2022-2023学年四川省泸州市泸县部分高中高一上学期12月第三次月考化学试题（Word版含答案）

泸县部分高中2022-2023学年高一上学期12月第三次月考

化学试题

注意事项：：满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Se 79  Ba 137

第I卷（选择题 45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质的化学式表示正确的是

A．纯碱-- B．胆矾--

C．消石灰-- D．漂白粉--

2．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲分离和水 B．用装置乙从食盐水中提取

C．用装置丙将自来水制成蒸馏水 D．用装置丁分离与

3．我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于实现“碳中和”的是

A．研究CO2转化为淀粉的技术 B．加强CO2的捕集和再利用

C．践行节能低碳的生活方式 D．加大化石能源的消费比重

4．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是

A．a是离子化合物

B．b与水反应可以得到d

C．c对应的水化物能与溶液反应

D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验

5．钠遇水立即发生剧烈反应：，实验室将钠保存在煤油中。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为12的钠原子：B．的结构式：

C．的电子式：D．的空间填充模型：

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

7．下列事实不能用元素周期律解释的是

A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：HCl>H2CO3

C．原子半径：S＞O D．热稳定性：HF＞HI

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2O

B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH-+HCO=CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓

9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．溶液：、、、

10．下列指定的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

B．碳酸钙溶于醋酸：

C．钠和水反应：

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

11．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱

12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成的反应为B．过程②中，作氧化剂

C．过程③中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为

13．向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A． 5.6g B．8.4g C．11.2g D．已知数据不足，无法计算

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物

C．Y的单质的氧化性比Z的强D．Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物

15．溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含，可能含有

B．在滴加NaOH物质的量为0.7-0.8 mol时，发生离子反应为Al3++4OH-=+2H2O

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n(H+):n():n(A13+)=1:2:1

第II卷（非选择题55分）

二．非选择题：（55分）

16．（12分）（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是____________,在相同温度和相同压强下，密度最小的是____________。

（2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为____________________L

（3）agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________

（4）10gCaCO3能与含____________________molHCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为____________________L

（5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____________________。

（6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为____________________。

17．（10分）硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：

①在元素周期表中位置表示为_______；②用电子式表示的形成过程：_______。

(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。

②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性 B．原子半径由大到小顺序：

C．热稳定性： D．酸性：

18．（16分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。

(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的固体，再通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)装置b的作用是___________。

(3)f装置中反应的化学方程式为___________。

(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是___________。

(5)反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是___________(填写实验操作名称)。

(6)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为___________。

(7)该实验有一处明显的缺点是___________。

19．（17分）请回答下列问题：

(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______

(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______

(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为_______

(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______

(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______

(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

泸县部分高中2022-2023学年高一上学期12月第三次月考

化学参考答案：

1．B2．C3．D4．A5．B6．D7．B8．A9．A10．C11．D12．C

13．B14．B15．D

16．     CO2     NH3     14          0.2     2.24     64     28g/mol

17．(1)     第四周期，第ⅥA族    

(2)         

(3)AD

18．(1)分液漏斗

(2)除去中的

(3)

(4)反应温度及碱液浓度不同

(5)     M     过滤

(6)有白色沉淀生成

(7)无尾气处理装置

19．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)

(2)

(3)80mL

(4)0.80

(5)2.8g

(6)2∶2∶1