2022-2023学年河南省安阳市高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年河南省安阳市高二上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  2022-2023学年(上)高二年级期中考试化学一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示。下列说法正确的是A. 该反应的焓变()大于0 B. 物质的稳定性：过渡态>①>②C. 断裂中碳氢键时吸收热量 D. 只断裂和形成极性共价键2. 我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是  ，下列说法错误的是A. P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能B. 、的消耗速率之比等于2：7C. 平衡后及时分离出水，能提高的转化率D. 该反应在高温下能自发进行3. 已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构，  。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：共价键键能/()463498568根据上述数据，估算等于A. 316.6 B. 391.4 C. 195.7 D. 158.34. 我国科学家发现，作催化剂能加速光氧化制备HCHO，化学反应原理为。在恒温恒容条件下发生上述反应，下列叙述正确的是A. 光照强度越大，反应速率越快B. 分离出部分水，逆反应速率减小C. 加入，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 充入情性气体，反应速率减小5. 科学家最近发现单分子层形成的水既不像液体，也不像固体，并且在高压下高度导电。单分子水层中水经历了几个阶段，包括“六方相”和“超离子相”。在“六方相”中水介于固体和液体之间，相同温度下，在高压下形成的“超离子相”中，水变得高度导电，以一种类似于电子在导体中流动的方式推动质子快速穿过冰层。下列有关说法错误的是A. “六方相”中水是弱电解质B. 相同条件下，“超离子相”中水的大于“六方相”中的C. “六方相”、“超离子相”中的水都呈中性D. 相同条件下，离子迁移速率：“超离子相”大于“六方相”6. 空气中的CO是大气污染物之一，常用碘量法测定，其反应原理是。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和CO，发生上述反应。下列图像正确且在时反应达到平衡状态的是A.  B. C.  D. 7. 下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是选项实验操作现象结论A向NaClO溶液中滴几滴酚酞溶液溶液只变红色HClO是一元弱酸B向溶液中滴几滴盐酸溶液的浅绿色加深的水解平衡向左移动C常温下，向浊液中滴加少量溶液浊液变黑色常温下，溶解度：D分别测定、溶液的pH前者较大水解能力：A. A B. B C. C D. D8. 下列由实验操作与现象能得出相应结论的是选项实验操作与现象结论A在浓硝酸、稀硝酸中分别加入铜粉，前者反应剧烈其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快B将溶液和溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色是可逆反应C将完全相同的两个球泡同时浸入热水、冷水中，前者颜色加深  D将赤热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热浓氨水挥发是放热反应A. A B. B C. C D. D9. NO是大气污染物之一，常用还原。与NO反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是A. 催化剂能提高反应物的能量B. 加催化剂时的控速反应为C. 过程①是放热反应，过程②是吸热反应D. 过渡态的能量决定总反应的反应热()10. 氟是第ⅦA族元素，具有一些特殊性质。下列叙述正确的是A. 已知的燃烧热，则  B. 已知  ，则溶液和溶液反应测得的中和热C. 断裂键吸收568kJ能量，则形成键放出568kJ能量D.   ，  ，若，比更稳定11. 向某密闭容器中充入和，发生反应：  。下列反应方向和平衡移动推断均正确的是选项已知条件反应方向平衡移动A任何温度下都能自发进行平衡后压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动B较低温度下能自发进行平衡后压缩容器体积，平衡不移动，且不变C较高温度下能自发进行平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，达到平衡后减小D较高温度下能自发进行平衡后加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D12. 常温下，向体积可变密闭容器中加入和发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的半，达到第二次平衡时，测得。下列推断正确的是A.  B.  C.  D. 13. 无水常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为  。不同温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入足量的粉末，发生上述反应。测得蒸气压与温度、时间的关系如表所示： 时间/min蒸气压/kPa温度/℃051015202504791010059121212下列推断正确的是A. ，B. ℃时，0~10min内用的分压表示的反应速率为C 其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动D. 气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等14. 丙炔酸()是一元弱酸(简写成HR)，一定条件下可以发生如图所示的转化。下列叙述错误的是A. B. 将丙烯酸溶液加水稀释，促进丙烯酸电离，但减小C. 向HR溶液中滴加氨水至中性，此时溶液中D. 电解酸性溶液制HR，阳极反应为15. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为21%]，发生反应：  ，平衡时随温度T变化的曲线如图所示：下列叙述错误的是A. 降低温度，平衡向正反应方向移动，减小B. 温度越高，的载氧效果越好C. 985℃下加入催化剂，平衡时=10%D. 985℃时的平衡转化率约为58%16. 工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：①  ，②  。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是A. 吸收热量为4.92kJ B. 放出的热量为4.92kJC. 吸收的热量为31.2kJ D. 放出的热量为31.2kJ 二、非选择题：本题共5小题，共52分。17. 硫酸既是一种重要的化工产品，也是中学实验室的一种常见试剂。实验一：测定中和反应的反应热。甲小组利用溶液和溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。（1）“搅拌”的操作方法是_______。（2）加料时，_______(填“一次”或“分批次”)加入反应物溶液。（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得的反应热_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如果用溶液代替NaOH溶液完成实验，测得的反应热_______。实验二：探究影响化学反应速率的外界因素。乙小组设计如下实验方案探究影响反应速率的因素(已知：)。序号溶液/mL稀硫酸/mL蒸馏水/mL温度/℃出现浑浊的时间/s①10.010.05.025②10.05.010.025③10.05.035④10.015.0045实验结果：。（4）根据实验①和②可得出的结论是_______。（5）_______。（6）上述4组实验中，实验④的速率最快，其原因是_______。18. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）反应①的活化能_______。（2）总反应的热化学方程式为_______。（3）  _______。（4）在恒温条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述总反应，达到平衡时气体的总压强增大，其原因是_______。若达到平衡后，其他条件不变，再充入和，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）在恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量和发生上述总反应，达到平衡后，再充入情性气体，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。19. 俗称“笑气”，可用于手术麻醉剂。（1）恒温恒容密闭容器中，发生分解反应：，实验测得的部分数据如表所示。0204060800.1000.0650.0400.0200.020①0~40min内的平均反应速率为_______。②的平衡转化率为_______。（2）还原，发生的反应为  。在催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的转化率与温度的关系如图所示。b点_______(填“是”或“不是”)平衡点，理由是_______。（3）也可以还原，发生的反应为。400℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，测得的平衡体积分数与x的关系如图所示。①在a、b、c三点中，的平衡转化率最大的是_______。②该温度下，上述反应的平衡常数K为_______(用含m的代数式表示)。20. 氨气是国民经济基础，提高粮食产量离不开氨气及铵态氮肥。工业合成氨的原理是  。（1）在恒容条件下发生上述反应，达到平衡后除改变温度、压强外，提高平衡转化率的措施还有_______(答一条)。（2）一定温度下，在某催化剂表面发生反应，该反应的速率方程为(k是速率常数，只与温度、催化剂有关；、、可以取整数、分数或负数，它们的和为反应级数)。某温度下，不同浓度下测得的该反应速率如表所示：序号反应速率Ⅰ0.10.12Ⅱ0.1042Ⅲ0.20.42Ⅳ0.40.14Ⅴ0.20.1x①该反应级数为_______。表中x的值为_______。②该反应体系的三种物质中，_______(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。（3）在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入和，一个在绝热恒容、一个在恒温恒容条件下合成氨，测得气体的压强与时间的关系如图所示。提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。①p点的压强平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。②下列说法正确的是_______(填字母)。A．m点气体的总物质的量大于n点B．反应速率：n点的逆反应速率小于p点的正反应速率C．甲为恒温恒容容器D．净反应速率：n点大于p点21. 甲醇既是绿色能源，也是重要的化工产品。Ⅰ.我国科学家开发新型催化剂高选择性实现脱氢制甲醛。（1）根据下图，写出反应的热化学方程式：_______，该反应在_______(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。（2）在密闭容器中充入蒸气，发生上述反应生成甲醛，下列叙述正确的是_______(填序号)。A. 达到平衡后HCHO的体积分数小于50%B. 升高温度，活化分子百分率增大C 增大浓度，活化分子百分率增大D. 平衡后增大压强，反应速率和的平衡转化率都增大Ⅱ.工业上用合成气(CO和)合成甲醇：  。在体积可变的密闭容器中充入1molCO和发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。（3）温度、、由大到小的顺序为_______，判断依据是_______。（4）温度下，经过10min反应到达M点，则0~10min内的平均反应速率为_______；若M点时体积为1L，保持体积不变，再向体系中充入1molCO、，平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 
答案 1-10 CDAAB  DCBBC  11-16 ABBCB  C17. （1）上下移动玻璃搅拌器    （2）一次性    （3）    ①. 偏大    ②. 偏小    （4）稀硫酸浓度越高反应速率越快    （5）5.0    （6）第④组反应硫酸浓度和温度最高18. （1）    （2）     （3）+41    （4）    ①. 和为气体分子数增大的反应，所以反应达到平衡后气体压强增大    ②. 减小    （5）增大19. （1）    ①. 7.5×10—4    ②. 80%    （2）    ①. 不是    ②. 该点对应温度下，两种催化剂对应的N2O的转化率不相等    （3）    ①. c    ②. 20. （1）增大H2浓度或分离出NH3    （2）    ① 1.5    ②.     ③. H2    （3）    ①. >    ②. AC21. （1）    ①. CH3OH(g) HCHO(g) +H2(g) ΔH=+96.5kJ/mol    ②. 较高温度    （2）AB    （3）    ①. T1＞T2＞T3    ②. 该反应是放热反应，其他条件不变时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的体积分数减小    （4）    ①. 0.075    ②. 向正反应方向