2023届重庆市第八中学校高三上学期高考适应性月考卷（二）化学试题

重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（二）

化  学

注意事项:

1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答亲后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量:.S-32

一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.做好环境消毒工作,构筑常态化疫情防控屏障。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A.“84”消毒液

B.过氧乙酸溶液

C.双氧水

D.二氧化氯

2.下列化学用语表述不正确的是

A.丙酫的结构简式:

B.顺丁烯的球棍模型:

C.基态原子的价层电子排布图:

D.的电子式:

3.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.中所含质子数为

B.分子中含有的键数目为

C.浓盐酸与反应,转移电子数目为

D.某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为

4.下列离子方程式书写不正确的是

A.将碳酸氢䥻溶液与过量的澄清石灰水混合:

B.将少量通人溶液:

C.含氟牙膏防治龋齿的原理：

D.乙醇被重铬酸钾氧化:

5.利用如图所示装置完成相关实验,其中合理的是

6.染料木黄酮的结构如图1,下列说法不正确的是

A.分子中含有3种含氧官能团

B.分子中的碳原子都采取杂化

C.木黄酮与足量溴水反应,最多可消耗

D.木黄酮与足量溶液反应,最多可消耗

7.已知前四周期元素和在周期表中的相对位置如图2所示,其中的最高化合价为。下列说法不正确的是

A.元素W位于周期表的ds区

B.简单离子半径:

C.第一电离能:

D.化合物为非极性分子

8.类比是学习化学的重要方法,下列类比结果合理的是

9.如图3,某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是

A.该方法中和化合物为催化剂

B.该过程涉及了取代反应和加成反应

C.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D.若原料用,则产物为

10.几种离子晶体的晶胞如图4所示,下列说法正确的是

A.熔沸点:

B.晶胞中,做面心立方最密堆积,填充正四面体空隙

C.若的晶胞边长为,则与之间的最近距离为

D.上述三种晶胞中,阳离子的配位数:

11.相应实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是

12.已知时,,下列说法正确的是

A.时,相等的和溶液中,

B.向的溶液中加入少量固体,水的电离程度变小

C.时,若溶液与溶液混合后,所得溶液的,则溶液中

D.将等浓度等体积的和溶液分别加水稀释至相同溶液加水的体积比的大

13.如图5,科学家基于易溶于的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备。下列说法正确的是

A.放电时溶液的减小

B.充电时的阴极反应为

C.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移

D.充电时,电路中每转移,理论上从中释放

14.一定条件下,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质,发生反应,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图6所示。

下列说法正确的是

A.甲容器中,从反应开始到平衡的平均反应速率

B.温度为时,反应的平衡常数

C.乙容器中,若平衡时,则

D.

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

15.(15分)有机物在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用-溴代羰基化合物合成了J,其合成路线如图7:

(1)的名称是;中官能团的名称是。

(2)的结构简式是。

(3)下列反应属于取代反应的是(填序号)。

a.

b.

c.

d.

(4)化合物在一定条件下可脱水生成一种含有六元环的二元酯，该酯的结构简式是。

(5)请写出过程的反应①的化学方程式:。

（6）化合物是的同系物,且分子量比大14,则的同分异构体中满足下列条件的有种(不含)。

a.能发生银镜反应

b.不含醚基

请写出上述同分异构体中能发生水解反应,且核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为的结构简式:。

16.(14分)合理利用工业烟尘,变废为宝,对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘（主要成分是)为原料制备和的流程如图8所示:

已知:几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的如下表所示:

回答下列问题:

（1）基态的电子排布式为。

(2)“滤渣1”·的主要成分是。

(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为。

(4)加入的作用是。

(5)“沉铁”时,需要调节的范围是。

(6)的溶解度曲线如图9所示。从溶液中回收的实验操作为、过滤、洗涤、干燥。

(7)取一定质量的进行热重分析,已知时固体失重率为,则该温度下固体的化学式为(填序号)。

a.

b.

c.

d.

17.(14分)是一种常见强氧化剂,常用于自来水消毒杀菌。实验室用如图10所示装置（夹持仪器已省略）制备高纯。

已知:

①,副反应:。

②常压下,沸点,熔点沸点,熔点。

回答下列问题:

(1)仪器A中盛放的试剂是,仪器D的名称是。

(2)该实榆需要通过调节的通人速率来调节的比例，根据信息,其原因是①防止制取的中残留的量过高;②。

(3)实验中通常控制中冷却液的温度在。反应停止后,为减少产品中的含量,可调节冷却液的温度范围是。

(4)取一定量中收集到的产品,加入适量过量溶液及一定量的稀充分反应。用标准溶液滴定（滴定I)；再以酚酞为指示剂,用标准溶液滴定过量的（滴定II）。实验数据如下表:

回答下列问题(不考虑与水反应):

①产生的反应离子方程式为、。

②用标准溶液滴定时,无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是。

③高纯度浓溶液中要求和均以计)。根据实验数据得知,该溶液中。

18.(15分)全球变暖问题日益突出,的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。

I.天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如图11。

(1)极为电源的（填“正”或“负”)极。

(2)阳极的电极反应式为。

II.在传统的热化学研究中,与反应分别存在如下平衡:

①

②

若在反应容器中加入氧化钴和金属钻,则会新增如下两个平衡:

③

④

(1)实验测得,上述4个反应平衡常数的随温度变化关系的如图12甲所示,反应(1)对应的是图中曲线(填序号),判断依据是。

(2)在不同温度下,按照投料,只发生反应①,测得的平衡转化率如图乙所示。图中TT(填“>”或“<");出现突然增大的可能原因是。

(3)不同压强下,依然按照投料,发生反应①和②,测得甲醇的平衡产率、的平衡转化率如图13甲、乙所示。由图甲可知pp(填“>”或“<”)；图乙中温度时,两条曲线相交于一点的可能原因是。

（4）某温度下,在某恒容容器中充入和,并加入足量的氧化钴,发生反应①、③和④;反应达平衡时测得气体中,水蒸气、的体积分数分别为,则反应①的平衡常数。