云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列说法正确的是(   )A.生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂B.化学反应速率越大，反应现象就越明显C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮D.实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质2、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是(   )A.目前世界上使用量最大的合金是铝合金B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C.稀土金属对改善合金的性能作用非常大D.“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是(   )A.次氯酸的电子式：B.质子数为53、中子数为78的碘原子：C.的结构式：D.的电子式：4、某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是(   )A.两步反应均为放热反应 B.A与B的能量差为C.相同条件下，C比A更稳定 D.的反应条件一定要加热5、下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是(   )A.①③④⑥ B.①②③④ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤6、如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是(   )A. B. C. D.7、研究污染物、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是(   )A.图中a→b为放热过程B.理论上该反应可以设计成原电池C.该反应转移的电子数为D.1 mol 和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol 的总能量8、在反应中，表示该反应速率最快的是(   )A. B.C. D.9、短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(   )MNPQT A.M、N、P的最简单氢化物的沸点：P>N>MB.五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定C.M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸D.可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物10、已知卤素单质的氧化性强弱为，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如。下列说法或化学方程式不成立的是(   )A.与在水溶液中不能大量共存B.C.还原性：D.少量通入到NaBr和NaI的混合溶液中，优先氧化11、Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为。下列说法正确的是(   )A.该电池的负极反应式为B.该电池的正极反应式为C.AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应D.海水中的向AgCl极移动12、下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(   )①HCl的稳定性比强②HClO的酸性比强③能与反应生成S④与铁反应生成，而S与铁反应生成FeSA.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④13、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为(   )A. B. C. D.14、下列各组微粒中，半径依次增大的是(   )A.B.C.D.15、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是(   )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④的浓度A.①④ B.②③ C.①②③ D.③④16、汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是(   )A.汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧B.因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小C.使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放D.相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于和的总能量17、水煤气变换反应的过程示意图如下：下列说法不正确的是(   )A.在上述过程中，都有的参与B.过程Ⅱ吸收能量C.该反应的化学方程式是D.和分子中均含有极性键18、CO(g)与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(   )A.该反应为吸热反应B.该反应的热化学方程式为：C.CO(g)和的总键能大于和的总键能D.1 mol CO(g)和反应生成1 mol和1 mol放出热量小于41 kJ19、我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的相关表述正确的是(   )选项科技成就相关表述A北京冬奥会采取跨临界直冷制冰技术干冰升华发生吸热反应B合成介孔Fe-N-C催化剂可提升锌空气燃料电池性能该燃料电池放电时将化学能全部转化成电能C新型催化剂——二维钴氮掺杂碳可高效节能地促进氧化和吸附其他条件相同时，催化剂能加快反应速率D中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率越大A.A B.B C.C D.D20、在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是(   )A.2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1B.a=2C.2min末时，X的浓度为D.一段时间后，Z的浓度可能为21、搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是(   )A.化学能转化为电能B.正极上发生氧化反应C.向正极迁移D.当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g22、下列说法正确的是（设为阿伏伽德罗常数的值）(   )A.25g质量分数为34%的水溶液中氧原子数为0.5B.78 g晶体中阴、阳离子总数为3C.0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3氯离子D.1 mol与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为23、下列离子方程式正确的是(   )A.钠与水的反应：B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：C.溶液与足量溶液：D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：24、火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是(   )A.R方向为电子移动的方向B.电极反应式为C.可采用溶液作为电解质溶液D.碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池25、用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )途径①途径②A.途径①反应中体现了浓的强氧化性和酸性B.途径②的尾气可以用氨水进行处理C.由途径①和②分别制取1mol，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D.与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高26、一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )A.传感器工作时，工作电极电势高B.工作时，通过交换膜向工作电极附近移动C.当导线中通过电子，进入传感器的甲醛为D.工作时，对电极区电解质溶液的pH减小27、向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是(   )A.还原性：B.通入氯气的总量为6molC.若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则D.c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含四种离子二、填空题28、(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应。（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将转化为高附加值的化学品，实现资源化利用，是一项重要的碳减排技术。加氢(RWGS)制合成气(CO)RWGS反应：  反应ⅰ副反应：  反应ⅱ已知：①    则_______。②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成气体和液态放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式_________________________。29、（1）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。①铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为________________；正极上的电极反应式为___________________________。（3）如图为电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为________。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则_________(填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。30、氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。(2)氧和硫的氢化物性质的比较：①热稳定性：___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。②沸点：___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。(3)与反应产物中所含化学键类型为___________；与反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。(4)钠的硫化物在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。31、如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为___，C的电子式为___；（2）写出下列反应的化学方程式：D+G→H___；F+J→B+C+I____；（3）2mol与足量C反应转移电子的物质的量为___mol；（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___；（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积之比为___。
参考答案1、答案：C解析：2、答案：A解析：3、答案：C解析：4、答案：C解析：5、答案：C解析：6、答案：D解析：7、答案：B解析：8、答案：B解析：9、答案：B解析：10、答案：B解析：11、答案：D解析：12、答案：A解析：13、答案：B解析：14、答案：B解析： S与C是同周期元素，原子序数：Cl>S，因此原子半径：S>Cl，故A项错误；同种元素简单阳离子半径小于原子半径，半径：，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此半径：，故B项正确；Na和Cl是同周期元素，原子序数Cl>Na，因此原子半径：Na>Cl，故C项错误；具有相同的电子层结构，核电荷数：S<Cl<K<Ca，因此半径：，故D项错误。15、答案：C解析：16、答案：D解析：17、答案：A解析：18、答案：D解析：19、答案：C解析：20、答案：D解析：21、答案：B解析：22、答案：B解析：23、答案：C解析：24、答案：C解析：25、答案：A解析：26、答案：C解析：27、答案：B解析：28、答案：（1）①③⑤;②④⑥（2）可能（3）①②解析：29、答案：（1）空气；；a；80（2）二次；Pb；还原；负；（3）；负极区解析：30、答案：（1）（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；＞；分子间存在氢键（3）共价键；离子键、共价键；4解析：31、答案：（1）；（2）；(浓)（3）2（4）1：2（5）4：1解析：