还剩21页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2023年山东省泰安市岱岳区中考化学一模试卷(含答案解析)
展开
这是一份2023年山东省泰安市岱岳区中考化学一模试卷(含答案解析)，共24页。试卷主要包含了 物质由微观粒子构成， 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省泰安市岱岳区中考化学一模试卷
1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是( )
A. 蔗糖溶解 B. 高炉炼铁 C. 干冰升华 D. 木已成舟
2. “碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标，下列做法不利于实现该目标的是( )
A. 分类回收垃圾 B. 推广使用清洁能源 C. 焚烧口罩等医用品 D. 积极植树造林
3. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、液氧 C. 金刚石、氧化汞 D. 氮气、氨气
4. 下列材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 棉花 B. 腈纶 C. 羊毛 D. 蚕丝
5. 下列物质的用途与性质对应关系不一致的是( )
A. 氮气用于食品防腐——氮气难溶于水
B. 一氧化碳用于炼铁——氧化碳具有还原性
C. 生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应
D. 小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打可与盐酸反应
6. “合理膳食，均衡营养”使我们更健康。下列做法能够让我们的生活更健康的是( )
A. 食用霉变的花生 B. 多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量
C. 添加过量防腐剂利于保鲜 D. 早上不吃早饭，促进减肥
7. 下列有关水和水资源的保护说法不正确的是( )
A. 工业废水需要处理达标后排放
B. 生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 地球上的水储量丰富，但可利用的淡水很少
D. 电解水时产生氢气和氧气的体积比约为1：8
8. 铒原子首次集成到硅晶体内有望成为未来量子网络的理想元件。硅、铒元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是( )
A. 两种元素均属于金属元素 B. 硅原子的核外有14个电子
C. 硅是地壳中含量最高的元素 D. 铒原子的质量为167.3g
9. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 D. 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
10. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 浓硫酸稀释
B. 配制溶液
C. 测定某溶液的酸碱度
D. 过滤液体
11. 生活中处处离不开化学。下列有关生活现象与化学知识解释不正确的是( )
选项
生活现象
化学知识
A
餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉
乳化原理
B
铝具有很好的抗腐蚀性能
铝化学性质不活泼
C
泡茶时闻到茶特有的香气
分子在不断地运动
D
霓虹灯五颜六色
稀有气体通电会发光
A. A B. B C. C D. D
12. 在化学世界里，数字被赋予了丰富的含义、下列化学用语中数字“2”表示的含义说法不正确的是( )
①2H
②I2
③2NH4+
④O2−
⑤2CH4
⑥CO2
A. 表示离子所带电荷数的是④ B. 表示分子个数的是①⑤
C. 表示离子个数的是③ D. 表示分子中原子个数的是②⑥
13. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是( )
A. 属于置换反应 B. 反应前后元素种类不变
C. 生成丙和丁的质量比为1：3 D. 反应前后氢元素的化合价不变
14. 在一密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
a
A. Y一定是反应物 B. a=12
C. Z一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的X、W的质量比为5：4
15. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 将甲的饱和溶液从t1升高到t2，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
B. t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，能析出晶体的是丙
C. t1时，甲、乙的溶解度都是25g
D. t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
16. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B. 原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
C. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
17. 下列除杂方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(CO)
通过灼热的氧化铜
B
KCl(MnO2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量锌粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A. Ba(NO3)2、NH4Cl、KCl B. NaCl、KOH、Na2CO3
C. AgNO3、FeCl2、HNO3 D. K2SO4、NH4NO3、CuSO4
19. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO2、CO
B. H2SO4、H2、H2O
C. K2CO3、KCl、KNO3
D. CaCO3、CaO、Ca(OH)2
20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 表示加水稀释氢氧化钠溶液
B. 表示等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C. 表示向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D. 表示恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
21. 化学与生活、科技、环境密切相关。
(1)化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与 ______ 有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是 ______ 或放入较多蔬菜。
③厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是 ______ ，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，其溶液因含铬离子(Cr3+)而为蓝绿色。下列相关说法正确的是 ______ 。
A.酒中含有的酒精属于有机物
B.K2Cr2O7属于氧化物
C.交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙
D.硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
E.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
(3)化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图)，可以节约燃料缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ______ 能。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式 ______ 。
③酸雨是由CO2、CO、SO2三种气体中的 ______ 气体造成的。
22. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是 ______ (填字母)。
A.火碱
B.纯碱
C.烧碱
D.苛性钠
(2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，则X的化学式为 ______ 。
(5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
图中“滤液”中含有的溶质有 ______ 。
图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 ______ 。
23. 醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。如图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题：
(1)食品钙强化剂中的钙指的是 ______ (填“原子”“分子”或“元素”)。
(2)步骤Ⅰ的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是 ______ 。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为 ______ 。
(4)步骤Ⅲ的化学反应是 ______ (填基本反应类型)。
24. Ⅰ、根据反应物的状态和反应类型，可以选择相同的装置制取不同气体：
(1)图中①的名称是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 ______ (用A∼F填空)作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： ______ 。制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(3)以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 ______ (A∼F填空)。
Ⅱ、用下图所示实验研究金属的性质。
(4)①中有气体生成，生成的气体为 ______ 。
(5)③中反应的化学方程式为 ______ 。
(6)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 ______ (填序号)。
A.①④
B.③④
C.①②④
25. 某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤渣及滤液的成分进行探究。
【提出问题1】滤渣的成分是什么？
【猜想与假设1】猜想一：CaCO3
猜想二：CaCO3、Ca(OH)2
猜想三：Ca(OH)2
猜想三明显不正确，你的理由是 ______ 。
【设计并实验1】
取少量固体加入水中，取上层清液滴加无色酚酞，现象是无色酚酞 ______ ，说明猜想一正确。
【提出问题2】滤液的成分是什么？
【猜想与假设2】
猜想一： ______
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
【设计并实验2】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液
______
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸
无气泡产生
猜想 ______ 不成立
【实验总结】
①综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是 ______ (填“恰好完全反应”或“碳化钙过量”或“碳酸钠过量”)。
②写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式 ______ 。
【拓展延伸】
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气体产生及 ______ 。
②实验室保存电石应注意 ______ 。
26. 很多人有过切洋葱被辣眼睛的经历，切洋葱会流泪，是因为洋葱里含有一种特殊成分——二烯丙基三硫醚(C6H10S3)，其常温下为液体，具有挥发性且有很强的刺激性。请完成下列问题。
(1)二烯丙基三硫醚分子中碳、氢、硫原子个数比为 ______ 。
(2)二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
(3)二烯丙基三硫醚中碳元素的质量分数为 ______ 。(精确到0.1%)
27. 石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
X
2.0
1.0
0.4
0.4
请完成下列问题：
(1)表中X的值 ______。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蔗糖溶解时没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
B、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不合题意。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、分类回收垃圾，能节约资源、减少二氧化碳的排放，有利于实现该目标，故选项错误。
B、推广使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现该目标，故选项错误。
C、焚烧口罩等医用品，会产生大量的二氧化碳，不利于实现该目标，故选项正确。
D、积极植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现该目标，故选项错误。
故选：C。
“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、棉花属于天然材料，故A错误；
B、腈纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故B正确；
C、羊毛属于天然材料，故C错误；
D、蚕丝属于天然材料，故D错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】A
【解析】解：A、氮气的化学性质较稳定，常用作保护气，用于食品防腐，与难溶于水无关，对应错误，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳常用于炼铁，对应正确，不符合题意；
C、生石灰可以与水反应，所以生石灰常用作食品干燥剂，对应正确，不符合题意；
D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于用于治疗胃酸过多，对应正确，不符合题意；
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、霉变的花生中含有致癌物，不能食用霉变的花生，故A错；
B、蔬菜水果中富含有维生素，多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量，故B正确；
C、要适量添加防腐剂，不能添加过量防腐剂，故C错；
D、早上不吃早饭，不利于身体健康，容易得胃病，故D错。
故选：B。
根据化学物质与人体健康的关系、食物中富含的营养素以及合理膳食来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7.【答案】D
【解析】解：A、为防治水体污染，工业废水需要处理达标后排放，正确但不符合题意，故选项错误；
B、取样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，产生泡沫较少、浮渣较多的为硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
C、地球上的水储量丰富，但可利用的淡水很少正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
A、防治水污染的措施；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；；
C、地球上的水储量丰富，但可利用的淡水很少，大约占总水量的3%；
D、电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
本考点考查了空气的污染及其危害、硬水与软水的区分、电解水等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8.【答案】B
【解析】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；铒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的核外有14个电子，故选项说法正确。
C、氧是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，而不是铒原子的质量为167.3g，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、在金属活动性顺序表中铜在氢之后，所以铜与稀盐酸不发生反应，将光亮的铜丝插入稀盐酸中无明显现象，故A不正确；
B、铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会溶解在空气的水中形成液体小液体，因此打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，故C正确；
D、碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故D不正确。
故选：C。
A、根据在金属活动性顺序表中铜在氢之后进行分析；
B、根据铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
D、根据碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
10.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、餐具上的油污用加洗涤剂的水洗掉，是利用洗涤剂的乳化原理，故A正确；
B、铝具有很好的抗腐蚀性能是表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝发生反应，故C错误；
C、泡茶时闻到茶特有的香气是分子在不断地运动，茶香分子运动到鼻孔里面，故C正确；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，故D正确。
故选：B。
A、根据洗涤剂的乳化原理进行分析；
B、根据铝具有很好的抗腐蚀性能是表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝发生反应进行分析；
C、根据分子在不断地运动进行分析；
D、根据稀有气体通电会发出不同颜色的光进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】B
【解析】解：A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则O2−中的”2“表示1个氧离子带两个单位负电荷，故A正确；
B、化学式前的数字表示分子个数，2CH4表示2个甲烷分子，而2H表示2个氢原子，故B错误；
C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NH4+表示2个铵根离子，故C正确；
D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，表示分子中原子个数的是②⑥，故D正确。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
13.【答案】C
【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2−点燃2N2+6H2O。
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故说法正确；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：(28×2)：(18×6)=14：27，故说法错误；
D、反应前后，氢元素均存在于化合物中，氢元素的化合价没有改变，故说法正确。
故选：C。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A、反应后Y的质量增加，则Y是生成物，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+2g+1g+37g=15g+32g+1g+ag，a=12，故选项说法正确。
C、化学反应前后，Z的质量不变，Z可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误。
D、参加反应的X、W的质量比为(20g−15g)：(37g−12g)=1：5，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
15.【答案】A
【解析】解：A、t1℃时，甲的溶解度是25g，此时饱和溶液的溶质质量分数是：25g100g+25g×100%=20%，升温到t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故A说法错误；
B、t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，甲、乙的溶解度都变大，都变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，故B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，故C说法正确；
D、t3时，乙的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g乙，则50g水中最多溶解15g乙，t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解，故D说法正确。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义进行有关的计算；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】C
【解析】解：A、燃烧都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如生石灰与水反应也会放出热量，但不是燃烧，说法错误；
B、并不是所有原子一定具有质子和中子，如氢原子核内无中子，说法错误；
C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法正确；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，说法错误。
故选：C。
A、根据发光、放热的变化来分析；
B、根据原子结构来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据单质的概念来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】D
【解析】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
18.【答案】A
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、KOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，Na2CO3中的碳酸根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、AgNO3、FeCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸亚铁，不能在酸性溶液中大量共存，且硝酸亚铁溶液显浅绿色，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误。
故选：A。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色。
19.【答案】D
【解析】解：A、碳充分燃烧生成了二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故A符合顺序；
B、硫酸与碱等反应生成水，硫酸与较活泼的金属反应生成氢气，氢气燃烧等生成水，故B符合顺序；
C、碳酸钾与硝酸钙等反应生成硝酸钾，碳酸钾与氯化钙等反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾，故C符合顺序；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，但CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，故D不符合顺序。
故选：D。
根据物质的性质以及转化关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和相互转化关系的掌握是正确解答本题的关键。
20.【答案】C
【解析】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等质量分数的稀硫酸应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
D、根据恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
21.【答案】温度 盖上锅盖 鸡蛋 微量 AD 化学 4NH3+3O22N2+6H2OSO2
【解析】解：(1)①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关；故答案为：温度。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是盖上锅盖或放入较多蔬菜；故答案为：盖上锅盖。
③大米、面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素；故答案为：鸡蛋；微量；
(2)A.酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；
B.K2Cr2O7由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
C.交警能闻到酒味是因为分子是不断运动的，故错误；
D.铬离子(Cr3+)，铬元素显+3价，硫酸根显−2价，故硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3，故正确；
E.钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x+(−2)×7=0，则x=+6价，故错误；
故答案为：AD；
(3)①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为化学能；故答案为：化学；
②氨气燃烧能生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；
③酸雨是由CO2、CO、SO2三种气体中的SO2气体造成的；故答案为：SO2。
(1)根据影响气体溶解度的因素、灭火的方法、食物中富含的营养素以及人体所需元素的种类来分析；
(2)根据物质的组成与分类、分子的性质、化学式的写法以及元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据图示信息、化学反应的原理以及酸雨的成因来分析。
本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONH4ClNaCl、NaOH和Na2CO3 能；③②④
【解析】解：(1)氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选B。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；苏打是碳酸钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、1、5、3、1、1；反应后钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、0、1、3、0、1，则X中含有1个氮原子，4个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为NH4Cl。
(5)粗盐经过①溶解后，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故滤液中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。如果粗盐在①溶解后，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，因此步骤②必须在步骤④之前，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故③②④或②④③的顺序也可行。
故答案为：
(1)B；
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)NH4Cl；
(5)NaCl、NaOH和Na2CO3；能；③②④。
(1)根据氢氧化钠、碳酸钠的俗称进行回答；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式；苏打是碳酸钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式；
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出该反应的化学方程式；
(5)粗盐经过①溶解后，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，加入盐酸除去碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此分析。
本题主要考查酸碱盐的知识及关于粗盐提纯的内容，解题是要根据题中信息及所学知识进行分析解答。
23.【答案】元素 稀盐酸 CaO+H2O=Ca(OH)2 复分解反应
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，食品钙强化剂中的钙指的是钙元素；
(2)石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，因此可用稀盐酸检验石灰石；
(3)步骤Ⅱ中，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)氢氧化钙属于碱，CH3COOH属于酸，酸与碱的中和反应属于复分解反应。
故答案为：
(1)元素；
(2)稀盐酸；
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)复分解反应。
石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙，据此分析。
本题考查了物质的相互转化和制备，化学方程式的书写，反应类型的判断等相关知识，难度不大，掌握基础的学科知识及读懂物质制备的过程即可解答。
24.【答案】酒精灯 BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aD氢气 Fe+CuSO4=FeSO4+CuBC
【解析】解：(1)仪器a的名称是酒精灯；
(2)过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置；实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应该长进短出，从a进；
(3)氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此都可以采用向上排空气法收集；
(4)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气；
(5)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(6)实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银；
A.①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故A选项不符合题意；
B.③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，故B选项符合题意；
C.①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，铁>铜>银，故C选项符合题意，
故选：BC。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；
(3)D；
(4)氢气；
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(6)BC。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应不需要加热，为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应该长进短出进行分析；
(3)根据氧气和二氧化碳的密度都大于空气，进行分析；
(4)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①进行分析；
(5)根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
(6)根据实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银进行分析；
该题为涉及实验题，实验题考查常用气体的发生装置选取方法，在选择发生装置时，要考虑反应物的状态和反应条件；常用气体的收集装置选取方法，在选择收集装置时，要考虑气体的密度和溶解性，以及是否与水或空气反应；实验室制取二氧化碳的原理；混合气体除杂的方法，导管应长进短出。
25.【答案】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滤渣中一定含有碳酸钙 不变色 NaOH 无明显现象 三 恰好完全反应 Na2CO3+CaC2+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑产生蓝色沉淀 防水
【解析】解：【猜想与假设1】
猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是CaCO3
猜想二：氢氧化钙过量时是CaCO3、Ca(OH)2
猜想三：Ca(OH)2
猜想三明显不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滤渣中一定含有碳酸钙。
故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滤渣中一定含有碳酸钙。
【设计并实验1】
取少量固体加入水中，取上层清液滴加无色酚酞，现象是无色酚酞不变色，说明不含有氢氧化钙，说明猜想一正确。
故填：不变色。
【猜想与假设2】
猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH
猜想二：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca(OH)2
猜想三：N碳酸钠过量时是aOH、Na2CO3
故填：NaOH。
【设计并实验2】
实验过程如下所示：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象(溶液中不含有氢氧化钙)
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸
无气泡产生(溶液中不含有碳酸钠)
猜想三不成立
故填：无明显现象；三。
【实验总结】
①综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是恰好完全反应。
故填：恰好完全反应。
②电石中加入碳酸钠溶液中，碳酸钠、碳化钙、水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和乙炔，反应的化学方程式：Na2CO3+CaC2+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑。
故填：Na2CO3+CaC2+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑。
【拓展延伸】
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钙，充分反应，产生的现象是有气体产生及产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
②实验室保存电石应注意防水。
故填：防水。
【猜想与假设1】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
【设计并实验1】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【猜想与假设2】
碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH，氢氧化钙过量时是NaOH、Ca(OH)2，N碳酸钠过量时是aOH、Na2CO3。
【设计并实验2】
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【实验总结】
碳酸钠、碳化钙、水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和乙炔。
【拓展延伸】
碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钙。
实验室保存电石应注意防水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】6：10：3 36：540.4%
【解析】解：(1)化学式中右下角的数字为一个分子中某原子的个数，故二烯丙基三硫醚分子中碳、氢、硫原子个数比为6：10：3。
(2)化学式中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量×其原子个数之比，故二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×10)=36：5。
(3)化学式中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量×其原子个数化学式的相对分子质量×100%，故二烯丙基三硫醚中碳元素的质量分数为12×612×6+1×10+32×3×100%≈40.4%。
故答案为：(1)6：10：3；
(2)36：5；
(3)40.4%。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比来分析；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】390%
【解析】解：前两次每次加入10g盐酸总共减少固体2g，第三次减少了1g，而第四次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第1次减少的固体为1g，所以X=3，碳酸钙的质量为4g−0.4g=3.6g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为3.6g4g×100%=90%
每10g盐酸对应1g碳酸钙
设10g盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
10073=1gx
x=0.73g
所用稀盐酸溶质的质量分数为0.73g10g×100%=7.3%
答：(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
故答案为：(1)3；
(2)90%；
(3)7.3%。
前两次每次加入10g盐酸总共减少固体2g，第三次减少了1g，而第四次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质．进而求算出碳酸钙的质量．而求算盐酸中溶质的质量分数需要根据每10g盐酸对应1g碳酸钙计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
2023年山东省泰安市岱岳区中考化学一模试卷
1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是( )
A. 蔗糖溶解 B. 高炉炼铁 C. 干冰升华 D. 木已成舟
2. “碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标，下列做法不利于实现该目标的是( )
A. 分类回收垃圾 B. 推广使用清洁能源 C. 焚烧口罩等医用品 D. 积极植树造林
3. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、液氧 C. 金刚石、氧化汞 D. 氮气、氨气
4. 下列材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 棉花 B. 腈纶 C. 羊毛 D. 蚕丝
5. 下列物质的用途与性质对应关系不一致的是( )
A. 氮气用于食品防腐——氮气难溶于水
B. 一氧化碳用于炼铁——氧化碳具有还原性
C. 生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应
D. 小苏打用于治疗胃酸过多——小苏打可与盐酸反应
6. “合理膳食，均衡营养”使我们更健康。下列做法能够让我们的生活更健康的是( )
A. 食用霉变的花生 B. 多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量
C. 添加过量防腐剂利于保鲜 D. 早上不吃早饭，促进减肥
7. 下列有关水和水资源的保护说法不正确的是( )
A. 工业废水需要处理达标后排放
B. 生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 地球上的水储量丰富，但可利用的淡水很少
D. 电解水时产生氢气和氧气的体积比约为1：8
8. 铒原子首次集成到硅晶体内有望成为未来量子网络的理想元件。硅、铒元素的相关信息如图，下列有关说法正确的是( )
A. 两种元素均属于金属元素 B. 硅原子的核外有14个电子
C. 硅是地壳中含量最高的元素 D. 铒原子的质量为167.3g
9. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 D. 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
10. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 浓硫酸稀释
B. 配制溶液
C. 测定某溶液的酸碱度
D. 过滤液体
11. 生活中处处离不开化学。下列有关生活现象与化学知识解释不正确的是( )
选项
生活现象
化学知识
A
餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉
乳化原理
B
铝具有很好的抗腐蚀性能
铝化学性质不活泼
C
泡茶时闻到茶特有的香气
分子在不断地运动
D
霓虹灯五颜六色
稀有气体通电会发光
A. A B. B C. C D. D
12. 在化学世界里，数字被赋予了丰富的含义、下列化学用语中数字“2”表示的含义说法不正确的是( )
①2H
②I2
③2NH4+
④O2−
⑤2CH4
⑥CO2
A. 表示离子所带电荷数的是④ B. 表示分子个数的是①⑤
C. 表示离子个数的是③ D. 表示分子中原子个数的是②⑥
13. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是( )
A. 属于置换反应 B. 反应前后元素种类不变
C. 生成丙和丁的质量比为1：3 D. 反应前后氢元素的化合价不变
14. 在一密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
a
A. Y一定是反应物 B. a=12
C. Z一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的X、W的质量比为5：4
15. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 将甲的饱和溶液从t1升高到t2，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
B. t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，能析出晶体的是丙
C. t1时，甲、乙的溶解度都是25g
D. t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
16. 推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
B. 原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子
C. 某物质燃烧后生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素
D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
17. 下列除杂方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(CO)
通过灼热的氧化铜
B
KCl(MnO2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量锌粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A. Ba(NO3)2、NH4Cl、KCl B. NaCl、KOH、Na2CO3
C. AgNO3、FeCl2、HNO3 D. K2SO4、NH4NO3、CuSO4
19. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO2、CO
B. H2SO4、H2、H2O
C. K2CO3、KCl、KNO3
D. CaCO3、CaO、Ca(OH)2
20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 表示加水稀释氢氧化钠溶液
B. 表示等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C. 表示向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D. 表示恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
21. 化学与生活、科技、环境密切相关。
(1)化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与 ______ 有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是 ______ 或放入较多蔬菜。
③厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是 ______ ，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 ______ (填“常量”或“微量”)元素。
(2)化学与科技
交警通过吹气法检查司机“酒驾”的化学原理是：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速反应生成硫酸铬，其溶液因含铬离子(Cr3+)而为蓝绿色。下列相关说法正确的是 ______ 。
A.酒中含有的酒精属于有机物
B.K2Cr2O7属于氧化物
C.交警能闻到酒味是因为分子之间有空隙
D.硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3
E.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
(3)化学与环境
日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图)，可以节约燃料缓解能源危机。
①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ______ 能。
②试根据图示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式 ______ 。
③酸雨是由CO2、CO、SO2三种气体中的 ______ 气体造成的。
22. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)下列不属于氢氧化钠俗称的是 ______ (填字母)。
A.火碱
B.纯碱
C.烧碱
D.苛性钠
(2)生活中可用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。苏打可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)固体氢氧化钠可用来干燥某些气体，但不能干燥二氧化碳气体，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(4)侯德榜的“联合制减法”中有一个重要反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X，则X的化学式为 ______ 。
(5)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
图中“滤液”中含有的溶质有 ______ 。
图中②③④的顺序能否改变？若不能，请说明理由：若能，写出一种改变的顺序 ______ 。
23. 醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。如图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题：
(1)食品钙强化剂中的钙指的是 ______ (填“原子”“分子”或“元素”)。
(2)步骤Ⅰ的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是 ______ 。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为 ______ 。
(4)步骤Ⅲ的化学反应是 ______ (填基本反应类型)。
24. Ⅰ、根据反应物的状态和反应类型，可以选择相同的装置制取不同气体：
(1)图中①的名称是 ______ 。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 ______ (用A∼F填空)作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： ______ 。制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 ______ (填“a”或“b”)端通入。
(3)以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 ______ (A∼F填空)。
Ⅱ、用下图所示实验研究金属的性质。
(4)①中有气体生成，生成的气体为 ______ 。
(5)③中反应的化学方程式为 ______ 。
(6)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 ______ (填序号)。
A.①④
B.③④
C.①②④
25. 某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤渣及滤液的成分进行探究。
【提出问题1】滤渣的成分是什么？
【猜想与假设1】猜想一：CaCO3
猜想二：CaCO3、Ca(OH)2
猜想三：Ca(OH)2
猜想三明显不正确，你的理由是 ______ 。
【设计并实验1】
取少量固体加入水中，取上层清液滴加无色酚酞，现象是无色酚酞 ______ ，说明猜想一正确。
【提出问题2】滤液的成分是什么？
【猜想与假设2】
猜想一： ______
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
【设计并实验2】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液
______
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸
无气泡产生
猜想 ______ 不成立
【实验总结】
①综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是 ______ (填“恰好完全反应”或“碳化钙过量”或“碳酸钠过量”)。
②写出电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式 ______ 。
【拓展延伸】
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是有气体产生及 ______ 。
②实验室保存电石应注意 ______ 。
26. 很多人有过切洋葱被辣眼睛的经历，切洋葱会流泪，是因为洋葱里含有一种特殊成分——二烯丙基三硫醚(C6H10S3)，其常温下为液体，具有挥发性且有很强的刺激性。请完成下列问题。
(1)二烯丙基三硫醚分子中碳、氢、硫原子个数比为 ______ 。
(2)二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为 ______ 。
(3)二烯丙基三硫醚中碳元素的质量分数为 ______ 。(精确到0.1%)
27. 石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
X
2.0
1.0
0.4
0.4
请完成下列问题：
(1)表中X的值 ______。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蔗糖溶解时没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
B、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不合题意。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、分类回收垃圾，能节约资源、减少二氧化碳的排放，有利于实现该目标，故选项错误。
B、推广使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现该目标，故选项错误。
C、焚烧口罩等医用品，会产生大量的二氧化碳，不利于实现该目标，故选项正确。
D、积极植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现该目标，故选项错误。
故选：C。
“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、棉花属于天然材料，故A错误；
B、腈纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故B正确；
C、羊毛属于天然材料，故C错误；
D、蚕丝属于天然材料，故D错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】A
【解析】解：A、氮气的化学性质较稳定，常用作保护气，用于食品防腐，与难溶于水无关，对应错误，符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳常用于炼铁，对应正确，不符合题意；
C、生石灰可以与水反应，所以生石灰常用作食品干燥剂，对应正确，不符合题意；
D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于用于治疗胃酸过多，对应正确，不符合题意；
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、霉变的花生中含有致癌物，不能食用霉变的花生，故A错；
B、蔬菜水果中富含有维生素，多吃蔬菜水果，保证维生素摄入量，故B正确；
C、要适量添加防腐剂，不能添加过量防腐剂，故C错；
D、早上不吃早饭，不利于身体健康，容易得胃病，故D错。
故选：B。
根据化学物质与人体健康的关系、食物中富含的营养素以及合理膳食来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7.【答案】D
【解析】解：A、为防治水体污染，工业废水需要处理达标后排放，正确但不符合题意，故选项错误；
B、取样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，产生泡沫较少、浮渣较多的为硬水，正确但不符合题意，故选项错误；
C、地球上的水储量丰富，但可利用的淡水很少正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
A、防治水污染的措施；
B、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；；
C、地球上的水储量丰富，但可利用的淡水很少，大约占总水量的3%；
D、电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
本考点考查了空气的污染及其危害、硬水与软水的区分、电解水等，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8.【答案】B
【解析】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；铒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据硅元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的核外有14个电子，故选项说法正确。
C、氧是地壳中含量最高的元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，而不是铒原子的质量为167.3g，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、在金属活动性顺序表中铜在氢之后，所以铜与稀盐酸不发生反应，将光亮的铜丝插入稀盐酸中无明显现象，故A不正确；
B、铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会溶解在空气的水中形成液体小液体，因此打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，故C正确；
D、碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故D不正确。
故选：C。
A、根据在金属活动性顺序表中铜在氢之后进行分析；
B、根据铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
D、根据碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
10.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、餐具上的油污用加洗涤剂的水洗掉，是利用洗涤剂的乳化原理，故A正确；
B、铝具有很好的抗腐蚀性能是表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝发生反应，故C错误；
C、泡茶时闻到茶特有的香气是分子在不断地运动，茶香分子运动到鼻孔里面，故C正确；
D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，故D正确。
故选：B。
A、根据洗涤剂的乳化原理进行分析；
B、根据铝具有很好的抗腐蚀性能是表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝发生反应进行分析；
C、根据分子在不断地运动进行分析；
D、根据稀有气体通电会发出不同颜色的光进行分析。
本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】B
【解析】解：A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则O2−中的”2“表示1个氧离子带两个单位负电荷，故A正确；
B、化学式前的数字表示分子个数，2CH4表示2个甲烷分子，而2H表示2个氢原子，故B错误；
C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NH4+表示2个铵根离子，故C正确；
D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，表示分子中原子个数的是②⑥，故D正确。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
13.【答案】C
【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2−点燃2N2+6H2O。
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故说法正确；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：(28×2)：(18×6)=14：27，故说法错误；
D、反应前后，氢元素均存在于化合物中，氢元素的化合价没有改变，故说法正确。
故选：C。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
14.【答案】B
【解析】解：A、反应后Y的质量增加，则Y是生成物，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+2g+1g+37g=15g+32g+1g+ag，a=12，故选项说法正确。
C、化学反应前后，Z的质量不变，Z可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误。
D、参加反应的X、W的质量比为(20g−15g)：(37g−12g)=1：5，故选项说法错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
15.【答案】A
【解析】解：A、t1℃时，甲的溶解度是25g，此时饱和溶液的溶质质量分数是：25g100g+25g×100%=20%，升温到t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故A说法错误；
B、t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，甲、乙的溶解度都变大，都变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，故B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，故C说法正确；
D、t3时，乙的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g乙，则50g水中最多溶解15g乙，t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解，故D说法正确。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义进行有关的计算；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】C
【解析】解：A、燃烧都有发光发热现象，但有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如生石灰与水反应也会放出热量，但不是燃烧，说法错误；
B、并不是所有原子一定具有质子和中子，如氢原子核内无中子，说法错误；
C、CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法正确；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，说法错误。
故选：C。
A、根据发光、放热的变化来分析；
B、根据原子结构来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据单质的概念来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17.【答案】D
【解析】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
18.【答案】A
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、KOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，Na2CO3中的碳酸根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、AgNO3、FeCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸亚铁，不能在酸性溶液中大量共存，且硝酸亚铁溶液显浅绿色，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误。
故选：A。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色。
19.【答案】D
【解析】解：A、碳充分燃烧生成了二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故A符合顺序；
B、硫酸与碱等反应生成水，硫酸与较活泼的金属反应生成氢气，氢气燃烧等生成水，故B符合顺序；
C、碳酸钾与硝酸钙等反应生成硝酸钾，碳酸钾与氯化钙等反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾，故C符合顺序；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，但CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，故D不符合顺序。
故选：D。
根据物质的性质以及转化关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和相互转化关系的掌握是正确解答本题的关键。
20.【答案】C
【解析】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等质量分数的稀硫酸应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
D、根据恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
21.【答案】温度 盖上锅盖 鸡蛋 微量 AD 化学 4NH3+3O22N2+6H2OSO2
【解析】解：(1)①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关；故答案为：温度。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是盖上锅盖或放入较多蔬菜；故答案为：盖上锅盖。
③大米、面粉富含糖类；食用油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；青菜富含维生素，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的微量元素；故答案为：鸡蛋；微量；
(2)A.酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；
B.K2Cr2O7由三种元素组成，不是氧化物，故错误；
C.交警能闻到酒味是因为分子是不断运动的，故错误；
D.铬离子(Cr3+)，铬元素显+3价，硫酸根显−2价，故硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3，故正确；
E.钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x+(−2)×7=0，则x=+6价，故错误；
故答案为：AD；
(3)①在此构想的物质循环中太阳能最终转化为化学能；故答案为：化学；
②氨气燃烧能生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；
③酸雨是由CO2、CO、SO2三种气体中的SO2气体造成的；故答案为：SO2。
(1)根据影响气体溶解度的因素、灭火的方法、食物中富含的营养素以及人体所需元素的种类来分析；
(2)根据物质的组成与分类、分子的性质、化学式的写法以及元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据图示信息、化学反应的原理以及酸雨的成因来分析。
本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONH4ClNaCl、NaOH和Na2CO3 能；③②④
【解析】解：(1)氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱和苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故选B。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；苏打是碳酸钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、1、5、3、1、1；反应后钠、氯、氢、氧、氮、碳原子的个数分别为1、0、1、3、0、1，则X中含有1个氮原子，4个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为NH4Cl。
(5)粗盐经过①溶解后，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故滤液中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。如果粗盐在①溶解后，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，因此步骤②必须在步骤④之前，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，故③②④或②④③的顺序也可行。
故答案为：
(1)B；
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)NH4Cl；
(5)NaCl、NaOH和Na2CO3；能；③②④。
(1)根据氢氧化钠、碳酸钠的俗称进行回答；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式；苏打是碳酸钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出该反应的化学方程式；
(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出该反应的化学方程式；
(5)粗盐经过①溶解后，②加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，③加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，④加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子、钡离子，⑤过滤后，滤液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和碳酸根离子，加入盐酸除去碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此分析。
本题主要考查酸碱盐的知识及关于粗盐提纯的内容，解题是要根据题中信息及所学知识进行分析解答。
23.【答案】元素 稀盐酸 CaO+H2O=Ca(OH)2 复分解反应
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，食品钙强化剂中的钙指的是钙元素；
(2)石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊，因此可用稀盐酸检验石灰石；
(3)步骤Ⅱ中，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)氢氧化钙属于碱，CH3COOH属于酸，酸与碱的中和反应属于复分解反应。
故答案为：
(1)元素；
(2)稀盐酸；
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(4)复分解反应。
石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙，据此分析。
本题考查了物质的相互转化和制备，化学方程式的书写，反应类型的判断等相关知识，难度不大，掌握基础的学科知识及读懂物质制备的过程即可解答。
24.【答案】酒精灯 BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aD氢气 Fe+CuSO4=FeSO4+CuBC
【解析】解：(1)仪器a的名称是酒精灯；
(2)过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置；实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应该长进短出，从a进；
(3)氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此都可以采用向上排空气法收集；
(4)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气；
(5)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(6)实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银；
A.①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故A选项不符合题意；
B.③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，故B选项符合题意；
C.①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，铁>铜>银，故C选项符合题意，
故选：BC。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；
(3)D；
(4)氢气；
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(6)BC。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应不需要加热，为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应该长进短出进行分析；
(3)根据氧气和二氧化碳的密度都大于空气，进行分析；
(4)根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①进行分析；
(5)根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
(6)根据实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银进行分析；
该题为涉及实验题，实验题考查常用气体的发生装置选取方法，在选择发生装置时，要考虑反应物的状态和反应条件；常用气体的收集装置选取方法，在选择收集装置时，要考虑气体的密度和溶解性，以及是否与水或空气反应；实验室制取二氧化碳的原理；混合气体除杂的方法，导管应长进短出。
25.【答案】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滤渣中一定含有碳酸钙 不变色 NaOH 无明显现象 三 恰好完全反应 Na2CO3+CaC2+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑产生蓝色沉淀 防水
【解析】解：【猜想与假设1】
猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是CaCO3
猜想二：氢氧化钙过量时是CaCO3、Ca(OH)2
猜想三：Ca(OH)2
猜想三明显不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滤渣中一定含有碳酸钙。
故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滤渣中一定含有碳酸钙。
【设计并实验1】
取少量固体加入水中，取上层清液滴加无色酚酞，现象是无色酚酞不变色，说明不含有氢氧化钙，说明猜想一正确。
故填：不变色。
【猜想与假设2】
猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH
猜想二：氢氧化钙过量时是NaOH、Ca(OH)2
猜想三：N碳酸钠过量时是aOH、Na2CO3
故填：NaOH。
【设计并实验2】
实验过程如下所示：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液
无明显现象(溶液中不含有氢氧化钙)
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中，向其中加入足量稀盐酸
无气泡产生(溶液中不含有碳酸钠)
猜想三不成立
故填：无明显现象；三。
【实验总结】
①综合上述所有实验，说明一定量的CaC2加入Na2CO3溶液是恰好完全反应。
故填：恰好完全反应。
②电石中加入碳酸钠溶液中，碳酸钠、碳化钙、水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和乙炔，反应的化学方程式：Na2CO3+CaC2+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑。
故填：Na2CO3+CaC2+2H2O=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑。
【拓展延伸】
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钙，充分反应，产生的现象是有气体产生及产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
②实验室保存电石应注意防水。
故填：防水。
【猜想与假设1】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
【设计并实验1】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【猜想与假设2】
碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH，氢氧化钙过量时是NaOH、Ca(OH)2，N碳酸钠过量时是aOH、Na2CO3。
【设计并实验2】
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【实验总结】
碳酸钠、碳化钙、水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和乙炔。
【拓展延伸】
碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钙。
实验室保存电石应注意防水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】6：10：3 36：540.4%
【解析】解：(1)化学式中右下角的数字为一个分子中某原子的个数，故二烯丙基三硫醚分子中碳、氢、硫原子个数比为6：10：3。
(2)化学式中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量×其原子个数之比，故二烯丙基三硫醚中碳、氢元素的质量比为(12×6)：(1×10)=36：5。
(3)化学式中某元素的质量分数=该元素原子的相对原子质量×其原子个数化学式的相对分子质量×100%，故二烯丙基三硫醚中碳元素的质量分数为12×612×6+1×10+32×3×100%≈40.4%。
故答案为：(1)6：10：3；
(2)36：5；
(3)40.4%。
(1)根据化学式的意义来分析；
(2)根据化合物中各元素的质量比来分析；
(3)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】390%
【解析】解：前两次每次加入10g盐酸总共减少固体2g，第三次减少了1g，而第四次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第1次减少的固体为1g，所以X=3，碳酸钙的质量为4g−0.4g=3.6g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为3.6g4g×100%=90%
每10g盐酸对应1g碳酸钙
设10g盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1g x
10073=1gx
x=0.73g
所用稀盐酸溶质的质量分数为0.73g10g×100%=7.3%
答：(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
故答案为：(1)3；
(2)90%；
(3)7.3%。
前两次每次加入10g盐酸总共减少固体2g，第三次减少了1g，而第四次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质．进而求算出碳酸钙的质量．而求算盐酸中溶质的质量分数需要根据每10g盐酸对应1g碳酸钙计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
相关试卷
2023年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题（含解析）： 这是一份2023年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题（含答案）： 这是一份2023年山东省泰安市岱岳区中考三模化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省泰安市岱岳区中考二模化学试题(含答案)： 这是一份2023年山东省泰安市岱岳区中考二模化学试题(含答案)，共12页。试卷主要包含了51等内容，欢迎下载使用。
