云南省昭通市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份云南省昭通市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案），共22页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

昭通市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题
1．下列有关氮及其化合物说法正确的是
A．转化为NO属于氮的固定
B．溶于水的反应中氧化剂与还原剂质量之比为1：1
C．可以用溶液来区分、、、NaCl四种物质
D．利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜，可以变废为宝，既经济又环保
2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg强烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2
非金属性：Br>I

A．A B．B C．C D．D
3．分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
4．一定条件下，反应 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)在一容积可变的密闭容器中 进行。下列条件的改变能明显加快化学反应速率的是
A．增加碳的量
B．保持容积不变，充入氩气使容器内的压强增大
C．升高温度
D．保持压强不变，充入氦气使容器的容积变大
5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸分子式为C7H10O
B．莽草酸分子中含有两种官能团
C．一定条件下莽草酸可发生取代、加成、氧化反应
D．1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生中和反应
6．下列说法不正确的是
A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子
B．催化剂不参加反应，前后质量不变
C．升高温度，活化分子百分数增大
D．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能
7．一定条件下，在密闭容器中进行反应： 2M(g)+N(g)⇌2Q(g)，下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．M完全转化为Q B．正反应速率等于零
C．Q和M的浓度相等 D．各物质浓度均不再改变
8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是
A．该反应的活化能为115.6kJ/mol
B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大
C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大
D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为NA
B．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 L
C．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA
D．在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧中含有的原子数相同
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O ═ CaSO3↓+ 2HClO
B．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，因为NH4+ + 2H2O D NH3·H2O + H3O+
C．吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe - 3e- ═ Fe3+
D．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：  
11．下列说法正确的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥
12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)  ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应
B．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
C．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
D．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
13．已知的溶液与的溶液完全反应时的方程式为，下列说法正确的是
A．是三元酸
B．是酸式盐
C．电离方程式为
D．能与稀硫酸反应
14．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是
A．腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
B．可用镁合金块代替锌块进行保护
C．嵌入锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+
D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

二、实验题
15．常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，高温易被氧化，易溶于乙瞇、乙 醇等有机溶剂。利用如图所示，水蒸气蒸馏装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。水蒸气蒸馏可以在较低的温度(略低于100度)下把沸点较高的不溶于水的液体蒸出。
  
实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1-2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入209g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用乙醚萃取，萃取后的醚层加入少量无水Na2SO4；将萃取后的有机层倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
（1）装置A中玻璃管的作用是_______。
（2）步骤(三)中，用50mL乙醚萃取的最佳方法是______。
A．直接用50 mL乙醚萃取分液
B．将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
C．先用30 mL乙醚萃取分液，再分别用10 mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
（3）在馏出液中加入食盐的作用是___ ；加入无水Na2SO4的作用是_____。
（4）相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏法的优点有______。
（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL所配溶液，加入_____做指示剂，用0.1mol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂_____g/L（以计，式量：884）。

三、工业流程题
16．硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有_________________________(答出一条即可)。
(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_____________。
(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为_____________。反应1得到的副产物的用途为_________________(答出一种用途即可)。
(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为__________________________________。
(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；
②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；
④用0.50 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)
则样品中NaBH4质量分数为_____________。

四、原理综合题
17．哈伯发明用氮气和氢气合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。其原理为 ，________(填“>”“<”或“=”)0。
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是__________(填标号)。
A．因为，所以该反应一定能自发进行
B．采用高压是为了增大反应速率，但会使反应物的转化率降低
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．使用催化剂增大反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。
a．容器内、、的浓度之比为1∶3∶2
b．
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理解释在工艺流程中及时分离出氨气和将分离后的原料气循环使用的原因___________________。
(4)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示的物质的量)。
①图中和的关系：________(填“>”“<”或“=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，的转化率最高的是__________(填字母)。

(5)恒温下，向一个4L的密闭容器中充入5.2mol和2mol，反应过程中对的浓度进行测定，得到的数据如表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30

0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①此条件下该反应的化学平衡常数________。
②若维持容器容积不变，温度不变，向原平衡体系中加入、和各4mol，化学平衡将向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(6)已知：


写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________。

五、有机推断题
18．芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下：

（1）A的分子式为___，C中官能团的名称是_______。
（2）E→F为消去反应，该反应的反应条件为________。I的结构简式为_________。
（3）写出下列转化的化学方程式：
①E→H______________；②F→G__________________。
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：______。
①分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰；
②既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应。

参考答案：
1．C
【详解】A.．转化为NO属于化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，A错误；
B．溶于水的反应是3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，所以依据氮原子守恒可知氧化剂与还原剂质量之比为1：2，B错误；
C．可以用溶液来区分、、、NaCl四种物质，现象分别是产生刺激性气味（可加热）、产生刺激性气味（可加热）和白色沉淀、产生白色沉淀、无明显实验现象，C正确；
D．利用废铜屑与浓硝酸反应制备硝酸铜时会产生NO2污染空气，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．与冷水反应，Na 比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na＞Mg，故A不符合题意；
B．根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，其金属性：Ca＞Mg，故B不符合题意；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，但不能说明非金属性： S＞C，判断非金属性主要通过，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故C符合题意；
D．Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2说明生成HI时所放出的热量低于生成HBr时所放出的热量，两者属于是同类型的反应，放出能量越多则产物越稳定，HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br＞I，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】能与氢氧化钠反应的可以是羧酸也可以是酯类，分子式为C4H8O2的羧酸为C3H7COOH，—C3H7有2种，即羧酸有2种；分子式为C4H8O2的酯可以是：C2H5COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOC3H7，—C3H7有2种，则HCOOC3H7有2种，羧酸和酯共有6种，故选D。
4．C
【详解】A．该反应中碳为固体，增加碳的量并不能加快化学反应速率，A错误；
B．保持容积不变，充入氩气，CO2和CO的浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．升高温度，可以加快反应速率，C正确；
D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大，CO2和CO的浓度减小，反应速率减小，D错误；
故答案选C。
5．C
【详解】分析：由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。
详解：A、由该物质的结构简式可得分子式为C7H10O5，选项A错误；B、分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，选项B错误；C、分子中存在羧基、羟基、碳碳双键，所以可发生加成反应、取代反应和氧化反应，选项C正确；D、在水中羧基可与氢氧化钠反应，而醇羟基不可以，1mol莽草酸最多能和1mol NaOH发生中和反应，选项D错误，答案选C。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大。
6．B
【详解】A．能引起化学反应的碰撞称为有效碰撞，能发生有效碰撞的分子属于活化分子，故A正确；
B．催化剂参与反应改变反应的途径，降低反应活化能，但前后质量不变，故B错误；
C．升高温度，活化分子的数目和百分数增大，故C正确；
D．能发生有效碰撞的分子属于活化分子，活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．反应为可逆反应，M不可能完全转化为Q，选项A错误；
B ．正反应速率不等于零，选项B错误；
C．Q、M的浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，选项C错误；
D． M、N、Q的浓度均不再改变，证明反应已达平衡状态，选项D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A. 依据题中信息无法判断该反应的活化能是多少，A不正确； B. 加入催化剂，不能改变该反应的焓变，B不正确；C. 该反应为放热反应，所以正反应活化能比逆反应活化能小，C不正确；D. 设H—O和H—Cl的键能分别为x和y，则ΔH＝4y+498-2432-4x=－115.6 kJ/ mol，解之得x-y=25.9 kJ/ mol，即断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高，D正确，本题选D。
点睛：活化能指的是在一定条件下，活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。正反应的活化能与逆反应的活化能之差等于该反应的反应热。反应热也等于反应物键能总和与生成物的键能总和之差。
9．D
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故11.2L N2的物质的量不能用22.4L/mol计算，A错误；
B．标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算其体积，B错误；
C．根据N=n·NA可知，等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数相等，但物质的量并不一定为1mol，则个数不一定为NA，C错误；
D．在同温同压下，相同质量(假设为m g)的氧气和臭氧含有的原子数分别为：和，所含原子数相同，D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A. 少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙，A错误；
B. 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，这是由于铵根水解：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；
C. 吸氧腐蚀负极的电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，C错误；
D. 酚羟基与碳酸氢钠不反应，只有羧基与碳酸氢钠反应生成羧酸钠、二氧化碳和水，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】①pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)分别为0.01moL/L和0.1mol/L，则之比为1：10，故①正确；
②醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸浓度越小，电离程度越大，0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中，c(H+)之比小于2：1，故②错误；
③因CO32-水解，则c(Na+)与c(CO32-)之比大于2：1，故③错误；
④纯水在100℃和20℃时，pH后者大，故④错误；
⑤氢氧化钾抑制水的电离，KCN水解使溶液显碱性促进水的电离，故⑤正确；
⑥100mL 0.1mol•L-1的醋酸和10mL 1.0mol•L-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多，故⑥正确；
故答案为B。
12．A
【分析】根据化学反应速率的定义、计算公式分析；根据外界条件对化学平衡移动的影响分析。
【详解】由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故A正确；
从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故B错误；
该反应为可逆反应，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全转化，达到平衡时，吸收热量一定小于QkJ，故C错误；
反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）= 0.12mol/L÷4min =0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）= ×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故D错误。
故选A。
【点睛】(1)热化学反应方程式中，化学计量数等于该物质的物质的量，故ΔH之比等于物质的量之比=化学计量数之比。(2)可逆反应都具有一定的化学反应限度，不可能达到百分百转化。
13．D
【详解】A．的溶液与的溶液完全反应时的方程式为，反应中氢氧化钠过量生成，则是一元酸，A错误；
B．由A分析可知，是正盐，B错误；
C．为弱酸，电离方程式为，C错误；
D．稀硫酸为强酸，能与稀硫酸反应生成，D正确；
故选D。
14．C
【详解】A．在海水中，轮船外壳的Fe、C、海水形成原电池，发生吸氧腐蚀，C作正极，正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，A合理；
B．镁的金属活动性比铁强，构成原电池时，Mg作负极，可阻止铁失电子，所以可用镁合金块代替锌块进行保护，B合理；
C．嵌入锌块后，锌作负极，Fe作正极，负极Zn失电子，负极反应：Zn-2e-=Zn2+，C不合理；
D．该方法以牺牲锌块为代价，锌失电子被腐蚀，发生氧化反应，铁作正极，铁不失电子，所以采用的是牺牲阳极的阴极保护法，D合理；
故选C。
15． 平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 C 降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层 除去花椒油中的水或干燥 降低蒸馏温度，防止其在高温下被氧化 酚酞 353.6
【分析】(1)A产生大量的气体，根据气压分析；
(2)多次萃取可提高萃取效果；
(3)根据花椒油的溶解性分析；无水Na2SO4吸水；
(4)水蒸气蒸馏法易控制温度；
(5)盐酸滴定过量的NaOH，则过量的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.02L×=0.016mol，则参与水解反应的n(NaOH)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol-0.016mol=0.024mol，故花椒油中的油脂物质的量为×0.024mol=0.08mol，据此计算。
【详解】(1)A中产生大量蒸汽，A中玻璃管可以平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；
(2)50mL乙醚萃取分液，先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并，除去呋喃甲醇的效果较好；故答案为C；
(3)花椒油不溶于水，在馏出液中加入食盐可以降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；无水Na2SO4可以除去花椒油中的水或干燥；
(4)直接蒸馏不易控制温度，而采用水蒸气蒸馏可降低蒸馏温度，防止花椒油在高温下被氧化；
(5)用盐酸滴定NaOH溶液常选择酚酞作指示剂；盐酸滴定过量的NaOH，则过量的n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.02L×=0.016mol，则参与水解反应的n(NaOH)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol-0.016mol=0.024mol，故花椒油中的油脂物质的量为×0.024mol=0.008mol，则该花椒油中含有油脂为=353.6g/L。
16． 矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等 醇（合理即可） 2：1 耐火材料 85.5%
【分析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠和氯化钠和氢氧化铁，加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，故将滤液蒸发、结晶、过滤，由于偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故用醇洗涤，得到干燥的偏硼酸钠晶体，所得晶体与MgH2发生反应：，即制得硼氢化钠，要测定所得产品的纯度，则结合滴定实验的数据计算即可；
【详解】(1) 加快硼精矿溶解速率的措施有：将硼精矿粉碎、搅拌、适当增大NaOH溶液浓度、加热等；
(2） MgH2可与水反应，因此MgH2与偏硼酸钠反应必须在干燥环境中进行，则操作2是从滤液中获取干燥的偏硼酸钠晶体，故需将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，已知偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故可选择醇作洗涤剂，减少偏硼酸钠的溶解损耗，且醇易挥发；
(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，化学方程式为： ，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为2:1。反应1得到的副产物为氧化镁，熔点高达2800°C，故可用于耐火材料；
(4) NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。则该反应的化学方程式为：；
(5) 根据题意，消耗该标准液的物质的量6×10−3mol，由反应，碘的物质的量为3×10−3mol，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为，与硼氢化钠反应的碘酸钾的物质的量为 mol，则硼氢化钠的物质的量为1.125×10−3 mol，样品中NaBH4质量分数为。
17． < D bc 减小生成物的浓度，可使平衡正向移动，提高产率；将分离后的原料气循环利用可提高原料的利用率 < c 0.1 逆   
【详解】合成氨反应为气体分子数减小的反应，故为熵减反应，即，故答案为：＜；
(1) A．由可知，该反应需在一定温度下才能自发进行，A错误；
B．该反应为气体分子数减小的反应，因此高压可提高反应物的转化率，B错误；
C．该反应的，升温使平衡逆向移动，反应物的转化率降低，C错误；
D．催化剂可改变反应历程，降低反应活化能，D正确；
故答案为：D；
(2)a．容器中、、的浓度之比为1∶3∶2是反应可能达到的一个特殊状态，与该反应是否达到平衡状态无关，a不合题意；
b．由化学方程式可知，，则由可知，，说明该反应达到平衡状态，b符合题意；
c．该反应达到平衡前，压强逐渐减小，则容器内压强保持不变说明该反应达到平衡状态，c符合题意；
d．恒容容器，容积不变，容器内混合气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度保持不变不能作为该反应达到平衡的标志，d不合题意；
故答案为：bc；
(3)及时分离出氨气，可减小生成物的浓度，从而可使平衡正向移动，提高产率，将分离后的原料气循环利用可提高原料的利用率，故答案为：减小生成物的浓度，可使平衡正向移动，提高产率；将分离后的原料气循环利用可提高原料的利用率；
(4)①达到平衡时，时的体积分数大于时的体积分数，则，故答案为：＜；
②增大的物质的量，可提高的转化率，则c点的转化率最高，故答案为：c；
(5)①由表中数据可知，达到平衡时，，则：
故平衡浓度分别为：c(N2)=0.4mol/L，c(H2) =1.0mol/L，c(NH3)=0.2 mol/L，平衡常数，故答案为：0.1；
②向原平衡体系中加入4mol、4mol、4mol，则，，，
，故化学平衡逆向移动，故答案为：逆；
(6)已知的3个反应，从上至下依次标记为①、②、③，根据盖斯定律，
由得
，故答案为： 。
18． C9H10 羟基 浓硫酸、加热
【详解】试题分析：（1）根据商余法，118÷12=9，余10，该芳香烃的分子式为C9H10，根据流程图，A→B知A中含有碳碳双键，B→C为卤代烃的水解反应，故C为芳香醇，C中官能团是羟基。故填：C9H10；羟基
（2）D的分子式为C9H10O2，结合E的分子式知，D→E属于醛的氧化反应，E为，E→F为消去反应，指的是醇的消去，反应的反应条件为浓硫酸、加热，生成的F为。I是高分子化合物，则是由F加聚反应生成的，I的结构简式为。故填：浓硫酸、加热；
（3）根据上述分析，化学方程式分别为：
① ；
②
（4）既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有羧基和酚羟基，结合E的分子式为C9H10O3，可以写出符合条件的同分异构体的结构简式： 或。故填：
考点：考查了有机合成与推断的相关知识。