还剩28页未读，
继续阅读
云南省大理市下关镇第一高级中学教育集团2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案）
展开
这是一份云南省大理市下关镇第一高级中学教育集团2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（Word版含答案），共31页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
下关镇第一高级中学教育集团2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
考试范围：必修一及必修二第五章第六章；考试时间：100分钟
注意事项：
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题）
一、单选题（每题2分，共54分）
1．下列说法正确的是
A．生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂
B．化学反应速率越大，反应现象就越明显
C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
D．实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质
2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大
D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．N2的结构式：
D．H2O2的电子式：
4．某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是
A．两步反应均为放热反应 B．A与B的能量差为
C．相同条件下，C比A更稳定 D．的反应条件一定要加热
5．下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
6．如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是
A． B． C． D．
7．研究污染物NO2、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．该反应转移的电子数为e-
D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
8．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
9．短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
M
N
P
Q
T
A．M、N、P的最简单氢化物的沸点：P＞N＞M
B．五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定
C．M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸
D．可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物
10．已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是
A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2
C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-
11．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是
A．该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg
B．该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl
C．AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应
D．海水中的Na+向AgCl极移动
12．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①HCl的稳定性比H2S强 ②HClO的酸性比H2SO4强
③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
13．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
14．下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）
A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K
C．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+
15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④
16．汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小
C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放
D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量
17．水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在上述过程中，都有H2O的参与
B．过程II吸收能量
C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2
D．H2O和CO2分子中均含有极性键
18．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能
D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ
19．我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的相关表述正确的是
选项
科技成就
相关表述
A
北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术
干冰升华发生吸热反应
B
合成介孔Fe-N-C催化剂可提升锌空气燃料电池性能
该燃料电池放电时将化学能全部转化成电能
C
新型催化剂——二维钴氮掺杂碳可高效节能地促进氧化和Hg2+吸附
其他条件相同时，催化剂能加快反应速率
D
中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌
其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率越大
20．在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是
A．2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1
B．a=2
C．2min末时，X的浓度为
D．一段时间后，Z的浓度可能为
21．搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是
A．化学能转化为电能 B．正极上发生氧化反应
C．Li+向正极迁移 D．当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g
22．下列说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA
B．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为3NA
C．0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3 NA氯离子
D．1 mol H2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为NA
23．下列离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓
24．火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—CO2电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．R方向为电子移动的方向
B．CO2电极反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C
C．可采用LiNO3溶液作为电解质溶液
D．碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池
25．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①SH2SO4
途径②SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的尾气可以用氨水进行处理
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
26．一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．传感器工作时，工作电极电势高
B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动
C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10-3mg
D．工作时，对电极区电解质溶液的pH减小
27．向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性：I—
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol
第II卷（非选择题）
28．（9分）
(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应。
（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： 反应ⅰ
副反应： 反应ⅱ
①已知：
则_______。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式_________________________。
29、（17分）（1）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。
(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。
①铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。
②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。
③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为________________；正极上的电极反应式为___________________________。
（3）如图为Mg-H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为________。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则_________(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。
30．（9分）氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。
31、（11分）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式为___，C的电子式为___；
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H___；
F+J→B+C+I____；
（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为___mol；
（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；
（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为___。
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A．生产水泥的主要原料为石灰石、黏土，A错误；
B．化学反应速率越大，反应现象不一定明显，有些反应无现象，如氢氧化钠溶液和盐酸反应，B错误；
C．游离态的氮转化为化合态氮，为氮的固定，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，C正确；
D．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质，可用二硫化碳清洗，D错误；
答案选C。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．目前世界上使用量最大的合金是钢，即铁合金，A错误；
B．石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，因此“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料，B正确；
C．稀土金属具有极为重要的用途，是当代高科技新材料的重要组成部分，稀土金属对改善合金的性能作用非常大，C正确；
D．碳化硅主要有四大应用领域，即：功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料，“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料，D正确；
答案选A。
3．C
【解析】
【详解】
A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子正确的表示方法为：I，故B错误；
C．氮原子最外层有5个电子，N2分子中含三对共用电子对，氮气的结构式为，故C正确；
D．H2O2为共价化合物，电子式为：，故D错误；
答案选C。
4．C
【解析】
【详解】
A．吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．A与B的能量差为E1-E2，故B错误；
C．物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；
D． A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；
答案选C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
①过滤时要用玻璃棒引流；
②取用固体用药匙，不用玻璃棒
③蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；
④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；
⑤溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；；
⑥一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体。
答案选C。
6．D
【解析】
【详解】
A．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者紧靠并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A不选；
B．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者接触并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B不选；
C．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者用导线相连并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C不选；
D．不能形成闭合回路，不能构成原电池，D选；
答案选D。
7．B
【解析】
【详解】
A．a→b总能量增大，为吸热过程，A错误；
B．该反应属于氧化还原反应，有电子转移，理论上该反应可以设计成原电池，B正确；
C．没有参与反应的反应物的量，无法计算转移电子数，C错误；
D．由图可知：1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量，D错误；
答案选B。
8．B
【解析】
【分析】
根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】
A．A为固体，其浓度为定值，不用其浓度表示反应速率，A错误；
B．；
C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；
D．=1.0，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)===0.25；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据各元素在周期表中的位置知，M、N、P在第2周期，Q、T在第3周期，M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则M是氮元素，N是氧元素、P是氟元素，Q是磷元素，T是硫元素；
A．M、N、P的最简单氢化物中，水为液体，氨气、氟化氢为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间形成氢键，氟化氢分子之间也形成氢键，由于半径F
C．M、Q的最高价氧化物的水化物的化学式分别是HNO3和H3PO4，H3PO4属于三元酸，故C错误；
D．T元素的最高价氧化物的水化物浓溶液(浓硫酸)可以氧化其最简单氢化物(H2S)，不能用浓硫酸干燥H2S，故D错误；
答案选B。
10．B
【解析】
【详解】
A．由氧化性：Cl2＞I2可知，Cl2与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Cl-，不能大量共存，A正确；
B．由氧化性：F2＞I2可知，2NaF+I2=2NaI+F2不能发生，B错误；
C．单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，由氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2可知，还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，由于还原性：Br-＜I-，Cl2优先氧化I-，再氧化Br-，D正确；
故选B。
11．D
【解析】
【详解】
A．根据电池总反应方程式得到镁失去电子，为负极，因此负极反应式为Mg－2e－＝Mg2+，故A错误；
B．根据总反应方程式，AgCl中Ag化合价降低，得到电子，为正极，因此正极反应式为AgCl +e－＝Ag+Cl－，故B错误；
C．AgCl为原电池的正极，发生了还原反应，故C错误；
D．根据原电池中离子“同性相吸”，因此海水中的Na＋向正极即AgCl极移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．A
【解析】
【分析】
氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，则氯元素的非金属性比硫的非金属强。
【详解】
①非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，①正确；
②HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，则HClO的酸性比H2SO4的弱，②错误；
③Cl2置换出S，说明氯气氧化性比S强，即氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，③正确；
④Fe分别和Cl2、S反应，但是Cl2将Fe氧化成＋3价，而被S氧化成＋2价，则Cl2的氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，④正确；
综上所述，①③④正确，答案为A。
13．B
【解析】
【详解】
设该溶液中含有NaOH的物质的量为x，
则x=，该NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=。
故选B。
14．B
【解析】
【分析】
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相应原子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，以此进行分析解答。
【详解】
A．S与Cl是同周期元素，原子序数Cl>S，因此半径S>Cl，故A项不选；
B．由上述分析可知，半径：Al3+Mg，因此半径：Al3+Cl->K+>Ca2+，故D项不选；
综上所述，半径依次增大的是B项，故答案为B。
15．C
【解析】
【详解】
图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②符合题意；
③开始反应时浓度最大、随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，说明温度对反应速率有影响，故③符合题意；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④不符合题意；
即影响反应速率的因素为①②③，故选C。
16．D
【解析】
【详解】
A．汽车尾气中的CO来自于汽油的不完全燃烧，而NO气体是在高温下气缸内的N2与O2反应产生，A错误；
B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B错误；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此最终不能达到尾气的无毒排放，C错误；
D．由于反应的正反应为放热反应，说明在相同条件下，2 mol CO(g)和2 mol NO(g)的总能量高于2 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总能量，D正确；
故合理选项是D。
17．A
【解析】
【详解】
A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成，故A错误；
B．过程Ⅱ涉及化学键的断裂，需要吸收能量，故B正确；
C．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程式为CO+ 2H2OCO2+ 2H2，故C正确；
D．H2O和CO2分子均为不同原子构成的共价分子，均含有极性键，故D正确；
答案选A。
18．D
【解析】
【详解】
A．从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，A错误；
B．从图示可知，正反应为放热反应，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol−1，B错误；
C．从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO(g)和H2O(g)的总键能小于CO2(g)和H2(g)的总键能，C错误；
D．从图示可知，气态水反应放出41 kJ，液态水能量低，故 1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ ，D正确；
答案选D。
19．C
【解析】
【详解】
A．干冰升华吸收热量，但变化过程中没有新物质产生，不属于化学变化，因此没有发生吸热反应，A错误；
B．燃料电池放电时不可能将化学能全部转化成电能，会有一部分转化为热能，B错误；
C．在其他条件相同时，使用高效催化剂能大大加快化学反应速率，C正确；
D．海洋真菌中含有蛋白质，在高温下蛋白质会失去生理活性，导致其降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率反而降低，而不能加快，D错误；
故合理选项是C。
20．D
【解析】
【详解】
A．2min末时，W的浓度为，则Y反应了，2min末时Y的浓度为，Y和W的浓度之比为3∶1，故A正确；
B．0～2min内，Z的反应速率为，则2min末时，Z的浓度为， W的浓度为，Z与W的浓度之比为2：1，则a=2，故B正确；
C．起始时，X的浓度为，2min末时，W的浓度为，则X反应了，此时X的浓度为，故C正确；
D．该反应为可逆反应，不能彻底进行，因此Z的浓度不可能为，故D错误；
答案选D。
21．B
【解析】
【详解】
A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，A正确；
B．原电池正极发生得电子的还原反应，B错误；
C．原电池中阳离子移向正极，C正确；
D．当电路中转移0.1mol电子时，负极中有0.1mol锂离子脱嵌，重量减少0.7g，D正确；
故选B。
22．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中含有H2O2的物质的量n(H2O2)==0.25 mol，其中含有O原子的数目是0.25 mol ×2×NA/mol=0.5NA，同时溶剂H2O中也含有O原子，因此其中含有的O原子数目大于0.5NA，A错误；
B．Na2O2中含有2个Na+、1个，78 g Na2O2的物质的量是1 mol，则其中含有的阴、阳离子总数为3NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；
D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，每有4 mol H2O反应，转移8 mol电子，则当1 mol H2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数目为2NA，D错误；
故合理选项是B。
23．C
【解析】
【详解】
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式是OH-+H+= H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是HCO＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是2H++SO+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓，故D错误；
选C。
24．C
【解析】
【分析】
由图可知，放电时，Li失电子作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，无机碳电极作正极，电极反应式为3CO2+4e-=C+2，电池总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，充电时，Li极为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，无机碳电极作阳极，电极反应式为C+2-4e-=3CO2↑，电解总反应为2Li2CO3+C4Li+3CO2↑，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，Li电极为负极，二氧化碳电极上二氧化碳得电子生成无机碳，所以R方向为电子移动的方向，A正确；
B．CO2为电池的正极，反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，B正确；
C．由于Li能与水发生反应，所以不能用水系溶液作为电解质溶液，C错误；
D．放电过程涉及碳酸锂的生成，充电过程涉及碳酸锂的分解，D正确；
故答案为：C。
25．A
【解析】
【详解】
A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
B．途径②的尾气中主要含有有害气体SO2，通常用氨水进行处理，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0升高至+6，制取1mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子，故C正确；
D．途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。
综上所述答案为A。
26．C
【解析】
【分析】
由图可知，HCHO在工作电极失去电子发生氧化反应生成CO2，则工作电极为负极，电极反应式为，对电极为正极，电极反应式为。
【详解】
A．由上述分析可知，工作电极为负极，则传感器工作时，工作电极电势低，故A错误；
B．原电池中阳离子会向正极移动，因此工作时H+通过交换膜向对电极附近移动，故B错误；
C．根据可知，当导线中通过1.2×10-6mol电子，消耗甲醛的物质的量为3×10-7mol，质量为3×10-7mol×30g/mol=9×10-6g=9×10-3mg，故C正确；
D．对电极的电极反应式为，反应过程中消耗H+，同时生成水，则对电极电解质溶液的pH增大，故D错误；
答案选C。
27．B
【解析】
【分析】
由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】
A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B正确；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C错误；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选B。
28．(1) ①③⑤ ②④⑥ (2)可能
（3）① ②C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol
【解析】（1）①金属氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水反应是放热反应；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量，属于吸热反应；
③酸碱中和反应放出热量，为放热反应；
④二氧化碳通过炽热的炭为吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败是缓慢氧化的过程，过程中放出热量，属于放热反应；
⑥与的反应吸收热量，属于吸热反应；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；故答案为：①③⑤；②④⑥。
（2）若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如固体氢氧化钠溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能。
（3）已知①，②，③，④，根据盖斯定律，将④×2-③=②，则，故答案为：；
②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ，故乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol；
29（1）空气 a 80
（2） 二次 Pb 还原 负
（3） H2O2+2e-=2OH- 负极区
解析：（1）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极；
②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；
③由负极电极反应式知电池放电转移10mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为2.5mol，质量为；
故答案为：空气；；a；80g。
（2）①铅蓄电池是一种可充电电池，则属于二次电池，已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上，根据题干信息中铅蓄电池的工作原理可知，该电池放电时，负极材料为失电子的Pb，PbO2得电子，发生还原反应。
②该蓄电池放电时，电解质溶液为内电路，其中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故答案为：负。
③氢氧燃料电池中通H2的为负极，负极反应式为：。
(3)Mg-H2O2电池中，H2O2有强氧化性，反应时得到电子，石墨电极为电池的正极，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-；假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则氢氧根离子移向镁电极，在负极区与生成的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：H2O2+2e-=2OH-；负极区。
30． ＞ 氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强 ＞ H2O分子间存在氢键 共价键 离子键、共价键 4
【解析】
【分析】
氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。
【详解】
(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。
②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。
(3)H2O与NH3反应产物为NH3▪H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在 中，N和H以共价键结合。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO 被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+ )=13×2，可求出x=4。
31、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2 1：2 4：1
【解析】
A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题。
(1) 、A为NH4HCO3，C为水，C的电子式为；
故答案为NH4HCO3；；
(2) 、D为NH3，G是O2，H是NO ，则D+G→H的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，则F+J- →B+C+I的反应为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(3)、Na2O2与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为2mol,；
故答案为2；
(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
故答案为1:2；
(5)、容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据反应方程式可知原混合气体中NO2与O2体积比为4: 1，所以10mL混合气体中NO2和O2的体积分别为8mL和2mL，
故答案为4:1。
下关镇第一高级中学教育集团2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试卷
考试范围：必修一及必修二第五章第六章；考试时间：100分钟
注意事项：
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题）
一、单选题（每题2分，共54分）
1．下列说法正确的是
A．生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂
B．化学反应速率越大，反应现象就越明显
C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
D．实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质
2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大
D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．N2的结构式：
D．H2O2的电子式：
4．某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是
A．两步反应均为放热反应 B．A与B的能量差为
C．相同条件下，C比A更稳定 D．的反应条件一定要加热
5．下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
6．如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是
A． B． C． D．
7．研究污染物NO2、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．该反应转移的电子数为e-
D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
8．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
9．短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
M
N
P
Q
T
A．M、N、P的最简单氢化物的沸点：P＞N＞M
B．五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定
C．M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸
D．可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物
10．已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是
A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存 B．2NaF+I2=2NaI+F2
C．还原性：Cl-＜Br-＜I- D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-
11．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是
A．该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg
B．该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl
C．AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应
D．海水中的Na+向AgCl极移动
12．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①HCl的稳定性比H2S强 ②HClO的酸性比H2SO4强
③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
13．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
14．下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）
A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K
C．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+
15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④
16．汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小
C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放
D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量
17．水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．在上述过程中，都有H2O的参与
B．过程II吸收能量
C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2
D．H2O和CO2分子中均含有极性键
18．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能
D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ
19．我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的相关表述正确的是
选项
科技成就
相关表述
A
北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术
干冰升华发生吸热反应
B
合成介孔Fe-N-C催化剂可提升锌空气燃料电池性能
该燃料电池放电时将化学能全部转化成电能
C
新型催化剂——二维钴氮掺杂碳可高效节能地促进氧化和Hg2+吸附
其他条件相同时，催化剂能加快反应速率
D
中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌
其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率越大
20．在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是
A．2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1
B．a=2
C．2min末时，X的浓度为
D．一段时间后，Z的浓度可能为
21．搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是
A．化学能转化为电能 B．正极上发生氧化反应
C．Li+向正极迁移 D．当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g
22．下列说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）
A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA
B．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为3NA
C．0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3 NA氯离子
D．1 mol H2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为NA
23．下列离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓
24．火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—CO2电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．R方向为电子移动的方向
B．CO2电极反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C
C．可采用LiNO3溶液作为电解质溶液
D．碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池
25．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①SH2SO4
途径②SSO2SO3H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的尾气可以用氨水进行处理
C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
26．一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．传感器工作时，工作电极电势高
B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动
C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10-3mg
D．工作时，对电极区电解质溶液的pH减小
27．向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．还原性：I—
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol
第II卷（非选择题）
28．（9分）
(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应。
（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： 反应ⅰ
副反应： 反应ⅱ
①已知：
则_______。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式_________________________。
29、（17分）（1）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。
(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。
①铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。
②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。
③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为________________；正极上的电极反应式为___________________________。
（3）如图为Mg-H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为________。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则_________(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。
30．（9分）氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。
(2)氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。
31、（11分）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式为___，C的电子式为___；
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H___；
F+J→B+C+I____；
（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为___mol；
（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；
（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为___。
参考答案：
1．C
【解析】
【详解】
A．生产水泥的主要原料为石灰石、黏土，A错误；
B．化学反应速率越大，反应现象不一定明显，有些反应无现象，如氢氧化钠溶液和盐酸反应，B错误；
C．游离态的氮转化为化合态氮，为氮的固定，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，C正确；
D．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质，可用二硫化碳清洗，D错误；
答案选C。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．目前世界上使用量最大的合金是钢，即铁合金，A错误；
B．石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，因此“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料，B正确；
C．稀土金属具有极为重要的用途，是当代高科技新材料的重要组成部分，稀土金属对改善合金的性能作用非常大，C正确；
D．碳化硅主要有四大应用领域，即：功能陶瓷、高级耐火材料、磨料及冶金原料，“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料，D正确；
答案选A。
3．C
【解析】
【详解】
A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子正确的表示方法为：I，故B错误；
C．氮原子最外层有5个电子，N2分子中含三对共用电子对，氮气的结构式为，故C正确；
D．H2O2为共价化合物，电子式为：，故D错误；
答案选C。
4．C
【解析】
【详解】
A．吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．A与B的能量差为E1-E2，故B错误；
C．物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确；
D． A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；
答案选C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
①过滤时要用玻璃棒引流；
②取用固体用药匙，不用玻璃棒
③蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；
④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；
⑤溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；；
⑥一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体。
答案选C。
6．D
【解析】
【详解】
A．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者紧靠并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A不选；
B．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者接触并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B不选；
C．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者用导线相连并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C不选；
D．不能形成闭合回路，不能构成原电池，D选；
答案选D。
7．B
【解析】
【详解】
A．a→b总能量增大，为吸热过程，A错误；
B．该反应属于氧化还原反应，有电子转移，理论上该反应可以设计成原电池，B正确；
C．没有参与反应的反应物的量，无法计算转移电子数，C错误；
D．由图可知：1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量，D错误；
答案选B。
8．B
【解析】
【分析】
根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】
A．A为固体，其浓度为定值，不用其浓度表示反应速率，A错误；
B．；
C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)==≈0.27；
D．=1.0，将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：v(B)===0.25；
综上分析，B选项v(B)最大，反应速率最快，答案选B。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据各元素在周期表中的位置知，M、N、P在第2周期，Q、T在第3周期，M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则M是氮元素，N是氧元素、P是氟元素，Q是磷元素，T是硫元素；
A．M、N、P的最简单氢化物中，水为液体，氨气、氟化氢为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间形成氢键，氟化氢分子之间也形成氢键，由于半径F
C．M、Q的最高价氧化物的水化物的化学式分别是HNO3和H3PO4，H3PO4属于三元酸，故C错误；
D．T元素的最高价氧化物的水化物浓溶液(浓硫酸)可以氧化其最简单氢化物(H2S)，不能用浓硫酸干燥H2S，故D错误；
答案选B。
10．B
【解析】
【详解】
A．由氧化性：Cl2＞I2可知，Cl2与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Cl-，不能大量共存，A正确；
B．由氧化性：F2＞I2可知，2NaF+I2=2NaI+F2不能发生，B错误；
C．单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，由氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2可知，还原性：Cl-＜Br-＜I-，C正确；
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，由于还原性：Br-＜I-，Cl2优先氧化I-，再氧化Br-，D正确；
故选B。
11．D
【解析】
【详解】
A．根据电池总反应方程式得到镁失去电子，为负极，因此负极反应式为Mg－2e－＝Mg2+，故A错误；
B．根据总反应方程式，AgCl中Ag化合价降低，得到电子，为正极，因此正极反应式为AgCl +e－＝Ag+Cl－，故B错误；
C．AgCl为原电池的正极，发生了还原反应，故C错误；
D．根据原电池中离子“同性相吸”，因此海水中的Na＋向正极即AgCl极移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．A
【解析】
【分析】
氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，则氯元素的非金属性比硫的非金属强。
【详解】
①非金属的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，①正确；
②HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，则HClO的酸性比H2SO4的弱，②错误；
③Cl2置换出S，说明氯气氧化性比S强，即氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，③正确；
④Fe分别和Cl2、S反应，但是Cl2将Fe氧化成＋3价，而被S氧化成＋2价，则Cl2的氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，④正确；
综上所述，①③④正确，答案为A。
13．B
【解析】
【详解】
设该溶液中含有NaOH的物质的量为x，
则x=，该NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=。
故选B。
14．B
【解析】
【分析】
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相应原子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，以此进行分析解答。
【详解】
A．S与Cl是同周期元素，原子序数Cl>S，因此半径S>Cl，故A项不选；
B．由上述分析可知，半径：Al3+
综上所述，半径依次增大的是B项，故答案为B。
15．C
【解析】
【详解】
图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②符合题意；
③开始反应时浓度最大、随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，说明温度对反应速率有影响，故③符合题意；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④不符合题意；
即影响反应速率的因素为①②③，故选C。
16．D
【解析】
【详解】
A．汽车尾气中的CO来自于汽油的不完全燃烧，而NO气体是在高温下气缸内的N2与O2反应产生，A错误；
B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B错误；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此最终不能达到尾气的无毒排放，C错误；
D．由于反应的正反应为放热反应，说明在相同条件下，2 mol CO(g)和2 mol NO(g)的总能量高于2 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总能量，D正确；
故合理选项是D。
17．A
【解析】
【详解】
A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成，故A错误；
B．过程Ⅱ涉及化学键的断裂，需要吸收能量，故B正确；
C．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程式为CO+ 2H2OCO2+ 2H2，故C正确；
D．H2O和CO2分子均为不同原子构成的共价分子，均含有极性键，故D正确；
答案选A。
18．D
【解析】
【详解】
A．从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，A错误；
B．从图示可知，正反应为放热反应，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol−1，B错误；
C．从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO(g)和H2O(g)的总键能小于CO2(g)和H2(g)的总键能，C错误；
D．从图示可知，气态水反应放出41 kJ，液态水能量低，故 1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ ，D正确；
答案选D。
19．C
【解析】
【详解】
A．干冰升华吸收热量，但变化过程中没有新物质产生，不属于化学变化，因此没有发生吸热反应，A错误；
B．燃料电池放电时不可能将化学能全部转化成电能，会有一部分转化为热能，B错误；
C．在其他条件相同时，使用高效催化剂能大大加快化学反应速率，C正确；
D．海洋真菌中含有蛋白质，在高温下蛋白质会失去生理活性，导致其降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率反而降低，而不能加快，D错误；
故合理选项是C。
20．D
【解析】
【详解】
A．2min末时，W的浓度为，则Y反应了，2min末时Y的浓度为，Y和W的浓度之比为3∶1，故A正确；
B．0～2min内，Z的反应速率为，则2min末时，Z的浓度为， W的浓度为，Z与W的浓度之比为2：1，则a=2，故B正确；
C．起始时，X的浓度为，2min末时，W的浓度为，则X反应了，此时X的浓度为，故C正确；
D．该反应为可逆反应，不能彻底进行，因此Z的浓度不可能为，故D错误；
答案选D。
21．B
【解析】
【详解】
A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，A正确；
B．原电池正极发生得电子的还原反应，B错误；
C．原电池中阳离子移向正极，C正确；
D．当电路中转移0.1mol电子时，负极中有0.1mol锂离子脱嵌，重量减少0.7g，D正确；
故选B。
22．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中含有H2O2的物质的量n(H2O2)==0.25 mol，其中含有O原子的数目是0.25 mol ×2×NA/mol=0.5NA，同时溶剂H2O中也含有O原子，因此其中含有的O原子数目大于0.5NA，A错误；
B．Na2O2中含有2个Na+、1个，78 g Na2O2的物质的量是1 mol，则其中含有的阴、阳离子总数为3NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；
D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，每有4 mol H2O反应，转移8 mol电子，则当1 mol H2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数目为2NA，D错误；
故合理选项是B。
23．C
【解析】
【详解】
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式是OH-+H+= H2O，故B错误；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是HCO＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是2H++SO+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓，故D错误；
选C。
24．C
【解析】
【分析】
由图可知，放电时，Li失电子作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，无机碳电极作正极，电极反应式为3CO2+4e-=C+2，电池总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C，充电时，Li极为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，无机碳电极作阳极，电极反应式为C+2-4e-=3CO2↑，电解总反应为2Li2CO3+C4Li+3CO2↑，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，Li电极为负极，二氧化碳电极上二氧化碳得电子生成无机碳，所以R方向为电子移动的方向，A正确；
B．CO2为电池的正极，反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，B正确；
C．由于Li能与水发生反应，所以不能用水系溶液作为电解质溶液，C错误；
D．放电过程涉及碳酸锂的生成，充电过程涉及碳酸锂的分解，D正确；
故答案为：C。
25．A
【解析】
【详解】
A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
B．途径②的尾气中主要含有有害气体SO2，通常用氨水进行处理，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制取H2SO4，S的化合价从0升高至+6，制取1mol H2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子，故C正确；
D．途径①中S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2会污染大气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，故D正确。
综上所述答案为A。
26．C
【解析】
【分析】
由图可知，HCHO在工作电极失去电子发生氧化反应生成CO2，则工作电极为负极，电极反应式为，对电极为正极，电极反应式为。
【详解】
A．由上述分析可知，工作电极为负极，则传感器工作时，工作电极电势低，故A错误；
B．原电池中阳离子会向正极移动，因此工作时H+通过交换膜向对电极附近移动，故B错误；
C．根据可知，当导线中通过1.2×10-6mol电子，消耗甲醛的物质的量为3×10-7mol，质量为3×10-7mol×30g/mol=9×10-6g=9×10-3mg，故C正确；
D．对电极的电极反应式为，反应过程中消耗H+，同时生成水，则对电极电解质溶液的pH增大，故D错误；
答案选C。
27．B
【解析】
【分析】
由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
【详解】
A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×=6mol，故B正确；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C错误；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选B。
28．(1) ①③⑤ ②④⑥ (2)可能
（3）① ②C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol
【解析】（1）①金属氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水反应是放热反应；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量，属于吸热反应；
③酸碱中和反应放出热量，为放热反应；
④二氧化碳通过炽热的炭为吸热反应；
⑤食物因氧化而腐败是缓慢氧化的过程，过程中放出热量，属于放热反应；
⑥与的反应吸收热量，属于吸热反应；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；故答案为：①③⑤；②④⑥。
（2）若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如固体氢氧化钠溶于水会放出热量，但是不属于放热反应，故答案为：可能。
（3）已知①，②，③，④，根据盖斯定律，将④×2-③=②，则，故答案为：；
②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ，故乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380KJ/mol；
29（1）空气 a 80
（2） 二次 Pb 还原 负
（3） H2O2+2e-=2OH- 负极区
解析：（1）①肼—空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，通入空气的一极为正极；
②根据①分析a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极；
③由负极电极反应式知电池放电转移10mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为2.5mol，质量为；
故答案为：空气；；a；80g。
（2）①铅蓄电池是一种可充电电池，则属于二次电池，已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上，根据题干信息中铅蓄电池的工作原理可知，该电池放电时，负极材料为失电子的Pb，PbO2得电子，发生还原反应。
②该蓄电池放电时，电解质溶液为内电路，其中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故答案为：负。
③氢氧燃料电池中通H2的为负极，负极反应式为：。
(3)Mg-H2O2电池中，H2O2有强氧化性，反应时得到电子，石墨电极为电池的正极，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-；假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则氢氧根离子移向镁电极，在负极区与生成的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：H2O2+2e-=2OH-；负极区。
30． ＞ 氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强 ＞ H2O分子间存在氢键 共价键 离子键、共价键 4
【解析】
【分析】
氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第ⅥA族。
【详解】
(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。
②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。
(3)H2O与NH3反应产物为NH3▪H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在 中，N和H以共价键结合。
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO 被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+ )=13×2，可求出x=4。
31、NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2 1：2 4：1
【解析】
A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题。
(1) 、A为NH4HCO3，C为水，C的电子式为；
故答案为NH4HCO3；；
(2) 、D为NH3，G是O2，H是NO ，则D+G→H的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，则F+J- →B+C+I的反应为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(3)、Na2O2与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为2mol,；
故答案为2；
(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
故答案为1:2；
(5)、容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据反应方程式可知原混合气体中NO2与O2体积比为4: 1，所以10mL混合气体中NO2和O2的体积分别为8mL和2mL，
故答案为4:1。
相关试卷
云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)： 这是一份云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年云南省下关教育集团高二上学期12月段考（二）化学试题含答案： 这是一份2023-2024学年云南省下关教育集团高二上学期12月段考（二）化学试题含答案，共28页。试卷主要包含了文献报道，已知人体血液中存在“缓冲”体系等内容，欢迎下载使用。
云南省下关教育集团2023-2024学年高一上学期12月段考（二）化学试题含答案： 这是一份云南省下关教育集团2023-2024学年高一上学期12月段考（二）化学试题含答案，共10页。
