%    （3）脱氢反应是气体分子数增大的吸热反应，高温低压有利于平衡正向移动【答案】（1）    ①. 3d104s24p1    ②. 5s    （2）    ①. 直线形    ②. sp、sp2    ③. 32    （3）    ①. 吡咯    ②. 吡咯>噻吩>呋喃    ③. 三者的分子结构相似，吡咯分子间可以形成氢键，沸点最高，噻吩的相对分子质量比呋喃大，范德华力比呋喃大，呋喃的沸点最低    （4）【答案】（1）    （2）    ①. 取代反应    ②.     （3）    ①. 4    ②. 醚键、羟基    （4） 或    （5）