2023年河南省焦作市中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年河南省焦作市中考化学一模试卷（含答案解析），共20页。试卷主要包含了 下列图示的实验操作正确的是， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省焦作市中考化学一模试卷
1. 《四民月令》记载了东汉酿酒的工艺。下列步骤中一定发生化学变化的是(    )
A. 捣碎曲块 B. 浸曲冷却 C. 过滤曲汁 D. 入缸发酵
2. 下列做法符合“保护环境，珍惜资源”理念的是(    )
A. 垃圾分类回收处理 B. 增高炼铁厂的烟囱
C. 露天焚烧秸秆 D. 排放未达标的工业废水
3. 下列图示的实验操作正确的是(    )
A. 稀释浓硫酸
B. 加热液体
C. 测定溶液的pH
D. 检查装置的气密性
4. 烩面中常含多种食材，其中富含糖类的是(    )
A. 鹌鹑蛋 B. 红薯粉条 C. 豆腐丝 D. 羊肉
5. 丙氨酸(C3H7NO2)是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。下列关于丙氨酸说法正确的是(    )
A. 丙氨酸是有机高分子化合物 B. 丙氨酸相对分子质量为89g
C. 一个丙氨酸分子中含有一个氧分子 D. 丙氨酸中氢元素质量分数最小
6. 每年3月22日−28日是“中国水周”。下列有关水的说法正确的是(    )
A. 冰水共存物属于混合物
B. 通过吸附可以将硬水转化为软水
C. 电解水实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
7. 硅在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。从中不能获取的信息是(    )


A. 硅属于非金属元素 B. 硅元素的化合价 C. 硅元素所在的周期 D. 硅的物理性质
8. 下列说法中正确的是(    )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体
B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C. 红磷在空气中不能燃烧
D. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体
9. 在一定条件下将二氧化碳进行转化再利用的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 该反应是置换反应 B. 该反应前后分子个数不变
C. 图中物质均由分子构成 D. 参加反应的甲和乙质量比为22：1
10. 化学反应的基本类型中，元素化合价一定不变的是(    )
A. .分解反应 B. .化合反应 C. 复分解反应 D. .置换反应
11. 实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是(    )
A. 需加入水的质量为25g
B. 所用6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g
C. 量取水时俯视读数，会使所配溶液质量分数偏小
D. 实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶
12. 金属钠的化学性质非常活泼，将一小块金属钠放入冷水中，可得到密度最小的气体和一种化合物。该化合物可能是(    )
A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )
A.  向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B.  温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C.  某温度下向一定量的水中加入硫酸铜固体
D. 等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
14. 某金属粉末中含有镁、铝、铜、银中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则下列金属粉末组成的组合不可能是(    )
A. 镁、铝、铜 B. 铝、银 C. 铝、铜、银 D. 镁、铝
15. 用化学用语填空：空气中含量最多的物质 ______ ；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物 ______ ；构成硫酸铜的阴离子是 ______ 。
16. 使用乙醇汽油替代传统汽油可以减少空气污染，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ______ ；氢能被纳入战略性新兴产业，写出一条氢气作为燃料的优点 ______ 。
17. 如图是铁钉锈蚀条件的探究实验。一段时间后，①中铁钉锈蚀，②③中铁钉没有锈蚀。实验①③进行对照，说明铁锈蚀的条件之一是 ______ ；铁生锈要及时处理，是因为铁锈 ______ ，因此铁制品可以全部锈蚀；铁锈可用稀盐酸除去，写出反应的化学方程式 ______ 。

18. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
(1)将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t2℃，此时溶液溶质质量分数甲 ______ 乙(填“>”、“③CaCO3>①Na2CO3，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=加入盐的质量+稀盐酸的质量-逸出二氧化碳的质量，由题干可知，稀盐酸浓度、质量都相等，三种盐反应后得到溶液的质量相等，则可知逸出二氧化碳的质量越大，需要加入盐的质量越大，所以投入盐的质量由小到大的顺序为：①③②。
故答案为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；①③②。
根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，以及等质量的三种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3分别和足量稀盐酸充分反应产生二氧化碳气体的质量关系来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】Fe2O3  有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 
【解析】解：(1)由分析可知，E是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
(2)A与D的反应可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(3)A与C有气泡冒出，则C是碳酸钠，B是氢氧化钠，B转化为C的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：
(1)Fe2O3；
(2)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A是一种常见的酸，则A可以是稀盐酸或稀硫酸；B和C易溶于水且溶液呈碱性，并且B、C能相互转化，则B、C分别是氢氧化钠和碳酸钠中的一种；D是世界年产量最高的金属，则D是铁；E中氧元素的质量分数为30%，E能转化成铁，则E是氧化铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)分子总是在不断运动着，所以可以闻到泄漏天然气中乙硫醇的气味；
(2)空气由很多气体分子构成，当温度升高时，分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔增大，轮胎内部是密闭空间，温度升高轮胎内压强增大，大于外界大气压，所以暴晒时容易爆胎。
故答案为：(1)分子在不断运动；
(2)温度升高，分子间隔增大。 
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

22.【答案】需要氧气  提供热量、隔绝氧气 
【解析】解：(1)图1中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，而热水中白磷没有与氧气接触，温度达到着火点，没有发生燃烧，说明燃烧需要需要氧气。
(2)图2烧杯中热水的作用提供热量、隔绝氧气。
故答案为：
(1)需要氧气；
(2)提供热量、隔绝氧气。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

23.【答案】2KClO32KCl+3O2↑bfecdg可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速度 
【解析】解：(1)A装置是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(2)实验室常用大理石(或石灰石)与盐酸反应制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应需要固液常温型装置，则发生装置选B，浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气，除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，为使杂质与洗气瓶中试剂充分接触，应从长管通入，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，则收集装置选E，从长管通入。所以实验室用大理石和浓盐酸制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：b接f、e接c、d接g。
(3)若将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗，其优点是：可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速度。
故答案为：
(1)2KClO32KCl+3O2↑；
(2)b；f；e；c；d；g；
(3)可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速度。
(1)根据A装置适用于加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集二氧化碳来分析；
(3)根据分液漏斗可以控制液体的滴加速率来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

24.【答案】溶液质量  Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuZn和AgNO3反应溶液减小的质量大于Zn和Cu(NO3)2反应溶液增大的质量 
【解析】(1)由金属活动性：锌强于铜，铜强于银，在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完全反应后，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银溶液，说明硝酸银溶液完全参加了反应，但无法确定锌与硝酸铜溶液反应进行的程度。由反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌完全反应可置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小；每65份质量的锌完全反应可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，该图像的纵轴可以表示溶液质量。
(2)bc段发生的反应是锌与硝酸铜发生置换反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(3)a点纵坐标大于c点的原因是Zn和AgNO3反应溶液减小的质量大于Zn和Cu(NO3)2反应溶液增大的质量。
故答案为：
(1)溶液质量；
(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(3)Zn和AgNO3反应溶液减小的质量大于Zn和Cu(NO3)2反应溶液增大的质量。
根据金属活动性：锌强于铜，铜强于银，在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完全反应后，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银溶液，说明硝酸银溶液完全参加了反应，但无法确定锌与硝酸铜溶液反应进行的程度，进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

25.【答案】硫酸  CuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红(合理即可)无氨味(合理即可)BaCl2或Ba(NO3)2(合理即可)NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 
【解析】解：(1)①根据图示可知，在滴加药品的过程中，pH在变小，所以该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图示可知，a点的pH