河南省重点高中2021-2022学年高二上学期阶段性调研联考一化学试题

这是一份河南省重点高中2021-2022学年高二上学期阶段性调研联考一化学试题，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
河南省重点高中2021-2022学年高二上学期阶段性调研联考一
化学试卷
说明：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．将代表选择题答案的字母对应的答题卡方框涂黑。
相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 K:39
一、单项选择题（本题每题仅有一个选项正确，3分每题共计48分）
1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　 　）
A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C．轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中
2. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
(A)
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
(B)
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
(C)
纯碱
天然气
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
(D)
玻璃
盐酸
氯化钠
次氯酸
氯气
3. 下列热化学方程式正确的是
A．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a kJ·mol－1，
2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b kJ·mol－1，则aa＝d>c B. a＝b>c>d C. a＝b＞d>c D. c>a=d>b
10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A． 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C． ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D． VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
11.下列说法正确的是:
A．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时
则减小
B．其它条件不变时，增大反应物的浓度可以提高反应物的活化分子百分数
C．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
D. 其它条件不变时，加入催化剂可以增大化学反应速率和反应物的转化率
12．某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为:
A．ΔH＜0，△S＜0
B．△H＜0， △S＞0
C．△H＞0，△S＜0
D．△H＞0， △S＞0
13．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是：
A. 平衡时 SO2 的体积分数：乙＜甲
B. 平衡时 SO2 的转化率：乙＜甲
C. 平衡时 O2 的浓度：乙＜甲
D. 化学反应速率：乙＜甲
14．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是：
A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高
B．图中a点v正 ＞ v逆
C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图表示t0时刻恒容充入He(g)
15. 在一定温度下,将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 10 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）x C（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.016mol/L，B（g）的物质的量为0.12mol。下列说法中不正确的是：
A．x=2 B．达平衡时A的转化率为40％
C．该温度下该反应的化学反应平衡常数是K=12
D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为15:13
16、.T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌C(s)　ΔH＞0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T ℃时,该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡,此时反应向正反应方向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃
D. T ℃时,直线cd上的点均为平衡状态

二、非选择题（52分）
17．(1) 将足量的NaOH溶液滴入某酸(H3A)溶液中，发生反应：NaOH + H3A = NaH2A+ H2O。则酸H3A是 (填入“一元酸、二元酸、三元酸、不能确定”中一个)。
(2)用电离方程式解释Na2HPO4溶液中有PO43-的原因
Ⅱ.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，期中多元弱酸分步电离。

(3)根据表中数据判断下述反应可以发生的是______(填编号)
①NaF+CH3COOH==CH3COONa+HF
②HF+NaHCO3===NaF+H2O+CO2↑
③CH3COOH+K2C2O4===CH3COOK+KHC2O4
(4)少量CO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为___________________________。
(5)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴滴加40ml 0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、、 (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①各字母代表的粒子为b________，c__________。
②在同一溶液中，H2CO3、、 (填：“能”或“不能”)______大量共存。
18．已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。
（2）在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
（4）室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_____m2(填“>”“”“c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) (2分)；
(5)1 000 (2分)；
(6)m>n (2分)；