重庆市第八中学校2023届高三下学期高考适应性月考（三）化学试卷（含答案）

这是一份重庆市第八中学校2023届高三下学期高考适应性月考（三）化学试卷（含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
重庆市第八中学校2023届高三下学期高考适应性月考（三）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、2022年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误的是(   )A.肼、液氢、均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性B.冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料比钢材料质量轻、强度大C.“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行。光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源D.制作吉祥物“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃2、下列关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是(   )A.氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品B.液氮汽化时吸收大量热，可用作制冷剂C.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸D.二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火3、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.14g和的混合物中氮原子数为2B.20g中所含质子、电子数目均为10C.1molFe与1mol反应时转移的电子数为3D.在标准状况下，20mL和60mL所含原子个数比为1：34、下列离子方程式正确的是(   )A.碳酸钙溶于稀醋酸：B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：C.1mol/L的溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：D.向稀溶液中逐滴加入稀溶液至刚好沉淀完全：5、酚酞是一种有机化合物，其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，常被人们用来作为酸碱指示剂。其结构简式如图，下列说法正确的是(   )A.酚酞的分子式为 B.1mol酚酞最多能消耗4molC.1mol酚酞最多能消耗4mol NaOH D.酚酞分子中3个苯环可能共平面6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，与之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大，下列说法不正确的是(   )A.与的空间结构一样B.Z的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强C.Y与W可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.中X原子杂化前，处于激发态的X原子的价电子轨道表示式为7、复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[]，下列说法错误的是(   )A.该配合物中锰原子的配位数为6B.中C原子的杂化类型为、C.该配合物中非金属原子的电负性大小为H<C<N<OD.等物质的量的和CO中的π键数目之比为1∶18、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的和）；、、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的两份，第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法不正确的是(   )A.该溶液中不一定含有B.该溶液中一定不含C.根据以上实验，无法确定该固体中是否含有D.该溶液中一定含有，且9、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是(   )选项实验操作实验现象结论A向酸性溶液中滴加溶液溶液变黄色氧化性：B向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为或C相同温度下，将大小相同的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇三种电解质电离出能力：醋酸>水>乙醇D在0.1 溶液中滴加等体积等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀A.A B.B C.C D.D10、如图所示实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是(   )A.用甲装置分离苯和溴苯B.用乙装置除去水中的苯酚C.用丙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰D.用丁装置制备乙酸乙酯时先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和乙酸，然后直接加热11、丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：    （1）    （2）    （3）则下列说法正确的是(   )A.当温度升高，反应（1）和（2）的均升高，反应（3）的降低B.丙烷和在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有3种C.若是异丁烷与卤素反应，则反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定D.已知Br—Br的键能为193，C—Br的键能为276，则  12、甲胺铅碘[]是新型太阳能电池敏化剂，已知[]的摩尔质量为，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是(   )A.若B代表，则C代表B.该晶胞沿体对角线方向的投影图为C.距离A最近且等距离的C有8个D.为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为13、实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法不正确的是(   )A.充电时，锂离子向钙电极方向移动B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液C.理论上，每消耗x mol Ca，可生成1mol D.放电时，电极上发生的嵌入，14、室温下，在1的某二元酸溶液中，存在、的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是(   )A.01 NaHA溶液中：B.室温下，的电离平衡常数C.在溶液中存在D.在NaHA溶液中存在二、填空题15、一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题：物质CuS（1）镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是_______________（填序号）。A.B.C.D.（2）“酸溶”时产生的废渣主要成分为______________________。（3）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成的离子方程式：____________________。（4）“除铁”时为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________。（5）“除铜”时，试剂a最好选用______（填序号），其优点有_________（至少答两点）。A.B.C.NaOHD.FeS（6）“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离子时，溶液中___________。（7）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：中M为储氢合金，写出电池放电过程中正极的电极反应式：___________________________________，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到784L和336L气体（标准状况下），则电池负极质量变化量为_____________。16、碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备。该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层（已知：的沸点是59℃，极易水解），其方法如图：（1）圆底烧瓶A中为氯酸钾固体，仪器a中的试剂是______________________，A中发生反应的化学方程式为__________________。（2）仪器C中所盛物质为_______________。（3）高温环境氯气与氩气混合气氛中氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应的化学方程式为__________________，如果温度超过1175℃，涂层上的碳结构发生如下变化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，则碳涂层硬度会______________（填“逐渐变高”或“逐渐变低”），SiC熔点远高于的原因是__________________。（4）装置F的作用是__________________，NaOH溶液中生成的盐除了NaCl外，还有__________________。17、有机物H是制备某药物的重要中间体，某研究团队设计的合成路线如图：已知：①②+（1）A的化学名称为___________；G中官能团的名称是___________。（2）有机物C的结构简式为___________，C可以发生的反应类型有___________（填序号）。a.加成反应b.取代反应c.消去反应d.氧化反应e.还原反应（3）E到F的反应类型为___________。（4）写出生成H的化学方程式：____________。下列物质能与H发生反应的是___________（填序号）。a.NaOH溶液b.盐酸c.酸性高锰酸钾溶液d.溴水（5）芳香族化合物J是C的同分异构体，且J只有一种官能团，则满足条件的J有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1的结构简式为____________。18、碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。CO和的混合气体是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：I.  II.  (1)反应I在_____________下能自发进行(填“任何温度”“高温”或“低温”)。已知C(s)、(g)、CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol，则___________。(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应II，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填序号)。A.容器内温度不变  B.比值不变C.容器内气体的密度不再改变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变(3)已知反应II的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，(k表示或)与温度的关系如图所示。A点对应的温度下，反应的平衡常数___________；升高温度，反应Ⅱ的平衡常数K___________(填“变大”“变小”或“不变”)，其中直线b表示___________随温度的变化(填“”或“”)。(4)在图A点对应的温度下，向某恒温刚性密闭容器中加入足量焦炭和4mol水蒸气，同时发生反应I和反应II，已知起始时容器内压强为80kPa，10min后体系达到平衡状态，容器内压强变为100kPa。①提高水蒸气平衡转化率的方法有_______________(写两种不同的方法)。②平衡时CO的分压___________kPa，平衡时水蒸气的转化率为___________%。
参考答案1、答案：A解析：A.四氧化二氮在火箭推进剂中做反应的氧化剂，表现氧化性，故A错误；B.碳纤维复合材料具有比钢材料质量轻、强度大的优点，故B正确；C.光伏水电解制氢是将太阳能发电和电解水制氢组合成系统的技术，可以减少化石能源的使用，是“绿氢”的主要来源，故C正确；D.石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，故D正确；故选A。2、答案：D解析：A.氯化铁溶液具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于蚀刻铜制品，故A正确；B.液氨汽化时吸收大量热，使周围环境的温度降低，常用作制冷剂，故B正确；C.浓硫酸是难挥发的高沸点酸，可与氯化钠共热反应制备氯化氢气体，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；D.钠的还原性强，能与二氧化碳和水反应，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故D错误；故选D。3、答案：B解析：A.和的最简式都为N，14gN含有的氮原子个数为，故A错误；B. 分子中含有的质子数和中子数都为10，则20g中所含质子、电子数目均为，故B正确；C.1mol铁与1mol氯气反应时，氯气不足量，则反应转移的电子数目为1mol×2×，故C错误；D.由阿伏加德罗定律可知在标准状况下，20mL氨气和60mL氧气所含原子个数比为20×4：60×2=4：3，故D错误；故选B。4、答案：C解析：A.碳酸钙与稀醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；B.酸性氯化亚铁溶液中与双氧水溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故B错误；C.1mol/L的偏铝酸钠溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝沉淀和水，反应的离子方程式为，故C正确；D.硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根离子完全反应时发生的反应为硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故D错误；故选C。5、答案：B解析：A.由结构简式可知，酚酞的分子式为，故A错误；B.由结构简式可知，酚酞与溴水发生取代反应时，酚酞分子中羟基邻位上的氢原子能被溴原子取代，则1mol酚酞最多能消耗4mol溴，故B正确；C.由结构简式可知，酚酞分子中含有的2个酚羟基和1个酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol酚酞最多能消耗3mol氢氧化钠，故C错误；D.由结构简式可知，酚酞分子中3个苯环与饱和碳原子相连，饱和碳原子为四面体结构，则3个苯环不可能共平面，故D错误；故选B。6、答案：A解析：A.氨分子的空间构型都为三角锥形，三氟化硼分子空间构型为平面三角形，两者的空间结构不同，故A错误，B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于氨分子，故B正确；C.氮元素和氢元素形成的化合物分子中既含极性键又含非极性键，故C正确；D.基态硼原子的价电子排布式为，激发态的价电子轨道表示式为，故D正确；故选A。7、答案：B解析：A.由化学式可知，锰的配合物中锰原子为中心原子，一氧化碳和为配体，配位数为6，故A正确；B.中三键碳原子的杂化方式为为sp杂化，故B错误；C.元素的非金属性越强，电负性越大，则氢、碳、氮、氧四种元素的电负性依次增强，故C正确；D.和一氧化碳都含有三键，等物质的量的分子中含有π键数目相等，都为1∶1，故D正确；故选B。8、答案：A解析：A.该溶液中含有，与不能大量共存，则一定不含有，A选项错误；B.第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，证明一定不含有，B选项正确；C.根据以上实验，无法确定该固体中是否含有，C选项正确；D.200mL该溶液，分为等体积的两份，两份溶液中，的物质的量浓度为0.1mol/L，的物质的量浓度也为0.1mol/L，根据电荷守恒，该溶液中一定含有，可能含有，所以，D选项正确；答案选A。9、答案：D解析：A.向酸性过氧化氢溶液中滴加碘化亚铁溶液，碘离子也能被过氧化氢氧化生成碘，碘水也呈黄色，所以无法比较过氧化氢和铁离子的氧化性强弱，故A错误；B.次氯酸钠溶液也能浓盐酸反应生成使品红溶液褪色的氯气，所以品红溶液褪色不能说明钠盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故B错误；C.乙醇为非电解质，不能电离出氢离子，故C错误；D.等体积等浓度的硫化钾溶液和硫酸锌溶液恰好反应生成硫酸钾和硫化锌白色沉淀，再加入少量等浓度的硫酸铜溶液，白色沉淀变为黑色，说明溶度积大的硫化锌转化为溶度积小的硫化铜，故D正确；故选D。10、答案：C解析：A.用蒸馏装置分离苯和溴苯时，温度计应在支管口附近，不能插入溶液中，故A错误；B.苯酚溶于水得到不互溶液体的乳浊液，应用分液的方法除去水中的苯酚，故B错误；C.乙醇具有挥发性，也能与酸性高锰酸钾溶液使溶液褪色，则用丙装置检验发生消去反应的产物时，应用盛有水的洗气瓶吸收乙醇，排除乙醇对实验的干扰，故C正确；D.乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故D错误；故选C。11、答案：D解析：A.升高温度，正逆反应速率均升高，则反应（1）、（2）、（3）的均升高，故A错误；B.丙烷和氯气在光照下发生取代反应生成的一氯丙烷有2种，二氯丙烷有4种，故B错误；C.由盖斯定律可知，反应（2）-（1）可得，的能量低于说明自由基的支链越多，能量越低，自由基越稳定，则异丁烷形成的支链较多的自由基比支链较少的稳定，故C错误；D.反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值，则反应=（+44+193-276）kJ/mol=-39kJ/mol，故D正确；故选D。12、答案：C解析：A.根据图中信息B得个数为1，C位于面心，共3个，因此若B代表，则C代表，故A正确；B.该晶胞沿体对角线方向投影，体对角线方向的2个顶点和体心投到1个点，另外6个原子在六边形内部形成1个小六边形，因此该晶胞沿体对角线方向的投影图为，故B正确；C.距离A最近且等距离的C有12个，等距离的每个面有4个，有3个面，故C错误；D.为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为，故D正确。综上所述，答案为C。13、答案：C解析：A.充电时，阳极的电极反应为，则锂离子向钙电极方向移动，A项正确；B.钙能与水发生剧烈反应，左室中的电解质为非水电解质，则钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液，B项正确；C.放电时，正极反应为，负极反应为，则理论上，每消耗x mol Ca，可生成2mol，C项错误；D.放电时，电极上发生的嵌入，D项正确；答案选C。14、答案：A解析：A.根据分析，NaHA是强酸强碱盐，在溶液中只电离不水解，溶液显酸性，氢离子来自HA-和水的电离平衡，离子浓度大小为，A错误；B.根据图像中的交叉点，，B正确；C.只发生一步水解，符合物料守恒，C正确；D.NaHA在溶液中只电离不水解，符合质子守恒，D正确；答案选A。15、答案：（1）AD（2）和（3）（4）铁氰化钾溶液（5）A；无毒不污染环境，离子不会转化为沉淀（6）100：1（7）；减少70g解析：（1）A.钪离子的电子排布式为，离子中3d轨道上没有未成对电子，离子形成的水合离子为无色，故正确；B.铬离子的电子排布式为，离子中3d轨道上有未成对电子，离子形成的水合离子不可能无色，故错误；C.铁离子的电子排布式为，离子中3d轨道上有未成对电子，离子形成的水合离子不可能无色，故错误；D.锌离子的电子排布式为，离子中3d轨道上没有未成对电子，离子形成的水合离子为无色，故正确； 故选AD；（2）由分析可知，废渣主要成分为硫酸钙、二氧化硅，故答案为：和；（3）由题意可知，镍与空气中的氧气和稀硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（4）由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，若加入铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀，说明亚铁离子完全反应，过氧化氢溶液已经过量，故答案为：铁氰化钾溶液；（5）除去溶液中铜离子时，氢硫酸有毒会污染环境、氢氧化钠溶液会使镍离子转化为氢氧化镍沉淀、硫化亚铁会引入亚铁离子，所以试剂a最好选用硫化钠，该试剂的优点是无毒不污染环境，镍离子不会转化为氢氧化镍沉淀，故答案为：A；无毒不污染环境，离子不会转化为沉淀；（6）完全除去钙、镁离子后的溶液中，故答案为：100：1；（7）由总反应方程式可知，放电时碱式氧化镍为原电池的正极，水分子作用下，碱式氧化镍得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，电极反应式为，MH为负极，碱性条件下MH失去电子发生氧化反应生成M和水，电极反应式为，用该电池及惰性电极电解一定量饱和食盐水，标准状况下阴极收集到784L氢气，由得失电子数目守恒可知，电池负极减少的质量为×2×1g/mol=70g，故答案为：；减少70g。16、答案：（1）浓HCl；（2）或硅胶（3）；逐渐变低；SiC为共价晶体，为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以SiC熔点远高于（4）除去和，回收氩气；解析：（1）由分析可知，仪器a为分液漏斗，分液漏斗中盛有的试剂为浓盐酸，圆底烧瓶A中发生的反应为氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为，故答案为：浓HCl；；（2）由分析可知，装置C中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥氯气，故答案为：或硅胶；（3）由分析可知，装置E中氯气在氩气氛围中与碳化硅高温条件下反应生成碳和四氯化硅，反应的化学方程式为；石墨是混合型晶体，硬度较小，所以碳涂层硬度会逐渐变低；碳化硅为共价晶体，四氯化硅为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以碳化硅熔点远高于四氯化硅，故答案为： ；逐渐变低；SiC为共价晶体，为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以SiC熔点远高于；（4）由分析可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的四氯化硅，气球用于回收氩气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，四氟化硅与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、硅酸钠和水，则氢氧化钠溶液中溶液中生成的盐为氯化钠、次氯酸钠和硅酸钠，故答案为：除去和，回收氩气；NaClO、。17、答案：（1）苯甲醛；羰基（2）；abd（3）取代反应（4）++KOH；bcd（5）14；解析：（1）由分析可知，A的结构简式为，名称为苯甲醛；G的结构简式为G为，官能团为羰基，故答案为：苯甲醛；羰基；（2）由分析可知，C的结构简式为，一定条件下C分子能发生加成反应、取代反应和氧化反应，不能发生消去反应和还原反应，故选abd；（3）由分析可知，E到F的反应为在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成和氯化钠，故答案为：取代反应；（4）由分析可知，生成的反应为一定条件下与氢氧化钾和反应生成和水，反应的化学方程式为++KOH，一定条件下能与盐酸、酸性高锰酸钾溶液、溴水反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故选bcd，故答案为：++KOH；bcd；（5）C的同分异构体J只有一种官能团说明J分子中含有硝基，J分子的结构可以视作乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中烃基分子中的氢原子被硝基取代所得结构，共有14种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1的结构简式为，故答案为：14；。18、答案：(1)高温；(2)AB(3)1；变小；(4)降低压强、及时分离出和；8；40解析：（1）由方程式可知，反应I为熵增的吸热反应，高温条件下反应，反应能自发进行；由题给燃烧热可得如下热化学方程式：① ，②，③，由盖斯定律可知，反应I-①+②+③可得，则;（2）A.由题给燃烧热可得如下热化学方程式：①，② ，由(1)可得③，由盖斯定律可知，反应②—①+③可得反应II，则，在绝热恒容容器中，反应放出的热量使容器中的温度升高，则容器内温度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B.比值不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；D.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积不变的反应，反应中气体的平均相对分子质量始终不变，则容器内气体的平均相对分子质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选AB；（3）由图可知，A点正、逆反应速率常数相等，由平衡时正逆反应速率相等可得：，则A点对应温度下的反应的平衡常数；由(2)可知，反应II为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小；增大，反应温度降低，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，则直线b表示逆反应速率常数，故答案为：1；变小；；（4）①反应I为气体体积减小的吸热反应，由(2)可知，反应II为气体体积不变的放热反应，降低压强，反应I形成的平衡向正反应方向移动、反应II形成的平衡不移动，水蒸气的转化率增大，及时分离出氢气，反应I和反应II形成的平衡均向正反应方向移动，水蒸气的转化率增大，及时分离出二氧化碳，反应II形成的平衡向正反应方向移动，水蒸气的转化率增大，故答案为：降低压强、及时分离出和；②由起始时容器内压强为80kPa可知，水蒸气的分压为80kPa，设反应I和反应II消耗水蒸气的分压分别为a kPa和bkPa，由方程式可知，平衡时水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳的分压分别为(80—a—b) kPa、bkPa、(a+b) kPa和(a—b) kPa，由10min后体系达到平衡状态，容器内压强变为100kPa可得：(80-a-b)kPa+bkPa+(a+b) kPa+(a-b) kPa=100kPa，解得a=20，由A点对应温度下的反应的平衡常数可得：，解得b=12，则一氧化碳的分压为(20-12) kPa=8 kPa，水蒸气的转化率为×100%=40%，故答案为：8；40。