2023年广东省中考化学模拟试卷精编：身边的化学物质

这是一份2023年广东省中考化学模拟试卷精编：身边的化学物质，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省中考化学模拟试卷精编：身边的化学物质
一、选择题
1．（2023·广东东莞·校考一模）下列有关实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧发出白光
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
2．（2023·广东东莞·校考一模）下列组合实验方案中，不能验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序的是
A．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．FeSO4溶液、Zn、Cu D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
3．（2023·广东东莞·校考一模）下列有关空气成分说法错误的是
A．氮气可用作焊接金属的保护气
B．二氧化碳在空气中的含量增多会导致温室效应
C．氧气具有可燃性，因此很多物质燃烧都需要氧气
D．稀有气体一般不与其他物质反应，因此被称为“惰性气体”
4．（2023·广东东莞·东莞市东城实验中学校考模拟预测）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A．生石灰用于加热即热食品
B．用硫酸处理印染厂含碱的废水
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
5．（2023·广东东莞·东莞市厚街海月学校校考模拟预测）下列除杂实验(括号内为杂质)所选择的试剂及操作方法均正确的是
A．水(过氧化氢)：加少量二氧化锰充分反应，过滤
B．铁粉(木炭)：将混合物在空气中灼烧
C．硫酸锌溶液(硫酸铜)：加入过量的铁粉，过滤
D．NaCl溶液(K2CO3)：滴入稀盐酸，至不再产生气泡
6．（2023·广东中山·统考一模）归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项错误的是
A．金属的活动性顺序： B．地壳中的元素含量
C．含碳量： D．物质溶于水时温度变化：
7．（2023·广东东莞·校考一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．40℃，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙的溶解度都随温度升高而增大
C．20℃，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方式提纯得到甲
8．（2023·广东东莞·校考一模）实验室欲配制 20g 质量分数为 10%的 NaCl 溶液，下列实验步骤正确的是
A．配制该溶液需要 10g 氯化钠固体
B．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于 10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
9．（2023·广东东莞·校考一模）水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是
A． B． C． D．
10．（2023·广东东莞·东莞市东城实验中学校考模拟预测）为区分硫酸钾、硫酸铵、磷矿粉三种固体物质，以下方案及结论有误的是
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的是硫酸铵
C．取样，溶解后加硝酸溶液能区分出硫酸钾
D．用水能区分出磷矿粉
11．（2023·广东东莞·东莞市东城实验中学校考模拟预测）下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
区别真黄金和假黄金（Cu、Zn合金）
看颜色
B
检验NaOH是否变质
加入足量的稀盐酸
C
由氧化铜制取氢氧化铜
直接加入氢氧化钠溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡
加入过量稀硫酸

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·广东东莞·东莞市东城实验中学校考模拟预测）化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是
A．NaOH固体加水放热发生物理变化
B．用pH试纸检测正常雨水的pH是否等于5.6
C．用石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象
13．（2023·广东江门·江门市江海区礼乐中学校考一模）化学是一门实用性很强的科学，以下对于化学知识的应用正确的是
A．物质的鉴别
B．物质的制备
①用观察颜色鉴别食盐水和硫酸铜溶液
②用食醋鉴别食盐和纯碱
①利用二氧化碳和水等合成新型燃料
②选择合理催化剂，将水变成油
C．物质的应用
D．物质的提纯
①用甲醛浸泡海鲜，延长保存时间
②用碳酸氢钠焙制糕点
①用稀盐酸除去螺母老面的铁钢
②用水除去氧化钙中的碳酸钙

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·广东江门·江门市江海区礼乐中学校考一模）下图所表示的实验方法或操作中正确的是
A．加锌拉 B．实验室制取CO2
C．加热液体 D．验证质量守恒定律
15．（2023·广东东莞·模拟预测）已知：氯化氢(HCl)的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：

请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是
A．溴化氢的密度比空气大
B．溴化氢溶于水使试管内压强减小
C．若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
D．试管内液体的pH＜7

二、填空题
16．（2023·广东湛江·模拟预测）学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
(1)甲烷、氢气都是可燃性气体，点燃可燃性气体之前都需要______。
(2)喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与______有关。
(3)吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是______。
(4)用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的______作用。
17．（2023·广东珠海·珠海市第九中学校考一模）某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。
探究一：产生的气体是什么？
【查阅资料】
①浓硫酸具强氧化性，能与某些不活泼金属反应。
②SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色。
【作出猜想】
猜想一：SO2猜想二：H2
【实验与分析】
(1)同学们把产生的气体通入品红溶液(如图)，观察到_______，由实验现象及资料信息，确认猜想一正确。

(2)试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，其作用是_______。
探究二：蓝色溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CuSO4猜想二：CuSO4和H2SO4
【实验探究】
(3)取一定量反应后的溶液进行稀释，然后取样品进行下列实验：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
往样品中加入少量的CuO粉末
_______。
溶液中含有H2SO4
②
往样品中加入过量的NaOH溶液
_______。
溶液中含有CuSO4

(4)步骤①和②中发生反应的化学方程式为_______
【得出结论】
【拓展延伸】
(5)根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案：① ②
这两种方案中_______较好，该方案较好的理由是_______。
18．（2023·广东东莞·模拟预测）回答下列问题。
(1)用下图探究燃烧条件。步骤一：通入 N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要 O2的现象是_______；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是_________。

(2)相同条件下，n 体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。
燃料（气态）
CO
H2
CH4
热量（KJ）
282.6
285.8
890.3


①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是________；为防止燃气泄漏造成危险，可将报警器安装在图中的 ______________（填“甲”或“乙”）的位置。
②CO 与其它燃料相比的主要缺点是_________。为避免其问题产生，可使用的清洁能源有 __________（填一种）。
19．（2023·广东广州·广州市第十六中学校联考模拟预测）金属材料与我们的生活息息相关，请回答以下问题。
(1)2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。选择铸造纪念章的材料需要考虑的因素是________________（任写一种）。
(2)国家游泳中心“水立方”是北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈，工人可用盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为________________。
(3)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料。铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为________________。
(4)下图是高炉炼铁的示意图，其中投入的铁矿石为赤铁矿，则A区主要发生反应的化学方程式为________________。

(5)某化学兴趣小组想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，进行如下操作：
①向废液中加入过量的铁粉，发生反应的化学方程式是________________。
②过滤，滤液中的微观粒子有________________。（填化学符号，不考虑水分子和溶解的气体）
③往滤渣中加入稀硫酸，过滤可得铜。实验室可通过一定操作来达到控制硫酸用量，操作是：把滤渣转移到烧杯中，________________。
20．（2023·广东东莞·校考一模）如图A、B、C三种固体物质溶解度曲线，据图做答：

(1)A与C的曲线相交于P点，则P点的意义是___________。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是___________。
(3)t2℃时，将30gA 物质加入到50g水中可形成___________g溶液，此时溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液质量由大到小的顺序是___________。
(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结方法是___________。
(6)t2℃时，5g的A物质完全溶解至少需要水的质量为___________。
21．（2023·广东东莞·校考一模）神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。

(1)如图是元素周期表中部分元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，图中X、Y、Z三点中表示碳原子的是___________。
(2)《天工开物》有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质 而为之。“烟”最可能是___________。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的___________不活泼。活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白糖，这是利用了活性炭的___________作用。
(3)已知，水分子的粒径约为0.3纳米，金属离子的粒径一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径石膜该膜允许___________(填“水分子”或“金属离子”)通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用：___________。
(4)科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在440℃和800大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠，反应的化学方程式为___________。
(5)低碳，意指较低(更低)的温室气体排放。这里的温室气体主要指的是___________。请再举出一种“低碳”的生活方式___________。
22．（2023·广东江门·台山市新宁中学校考一模）2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。“绿色、共享、开放、廉洁”的北京冬奥会充满着“化学元素”。
(1)绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是___________(答出一点即可)；我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成一种碱和H2，其反应的化学方程式是___________。
(2)科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称___________，可作制冷剂。冬奥会工作人员的防寒服用石墨烯发热材料制作，通过供电能迅速产生热量。由此说明石墨烯具有的性质是___________和___________。
A导电性                B．吸附性                C．助燃性                D．导热性
(3)智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”、“及时洗手、消毒”。某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精消毒免洗凝胶”，其中起消毒作用的物质是___________(填化学式)。
23．（2023·广东江门·台山市新宁中学校考一模）科技的发展､国力的提升都离不开化学。

(1)我国自行设计的载人潜水器“蛟龙号”，其外壳选用钛合金板做主材，因为这种材料具有较大的___________(填物理属性)。
(2)“蛟龙号”需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠(NaClO3)，NaClO3中氯元素的化合价为___________；电解水也可以得到少量氧气(如下图Ⅰ)，玻璃管a应连接电源的___________极。
(3)空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下反应转化为甲醇(化学式为 CH3OH)，根据下图Ⅱ所给信息回答下列问题：
①从微观角度分析，化学反应前后发生改变的是___________种类(填写 “分子”或“ 原子”)。
②该反应的化学方程式为___________。
③该反应涉及___________种氧化物，反应中氢气与二氧化碳的质量比为___________(填最简整数比)。
24．（2023·广东·模拟预测）中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）可合成氨气（NH3）。反应过程的微观示意图如图1所示。

(1)该反应中涉及______种氧化物，反应前后的物质都是由______构成（填“分子”或“原子”）。
(2)该反应的化学方程式为______，属于______（填基本反应类型）。
(3)图中的一种物质在空气中体积分数最大，约占______。
(4)氨气溶于水形成氨水。利用图2所示的装置探究分子的性质。将玻璃管放在冰块上，可以观察到酚酞溶液变红的速率慢，请从微观角度进行解释：______。
25．（2023·广东·模拟预测）央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：

(1)常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为______（填字母）。
A．4 B．5.6 C．7.3 D．14
(2)小茜同学指出图中测定水样pH的方法是错误的，请你写出测定溶液的pH的正确操作______。
(3)请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？______（填“能”或“不能”）。
(4)如图是电解水的实验装置图，请回答：

①试管1中收集的气体是______。
②电解水的化学方程式为______。
(5)长期饮用硬水影响身体健康，生活中常用______检验自来水是硬水还是软水。
26．（2023·广东河源·统考一模）中国空间站“天宫课堂”完成了泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为H3C6H5O7）。
(1)柠檬酸属于_________（填“无机”或“有机”）化合物。
(2)柠檬酸由_________种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是_________。
(3)将维C泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸和NaHCO3发生反应，请完善该反应：。（填化学式）
(4)可用_________（填两种）验证泡腾片是酸性的。

三、推断题
27．（2023·广东广州·模拟预测）现有一包样品粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁中的一种或几种组成。为了确定粉末的组成，进行如下的实验：
步骤Ⅰ：取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
步骤Ⅱ：取步骤1中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象：
步骤Ⅲ：取步骤1中所得溶液少许加入BaC12溶液，有白色沉淀生成：
步骤IV：另取少量粉末滴加稀盐酸，有气体产生。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤中，不需要做的一步是______（填序号）。
(2)由上述实验可判断样品粉末中肯定没有的是______（填化学式，下同）；肯定有的是______。
(3)为进一步确定样品粉末中的成分，请你在上面实验基础上继续进行实验，完成下表。
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、镁条。
步骤
操作
现象
结论
①
取少量步骤1的溶液于试管中，依次加入过量的______和______，充分反应
若______
证明样品粉末中有硫酸钠
②
______
若______
证明样品粉末中没有氯化钠


28．（2023·广东东莞·东莞市厚街海月学校校考模拟预测）某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
【实验一】
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是_______(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是_______，原因是_______；可能含有的是_______。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的_______溶液，过滤
_______

步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红色
白色粉末中一定含有_______


29．（2023·广东广州·模拟预测）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的水溶液显 ________ 。（选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）
（2）写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为 ________________ 。
（3）滤液E中一定存在酸根离子符号为 ________________ 。
（4）混合物A中，一定不存在的物质是 ________________ ，理由是 _________ 。

四、流程题
30．（2023·广东东莞·校考一模）某小组设计了从某工厂管道烟泥（含C、Cu、Zn和S）回收Cu的实验方案

(1)操作②的名称是______，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______；玻璃棒的作用是______。
(2)操作③中中生成的SO2，若大量排放会导致的环境问题是______。
(3)流程Ⅱ中加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是______（写名称），含X的生产、生活用品腐蚀，实际上是X与空气中的______发生化学反应的过程。
(4)写出流程中Ⅰ、Ⅱ处发生化学反应的化学方程式______、______。
31．（2023·广东东莞·东莞中学南城学校校考一模）二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石(含有Fe2O3、MgO、SiO2等杂质)生产，工艺流程如下：

查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。
(1)滤渣a的化学式为_______，固体b俗称_______。
(2)请写出产生气体a的化学反应方程式：_______。
(3)“②调节pH”时，溶液的pH变_______(填“大”“小”或“不变”)；其中发生中和反应的化学方程式是_______；滤渣b的成分是_______(写化学式)
(4)“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是_______。
32．（2023·广东珠海·珠海市第九中学校考一模）回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：

已知：①
②硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)在80~95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料_______。
(2)操作①的名称是_______，稀硫酸要过量的原因是_______。
(3)溶液A中含有的阳离子有____(写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式_____(写一个)；
(4)已知ZnSO4·7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选_______(填字母)；
A．加热蒸发F溶液 B．过滤 C．加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4·7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A 称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是_______(填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是_______g。
33．（2023·广东广州·广州市第十六中学校联考模拟预测）软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。工业上制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的流程如图所示：

(1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_______________（填化学式）。
(2)软锰矿中涉及的反应有： ，研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如下表所示，编号2、3、4组数据绘制出如下图中a曲线，请根据下表数据预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中画出大致曲线。___
编号
Fe加入量/g
温度/℃
锰元素浸出率%
1
43.7
40
86.5
2
39.2
50
80.0
3
42.0
50
85.0
4
43.7
50
95.0


(3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为_____。
氢氧化物
Fe(OH)3
A1(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.8
4.1
8.3
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.0
9.8
12.4

(4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。

操作1是指在________________（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后_______________（填操作），洗涤、干燥。
(5)此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为________________g（计算结果保留两位有效数字）。

五、实验题
34．（2023·广东东莞·东莞市东城实验中学校考模拟预测）如图实验装置，完成实验。

(1)X的名称______。
(2)用固体混合物制取O2，选用________装置（选填“A”“B”“C”）。
(3)用B装置制O2的化学方程式_______。
(4)用D和E装置实验室制取干燥的CO2气体，反应的化学方程式_______，Y溶液是______（填名称），导管口a接______（选填“b”或“c”）。某同学发现D装置的一个问题是________。
(5)若用（4）一样的装置组合，能收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是 （填字母） 。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
35．（2023·广东东莞·东莞市厚街海月学校校考模拟预测）为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和锌片分别与质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。

(1)写出镁与硫酸反应的化学方程式_______。
(2)曲线BC段下降的原因是_______。
(3)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg_______Zn(选填“>”“<”或“=”)，所消耗镁片与锌片的质量比为_______。
(4)通过本实验所得结论是_______。除上述因素外，影响金属与酸反应速率的因素还有(写一种)_______。
(5)请在图中画出本实验中镁片、锌片分别与H2SO4反应产生氢气的质量随反应时间变化的示意图____。

36．（2023·广东江门·江门市江海区礼乐中学校考一模）根据如图中的实验装置回答：

(1)仪器a的名称是______。
(2)用装置A制取氧气，试管内固体是______；若用装置B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上也可达到目的，该装置的优点是______，该反应的化学方程式是______。
(3)实验室制取二氧化碳，通常选用的收集装置是______（填字母序号）
(4)分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉（均足量）中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压强与时间的关系如图所示。经分析，______与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是______；综合考虑，写出最适合实验室制取氢气的反应的化学方程式______。

37．（2023·广东东莞·东莞中学南城学校校考一模）化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：

(1)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时_______(填“吸热”或“放热”)
(2)【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。
(3)【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A－H编号后，做如图三的实验。
①实验中观察到有气泡生成的试管是_______(填编号)；
②试管C中反应的化学方程式为_______。
③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是_______。(填编号)
④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式_______。
⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有_______，可能还有_______。

参考答案：
1．C
2．A
3．C
4．A
5．A
6．D
7．C
8．C
9．D
10．C
11．B
12．B
13．A
14．B
15．C
16．(1)验纯
(2)温度
(3)一氧化碳##CO
(4)乳化

17．(1)品红溶液褪色
(2)吸收SO2气体，防止空气污染
(3)     黑色固体溶解     产生蓝色沉淀
(4)  
(5)     ②     无污染、节约H2SO4(或节约药品)

18．(1)     步骤一中，b 中红磷不燃烧；步骤三中，b 中红磷燃烧     降低温度至可燃物的着火点以下
(2)     CH4##甲烷     甲     CO有毒     太阳能、风能等

19．(1)金属的耐腐蚀性（或金属的价格或金属的硬度）
(2)
(3)铝能与空气中氧气反应形成一层致密氧化膜，保护内部金属不被腐蚀
(4)
(5)          、、     加入硫酸到不再产生气泡

20．(1)t1时，A、C溶解度相同
(2)C
(3)     75     饱和
(4)CBA
(5)降温结晶
(6)10g

21．(1)X
(2)     碳的固体小颗粒     化学性质     吸附
(3)     水分子     淡化海水
(4)4Na+3CO2C+2Na2CO3
(5)     二氧化碳     自行车(绿色)出行

22．(1)     无污染（或热值高或来源广，合理即可）     AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑
(2)     干冰     A     D
(3)C2H6O##C2H5OH

23．(1)硬度
(2)     +5     正
(3)     分子          2     3：22

24．(1)     1##一     分子
(2)          置换反应
(3)78%
(4)温度降低，分子运动速率变慢

25．(1)C
(2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出pH值
(3)不能
(4)     氢气##H2    
(5)肥皂水

26．(1)有机
(2)     三     9:1
(3)CO2
(4)紫色石蕊试液；pH试纸

27．(1)Ⅲ
(2)     FeCl3、MgCl2     Na2CO3
(3)     Ba(NO3)2     HNO3     产生白色沉淀且沉淀不溶解     静置，向上层清液滴加AgNO3溶液     无明显现象

28．     CO2     碳酸钙、硫酸铜##CaCO3、CuSO4     碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶液为蓝色     氢氧化钾##KOH     氯化钡（合理即可）     产生白色沉淀     氢氧化钾、碳酸钠##KOH、Na2CO3
29．     碱性     Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3     NO3-、Cl-     Na2CO3     若存在碳酸钠，步骤③中会产生气体，与所给现象不符。
30．(1)     过滤     漏斗     引流
(2)酸雨
(3)     铁     氧气、水蒸气
(4)     CuO+H2SO4=CuSO4+H2O     Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

31．(1)     SiO2     干冰
(2)
(3)     大          Fe(OH)3和Mg(OH)2

(4)     降温结晶     防止局部温度过高，使得液体飞溅

32．(1)粉碎
(2)     过滤     使废料中的锌和铜完全反应
(3)     Zn2+、Cu2+、H+    
(4)C
(5)     BACD     100

33．(1)SiO2
(2)
(3)5.0≤pH<8.3
(4)     60     过滤
(5)0.51mg

34．(1)铁架台
(2)C
(3)

(4)    
     浓硫酸
     b     长颈漏斗离锥形瓶底部较远，不易形成液封
(5)C

35．(1)
(2)温度下降
(3)     =     24:65
(4)     在相同条件下，金属的活动性越强，反应速率越快（合理即可）     温度或金属与酸溶液的接触面积
(5)

36．(1)酒精灯
(2)     高锰酸钾##     控制反应的发生与停止    

(3)C
(4)     镁##Mg
     铝的表面有氧化铝，与酸反应不生成气体    


37．     放热     B     BD          A          氯化钠##NaCl     氯化钙##CaCl2