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2023年广西玉林市玉州区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年广西玉林市玉州区中考化学一模试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了 劳动赋能，助力青少年成长等内容，欢迎下载使用。
2023年广西玉林市玉州区中考化学一模试卷
1. 创绿色环保，享生活美好，垃圾分分，环境美十分。下列常见垃圾中属于有害垃圾的是( )
A. 矿泉水瓶 B. 废弃试卷
C. 零食包装袋 D. 丙烯颜料
2. 广西是中国最大的甘蔗种植、生产基地和产糖中心，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的下列步骤中，属于化学变化的是( )
A. 甘蔗榨汁 B. 柴火燃烧 C. 糖汁加热 D. 糖块捣压
3. 下列做法符合“安全、健康、绿色、舒适”理念的是( )
A. 煤气泄漏，开灯检查 B. 明矾净水，杀菌消毒
C. 焚烧秸秆，增肥增产 D. 随手关灯，低碳节能
4. 学校采购了一批浓度为38%浓盐酸。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
A. B.
C. D.
5. 如图所示的化学实验基本操作正确的是( )
A. B.
C. D.
6. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间没有发生的反应类型是
( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2∼3滴浓氨水和浓盐酸，2∼3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是( )
A. 分子在不断地运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
8. 劳动赋能，助力青少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用酒精对桌椅进行消毒
酒精可燃烧
B
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
C
铅笔芯用作简易电池的电极材料
铅笔芯具有导电性
D
垃圾分类，植树造林
节约资源，低碳环保
A. A B. B C. C D. D
9. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A. 氯化钠-食盐−NaCl2 B. 汞-水银−H2OAg
C. 氢氧化钙-熟石灰−CaO D. 氢氧化钠-烧碱−NaOH
10. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是( )
A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
11. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是( )
A. 不锈钢 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
12. 走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl−的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B. CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
13. 化肥对于保障粮食安全具有十分重要的作用。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥的是( )
A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. KCl
14. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是( )
A. 地壳中元素的含量
B. 物质的分类
C. 空气的成分
D. 物质的构成
15. 某品牌牛奶(一盒净含量250mL)的营养成分表如下，有关说法正确的是( )
营养成分表
项目
每100mL
NRV%
能量
288kJ
3
蛋白质
3.0g
5
脂肪
3.6g
6
碳水化合物
4.6g
2
钠
67mg
3
钙
128mg
46
水
87mL
8.7
维生素D
2.0μg
40
A. 水属于氧化物 B. 一盒该牛奶中含蛋白质3.0g
C. 牛奶属于纯净物 D. 钠、钙指原子
16. 同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中正确的是( )
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
5
2
3
反应后质量/g
x
5
10
12
A. 乙是催化剂 B. x的值为0
C. 该反应是复分解反应 D. 反应中甲、丁质量之比为17：9
17. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验乙醇中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量NaOH溶液，过滤
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别固体NaOH与NaCl
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
18. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 20℃时，可配制质量分数为30%的氯化钠溶液
B. 将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
C. 在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，t不可能为24
D. 10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠
19. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. d点溶液中含有一种溶质
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
20. 某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是( )
A. CH4
B. CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C. CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D. CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
21. 用化学用语填空。
(1)铁元素 ______ ；
(2)硫离子 ______ ；
(3)2个水分子 ______ ；
(4)氯酸钾 ______ ；
(5)铵根离子 ______ 。
22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①肥皂水②氮气③生石灰④硫酸⑤碳酸氢钠
(1)可用作食品保鲜保护气的是 ______ ；
(2)可用于区分软水和硬水的是 ______ ；
(3)可用作食品干燥剂的是 ______ ；
(4)可用于焙制糕点的发酵粉的是 ______ ；
(5)可用于精炼石油的是 ______ 。
23. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)生活中通常通过 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)做完菜后通常要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 ______ 。
(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)蛋白质是由多种 ______ 构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。
(5)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 ______ 。
24. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图1所示。
(1)反应①中发生还原反应的物质是 ______ (填化学式)，反应②的化学方程式为 ______ ，反应前后催化剂Ⅰ、Ⅱ的化学性质 ______ 。
(2)图2是电解水装置，B管中产生的气体是 ______ 。
25. 昔日我国古代劳动人民创造了灿烂的文化，今天在广大科技工作者们的不懈努力下我国的科技发展日新月异。请根据你所学的化学知识回答下列问题：
(1)《天工开物》中记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 ______ 。
(2)苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”是指在高温下把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，这两种气体是 ______ (填化学式)。
(3)我国研发的“柔性、可裁剪、碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 ______ 能转化为电能。
(4)新型陶瓷材料Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用于发动机的制造。工业上常采用氢气作保护气，在高温条件下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4，同时得到一种刺激性气味的气体，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
26. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1是元素周期表的一部分，图2为钒元素在周期表中的部分信息及钒原子结构示意图。请分析图中信息回答相关问题：
(1)钒属于 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素，钒的相对原子质量为 ______ ，钒原子结构示意图中x的值是 ______ 。
(2)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，磷酸亚铁锂中P化合价为 ______ 。
(3)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠原子 ______ (选填“得到”或“失去”)电子形成钠离子的。近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。请从原子结构的视角分析钠离子电池能部分取代锂离子电池的原因 ______ 。
27. 硼砂(主要成分为Na2B4O7⋅10H2O，杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如图所示：
【查阅资料】硼砂通常为含有无色晶体的白色粉末，易溶于水。请完成下列问题：
(1)粉碎硼砂的目的是 ______ 。
(2)操作A的名称是 ______ ，实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、玻璃棒。
(3)滤渣的成分为 ______ (填化学式)。
(4)写出“制硼”反应的化学方程式 ______ 。
28. 根据如图实验装置，回答下列问题：
(1)写出图中仪器b的名称： ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气所需的装置为 ______ (填字母)，此反应的化学方程式为 ______ ，用 ______ 检验该气体。
(3)B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 ______ ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 ______ (填物质名称)。
(4)若用装置E收集H2，气体从 ______ (填①或②)端进入。
29. 某校进行消防演练时，消防员给大家展示了校园内消火栓和干粉灭火器的使用方法，同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。
项目一：灭火器的灭火原理
(1)消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为 ______ 。
(2)干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、燃气等燃烧引起的失火。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 ______ (填字母序号)。
项目二：探究干粉灭火器的成分
【查阅资料】
Ⅰ、干粉灭火器的主要成分为白色固体、其中含有碳酸氢钠或磷酸二氢铵中的一种或两种，常含有辅助剂氯化钠。
Ⅱ、磷酸二氢铵溶于水后显酸性，其受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，而五氧化二磷与水会反应生成磷酸。
Ⅲ、钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。
Ⅳ、碳酸氢钠的水溶液呈碱性。
(3)【进行实验】同学们准备用化学方法进一步探究该干粉灭火器的成分。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，用酒精灯给试管加热，闻气味
试管口有水珠出现，没有闻到刺激性气味
主要成分为NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水溶解，取一根用砂纸打磨干净的细铁丝，蘸取该溶液，放在酒精灯外焰上灼烧
观察到火焰呈 ______ 色
③向②所得溶液中滴入无色酚酞溶液
______
④另取少量白色固体于试管中，滴加过量 ______
产生大量气泡
⑤向④中试管内继续滴加 ______
产生白色沉淀
辅助剂为NaCl
【反思交流】步骤⑤中发生反应的化学方程式为 ______ 。
30. 向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。
(1)充分反应后，生成沉淀的质量是 ______ ；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留0.01%)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：垃圾分类利用，能减少垃圾的危害，且节约资源，丙烯颜料属于有害垃圾，矿泉水瓶，废弃试卷，零食包装袋属于可回收垃圾。
故选：D。
近年，垃圾分类成为了人们生活的新风尚。智能回收箱逐步出现在我们生活的周围。它运用互联网、大数据和人工智能等技术，以有偿回收方式接收市民投放的旧衣物、塑料、金属、废纸等垃圾。
本题考查垃圾分类，结合所学知识，对垃圾分类进行比较记忆。
2.【答案】B
【解析】解：A、甘蔗榨汁，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、柴火燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、糖汁加热，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、糖块捣压，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】D
【解析】解：A、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故A错误；
B、明矾不能杀菌消毒，明矾的作用是去除水中的悬浮杂质，故B错误；
C、秸秆焚烧可以提高田间肥力，但大量秸秆在田间焚烧不但造成严重污染，而且带来了极大的火灾隐患，故C错误；
D、低碳节能、随手关灯符合绿色照明、节约能源的理念，故D正确。
故选：D。
A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据明矾净水进行解答；
C、根据大量秸秆在田间焚烧，会造成严重污染分析解答；
D、根据绿色照明、节约能源分析解答。
化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一。
4.【答案】D
【解析】解：A、浓盐酸不会爆炸，故A不合题意；
B、浓盐酸没有可燃性，故B不合题意；
C、浓盐酸无毒，故C不合题意；
D、浓盐酸具有腐蚀性，故D符合题意。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、手持试管把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、稀盐酸属于液体药品，应存放在细口瓶中，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，且图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于基本反应类型。
故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及化合反应、置换反应、复分解反应3种基本反应类型，没有涉及到分解反应。
故选：B。
根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确；
B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故正确；
C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确；
D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误；
故选：D。
根据分子的性质考虑；根据浓盐酸与浓氨水具有挥发性分析；根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8.【答案】A
【解析】解：A.用酒精对桌椅进行消毒，因为酒精可以杀死细菌病毒，故A不正确；
B.实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，因为废液随意排放会造成污染，故B正确；
C.铅笔芯用作简易电池的电极材料，因为铅笔芯具有导电性，故C正确；
D.垃圾分类，植树造林，可以节约资源，低碳环保，故D正确。
故选：A。
A、根据酒精可以杀死细菌病毒进行分析；
B、根据废液随意排放会造成污染进行分析；
C、根据铅笔芯具有导电性进行分析；
D、根据垃圾分类，植树造林，可以节约资源进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠的俗称为食盐，其化学式为NaCl，故选项错误。
B、汞的俗称为水银，其化学式为Hg，故选项错误。
C、氢氧化钙的俗称为熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项错误。
D、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽化吸热，使温度低于着火点。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
C、合成橡胶属于有机合成材料，不符合题意；
D、合成纤维属于有机合成材料，不符合题意。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
12.【答案】B
【解析】解：A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，A正确；
B、根据图示可以看出，生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，B错误；
C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，C正确；
D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，D正确。
故选B。
根据铜的性质以及物质间的反应、物质的组成进行分析解答即可。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：C。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故A错误；
B、根据所含物质种类的多少，物质可分为混合物与纯净物，化合物是纯净物中的一类，故B错误；
C、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%的其他成分组成，模型描述与事实不符，故C错误；
D、物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，原子通过得失电子形成离子，模型描述与事实相符，故D正确。
故选：D。
A、根据地壳中各元素含量的排序进行分析；
B、根据物质的分类进行分析；
C、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成进行分析；
D、根据物质的组成与构成进行分析。
本题难度不大，掌握地壳里各元素的含量、物质的组成与构成、物质的分类以及微观构成等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确；
B、一盒该牛奶中含蛋白质7.5g，故B错；
C、牛奶含有多种物质，属于混合物，故C错；
D、钠、钙是指元素，故D错。
故选：A。
A、根据氧化物的特点进行分析；
B、根据盒上信息进行分析；
C、根据牛奶的组成进行分析；
D、根据钠、钙是指元素进行分析。
解答本题关键是熟悉氧化物的特点，牛奶的组成，纯净物与混合物的区别。
16.【答案】D
【解析】解：A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+5+2+3=x+5+10+12，x=13，故选项说法错误。
C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物；丙的质量增加，丙是生成物；丁的质量增加，丁是生成物；乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；该反应的反应物是甲，生成物是丙和丁，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法错误。
D、反应中甲、丁质量之比为(30−13)g：(12−3)g=17：9，故选项说法正确。
故选：D。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
17.【答案】D
【解析】解：A.在空气中点燃，检验生成物，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故说明乙醇中一定含C、H元素，由于氧气中含氧元素，故无法检验乙醇中是否含氧元素，故A错误；
B.滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，故B错误；
C.加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，达不到分离的目的，故C错误；
D.氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，故D正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不进行分析；
B、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠进行分析；
C、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应进行分析；
D、根据氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
18.【答案】C
【解析】解：A.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，在20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：36.0g36.0g+100g×100%≈26.5%，故20℃时，不可能配制质量分数为30%的氯化钠溶液，故A不正确；
B.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，两种溶液的溶质质量分数均不变，24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均相等，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得两种物质的溶液溶质质量分数相等，故B不正确；
C.在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解，可以说明t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度不相等，而24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以t不可能为24，故C正确；
D.10℃时，溶解度：氯化钠>硝酸钾，在该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠>硝酸钾，故D不正确。
故选：C。
A、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析；
B、根据将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，两种溶液的溶质质量分数均不变进行分析；
C、根据在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解进行分析；
D、根据10℃时，溶解度：氯化钠>硝酸钾进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】A
【解析】解：A、c点溶液中含有没有反应完的氯化镁和生成的氯化钠，此时盐酸已完全反应，溶液显中性，滴入紫色石蕊试液不变红，故A错误；
B、d点时，氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中含有一种溶质，即反应生成的氯化钠，故B正确；
C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故C正确；
D、bc段(不含b点)，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故D正确。
故选：A。
根据向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；显酸性溶液能使石蕊试液变红色进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】B
【解析】解：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O，2CO+O2−点燃2CO2，2H2+O2−点燃2H2O，甲烷燃烧生成的CO2与H2O的质量比是11：9，气体可能是甲烷，CO、H2分子数比为1：2的混合气体，CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】FeS2− 2H2OKClO3 NH4+
【解析】解：(1)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铁元素表示为：Fe；
(2)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫离子表示为：S2−；
(3)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个水分子表示为：2H2O；
(4)氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根离子显−1价，化学式为：KClO3；
(5)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：NH4+。
故答案为：(1)Fe；
(2)S2−；
(3)2H2O；
(4)KClO3；
(5)NH4+。
(1)根据两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写进行分析；
(2)根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析；
(3)根据分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字进行分析；
(4)根据化学式的书写进行分析；
(5)根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22.【答案】② ① ③ ⑤ ④
【解析】解：(1)氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用于防腐。
(2)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中产生的泡沫较多。
(3)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂。
(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点。
(5)硫酸可用于精炼石油。
故答案为：
(1)②；
(2)①；
(3)③；
(4)⑤；
(5)④。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】煮沸 防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O氨基酸 贫血
【解析】解：(1)水中的可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，做完菜后通常要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是：防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈；
(3)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
(4)蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质；
(5)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起贫血。
故答案为：(1)煮沸；
(2)防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈；
(3)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
(4)氨基酸；
(5)贫血。
(1)根据降低水的硬度的方法来分析；
(2)根据铁的防锈做法来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据蛋白质的构成来分析；
(5)根据化学元素与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
24.【答案】CO2 4CO+9H2C4H10+4H2O不变 氧气或O2
【解析】解：(1)反应①中二氧化碳和氢气在催化剂I的作用下反应生成一氧化碳和水，在该反应中，二氧化碳失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应；反应②为一氧化碳和氢气在催化剂II的作用下反应生成C4H10和水，该反应的化学方程式为4CO+9H2C4H10+4H2O；化学反应前后，催化剂的化学性质不变；
故答案为：CO2；4CO+9H2C4H10+4H2O；不变；
(2)在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的气体体积较小，是氧气；
故答案为：氧气或O2。
(1)根据微观反应示意图的信息、催化剂的性质来分析；
(2)根据电解水的原理来分析。
本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行解答。
25.【答案】合金比组成它的纯金属熔点低，加铅后变为合金，熔点降低 CO、H2 热 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl
【解析】解：(1)加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点低，加铅后变为合金，熔点降低；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的两种可燃性气体是：CO、H2；
(3)利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是热能转化为电能；
(4)在高温条件下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4，同时得到一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、Cl、N、H，生成物中含Si、N，故生成物中还应含H、Cl，故生成的有刺激性气味的气体是HCl，该反应的化学方程式为：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
故答案为：(1)合金比组成它的纯金属熔点低，加铅后变为合金，熔点降低；
(2)CO、H2；
(3)热；
(4)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
(1)根据合金比组成它的纯金属熔点低进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
(3)根据利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电进行分析；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析。
本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】金属 50.9411+5失去 钠原子和锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似
【解析】解：(1)由“钅”字旁可知，钒属于金属元素；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94；在原子中，质子数=核外电子数，23=2+8+x+2，x=11；
(2)磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+(+2)+x+(−2)×4=0，x=+5；
(3)钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，失去电子形成钠离子；钠原子和锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，故钠离子电池能部分取代锂离子电池。
故答案为：(1)金属；50.94；11；
(2)+5；
(3)失去；钠原子和锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似。
(1)根据元素的分类、元素周期表的信息以及原子的质子数等于电子数来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据原子的得失电子情况、化学性质相似的原因来分析。
本题主要考查元素周期表的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析解答。
27.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分 过滤 漏斗 Fe(OH)3 3Mg+B2O32B+3MgO
【解析】解：(1)粉碎硼砂的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)操作A是将固体和液体分离，是过滤操作；实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)硼砂中的少量Fe3+和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，滤渣的成分是Fe(OH)3；
(4)Mg和B2O3在850℃时反应生成B和MgO，化学方程式为：3Mg+B2O32B+3MgO。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)过滤；漏斗；
(3)Fe(OH)3；
(4)3Mg+B2O32B+3MgO。
(1)根据粉碎硼砂的目的是为了增大反应物的接触面积，进行分析；
(2)根据操作A是将固体和液体分离，是过滤操作；实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器进行分析；
(3)根据Fe3+和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；
(4)根据Mg和B2O3在850℃时反应生成B和MgO进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】集气瓶 AD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 带火星的木条 控制反应速率 浓硫酸 ②
【解析】解：(1)图中仪器b的名称是集气瓶；
(2)因为高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A，氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，也可以用排水法收集，因为排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气较纯净，所以实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为：AD；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验室常用带火星的木条检验氧气；
(3)与B相比，C装置采用分液漏斗添加液体药品，C装置的优点是：可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率；若要收集一瓶干燥的CO2，使用装置E干燥二氧化碳，E中盛放的物质必须为液体，因为浓硫酸呈液态，具有吸水性，二氧化碳又不跟浓硫酸反应，所以E中盛放的物质应该为浓硫酸；
(4)若用装置E收集H2，因为氢气的密度比空气小，所以气体从②端进入，把瓶内空气从①端排出。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条；
(3)控制反应速率；浓硫酸；
(4)②。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
(4)氢气密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】降低温度至可燃物的着火点以下 cba 黄 溶液变红 稀硝酸 适量硝酸银溶液 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】解：(1)木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的；
(2)干粉灭火器灭火的操作顺序是：先拔出保险销，然后解脱喷管，最后按下压把，对准火焰根部扫射，故顺序为：cba；
(3)②结论为主要成分为碳酸氢钠，故取一根用砂纸打磨干净的细铁丝，蘸取该溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，碳酸氢钠含钠元素，故观察到火焰呈黄色；
③向②所得溶液中滴入无色酚酞溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为溶液变红；
④碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可另取少量白色固体于试管中，滴加过量稀硝酸，产生大量气泡，该实验中不能选择稀盐酸或稀硫酸，否则会对氯化钠的检验产生干扰，；
⑤步骤④中过量稀硝酸已经把碳酸氢钠除尽，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故向④中试管内继续滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；
【反思交流】步骤⑤中发生反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
故答案为：(1)降低温度至可燃物的着火点以下；
(2)cba；
(3)②黄；
③溶液变红；
④稀硝酸；
⑤适量硝酸银溶液；
【反思交流】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
(1)根据用水来灭火，其灭火原理为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目进行分析；
(2)根据先拔出保险销，然后解脱喷管，最后按下压把，对准火焰根部扫射进行分析；
(3)根据碳酸氢钠含钠元素，故观察到火焰呈黄色，碳酸氢钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析；
【反思交流】根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】5.0g
【解析】解：(1)根据图像可知，生成沉淀的质量为5.0g。
(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
106100=x5.0g
x=5.3g
117100=y5.0g
y=5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：10.0g−5.3g+5.85g10.0g+50.0g+45.0g−5.0g×100%=10.55%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55%。
(1)根据图像进行解答即可。
(2)根据生产的沉淀碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后利用质量分数公式进行计算即可。
此题难度较大，熟练掌握有关化学方程式的计算步骤与格式是正确解答此题的关键。
2023年广西玉林市玉州区中考化学一模试卷
1. 创绿色环保，享生活美好，垃圾分分，环境美十分。下列常见垃圾中属于有害垃圾的是( )
A. 矿泉水瓶 B. 废弃试卷
C. 零食包装袋 D. 丙烯颜料
2. 广西是中国最大的甘蔗种植、生产基地和产糖中心，《天工开物》记载甘蔗制作红糖的下列步骤中，属于化学变化的是( )
A. 甘蔗榨汁 B. 柴火燃烧 C. 糖汁加热 D. 糖块捣压
3. 下列做法符合“安全、健康、绿色、舒适”理念的是( )
A. 煤气泄漏，开灯检查 B. 明矾净水，杀菌消毒
C. 焚烧秸秆，增肥增产 D. 随手关灯，低碳节能
4. 学校采购了一批浓度为38%浓盐酸。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
A. B.
C. D.
5. 如图所示的化学实验基本操作正确的是( )
A. B.
C. D.
6. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”。某同学在奥运五环中填入了五种物质，该“五连环”中相连物质间没有发生的反应类型是
( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 如图所示，分别同时在双连试管中滴入2∼3滴浓氨水和浓盐酸，2∼3秒钟后即观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟。下列叙述错误的是( )
A. 分子在不断地运动
B. 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C. 氨气和氯化氢接触后有新物质生成
D. 氯化氢分子运动速率比氨气分子运动速率快
8. 劳动赋能，助力青少年成长。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用酒精对桌椅进行消毒
酒精可燃烧
B
实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生
废液随意排放会造成污染
C
铅笔芯用作简易电池的电极材料
铅笔芯具有导电性
D
垃圾分类，植树造林
节约资源，低碳环保
A. A B. B C. C D. D
9. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A. 氯化钠-食盐−NaCl2 B. 汞-水银−H2OAg
C. 氢氧化钙-熟石灰−CaO D. 氢氧化钠-烧碱−NaOH
10. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是( )
A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物
11. 有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是( )
A. 不锈钢 B. 塑料 C. 合成橡胶 D. 合成纤维
12. 走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl−的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素
B. CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl
C. 青铜器在锈蚀的过程中铜元素的化合价升高
D. 在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护
13. 化肥对于保障粮食安全具有十分重要的作用。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥的是( )
A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. KCl
14. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是( )
A. 地壳中元素的含量
B. 物质的分类
C. 空气的成分
D. 物质的构成
15. 某品牌牛奶(一盒净含量250mL)的营养成分表如下，有关说法正确的是( )
营养成分表
项目
每100mL
NRV%
能量
288kJ
3
蛋白质
3.0g
5
脂肪
3.6g
6
碳水化合物
4.6g
2
钠
67mg
3
钙
128mg
46
水
87mL
8.7
维生素D
2.0μg
40
A. 水属于氧化物 B. 一盒该牛奶中含蛋白质3.0g
C. 牛奶属于纯净物 D. 钠、钙指原子
16. 同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中正确的是( )
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
5
2
3
反应后质量/g
x
5
10
12
A. 乙是催化剂 B. x的值为0
C. 该反应是复分解反应 D. 反应中甲、丁质量之比为17：9
17. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验乙醇中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量NaOH溶液，过滤
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别固体NaOH与NaCl
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
A. A B. B C. C D. D
18. 如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 20℃时，可配制质量分数为30%的氯化钠溶液
B. 将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
C. 在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，t不可能为24
D. 10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠
19. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B. d点溶液中含有一种溶质
C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变
D. bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
20. 某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是( )
A. CH4
B. CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
C. CO、H2分子数比为1：2的混合气体
D. CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
21. 用化学用语填空。
(1)铁元素 ______ ；
(2)硫离子 ______ ；
(3)2个水分子 ______ ；
(4)氯酸钾 ______ ；
(5)铵根离子 ______ 。
22. 化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①肥皂水②氮气③生石灰④硫酸⑤碳酸氢钠
(1)可用作食品保鲜保护气的是 ______ ；
(2)可用于区分软水和硬水的是 ______ ；
(3)可用作食品干燥剂的是 ______ ；
(4)可用于焙制糕点的发酵粉的是 ______ ；
(5)可用于精炼石油的是 ______ 。
23. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)生活中通常通过 ______ 的方法降低水的硬度。
(2)做完菜后通常要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是 ______ 。
(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ______ 。
(4)蛋白质是由多种 ______ 构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质。
(5)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 ______ 。
24. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图1所示。
(1)反应①中发生还原反应的物质是 ______ (填化学式)，反应②的化学方程式为 ______ ，反应前后催化剂Ⅰ、Ⅱ的化学性质 ______ 。
(2)图2是电解水装置，B管中产生的气体是 ______ 。
25. 昔日我国古代劳动人民创造了灿烂的文化，今天在广大科技工作者们的不懈努力下我国的科技发展日新月异。请根据你所学的化学知识回答下列问题：
(1)《天工开物》中记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 ______ 。
(2)苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”是指在高温下把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，这两种气体是 ______ (填化学式)。
(3)我国研发的“柔性、可裁剪、碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 ______ 能转化为电能。
(4)新型陶瓷材料Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用于发动机的制造。工业上常采用氢气作保护气，在高温条件下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4，同时得到一种刺激性气味的气体，请写出该反应的化学方程式 ______ 。
26. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。如图1是元素周期表的一部分，图2为钒元素在周期表中的部分信息及钒原子结构示意图。请分析图中信息回答相关问题：
(1)钒属于 ______ (选填“金属”或“非金属”)元素，钒的相对原子质量为 ______ ，钒原子结构示意图中x的值是 ______ 。
(2)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，磷酸亚铁锂中P化合价为 ______ 。
(3)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠原子 ______ (选填“得到”或“失去”)电子形成钠离子的。近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车、家庭和工业储能等方面。请从原子结构的视角分析钠离子电池能部分取代锂离子电池的原因 ______ 。
27. 硼砂(主要成分为Na2B4O7⋅10H2O，杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如图所示：
【查阅资料】硼砂通常为含有无色晶体的白色粉末，易溶于水。请完成下列问题：
(1)粉碎硼砂的目的是 ______ 。
(2)操作A的名称是 ______ ，实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、玻璃棒。
(3)滤渣的成分为 ______ (填化学式)。
(4)写出“制硼”反应的化学方程式 ______ 。
28. 根据如图实验装置，回答下列问题：
(1)写出图中仪器b的名称： ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气所需的装置为 ______ (填字母)，此反应的化学方程式为 ______ ，用 ______ 检验该气体。
(3)B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 ______ ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为 ______ (填物质名称)。
(4)若用装置E收集H2，气体从 ______ (填①或②)端进入。
29. 某校进行消防演练时，消防员给大家展示了校园内消火栓和干粉灭火器的使用方法，同学们对灭火器的灭火原理、干粉灭火器的成分及火灾逃生等产生了兴趣，他们开启了项目性学习的探究之旅。
项目一：灭火器的灭火原理
(1)消火栓：消火栓的使用方法如图1所示，木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为 ______ 。
(2)干粉灭火器：利用压缩的二氧化碳吹出干粉，干粉覆盖在可燃物表面使火熄灭。干粉灭火器除可扑灭一般失火外，还可用来扑灭油、燃气等燃烧引起的失火。图2中干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 ______ (填字母序号)。
项目二：探究干粉灭火器的成分
【查阅资料】
Ⅰ、干粉灭火器的主要成分为白色固体、其中含有碳酸氢钠或磷酸二氢铵中的一种或两种，常含有辅助剂氯化钠。
Ⅱ、磷酸二氢铵溶于水后显酸性，其受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，而五氧化二磷与水会反应生成磷酸。
Ⅲ、钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色。
Ⅳ、碳酸氢钠的水溶液呈碱性。
(3)【进行实验】同学们准备用化学方法进一步探究该干粉灭火器的成分。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，用酒精灯给试管加热，闻气味
试管口有水珠出现，没有闻到刺激性气味
主要成分为NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水溶解，取一根用砂纸打磨干净的细铁丝，蘸取该溶液，放在酒精灯外焰上灼烧
观察到火焰呈 ______ 色
③向②所得溶液中滴入无色酚酞溶液
______
④另取少量白色固体于试管中，滴加过量 ______
产生大量气泡
⑤向④中试管内继续滴加 ______
产生白色沉淀
辅助剂为NaCl
【反思交流】步骤⑤中发生反应的化学方程式为 ______ 。
30. 向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。
(1)充分反应后，生成沉淀的质量是 ______ ；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留0.01%)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：垃圾分类利用，能减少垃圾的危害，且节约资源，丙烯颜料属于有害垃圾，矿泉水瓶，废弃试卷，零食包装袋属于可回收垃圾。
故选：D。
近年，垃圾分类成为了人们生活的新风尚。智能回收箱逐步出现在我们生活的周围。它运用互联网、大数据和人工智能等技术，以有偿回收方式接收市民投放的旧衣物、塑料、金属、废纸等垃圾。
本题考查垃圾分类，结合所学知识，对垃圾分类进行比较记忆。
2.【答案】B
【解析】解：A、甘蔗榨汁，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、柴火燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、糖汁加热，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、糖块捣压，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】D
【解析】解：A、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故A错误；
B、明矾不能杀菌消毒，明矾的作用是去除水中的悬浮杂质，故B错误；
C、秸秆焚烧可以提高田间肥力，但大量秸秆在田间焚烧不但造成严重污染，而且带来了极大的火灾隐患，故C错误；
D、低碳节能、随手关灯符合绿色照明、节约能源的理念，故D正确。
故选：D。
A、根据煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；
B、根据明矾净水进行解答；
C、根据大量秸秆在田间焚烧，会造成严重污染分析解答；
D、根据绿色照明、节约能源分析解答。
化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一。
4.【答案】D
【解析】解：A、浓盐酸不会爆炸，故A不合题意；
B、浓盐酸没有可燃性，故B不合题意；
C、浓盐酸无毒，故C不合题意；
D、浓盐酸具有腐蚀性，故D符合题意。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、手持试管把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、稀盐酸属于液体药品，应存放在细口瓶中，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，且图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于基本反应类型。
故该“五连环”中相连物质间发生的反应涉及化合反应、置换反应、复分解反应3种基本反应类型，没有涉及到分解反应。
故选：B。
根据四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应(“多变一”)、分解反应(“一变多”)、置换反应、复分解反应(换成分，价不变)的特征是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，因此氨水和盐酸都属于易挥发性物质，故正确；
B、很快可观察到管内有白烟产生，这是因为浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子和氯化氢分子都是不断运动的，当两种分子相遇时，反应生成氯化铵，故正确；
C、管内有白烟产生，是因为氨气与氯化氢反应生成氯化铵，有新物质生成，故正确；
D、实验方案能说明氨分子运动的比氯化氢分子快，是因为产生的白烟位置在滴入浓盐酸的试管中，故错误；
故选：D。
根据分子的性质考虑；根据浓盐酸与浓氨水具有挥发性分析；根据氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8.【答案】A
【解析】解：A.用酒精对桌椅进行消毒，因为酒精可以杀死细菌病毒，故A不正确；
B.实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，因为废液随意排放会造成污染，故B正确；
C.铅笔芯用作简易电池的电极材料，因为铅笔芯具有导电性，故C正确；
D.垃圾分类，植树造林，可以节约资源，低碳环保，故D正确。
故选：A。
A、根据酒精可以杀死细菌病毒进行分析；
B、根据废液随意排放会造成污染进行分析；
C、根据铅笔芯具有导电性进行分析；
D、根据垃圾分类，植树造林，可以节约资源进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠的俗称为食盐，其化学式为NaCl，故选项错误。
B、汞的俗称为水银，其化学式为Hg，故选项错误。
C、氢氧化钙的俗称为熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，故选项错误。
D、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，主要原因是水汽化吸热，使温度低于着火点。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，符合题意；
B、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
C、合成橡胶属于有机合成材料，不符合题意；
D、合成纤维属于有机合成材料，不符合题意。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
12.【答案】B
【解析】解：A、由铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3可知，铜绿中含有Cu、H、O、C四种元素，A正确；
B、根据图示可以看出，生成物为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl两种，不符合“多变一”特征，不是化合反应，B错误；
C、青铜器在锈蚀的过程中，由CuCl中的+1价变为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl中的+2价，铜元素的化合价升高，C正确；
D、在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，D正确。
故选B。
根据铜的性质以及物质间的反应、物质的组成进行分析解答即可。
加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：C。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故A错误；
B、根据所含物质种类的多少，物质可分为混合物与纯净物，化合物是纯净物中的一类，故B错误；
C、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%的其他成分组成，模型描述与事实不符，故C错误；
D、物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，原子通过得失电子形成离子，模型描述与事实相符，故D正确。
故选：D。
A、根据地壳中各元素含量的排序进行分析；
B、根据物质的分类进行分析；
C、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成进行分析；
D、根据物质的组成与构成进行分析。
本题难度不大，掌握地壳里各元素的含量、物质的组成与构成、物质的分类以及微观构成等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确；
B、一盒该牛奶中含蛋白质7.5g，故B错；
C、牛奶含有多种物质，属于混合物，故C错；
D、钠、钙是指元素，故D错。
故选：A。
A、根据氧化物的特点进行分析；
B、根据盒上信息进行分析；
C、根据牛奶的组成进行分析；
D、根据钠、钙是指元素进行分析。
解答本题关键是熟悉氧化物的特点，牛奶的组成，纯净物与混合物的区别。
16.【答案】D
【解析】解：A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+5+2+3=x+5+10+12，x=13，故选项说法错误。
C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物；丙的质量增加，丙是生成物；丁的质量增加，丁是生成物；乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；该反应的反应物是甲，生成物是丙和丁，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法错误。
D、反应中甲、丁质量之比为(30−13)g：(12−3)g=17：9，故选项说法正确。
故选：D。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
17.【答案】D
【解析】解：A.在空气中点燃，检验生成物，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故说明乙醇中一定含C、H元素，由于氧气中含氧元素，故无法检验乙醇中是否含氧元素，故A错误；
B.滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，故B错误；
C.加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，达不到分离的目的，故C错误；
D.氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，故D正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不进行分析；
B、根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠进行分析；
C、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应进行分析；
D、根据氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
18.【答案】C
【解析】解：A.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，在20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：36.0g36.0g+100g×100%≈26.5%，故20℃时，不可能配制质量分数为30%的氯化钠溶液，故A不正确；
B.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，两种溶液的溶质质量分数均不变，24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均相等，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得两种物质的溶液溶质质量分数相等，故B不正确；
C.在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解，可以说明t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度不相等，而24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以t不可能为24，故C正确；
D.10℃时，溶解度：氯化钠>硝酸钾，在该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠>硝酸钾，故D不正确。
故选：C。
A、根据20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，进行分析；
B、根据将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，两种溶液的溶质质量分数均不变进行分析；
C、根据在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解进行分析；
D、根据10℃时，溶解度：氯化钠>硝酸钾进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】A
【解析】解：A、c点溶液中含有没有反应完的氯化镁和生成的氯化钠，此时盐酸已完全反应，溶液显中性，滴入紫色石蕊试液不变红，故A错误；
B、d点时，氢氧化钠与盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中含有一种溶质，即反应生成的氯化钠，故B正确；
C、整个变化过程中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氯离子数目没有改变，故C正确；
D、bc段(不含b点)，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故D正确。
故选：A。
根据向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；显酸性溶液能使石蕊试液变红色进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】B
【解析】解：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：CH4+2O2−点燃CO2+2H2O，2CO+O2−点燃2CO2，2H2+O2−点燃2H2O，甲烷燃烧生成的CO2与H2O的质量比是11：9，气体可能是甲烷，CO、H2分子数比为1：2的混合气体，CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
21.【答案】FeS2− 2H2OKClO3 NH4+
【解析】解：(1)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铁元素表示为：Fe；
(2)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫离子表示为：S2−；
(3)分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个水分子表示为：2H2O；
(4)氯酸钾中钾元素显+1价，氯酸根离子显−1价，化学式为：KClO3；
(5)离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铵根离子表示为：NH4+。
故答案为：(1)Fe；
(2)S2−；
(3)2H2O；
(4)KClO3；
(5)NH4+。
(1)根据两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写进行分析；
(2)根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析；
(3)根据分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字进行分析；
(4)根据化学式的书写进行分析；
(5)根据离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22.【答案】② ① ③ ⑤ ④
【解析】解：(1)氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中，用于防腐。
(2)通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中产生的泡沫较多。
(3)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂。
(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，且碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙制糕点。
(5)硫酸可用于精炼石油。
故答案为：
(1)②；
(2)①；
(3)③；
(4)⑤；
(5)④。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
23.【答案】煮沸 防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O氨基酸 贫血
【解析】解：(1)水中的可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，做完菜后通常要清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是：防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈；
(3)氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
(4)蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，是重要的营养物质；
(5)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起贫血。
故答案为：(1)煮沸；
(2)防止铁锅与水接触，防止铁锅生锈；
(3)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；
(4)氨基酸；
(5)贫血。
(1)根据降低水的硬度的方法来分析；
(2)根据铁的防锈做法来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据蛋白质的构成来分析；
(5)根据化学元素与人体健康的关系来分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
24.【答案】CO2 4CO+9H2C4H10+4H2O不变 氧气或O2
【解析】解：(1)反应①中二氧化碳和氢气在催化剂I的作用下反应生成一氧化碳和水，在该反应中，二氧化碳失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应；反应②为一氧化碳和氢气在催化剂II的作用下反应生成C4H10和水，该反应的化学方程式为4CO+9H2C4H10+4H2O；化学反应前后，催化剂的化学性质不变；
故答案为：CO2；4CO+9H2C4H10+4H2O；不变；
(2)在电解水实验中，“正氧负氢”，B管与正极相连，产生的气体体积较小，是氧气；
故答案为：氧气或O2。
(1)根据微观反应示意图的信息、催化剂的性质来分析；
(2)根据电解水的原理来分析。
本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行解答。
25.【答案】合金比组成它的纯金属熔点低，加铅后变为合金，熔点降低 CO、H2 热 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl
【解析】解：(1)加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点低，加铅后变为合金，熔点降低；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的两种可燃性气体是：CO、H2；
(3)利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是热能转化为电能；
(4)在高温条件下使SiCl4与NH3反应生成Si3N4，同时得到一种刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、Cl、N、H，生成物中含Si、N，故生成物中还应含H、Cl，故生成的有刺激性气味的气体是HCl，该反应的化学方程式为：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
故答案为：(1)合金比组成它的纯金属熔点低，加铅后变为合金，熔点降低；
(2)CO、H2；
(3)热；
(4)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。
(1)根据合金比组成它的纯金属熔点低进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
(3)根据利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电进行分析；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析。
本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】金属 50.9411+5失去 钠原子和锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似
【解析】解：(1)由“钅”字旁可知，钒属于金属元素；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94；在原子中，质子数=核外电子数，23=2+8+x+2，x=11；
(2)磷酸亚铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+(+2)+x+(−2)×4=0，x=+5；
(3)钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，失去电子形成钠离子；钠原子和锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，故钠离子电池能部分取代锂离子电池。
故答案为：(1)金属；50.94；11；
(2)+5；
(3)失去；钠原子和锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似。
(1)根据元素的分类、元素周期表的信息以及原子的质子数等于电子数来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据原子的得失电子情况、化学性质相似的原因来分析。
本题主要考查元素周期表的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行分析解答。
27.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分 过滤 漏斗 Fe(OH)3 3Mg+B2O32B+3MgO
【解析】解：(1)粉碎硼砂的目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)操作A是将固体和液体分离，是过滤操作；实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(3)硼砂中的少量Fe3+和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，滤渣的成分是Fe(OH)3；
(4)Mg和B2O3在850℃时反应生成B和MgO，化学方程式为：3Mg+B2O32B+3MgO。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；
(2)过滤；漏斗；
(3)Fe(OH)3；
(4)3Mg+B2O32B+3MgO。
(1)根据粉碎硼砂的目的是为了增大反应物的接触面积，进行分析；
(2)根据操作A是将固体和液体分离，是过滤操作；实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器进行分析；
(3)根据Fe3+和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀进行分析；
(4)根据Mg和B2O3在850℃时反应生成B和MgO进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】集气瓶 AD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 带火星的木条 控制反应速率 浓硫酸 ②
【解析】解：(1)图中仪器b的名称是集气瓶；
(2)因为高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A，氧气密度比空气略大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，也可以用排水法收集，因为排水法收集的氧气比向上排空气法收集的氧气较纯净，所以实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为：AD；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以实验室常用带火星的木条检验氧气；
(3)与B相比，C装置采用分液漏斗添加液体药品，C装置的优点是：可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率；若要收集一瓶干燥的CO2，使用装置E干燥二氧化碳，E中盛放的物质必须为液体，因为浓硫酸呈液态，具有吸水性，二氧化碳又不跟浓硫酸反应，所以E中盛放的物质应该为浓硫酸；
(4)若用装置E收集H2，因为氢气的密度比空气小，所以气体从②端进入，把瓶内空气从①端排出。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；带火星的木条；
(3)控制反应速率；浓硫酸；
(4)②。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
浓硫酸能够吸收水蒸气；
(4)氢气密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】降低温度至可燃物的着火点以下 cba 黄 溶液变红 稀硝酸 适量硝酸银溶液 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】解：(1)木材，衣服等引起的失火可用水来灭火，其灭火原理为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的；
(2)干粉灭火器灭火的操作顺序是：先拔出保险销，然后解脱喷管，最后按下压把，对准火焰根部扫射，故顺序为：cba；
(3)②结论为主要成分为碳酸氢钠，故取一根用砂纸打磨干净的细铁丝，蘸取该溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，碳酸氢钠含钠元素，故观察到火焰呈黄色；
③向②所得溶液中滴入无色酚酞溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为溶液变红；
④碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可另取少量白色固体于试管中，滴加过量稀硝酸，产生大量气泡，该实验中不能选择稀盐酸或稀硫酸，否则会对氯化钠的检验产生干扰，；
⑤步骤④中过量稀硝酸已经把碳酸氢钠除尽，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故向④中试管内继续滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀；
【反思交流】步骤⑤中发生反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
故答案为：(1)降低温度至可燃物的着火点以下；
(2)cba；
(3)②黄；
③溶液变红；
④稀硝酸；
⑤适量硝酸银溶液；
【反思交流】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
(1)根据用水来灭火，其灭火原理为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目进行分析；
(2)根据先拔出保险销，然后解脱喷管，最后按下压把，对准火焰根部扫射进行分析；
(3)根据碳酸氢钠含钠元素，故观察到火焰呈黄色，碳酸氢钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析；
【反思交流】根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
30.【答案】5.0g
【解析】解：(1)根据图像可知，生成沉淀的质量为5.0g。
(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
106100=x5.0g
x=5.3g
117100=y5.0g
y=5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：10.0g−5.3g+5.85g10.0g+50.0g+45.0g−5.0g×100%=10.55%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55%。
(1)根据图像进行解答即可。
(2)根据生产的沉淀碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后利用质量分数公式进行计算即可。
此题难度较大，熟练掌握有关化学方程式的计算步骤与格式是正确解答此题的关键。
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