2023年广东省佛山市中考冲刺模拟预测化学试卷（三）

这是一份2023年广东省佛山市中考冲刺模拟预测化学试卷（三），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省佛山市中考化学冲刺模拟预测卷（三）
解析版
一、单选题
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及化学变化的是
A．千锤万凿出深山 B．化作春泥更护花
C．蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除
【答案】A
【详解】A、千锤万凿出深山描述了将大块岩石变成小块岩石的过程，此过程中只是物体形状和大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意；
B、化作春泥更护花描述了花转变成肥料的过程，此过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、蜡炬成灰泪始干描述了蜡烛燃烧的过程，此过程中生成了二氧化碳和水，属于化学变化，不符合题意；
D、爆竹声中一岁除描述了爆竹爆炸的过程，此过程中存在物质的燃烧，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
2．酒精溶液包装上应该粘贴的标志是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】酒精属于易燃液体物品。
【详解】A、为腐蚀品标志；
B、为爆炸品标志；
C、为自燃物品标志；
D、为易燃液体标志。
故选D。
3．承载港珠澳大桥沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩、云母等多种天然矿物组成，矿物中所含主要成分二氧化硅的化学式为SiO2，它属于化合物分类中的
A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物
【答案】D
【详解】A、二氧化硅由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、二氧化硅是由Si、O元素组成的纯净物，属于化合物，属于化合物中的氧化物，不符合题意；
C、由B可知，二氧化硅属于化合物中的氧化物，不符合题意；
D、由B可知，二氧化硅属于氧化物，符合题意。
故选D。
4．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．量取9.5mL液体
C．蒸发食盐水 D．称取NaOH固体
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体可选用10mL量筒，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、用托盘天平称取一定质量的固体，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意。
故选B。
5．PM2.5 是指 2.5 微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对 PM2.5 的治理不能起到作用的是
A．城市道路定时洒水 B．大力植树造林
C．大力发展火力发电 D．加强建筑工地扬尘控制
【答案】C
【详解】A、城市道路定时洒水，能减少空气中PM2.5的含量，对PM2.5的治理能起到作用，故选项错误；
B、大力植树造林，能减少空气中悬浮颗粒物，对PM2.5的治理能起到作用，故选项错误；
C、大力发展火力发电，煤燃烧会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对PM2.5的治理不能起到作用，故选项正确；
D、加强建筑工地扬尘控制，能减少空气中PM2.5的含量，对PM2.5的治理能起到作用，故选项错误。
故选C。
6．为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是（　　）
A．张青莲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．卢嘉锡
【答案】A
【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，正确；
B、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，错误。
C、屠呦呦发现了青蒿素的提取方法，错误；
D、卢嘉锡在结构化学研究工作中有杰出贡献，错误；
故选A。
7．生活饮用水与我们日常生活息息相关。下列有关水的说法错误的是
A．用肥皂水可以区分硬水和软水
B．电解水正负极生成气体的体积比约为1∶2
C．自来水厂用活性炭对水进行消毒
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
【答案】C
【详解】A. 用肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水。正确。
B. 电解水正极生成氧气，负极生成氢气，正负极生成气体的体积比约为1∶2，正确。
C. 活性炭疏松多孔可以吸收水中的色素和异味，但不能使蛋白质变性，无法杀菌消毒。错误。
D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，正确。
故选:C。
8．制备芯片的主要材料是硅，它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列表述错误的是

A．图中a=b=14
B．硅原子易得4个电子，故在化合物里显+4价
C．硅元素位于元素周期表第三周期
D．硅元素在地壳中含量位居第二
【答案】B
【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，因此a=b=2+8+4=14，故该项说法正确，不符合题意；
B、硅原子最外层有4个电子并不易得电子，且得到四个电子后在化合物里显-4价，故该项说法错误，符合题意；
C、在原子中电子层数等于周期数，硅原子核外有三个电子层，因此硅元素位于元素周期表第三周期，故该项说法正确，不符合题意；
D、地壳中元素含量前四位分别为氧、硅、铝、铁，故该项说法正确，不符合题意。
故选B。
9．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，下列说法错误的是
A．磷酸二氢铵是一种易溶于水的复合肥料
B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成
C．磷酸二氢铵中氢元素的质量分数最大、氮元素质量分数最小
D．施用磷酸二氢铵起到使作物叶色浓绿、籽粒饱满、根系发达等作用
【答案】C
【详解】A、磷酸二氢铵易溶于水，磷酸二氢铵中含有N、P元素，属于复合肥料，故A正确；
B、磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的，故B正确；
C、磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧四种元素的质量比为：，所以氧元素的质量分数最大、氢元素质量分数最小，故C错误；
D、磷酸二氢铵为植物提供N、P元素，起到使作物叶色浓绿、籽粒饱满、根系发达等作用，故D正确。
故选C。
10．下列化学用语书写正确的是
A．三个二氧化硫分子：3SO2 B．两个氧分子：2O
C．水中氧元素的化合价为-2价：H2O2- D．一个钙离子：Ca+2
【答案】A
【详解】A. 化学式前加数字表示分子个数，三个二氧化硫分子3SO2，选项正确；    
B. 两个氧分子，可表示为2O2，2O表示两个氧原子，选项错误；
C. 元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。水中氧元素的化合价为-2价： ，选项错误；
D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字标出一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写。一个钙离子：Ca2+，选项错误。
故选A。
11．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．硝酸铵溶于水吸热—冷敷袋 B．铜有金属光泽—导电材料
C．金刚石有特殊的光学性质—切割玻璃 D．氮气无色无味—粮食保护气
【答案】A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，可制冷，作冷敷袋，物质的性质与用途对应关系正确，符合题意；
B、铜有导电性，可用作导电材料，物质的性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
C、金刚石硬度大，可做玻璃刀，切割玻璃，物质的性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，延长粮食的保质期，物质的性质与用途对应关系不正确，不符合题意；
答案：A。
12．下列说法正确的是
A．化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
C．Na+、C1-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
D．一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加
【答案】D
【详解】A、化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的物质，错误；
B、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，也可能是温度升高，氢氧化钙析出而变浑浊，错误；
C、最外层电子数为8的粒子不都是离子，例如氖原子最外层电子数也是8，错误；
D、一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可能增加，例如同时加入溶剂和溶质进行转化为不饱和溶液，正确。
故选D。
13．两种固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的

A．b的溶解度小于a的溶解度
B．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a
C．a的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变
D．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定有晶体析出
【答案】B
【详解】A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故A错；
B、a物质的溶解度受温度影响较大，所以若a中含有少量b，可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯a，故B正确；
C、a的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，故C错；
D、分别将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1℃，肯定有晶体析出，没说是否饱和，不一定有晶体析出，故D错。
故选B。
14．下列实验方案不能达到实验目的的是（      ）
实验目的
实验方案
A、除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜
往溶液中加入足量的锌粉，过滤
B、检验氧气
将带火星的木条深入集气瓶中，看是否复燃
C、除去氯酸钾中少量的氯化钾
加热至不再产生气体为止
D、鉴别纯铝和硬铝
将两者互相刻画，比较硬度

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4，往溶液中加入足量的锌粉，可将硫酸铜完全除去，过滤，滤出铜，得到硫酸锌溶液，此选项正确；
B.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条深入集气瓶中，如果木条复燃，则气体是氧气，此选项正确；
C.在加热时，氯酸钾发生分解反应生成氯化钾、氧气，氧气逸出，得到的是氯化钾，得不到氯酸钾，此选项错误；
D.金属制成合金后硬度变大，将纯铝和硬铝互相刻画，表面出现划痕的是纯铝，此选项正确。故选C。
15．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．等质量的粉末状和块状碳酸钙固体制取二氧化碳
B．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合物溶液中逐滴滴加稀盐酸
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量的氨水中加水
【答案】D
【详解】A、由于粉末状碳酸钙固体与稀盐酸接触面积更大，则反应更快，但由于粉末状和块状碳酸钙固体质量相同，则产生二氧化碳的质量相同，该图像正确；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始没有气体产生，加入一定量稀盐酸后才有稀盐酸产生，该图像正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，则固体质量减小，但不会减为零，该图像正确；
D、氨水显碱性，pH>7，该图像不正确。
故选D。
二、填空题
16．金属材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)18K黄金都是有色合金。18K黄金的硬度比纯金___________(选填“大”或“小”)。
(2)焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是___________。
(3)钛与盐酸反应：2Ti+6HCl=2X+3H2↑，则X化学式为___________。若把钛放入硝酸银溶液中___________(填“有”或“没有”)单质银析出。
(4)工业制铝原理为电解熔融的A12O3，生成铝和一种可供呼吸的气体，该反应的化学方程式为___________。
(5)常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵固体，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和___________结晶。
【答案】(1)大 (2)降低熔点 (3) TiCl3 有
(4) (5)蒸发

【详解】（1）合金比组成金属熔点低，硬度大，18K黄金是金的合金，其硬度比纯金大；故填：大；
（2）焊锡应具有熔点低，易熔化，方便用来粘接金属。而合金的熔点比组成它们的纯金属更低，所以把铅加入锡中制成锡铅合金，主要目的是降低熔点；故填：降低熔点；
（3）钛与盐酸反应：，根据质量守恒定律，反应物中有2个钛原子，6个氢原子，6个氯原子，生成物中有6个氢原子，则2X中含有2个钛原子，6个氯原子，X的化学式为TiCl3；钛能置换出稀盐酸中的氢，则金属活动性排在氢之前，因此若把钛放入硝酸银溶液中能将银置换出来，有单质银析出；故填：TiCl3；有；
（4）工业制铝原理为电解熔融的A12O3，生成铝和一种可供呼吸的气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可供呼吸的气体应为氧气，故该反应的化学方程式为；故填：；
（5）从二氧化锰和氯化铵的混合物中分离出氯化铵，因为二氧化锰不溶于水，所以可以溶解、过滤除去二氧化锰，再经过蒸发结晶可达到氯化铵固体；故填：蒸发。
17．我国科学家研制出碳化钼（Mo3C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。

(1)反应微观模型中，除钼外还有___________种元素，有___________种单质分子。
(2)该反应前后：
①构成催化剂的各原子___________（填“有”或“没有”）变化；
②金原子对___________（填“CO”或“H2O″）起___________作用；
③该反应的化学方程式为___________。
【答案】(1) 4/四 1/一
(2) 没有 CO 催化
【分析】（1）
除钼外图中还有碳元素（碳化钼）、金原子，一氧化碳分子、水分子参加反应，所以除钼外还有金、碳、氧、氢4种元素。单质是由一种物质组成的纯净物。图中有金、氢气两种单质，金是由原子构成的，只有氢气分子1种单质分子。
（2）
①反应前后催化剂质量和化学性质不变，所以构成催化剂的各原子没有变化。
②从图中可知，金上吸附的是CO（1个分子由2个原子构成），金原子对CO起催化作用。
③该反应的反应物是CO、H2O，反应条件是高效催化体系、120℃，生成物是H2、CO2，所以化学方程式为。
三、实验题
18．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为________________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是______（填字母），写出该反应的化学方程式：___________。如果用G装置收集氧气，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入。
（3）实验室用B装置制取H2的化学方程式为：________________，用C装置代替B装置，收集所需的气体后，如果要使反应停止，则应对C装置进行的操作是________________。
（4）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为：____；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为：______________。
（5）宇宙飞船中采用超氧化钠（NaO2）固体作为氧气再生剂，实现二氧化碳与氧气的转化：4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2。为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2与NaO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

①检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用______检验。
②已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是____________。
③为了除去O2中可能混有的CO2，G中可盛放______________溶液。
④有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钠反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是_____________。
【答案】 集气瓶 A
b
关闭止水夹

带火星的木条 除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 NaOH 在E和F之间加装一个（装有浓硫酸的）干燥装置
【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶，故填：集气瓶；
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固-固加热型，选用的发生装置为A；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
由氧气的密度比空气大，气体先在瓶底聚集，用G装置收集氧气，气体应从b端通入；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：；
C装置代替B装置，收集所需的气体后，关闭止水夹开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故填：关闭止水夹；
（4）实验室用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：；
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：；
（5）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验集气瓶内收集的气体是否为氧气，方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故填：带火星的木条；
②浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，故E装置的作用是用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故填：除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体；
③二氧化碳易与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故用氢氧化钠溶液除去氧气中混有的二氧化碳，故填：NaOH；
④为了除去水，排除干扰，则应在E、F之间添加浓硫酸，以干燥气体，除掉水分，故填：
在E和F之间加装一个（装有浓硫酸的）干燥装置。
四、流程题
19．I.为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：

(1)②中发生反应的基本类型为______，滤液中一定存在的金属阳离子有______(填离子符号)。
(2)滤渣Ⅱ中一定有______(填化学式)。
(3)写出④中发生反应的化学方程式________。
I.【答案】(1) 置换反应 Fe2+、Al3+ (2)Au (3)
【详解】（1）粗铜中的铜、金不与硫酸反应，则②中发生反应的铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，滤液中一定存在的金属阳离子有亚铁离子、铝离子，表示为Fe2+、Al3+，故①填：置换反应，②填：Fe2+、Al3+。
（2）②反应后过滤，滤渣Ⅰ中含有铜、金，在空气中灼烧，铜和氧气反应生成氧化铜，加稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤滤渣Ⅱ中一定有金，化学式为Au，故填：Au。
（3）④中发生反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填：。
II．如图为铜元素的价类转化二维图(图中标注了物质类别和铜元素的化合价，“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)写出A点对应的物质的一种用途_______。
(2)写出B→A的化学方程式_______。
(3)D→C属于_______反应(填基本反应类型)。
II.【答案】(1)作导线
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑/
(3)复分解反应

【详解】（1）A为单质，则为铜，铜具有导电性，可作导线。
（2）B为氧化物，则为氧化铜，氧化铜能与碳或一氧化碳等反应生成铜，反应的化学方程式为或。
（3）D为盐，C为碱，可溶性铜盐能与可溶性碱反应生成氢氧化铜，该转化属于复分解反应。
20．工业上常利用克劳斯法处理含 H2S 的废气并获得一种硫单质，工艺流程如下图所示：

(1)反应炉中部分 H2S 发生的反应为，剩余的 H2S 在催化转化器中发生的反应为，X 是一种气体，化学式为__________。
(2)为提高 H2S 转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的 H2S 的分子个数比为 ________（填最小整数比）。
(3)某温度下，以不同的浓度比c（H2S）：c（O2）（浓度比相当于分子个数比）对H2S的转化率的影响如图1所示。按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c （H2S）：c（O2）过低或过高，均会产生不利的影响。

①若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，在较高温度下可能会生成 ___________（填化学式），降低硫的产率；
②若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S 的转化率会 ___________（填“升高”或“降低”）。
(4)一定温度下，按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线如图 2 所示。结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。

A．2×100m3 /h～4×100m3 /h
B．8×100m3 /h～10×100m3 /h
C．14×100m3 /h～16×100m3 /h
(5)活性 Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。
其它条件相同下，按浓度比 c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得反应相同时间内 H2S的转化率随温度的变化曲线如图3所示。

【已知】催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。
温度在 0～T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是：
①相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好；
②_________；
当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是________。
【答案】(1)S2
(2)1：2
(3) SO2 降低
(4)B
(5) 升高温度加快反应速率 催化剂失去活性，失去催化作用

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前、后，原子的种类、数目不变，反应物中有8H、6S、4O，生成物中有8H、4O，则3X中共有6个硫原子，所以X的化学式为S2；
（2）从微观角度说，反应炉中每2个H2S分子和3个O2分子恰好完全反应，生成2个SO2分子，催化转化器中每4个H2S分子和2个SO2分子恰好完全反应，则反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的分子个数比为：2：4=1：2；
（3）①O2能氧化S2，若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，则氧气过量，在较高温度下O2与S2反应，生成SO2，降低硫的产率；
②由图知，若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S的转化率会降低；
（4）混合气流速在2×100m3/h～4×100m3/h范围内，H2S的转化率虽高但不平稳；在14×100m3/h～16×100m3/h范围内，H2S的转化率较低；在8×100m3/h～10×100m3/h范围内，H2S的转化率较高、较稳定，所以混合气流速适宜范围是8×100m3/h～10×100m3/h，故填：B；
（5）温度在0～T1℃范围内，温度逐渐升高，使反应速率加快，另外，催化剂的活性随温度升高而增强，所以H2S的转化率迅速上升，催化剂的活性受温度影响；当温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用，使H2S的转化率迅速下降。
五、计算题
21．某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入一定质量水，充分振荡，再向锥形瓶中逐次加入等量（20g）的盐酸，充分反应后测得部分数据与图像如下：

    
第1次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
20
锥形瓶中剩余物质的质量（g）
70
a
147.8
167.8
请回答问题：
(1)氢氧化钙中氢、氧、钙元素的质量比为_______（最简整数比）。
(2)第1次所得溶液中溶质化学式为________。
(3)a的数值为______，b的数值为________。
(4)该粉末中氢氧化钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】(1)1:16:20
(2)Ca(OH)2、CaCl2
(3) 130 2.2
(4)解：设19.8g样品中CaCO3的质量为x


x=5g   
该粉末中氢氧化钙的质量分数为≈74.7%
答：该粉末中氢氧化钙的质量分数为74.7%。

【详解】（1）Ca(OH)2中氢、氧、钙元素的质量比为（1×2）: （16×2）: （40×1）=1:16:20；
（2）根据数据与图像分析看出，第1次加入盐酸时是与部分氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故所得溶液中溶质为没有反应的Ca(OH)2、反应生成的CaCl2；
（3）第1次加入20g盐酸，锥形瓶中剩余物质的质量70g，每次都加入20g盐酸,第4次时一共又加入60g盐酸,此时没有气体产生，所以锥形瓶中剩余物质的质量a为70g+60g=130g；
根据图像看出，第5次时加入盐酸的质量为80g到100g时产生气体，故生成气体b的质量为130g+20g-147.8g=2.2g；
（4）详解见答案。