2023年辽宁省营口市站前区一中中考二模化学试题

这是一份2023年辽宁省营口市站前区一中中考二模化学试题，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，推断题，科普阅读题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年辽宁省营口市站前区一中中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化是化学变化的是
A．粗盐研碎 B．石油分馏 C．石墨制金刚石 D．制作陶坯
2．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．加热液体
C．连接仪器 D．测定溶液pH
3．下列物品所使用的材料属于有机合成材料的是
A．陶瓷花瓶 B．纯棉衣裤 C．塑料桶 D．纳米铜
4．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
5．一些水果的pH如下，其中酸性最强的是
A．杨梅pH=2.5 B．苹果pH=4.1 C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
6．下列关于“一定”的说法中，正确的是
A．带电的微粒一定是离子
B．最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体元素的原子
C．质子数相等的微粒一定属于同种元素
D．原子核中一定存在质子
7．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是
A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液
8．下列有关碳及其化合物的说法正确的是
A．CO、CO2都有毒，都属于大气污染物
B．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
D．用碳素墨水书写档案材料，是因为碳单质在常温下化学性质稳定
9．下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（　　）
A．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气
C．烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触
D．在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾
10．5月～7月是手足口病高发期，治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦化学式为C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（    ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5:3
C．阿昔洛韦的相对分子质量为225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
11．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）

m2

1.6
反应后质量（g）
m1
0
15.2
6.4

A．m1的值是4.4 B．m2的值是4
C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8
12．某同学用如图所示装置进行验证二氧化碳能与水反应(已知氮气的密度小于空气的密度)，操作为：①从b端通入氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从a端通入二氧化碳 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中 ⑤从a端通入氮气 ⑥从b端通入二氧化碳。其中实验操作顺序最合理的是

A．④⑥⑤②⑥ B．④③⑤②③ C．④①③①② D．④③①②③
13．下列说法正确的是
A．有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定能使紫色石蕊溶液变蓝色
14．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．铜片和硝酸银溶液
15．下面表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是
选项
实验目的
所选药品或方法
A
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
B
除去MgSO4溶液中的硫酸
加入过量的氧化镁
C
区别棉纤维和羊毛纤维
抽丝灼烧，闻气味
D
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
16．用化学用语填空：
(1)最简单的有机物_______；
(2)两个铵根离子_______；
(3)食醋中含有的酸_______；
(4)硫酸铁中铁元素的化合价_______。

三、简答题
17．“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。

根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价为_____。
（4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。

四、填空题
18．化学与生活密切相关：
(1)喝了汽水后常常会打嗝，这是因为_______。
(2)夏天来了，人们喜欢穿纯棉T恤。棉纤维具有的优点是_______。
(3)某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。配料中富含糖类的是_______，食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防_______。
(4)在水的净化过程中常加入明矶，明矾的作用是_______，饮用硬度过头的水不利于人体健康，在生活中可用_______区分硬水和软水；
(5)新房入住前可以采取_______措施，以减少装修产生的有害物质对人体的伤害。
19．我国最新研制的大型水面救援飞机，飞机的外壳主要是镁铝合金，飞机中有些零件是由钢铁、铜等制成的
(1)镁铝合金属于_______材料；
(2)向一支试管中加入一根生锈的铁钉，然后加入一定量的稀硫酸，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式_______。
(3)金属矿物储量有限，而目不能再碑。保护金属资源的有效途径，除防止金属腐蚀外，还有______(写出一条)；
(4)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中可能含有的溶质是______(写化学式)。
(5)铝热剂是常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
20．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)t2°C时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系为_______。
(2)若A中含有少量B，提纯A的方法是_______。
(3)t2°C时、将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1°C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_______。
(4)t1°C时，溶质与溶剂质量比为2:11的A溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)将t2°C时A、B的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t1°C，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_______。
A．都是饱和溶液 B．溶液质量a C．溶剂质量a 21．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是_____g。
（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）20%。
（3）玻璃棒搅拌的作用是_____。

五、实验题
22．下图是实验室制取气体的常用装置 回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式为_______。若用装置C收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集原因是_______。
(3)用装置E收集二氧化碳时，其验满的方法是_______。
(4)B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向导管口的连接顺序为k→_______(填导管接口的字母)。

六、推断题
23．如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体，X属于单质。

请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是_______；
(2)反应③的实验现象：_______；反应④的化学方程式是_______ 。
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_______(写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_______ 。

七、科普阅读题
24．阅读下面科普短文
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，导致温室效应增强。科学家一直致力于将二氧化碳分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与二氧化碳发生化学反应来吸收分离二氧化碳的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液等，加压水洗法也可用于捕获收集二氧化碳。二氧化碳和氢气在催化剂的作用下会发生一系列反应，生成甲醇、一氧化碳和甲烷等，实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了镓酸锌(ZnGa2O4)介孔光催化材料和单晶纳米带，成功实现了将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料。中国科学家用水、二氧化碳和电人工合成淀粉被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果2021年9月24日在国际学术期刊《科学》上发表。
(1)造成近几十年来空气中二氧化碳含量激增的主要原因是_______。
(2)镓酸锌(ZnGa2O4)中镓元素的化合价为_______。
(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学反应方程式为_______。
(4)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇的原理为：CO2+3H2CH3OH+X，则X的化学式为_______。

八、科学探究题
25．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：_______
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：_______
实验结论：猜想一不正确。
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入锌粒
实验现象：_______
实验结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填序号)
A．pH试纸      B．铜      C．紫色石蕊溶液     D．硝酸银溶液
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______(写一条)；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2应向烧杯中加入过量的_______。

九、计算题
26．往盛有28.8g碳酸钙和氧化钙混合物的烧杯里加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到120g溶液。计算：
(1)生成气体的质量为____克。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____（结果精确到0.1%）。

参考答案：
1．C
【详解】A、粗盐研碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、石油分馏，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
C、石墨制金刚石，石墨和金刚石是两种不同的物质，有新物质生成，属于化学变化；
D、制作陶坯，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．C
【详解】A、滴加液体胶头滴管不能伸入试管，应悬空垂直滴加。错误。
B、加热液体试管内液体不超过试管容积的三分之一，错误。
C、连接仪器用水润湿玻璃管口，然后稍用力旋入橡胶管，正确。
D、测定溶液pH不能将pH试纸放入待测液，以免污染试剂。错误。
故选C。
3．C
【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、纯棉属于天然材料，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，符合题意；
D、纳米铜属于金属材料，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、高锰酸钾不溶于汽油，振荡不能得到紫红色溶液，故A不正确；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，是实验现象，生成二氧化硫气体是实验结论，故B不正确；
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体能和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，在瓶口上方出现白雾，故C正确；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，故D不正确。故选C。
5．A
【详解】常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。故选A。
6．D
【详解】A、带电的粒子不一定是离子，如电子带电但不是离子，错误；B、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，含有可能是离子，例如钠离子的最外层电子数为8，错误；C、质子数相等的微粒不一定属于同种元素例如：一个水分子和一个氖原子中都是10个质子，是质子数相同的微粒，不是同种元素，错误；D、原子核由质子和中子构成，原子核内可能没有中子，但一定有质子，正确。答案D。
7．A
【详解】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A
8．D
【详解】A、一氧化碳属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
C、金刚石、石墨都是由碳原子组成的碳单质，但是C60是由C60分子构成，不符合题意；
D、用碳素墨水书写档案材料，是因为碳单质在常温下化学性质稳定，受日光照射或与空气、水分接触，也不易变化，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】A、炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的措施，故A正确；
B、厨房煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能开启排气扇通风换气以防电火花引爆煤气，故B错误；
C、烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触，促进了木柴的充分燃烧，故C正确；
D、森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故D正确。故选B。
10．B
【详解】A、阿昔洛韦是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
B、阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为（12×8）：（1×11）：（14×5）：（16×3）≠8：11：5：3，故选项说法错误。
C、阿昔洛韦的相对分子质量为12×8+1×11+14×5+16×3=225，故选项说法正确。
D、1个阿昔洛韦分子是由8个碳原子、11个氢原子、5个氮原子和3个氧原子构成的，则一个阿昔洛韦分子中含有27个原子，故选项说法正确。
故选：B。
11．B
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g−0g＝16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g，同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g−0g＝15.2g，丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g−0g＝6.4g。
【详解】A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g＋6.4g−16g＝5.6g，故m1的值是10g−5.6g＝4.4g，错误；B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g−4g＝12g，正确。C、甲和乙是反应物，错误。D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g＝7：8，错误。故选B。
12．D
【详解】用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，从a端通入二氧化碳，纸花不变色，证明二氧化碳不能使石蕊变色；由于氮气的密度小于二氧化碳的密度，从b端通入氮气足够长的时间，装置中完全是氮气，从分液漏斗中滴加适量水，纸花不变色，证明水不能使石蕊变色；再从a端通入二氧化碳，纸花变为红色，证明了二氧化碳能与水反应，其中实验操作顺序最合理的是④③①②③，故选D。
13．D
【详解】A、有机物都含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等除外，该选项说法不正确；
B、将不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不一定改变，如改变温度可将不饱和溶液变为饱和溶液，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
C、单质是只含一种元素的纯净物，而物质分为纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，该选项说法不正确；
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，而紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，该选项说法正确。
故选D。
14．A
【分析】两种物质的溶液混合后，能发生反应，溶液的总质量不会发生改变，说明不会生成气体、沉淀等。
【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故A正确；
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故B不正确；
C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故C不正确；
D、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，，溶液质量减小，故D不正确。
故选A。
【点睛】复分解反应的条件来判断物质能否共存，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，生成沉淀或气体则溶液质量发生改变。
15．D
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡冒出，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，碳与硫酸不反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出碳酸钙，还需对滤液蒸发结晶分离出氯化钙，故选项不能达到实验目的。
故选D。
16．(1)CH4
(2)
(3)CH3COOH
(4)

【详解】（1）最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个铵根离子表示为：；
（3）食醋中含有的酸是乙酸，化学式为：CH3COOH；
（4）硫酸铁中铁元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸铁中铁元素的化合价表示为：。
17． 3 失去 最外层电子数 0，-1 Na+、Cl-
【详解】（1）根据钠原子的结构示意图可知，共有3个电子层，最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构；
（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此说元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定；
（3）氯气是单质，氯元素的化合价为零，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价；化学反应前后，氯元素的化合价分别为0，-1；
（4）氯化钠是由离子构成的物质，离子符号分别为Na+ 和 Cl-。
18．(1)温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出
(2)吸水性和透气性好
(3) 小麦粉 甲状腺肿大
(4) 吸附水中的悬浮杂质使其沉降 肥皂水
(5)使用活性炭吸附

【详解】（1）气体的溶解度随着温度的升高而减小，喝了汽水后由于温度升高，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳从水中逸出而打嗝，故填：温度升高，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出；
（2）棉纤维具有的优点是吸水性和透气性好；故填：吸水性和透气性好；
（3）小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类；食用植物油富含油脂；食用盐、碳酸氢钠富含无机盐；所以配料中富含糖类的是小麦粉；碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，所以食盐加碘可预防甲状腺肿大，故填：小麦粉；甲状腺肿大；
（4）明矾在净水中是凝絮剂，明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质使其沉降；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：吸附水中的悬浮杂质使其沉降；肥皂水；
（5）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味和有害物质。所以新房入住前可以采取使用活性炭吸附等措施，以减少装修产生的有害物质对人体的伤害，故填：使用活性炭吸附。
19．(1)金属
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)回收利用废旧金属（合理即可）
(4)FeSO4
(5)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，则镁铝合金属于金属材料，故填：金属；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）保护金属资源的有效途径防止金属腐蚀外，还有回收利用废旧金属；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等，故填：回收利用废旧金属（合理即可）；
（4）铝、铁、铜三种金属的活动性：铝＞铁＞铜，向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物时，硫酸铜先与铝反应生成硫酸铝和铜，铝反应完全后，再与铁反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是铝过量，过量的铝和稀盐酸反应生成了氢气，也可能是铝不足，铁和稀盐酸反应生成了氢气，也可能是铝和铁都和稀盐酸反应生成了氢气，则滤渣中一定有铁和铜，可能含有铝，硫酸铜反应完全，因此滤液含有的溶质中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，故填：FeSO4；
（5）在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
20．(1)A＞B＞C
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)C＜A＜B
(4)不饱和
(5)ABC

【详解】（1）由图可知，t2°C时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系为A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
（2）A、B的溶解度都随温度的升高而增大，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，若A中含有少量B，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液；
（3）A、B溶解度随温度降低而减小，C溶解度随温度降低而增大，将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B析出晶体，得到的是饱和溶液，此温度下A的溶解度小于B，故B的溶质质量分数大于A，而C的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t1℃时A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序为C＜A＜B，故填：C＜A＜B；
（4）t1°C时，A的溶解度为20g，所以饱和溶液中溶质与溶剂质量比为20g:100g=1:5，则溶质与溶剂质量比为2:11的A溶液是不饱和溶液，故填：不饱和；
（5）A、降温至t1°C，A、B都有晶体析出，溶液都是饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时，A的溶解度大于B，则A和B的饱和溶液各100g中，溶剂质量A＜B，所以分别蒸发10g水，溶剂质量A＜B，然后降温至t1°C，得到溶液a和溶液b，溶剂质量不变，则溶剂质量a＜b，t1°C时B的溶解度大于A，因此溶液质量a＜b，说法正确；
C、由B的分析可知，溶剂质量a＜b，说法正确；
D、t1°C时，溶液a和溶液b都为饱和溶液，溶解度B＞A，则溶质的质量分数b＞a，说法不正确；
故选ABC。
21． 10 大于 使热量及时地扩散，混合均匀。
【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。
设需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，
49g×20%=98%x
x =
x =10g
故填：10
（2）用量筒量取液体时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大；
故填：大于
（3）稀释浓硫酸过程中，会放出大量的热量，玻璃棒搅拌的作用：一是使混合均匀，二是主要的散热，使热量及时地扩散。
故填：使热量及时地扩散，混合均匀
22．(1)长颈漏斗
(2) AC
刚开始会收集到装置内排出的空气
(3)将燃着的木条伸到p端管口，若木条熄灭，证明已满
(4)m→n→q

【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，应选择的发生装置是A，氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应选择C为收集装置，其反应方程式为：；若用装置C排水法收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集，原因是刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯；
（3）二氧化碳的密度大于空气，气体从q端通入，验满时将燃着的木条伸到p端管口，若木条熄灭，证明已满；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置B作发生装置，装置D主要作用是干燥气体，装置E是排空气法收集气体，按气流方向，导管口的连接顺序为k→m→n→q。
23．(1)催化作用
(2) 红棕色固体消失，溶液由无色变黄色

(3)保持表面的洁净干燥或刷漆
(4)光合作用

【分析】A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，A能与B转化为A、C、D，可推出A为二氧化锰，B为过氧化氢，D为水，C为氧气，Z为气体，Z能与D转化为有机物，可推出Z为二氧化碳，E能与盐酸反应生成黄色溶液F，可推出F为氯化铁，C能与D、X反应生成E，X属于单质，可推出E为氧化铁，X为铁，E能与Y反应生成Z和X，Y为气体，可推出Y为一氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为二氧化锰，在反应①中A物质是催化剂，作用是催化作用；
（2）反应③为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
反应④为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）反应②为铁与氧气和水反应生成铁锈，为了防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆等；
（4）反应⑤为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化为有机物和氧气，名称是光合作用。
24．(1)化石燃料的大量使用
(2)+3
(3)

(4)H2O

【详解】（1）由短文可知，化石燃料的大量使用，导致二氧化碳含量激增。
（2）镓酸锌(ZnGa2O4)中，锌元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设镓元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知2+2x+(-2)×4=0，解得x=+3。
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，等号右边除X外，有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O。
25． 可能是CaCl2和HCl 溶液不变色 有气泡产生 反应物的用量 AC 腐蚀铁制品管道、造成水污染 碳酸钙
【详解】提出问题：氢氧化钙与盐酸会发生中和反应生成氯化钙和水，若氢氧化钙过量，则成分为猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；若二者恰好完全反应，则成分为猜想二：可能只有CaCl2；若盐酸过量，则成分为猜想三：可能是CaCl2和HCl；
进行实验：猜想一的成分为CaCl2和Ca(OH)2，加入酚酞会变红色，因结论为猜想一不正确，所以溶液应呈无色（或溶液无明显变化、溶液未变为红色）；取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入锌粒，因结论猜想二不正确，猜想三正确，所以锌和盐酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生；
反思与拓展：在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量（哪种物质过量）；
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl：
A、因盐酸存在则溶液呈酸性，用pH试纸测试其PH值小于7（CaCl2溶液呈中性不影响），故A正确；
B、盐酸与铜不反应，故B错误；
C、溶液呈酸性会使紫色石蕊溶液呈红色，故C正确；
D、盐酸与氯化钙都与硝酸银溶液产生白色的氯化银沉淀，不可行，故D错误；
故选AC；
烧杯中的溶液呈酸性，未经处理直接倒入下水道会腐蚀铁制品管道、造成水污染；要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，可使用碳酸钙与盐酸反应，多余的碳酸钙不溶解，不会影响溶液成分。
26．(1)8.8
(2)
设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。

【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为28.8g+100.0g-120.0g＝8.8g；
（2）见答案。